Post on 17-Sep-2020
~ Corrección de los ejercicios 14 y 15 de la página 102 y 103, respectivamente.
14.
15.
~ Corrección de los ejercicios 16 y 17 de la página 104.
16.
17.
a) Primero escribimos la ecuación química ajustada: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Calculamos la masa molecular de las sustancias que intervienen:
M (H2) = M (H) x 2 = 1 x 2 = 2 g/mol
M(Zn) = 65,38g/mol
Empleamos los factores de conversión para obtener la masa de H2:
5000 g de Zn x 1 mol de Zn
65,38 g de Zn x
1 mol de H2
1 mol de Zn= 76,48 𝒎𝒐𝒍 de H2
b) El volumen de la disolución se puede calcular a partir de la expresión de la
molaridad: M= nHCl
V
Es decir, necesitamos conocer la cantidad de sustancia (en mol) de ácido. A
partir de la masa de cinc:
5000 g de Zn x 1 mol de Zn
65,38 g de Zn x
2 mol de HCl
1 mol de Zn= 152,95 𝒎𝒐𝒍 de HCl
Y sustituyendo en la expresión anterior: M= nHCl
V V=
nHCl
M
V= nHCl
M = 30, 6 mL de HCl
~ Corrección de los ejercicios 24 y 25 de la página 105
24.
*** Ojo en el apartado a) y d) ácido clorhídrico HCl
25.
~ Corrección de los ejercicios 29, 30 y 31 de la página 106
29.
30.
31.
~ Corrección de los ejercicios 34, 35 y 38 de las páginas 106 y 107,
respectivamente.
34.
35.
38.
~ Corrección de los ejercicios 39, 40 y 41 de la páginas 107.
39.
a) Escribimos la ecuación de la reacción que tiene lugar y la ajustamos.
Además del sulfuro de sodio, Na2S, se forma agua.
H2S (aq) + 2 NaOH Na2S + 2 H2O
b) Escribimos la expresión de la molaridad para la disolución de hidróxido de
sodio, con el fin de conocer cuántos moles de hidróxido reaccionan:
c) Ahora, con la relación entre moles deducida de la reacción ajustada,
calculamos los moles de ácido sulfhídrico:
d) Con el valor obtenido en la ecuación anterior calculamos la molaridad de la
disolución de ácido sulfhídrico, pues ya conocemos tanto el volumen como la
cantidad de sustancia:
M= nHCl
V=
0,03 mol de H2S
0,05 L= 0,6 M H2S
40.
41.