Post on 24-Dec-2015
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Determinar el DH°R y la energía libre de Gibbs DG°R a 298 K, considerando que el oxígeno se alimenta con un 20 % de exceso y la eficiencia de la reacción es del 80 %. Además calcule el DH°R si los reactivos se alimentan a 300 K y los productos se obtienen a 900 K. Considere la siguiente información:
gOCCg 2g2g24 H 2 O O 2 H
CompuestoCpmedia (J/molK)
DHºf (J/mol) Sº (J/molK)Reactivos Productos
CH4(g) 35.56 51.88 -74 520 186.19
O2(g) 29.49 32.21 0 205.0
CO2(g) 46.44 -393510 213.6
H2O(g) 36.40 - 241818 188.7
Te = Treact = 300 K
h = 0.8
Ts = Tprod = 900 K
Testand = 298 K
exceso = 0.2 de Oxígeno
Te = Trectivos = 300 K
Testándar = 298 K
Ts = Tprod = 900 K
DHr
DH°R
DHP
DH°RT
Testándar = 298 K
prodreactR HHH H K 298T R
dTCpHref
e
T
Treactreact on
dTCpHs
ref
T
Tprodprod n
H H HK 298K 298K 298 ffR RP
Sust. M (g/mol)Entra
ReaccionaSale
n (mol) m (g) n (mol) m (g)
CH416 1 16 1*0.8 = 0.8 0.2 3.2
O232 2+0.4=2.4 76.8 2*0.8 = 1.6 0.8 25.6
CO244 - - 0.8 0.8 35.2
H2O 18 - 1.6 1.6 28.8
3.4 92.8 3.6 92.8
dTCpHref
e
T
Treactreact on
K 982
K 300oo 24
nn dTCpCpH OCHreact
K 982
K 30024
K molJ
9.492 mol 2.4K mol
J 5.563 mol 1 dTH
OCHreact
K 003 298 KJ
106.336 KJ
106.336 K 982
K 300
dTHreact
J 212.672 reactH
s
ref
T
Tprodprod CpH n
K 900
K 9822422
nnnn dTCpCpCpCpH OCHOHCOprod
K 900
K 9822422
K molJ
2.213 mol 0.8K mol
J 1.885 mol 0.2
K molJ
.436 mol 1.6K mol
J 6.444 mol 0.8 dTH
OCHOHCOprod
K 982 900 KJ
131.536 KJ
131.536 K 900
K 982
dTHreact
J 184.672 79 prodH
RP K 298K 298K 298 ffR H H H
Al 100 %
H H HH H2K 2984K 2982K 2982K 298K 298 ffffR OCHOHCO
mol
J 74850 mol 1
molJ
241818 mol 2mol
J 393520 mol 1 H
422
K 298R
CHOHCO
J 306 802 HK 298R
RP SS S
K 298R
Al 100 %
S2422K 298R OCHOHCO SSSS
molK
J 205 mol 2
molKJ
19.186 mol 1 molK
J 7.188 mol 2
molKJ
6.213 mol 1 S2422
K 298R
OCHOHCO
KJ
5.19 SK 298R
S T H GK 298K 298K 298 RRR
8.0KJ
5.19 K 298 0.8J 802306 GK 298R
J 607.574 640 GK 298R Espontanea
prodreactR HHH H K 298T R
J 184.672 79 .80 J 306 802 J 212.672 T
RH
J 872.8 562 T
RH