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7/24/2019 2.1. Óxidos, Ácidos, Hidróxidos y Sales
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Química
Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química3.2. Formulación y nomenclatura inorgánica
3.2.1. Óxidos, ácidos, hidróxidos y sales
Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales
ÓxidosCon frecuencia escuchamos que alguna fruta (plátano o manzana), se oxidó al cortarla y dejarla expuestaal aire. Este mismo fenómeno también se observa en metales expuestos a la intemperie. Los compuestosderivados de este tipo de reacciones son denominados óxidos.
Compuestos binarios
Los óxidos son compuestos binarios del oxígeno con otro elemento, el cual puede ser metal o no metal.
Número de oxidación
Se dene como número de oxidación a la cantidad de electrones que gana o pierde un elemento al combinarse.
Algunos elementos presentan números de oxidación jos; sin embargo, existen otros en los que varían, tal ycomo se aprecia en la tabla.
Antes de continuar, recordemos que los átomos pueden ganar o perder electrones, y adquirir una cargapositiva o negativa según sea el caso.
Números de oxidación de algunos elementos de uso común en Química.
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Nomenclatura
En la actualidad se aceptan tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos químicos inorgánicos.
• Nomenclatura sistemática: se utilizan prejos para indicar el número de átomos involucrados en ecompuesto (mono, di, tri, tetra, etc.).
• Nomenclatura stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un númerode oxidación, se indica en números romanos al nal y entre paréntesis.
• Nomenclatura tradicional: aquí se nombra el número de oxidación del elemento que forma el compuestocon una serie de prejos y sujos:
- Cuando sólo tiene una valencia se usa el sujo -ico.- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia):
• -oso• -ico
- Cuando tiene tres distintas, se usan (de menor a mayor):• hipo- -oso• -oso• -ico
- Cuando tiene cuatro, se utilizan (de menor a mayor):• hipo- -oso• -oso• -ico• per- -ico
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Óxidos metálicos
En el caso de los óxidos metálicos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional, se nombran con la palabraóxido seguida del nombre del metal terminada en –oso o –ico, según actúe el metal con el menor o el mayorestado de oxidación. Si sólo actúa con un número de oxidación se puede nombrar con la terminación –ico, osimplemente con el nombre del metal. La nomenclatura sistemática (stock), nos dice que se debe indicar enúmero de oxidación del metal al nal del nombre. Por ejemplo:
Óxidos ácidos
La unión de oxígeno con los no metales da lugar a los óxidos ácidos o no metálicos. La fórmula general Y2O
m
donde Y es el no metal y m el número de oxidación con el que actúa.
En la nomenclatura tradicional, se nombran al igual que los metálicos, con la terminación –oso para el de menonúmero de oxidación e –ico, para el de mayor.
Ejemplos de algunos óxidos metálicos y su nomenclatura.
El fósforo es un óxido ácido.
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Óxidos no metálicos
En la nomenclatura sistemática se nombran indicando el número de átomos de oxígeno y no metal combinadoso colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.
Peróxidos
Existe otra clase de óxidos en los que el oxígeno actúa con un número de oxidación -1, los cuales so
denominados peróxidos, debido a que en su estructura gura la agrupación peroxo (-O-O-). La fórmula d
anión de los peróxidos sería: O2
2-
En la nomenclatura tradicional, se nombran con la palabra peróxido, seguida del nombre del metal y aplicand
las mismas reglas de los óxidos, en el caso de que dicho metal tenga uno o varios estados de oxidación. L
nomenclatura sistemática es análoga a la de los óxidos.
Ejemplos de algunos óxidos no metálicos y su nomenclatura.
En los óxidos el oxígeno tiene número de oxidación 2- (O2-) y pueden ser:
Óxidos metálicos: Oxígeno + metalÓxidos no metálicos: Oxígeno + no metal
Ejemplos de algunos peróxidos metálicos y su nomenclatura.