Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como el número o proporción

de estos átomos en dicha sustancia.

AGUA

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que

a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la

fórmula sepamos cual es su nombre. Antiguamente esto

no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C.

(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la

formulación resulta más sencilla.

Porque así consiguen más estabilidad

Los sistemas tienden a alcanzar el estado más estable posible minimizando su energía. De todos los elementos químicos conocidos, los gases nobles son los más estables y ello es debido a que tienen 8

electrones en la última capa (excepto el Helio que tiene 2). Los elementos tienden a estabilizarse adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano (regla del octeto) y para ello

ganan, pierden o comparten electrones.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma

un compuesto determinado

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga

tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane

electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a

cederlos.

METALES.

VALENCIA 1VALENCIA 2 VALENCIA 3

LitioSodioPotasioRubidioCesioFrancioPlata

LiNaKRbCsFrAg

BerilioMagnesioCalcioEstroncioZincCadmioBarioRadio

BeMgCaSrZnCdBaRa

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3

CobreMercurio

CuHg

OroTalio

AuTl

NíquelCobaltoHierro

NiCoFe

VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

PlatinoPlomoEstaño

PtPbSn

Cromo Cr Manganeso Mn

NO METALES.

VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2

Flúor F CloroBromoYodo

ClBrI

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5

AzufreSelenioTeluro

SSeTe

Nitrógeno N FósforoArsénicoAntimonio

PAsSb

VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3

Carbono C Silicio Si Boro B

HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1

Hidrógeno H

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), IUPAC . Tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el

desarrollo de estándares para la denominación de los compuestos químicos, mediante su Comité

Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitée on Nomenclature and

Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).

La IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria

y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las

comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, tanto a los

químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad

mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia.

El elemento que se escribe a la izquierda es el más electropositivo (el que tiene número de oxidación positivo), y a la derecha se escribe el más

electronegativo (el que tiene número de oxidación negativo). Estas posiciones en general coinciden con la localización que tienen estos

elementos en la tabla periódica, los electropositivos a la izquierda y los electronegativos a la derecha.

En todo compuesto químico neutro, el número de oxidación aportado por la parte electropositiva debe coincidir en valor absoluto con el de la parte electronegativa, es

decir, la carga total debe ser nula. Por lo tanto debemos calcular cuántos átomos de cada elemento debe haber para que el compuesto sea eléctricamente neutro.

¿Pero cuántos átomos de cada elemento tendrá una fórmula?

¿Qué compuestos darán los hipotéticos átomos A y B con diferentes números de oxidación?

Átomo A

Átomo B

Átomos de cada para que el compuesto

sea neutroFórmula

Ejemplo

A+I B-I (+1)+(-1)=0 AB Na+ Cl- NaCl

A+II B-I (+2)+2(-1)=0 AB2 Ca+2 Br- CaBr2

A+II B-III 3(+2)+2(-3)=0 A3B2 Mg+2 N-3 Mg3N2

A+IV B-II (+4)+2(-2)=0 AB2 Pb+4 O-2 PbO2

Se nombra primero el elemento que escribimos a la derecha en la fórmula y después el elemento que se escribe a la izquierda.

SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

Para nombrar compuestos químicos

según esta nomenclatura se

utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

En este tipo de nomenclatura, cuando

el elemento que forma el compuesto

tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en

números romanos y entre paréntesis.

En esta nomenclatura para poder distinguir con

qué valencia funcionan los

elementos en ese compuesto se

utilizan una serie de prefijos y sufijos.

Cantidad

de valencias

Valencia

más pequeña

Valencia

pequeña

Valencia

grande

Valencia

más grande

1

_____ico

2 ____oso _____ico

3 hipo___oso____oso _____ico

4 hipo___oso____oso

_____ico per______ico

Sustancias de un sólo elemento:Sustancias simples. Xn

Sustancias de dos elementos:Óxidos de metales. MnOm

Óxidos de no metales. NMnOm

Compuestos metal - no metal. MnNMm

Compuestos no metal - no metal. NMnNMm

Hidruros. MHn

Hidrácidos. HnNMHidrógeno con no metal. NMHn

Sustancias de tres o más elementos:Hidróxidos. M(OH)n

Oxácidos. HaXbOc

Oxisales neutras. Mn(XbOc)m

Oxisales ácidas. Mn(HXbOc)m

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