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7/24/2019 Actividad Colaborativa 3 Grupo201102-355 (2)
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ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2015
Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 3
Cambios qumicos.
Autores
Julin Francisco Montaa JuncoNelson Alberto Correa Meja
Grupo2!!2"3##
$resentado aFrancisco Giraldo
Fec%a de entre&a
'(a)!!)2!#*
Trabajo Colaborativo Unidad III
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Fase I (Actividad Individual)
a. Cada estudiante determinara la proporcin en peso entre los elementos
que forman las siguientes molculas(una por estudiante)NaCl CO2 NH3 AlCl3 H2O. KCl
studiante ! (nelson al"erto correa #e$ia)
+le,ento -to,os MasaAt.,ica
/otal Fracciones deproporci.n
Na ! 23 23 23)#01#
Cl ! 3#1# 3#1# 3#1#)#01#
#01# u,a
$roporci.n
studiante 2 (%uli&n 'rancisco #ontaa)
+le,ento -to,os MasaAt.,ica
/otal Fracciones deproporci.n
C ! 4 !2 5 !2 !2)56)2253)!!
7 2 4 !6 5 32 32)5!6)2250)!! u,a
$roporci.n 3 a 0 '3 partes de Carbono por cada 3 de 74i&eno*
studiante 3 (a*iana +tefan Al,ate)
+le,ento -to,os MasaAt.,ica
/otal Fracciones deproporci.n
N : 1 x 14 = 14 14/17 = 14/17
H : 3 x 1 = 3 3/17 = 3/17
$roporci.n ! a 3 '! partes de Nitr.&eno por 3 partes de 8idr.&eno*
studiante - (indicar nom"re)
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+le,ento -to,os MasaAt.,ica
/otal Fracciones deproporci.n
$roporci.n
studiante (indicar nom"re)
+le,ento -to,os MasaAt.,ica
/otal Fracciones deproporci.n
$roporci.n
FAS II!(Actividad individual)
Cada estudiante escoger& una de las siguientes reacciones / las clasi0car&seg1n su clase
2 Na Cl2 4 2 NaCl
CH- 2 O2 4 CO2 2 H2O
KOH HNO34 KNO3 H2O
2 K 2 HCl 4 2 KCl H2
AgNO3(ac) HCl (ac) 4 HNO3 (ac) AgCl (s)
studiante ! (nelson al"erto correa #e$ia)
Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin
$ar%umente &'r qu()
2 Na Cl2 4 2 NaCl s una reaccin de s5ntesis6 porque a
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partir de la unin de 7arios &tomos 2elementos diferentes se formara o
sinteti,ara una sola molcula.
studiante 2 (%uli&n 'rancisco #ontaa %unco)
Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin
$ar%umente &'r qu()
CH- 2 O2 4 CO2 2 H2O s reaccin de com"ustin6 se "asaen la reaccin qu5mica e8otrmica deuna sustancia o me,cla de sustanciasllamada com"usti"le con el o85geno.
s caracter5stica de esta reaccin laformacin de una llama6 que es lamasa gaseosa incandescente queemite lu, / calor6 que est& encontacto con la sustanciacom"usti"le.
studiante 3 (a*iana +tefan Al,ate #erc*an)
Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin$ar%umente &'r qu()
KOH HNO34 KNO3 H2O Clase 9ntercam"io o do"lesustitucin6 Al reaccionar dos
compuestos estos intercam"ian suselementos / se producen dos nue7os
compuestos.
n este caso se reaccin Hidr8ido de:otasio / Acido N5trico / como
resultado se o"tiene Nitrato depotasio / agua
Adem&s es una reaccin deneutrali,acin porque se da entre una"ase / un &cido / producen una sal /
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agua.
studiante - (indicar nom"re)
Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin
$ar%umente &'r qu()
studiante (indicar nom"re)
Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin
$ar%umente &'r qu()
FAS III! (Actividad individual)
Cada estudiante "alanceara una ecuacin por el mtodo de 8ido;reduccin /el mtodo de ion electrn en la siguiente lista (elegir& una del numeral ! / otra
del numeral 2).
!. K2+O- #n+O- O2 H2O
2.
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#nO-; 9; H2O 4 #nO2 92 OH;
studiante ! (Nelson Al"erto correa me$5a)
$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces'* in#icar qui(n se '+i#a ,
se re#uce)HNO3 +n 4 +nO2 NO H2O
HNO3 +n 4 +nO2 NO H2Oscri"imos su n1mero de o8idacinH!NO3;2 +n=4 +n-O2;2 N2O;2
H2!O;2
iferencia de n1mero de o8idacin deun mismo elementoN@ pasa de un estado de o8idacin a 2. an 3 electrones.
+n@ pasa de un estado de o8idacin= a -. :erdi - electrones.+e indica cuantos electrones perdi ogan durante la reaccinN@3+n@-#ultiplico por los su"5ndicescorrespondientes del elementoN@3 B !+n@- B !+e cru,an resultados
N@3 N@-+n@- +n@3+e coloca el resultado en el lugarcorrespondiente HNO3 +n 4 3+nO2 -NO H2O
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Completamos por tanteo-HNO3 3+n 4 3+nO2 -NO 2H2O
+e o8ida el estao (+n)+e reduce el nitrgeno (N)
$ercicio de in;electrnEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar &r'ces')
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studiante 2 (%uli&n 'rancisco #ontaa %unco)
$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar &r'ces'*
in#icar qui(n se '+i#a , se re#uce)Cu HNO3 4 Cu (NO3)2 H2O NO
scri"imos su n1mero de o8idacin
iferencia de n1mero de o8idacin de unmismo elemento
#ultiplico por los su"5ndices correspondientesdel elemento
+e cru,an resultados
+e coloca el resultado en el lugarcorrespondiente
Completamos por tanteo
+e o8ida el Co"re (Cu)+e reduce el Nitrgeno (N)
$ercicio de in;electrn
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Ecuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar &r'ces')92 HNO3 ;;;;;;;> H9O3 NO2 H2O
scri"imos su n1mero de o8idacin
+emirreacciones por separado
O8idacin
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studiante 3 (indicar nom"re)
$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces'* in#icar qui(n se '+i#a ,
se re#uce)
$ercicio de in;electronEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces')
studiante - (indicar nom"re)
$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces'* in#icar qui(n se '+i#a ,
se re#uce)
$ercicio de in;electronEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces')
studiante (indicar nom"re)
$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces'* in#icar qui(n se '+i#a ,
se re#uce)
$ercicio de in;electronEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar
&r'ces')
FAS I" #$r%&al'
l $r%&o deber( in)or*ar la +ontrib%+i,n de +ada inte$rante en la +onstr%++i,n de la )ase
$r%&al
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st%diante Contrib%+i,n
-%li(n Fran+is+o .ontaa -%n+o SI
No*bre 0 Contrib%+i,n
Nelson Alberto +orrea *eja SI
No*bre 3
No*bre 4
No*bre 2
!. Cu&ntas molculas / cu&ntos &tomos *a/ en -. g de agua H2O (l)D
#olculas (escri-ir e!&r'ce#imient')
:eso del agua
+e calcula el n1mero de molculasusando el n1mero de A7ogadro
Etomos (escri-ir e!&r'ce#imient')
Etomos de Hidrogeno
Etomos de O8igeno
2.
a. Fa masa de di8ido de Car"ono (CO2) que se forma por la com"ustin
completa de 2== g de "utano (C-H!=) de G= de pure,a (#asa molardel "utano GgImol).
#asa de CO2 (gramos) (escri-ir e! &r'ce#imient')
+e escri"e la ecuacinJ teniendo en cuenta que una com"ustinsiempre se reali,a en presencia de o85geno / generara como productoCO2 / H2O
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C-H!= O2;> CO2 H2O
Fuego se "alanceara la ecuacin por tanteo
2C-H!= !3O2;> GCO2 !=H2O
+e le saca el G= de pure,a a los 2== g de "utano2==g B G= I !== @ != g de C-H!=
espus se *acen los c&lculos estequiometricos!= g C-H!=B !mol C-H!= I G g C-H!= @ 2.LG2 mol C-H!=2.LG2 mol C-H!= B G mol CO2 I 2 mol C-H!= @ !!.=3--G mol CO2!!.=3--G mol CO2 B -- g CO2 I ! mol CO2 @ -G.!L!2 g CO2.
GCO2 !=H2O
Molumen de CO2(mF) (escri-ir e! &r'ce#imient')
3. u masa de 'e+O-se requiere para producir == g de 'e2(+O-)36 de
acuerdo a la reaccinD 3K#nO- !='e+O- GH2+O-> 2#n+O-K2+O- 'e2(+O-)3 G H2O
#asa de 'e+O-en gramos (escri-ir e! &r'ce#imient')
-. l ,inc reacciona con el &cido clor*5drico / produce cloruro de ,inc e*idrgeno.
a. u 7olumen6 medido en condiciones normales6 de gas Hidrgenose o"tendr& al reaccionar 26!- g de ,inc con !== ml de una disolucin
de &cido clor*5drico =6 #D
Molumen de Hidrogeno (mF) (escri-ir e! &r'ce#imient')
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". +i se o"tienen =62 F de *idrgeno6 medidos en condicionesnormales6 cu&l ser& el rendimiento de la reaccinD
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Moore ". #., $tanits%i C. L., #ood ". L., &ot' ". C.; El Mundo de la Qumica; (a.
Edicin, ())).
*nland ". B., Bellama ". M.; Qumica +eneral; nternational T-omson Editores,
///.
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