Ácidos

Características

EjemplosLimón, bebidas carbónicas, café negro, Aspirina, vinagre.

Tienen sabor agrio

Se encuentran en muchas frutas y en productos de

fermentaciones como el vinagre y el yogur

Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo

Reaccionan con algunos metales (Mg, Zn, Fe) liberando hidrógeno (H2)

Reacciona con las bases formando sal y agua

En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica

EQUILIBRIO QUÍMICO REACCIONES ÁCIDO BASE

Sabor amargo

Poseen tacto grasiento

Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con las ácidos

Reacciona con los ácidos formando sal y agua

En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica

Bases o hidróxidos

Características

EjemplosAmoniaco, jabón, detergente, limpiadores, sosa cáustica

Ácido o base Donde se encuentra

ácido acético vinagre

ácido acetil salicílico aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico jugos gástricos

ácido sulfúrico baterías de coches

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base)

leche de magnesia (laxante y antiácido)

Ácidos y bases caseros

HA A- + H+

Ácidos Liberan iones hidrógeno (H+) en agua

Arrhenius

BasesLiberan iones hidróxido (OH-) en agua

BOH B- + OH-

La teoría de Arrhenius para ácidos y bases se aplica a soluciones acuosas

HCl + H2O H3O + Cl-

Ácido Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+

Bronsted-Lowry

Base Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H+

Dona H+

HCl + H2O H3O + Cl-

Acepta H+

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Ácidos Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+

Bronsted-Lowry

Bases Es un receptor de protones; acepta

un ion hidrógeno H+

Dona H+

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Dona H+

Ácidos de Lewis

BrÖnsted y Lowry

Ácido de Arrhenius

Teorías Ácido-Base

Ácido + Base Sal + Agua

Reacciones de neutralización

Arrhenius

Ácido + Base Base + Ácido conjugada conjugado

Reacciones de neutralización

Bronsted-Lowry

Se forma el ácido conjugado

Se forma la base conjugada

NH+4 / NH3 = Ácido / Base conjugada

H2O / H3O+ = Base / Ácido conjugado

NH+4 + H2O H3O + NH3

Dona un H+

Acepta un H+

REACCIÓN ÁCIDO-BASE DE BRONSTED-LOWRY

Par conjugado

El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ión hidrógeno (protón H+)

Definiciones

La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H+)

Se forma la base conjugada

HCl Cl-dona H+

Se forma el ácido conjugado

NH3 NH4+

acepta H+

  Ácidos Bases conjugada Nombre del ion

Ácidos fuertes (reaccionan completamente con agua para formar H3O

+ y una base

conjugada

H2SO4

HCl

HNO3

HSO4-

Cl-

NO3-

Ión bisulfito

ión cloruro

ión nitrato

Ácidos débiles

(no reaccionan extensamente

con agua)

H3O

H2C2O4

HSO4-

H3PO4

HF HC2O4

-

HC2H3 O2

H2S

H2PO4-

HSO3-

NH4+

HCNHCO3

H2O

HC2O4-

SO42-

H2PO4-

F- C2O4

2-

C 2H3O2-

HS- HPO4

2-

SO32-

NH3

CN-

CO32-

Agua Ión oxalato hidrogenadoión sulfatoión fosfato dihidrogenadoión fluoruro ión oxalatoión acetatoión sulfuro hidrogenado ión fosfato hidrogenadoión sulfito Amoniacoión cianuroión carbonato

Ácidos y bases conjugadas

ÁCIDOS FUERTES

Son los ácidos minerales: HCl, HBr, HI.

Los ácidos que tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 2 o más:

H2SO4, HCLO4, HNO3,

ÁCIDOS DÉBILES

Son los ácidos minerales: HF, H2S, HCN.

Los ácidos que tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 1 o menos: H2CO3, H3PO4, HNO2,

Fortaleza de los ácidos

Ácido fuerte se disocia totalmente y la reacción es irreversible, produce una base débil

Fortaleza de los ácidos

BASES FUERTES

Son las bases de la familia IA y algunas de la familia II excepto la de berilio:

NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2

BASES DÉBILES

Be(OH)2, NH3

Fortaleza de las bases

Son los ácidos que tienen un solo protón en la fórmula.

Acidos Monopróticos

Ejemplos

HCl, HBr, HI, HClO, HMnO4

Son los ácidos que tienen un dos o más protones en la fórmula.

Acidos Polipróticos

Ejemplos

H2SO4, H2CO3, H3PO4

DisociaciónEs la separación de los iones existentes en una sustancia iónica, cuando se encuentran en solución acuosa o en un estado líquido.

IonizaciónEs el proceso mediante el cual una molécula se separa en una parte positiva y en una negativa, por separación asimétrica de los pares de electrones.

Disociación y Ionización

Disociación del agua