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Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
I. OBJETIVOS
o Separar e identificar a los cationes del sub grupo II-A como: (Hg +2, Pb+2, Bi+3,
u+2!, " conocer las reacciones caracter#sticas de estos cationes$
o %econocer los colores de precipitaci&n de cada elemento$
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Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
II. FUNDAMENTO TEORICO.
El grupo II est formado por dos sub grupos: sub grupo II A o sub
grupo del cobre (Hg+2 ,Pb+2 , Bi 3+ , u+2 ! d+2" ! sub grupo II B o
sub grupo del ars#$ico (As+3, As+%, &b+3, &b+%, &$+2! &$+'", la diisi)$
del grupo II e$ dos sub grupos se debe a *ue los sulfuros de los
catio$es del sub grupo II B so$ solubles co$ poli sulfuro de amo$io
(H'"2&, a-H o e$ (H'"2-3, mie$tras *ue los catio$es del sub
grupo II A so$ prcticame$te i$solubles e$ estas susta$cias.
/$a soluci)$ preparada puede co$te$er 0$icame$te metalesdel grupo II, $o debe co$te$er $i$g0$ io$ $itrato (-3", si$ embargo
e$ u$ a$lisis a$altico ge$eral do$de est$ prese$tes catio$es desde
el grupo I al grupo , la soluci)$ proe$ie$te del 4ltrado e$ la
separaci)$ de los catio$es del grupo I, puede co$te$er io$es
$itratos !a *ue se pudo 5aber empleado H- 3 o agua regia
para disoler la susta$cia problema ! estos sole$tes $o 5a$ sido
elimi$ados completame$te, por lo ta$to, la soluci)$ a separar a aco$te$er io$es $itrato. E$ medio cido los io$es $itratos o6ida$ a los
io$es sulfuros, producie$do a7ufre de la ma$era siguie$te:
8H3-++ 3&92+ 2-392 2-+3&+12H2- pp amarillo o
bla$co
El a7ufre co$tami$a a los sulfuros precipitados e$ el grupo II ! al
mismo tiempo el reactio precipita$te (H2&", portador de los io$essulfuros (&;2" se destruira parcialme$te, si $o es e$ forma total. Por
co$siguie$te, el io$ $itrato (-3" de estar prese$te, se destru!e,
5irie$do el 4ltrado (soluci)$" proe$ie$te de la separaci)$ del grupo
I, co$ HI co$ce$trado (1 gota por ml< de soluci)$", la reacci)$
*umica es:
8H3-++ =P + 2 3I2+ 2- + 12H2-
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Practica N3 Identifcacin de
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>u$to co$ el HI, se agrega H2-2 para o6idar al &$+2 a &$'
(ge$eralme$te cua$do se aplica a-H, para separar el grupo II9B"?
$o es $ecesario agregar H2-2cua$do e$ la separaci)$ del subgrupo II9
B se emplea (H'"2&, por*ue #ste es u$ age$te o6ida$te.
omo se sabe en el an'lisis cualitatio tiene por ob)eto identificar los componentes
de una sustancia, me*cla de sustancias o soluciones, " en forma el elemento
componente o grupos de elementos est'n combinados entre s#$
n la identificaci&n de una sustancia implica su transformaci&n, por lo regular con la
a"uda de otra sustancia de composici&n conocida, en un compuesto nueo ue posee
propiedades caracter#sticas$
Para fines del an'lisis cualitatio los iones de los metales o cationes m's comunes se
diiden en grupos$ stos grupos est'n dado un orden " dependen del reactio
precipitante ue les corresponda, se puede establecer tambin ue la clasificaci&n se
basa en las distintas solubilidades de los cloruros, sulfuros, .idr&/idos, " carbonatos$
s por eso los grupos m's comunes del an'lisis de cationes son:
Reacciones de los Cationes del Grupo del Cobre:
Cationes:u+2, Pb+2, Hg+2, d+2" Bi+3$
Reactivo del grupo: Sulfuro de .idr&geno en presencia de 'cido clor.#drico
diluido.
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III. MATERIALES Y REACTIVOS.
MATERIALES:
0 2 asos de 1ml$0 2 matraces de 1ml$0 4 tubos de ensa"o0 1 arilla0 Papel de filtro0 mbudo
0 5radilla0 ocinilla elctrica$
REACTIVOS:
0 Hl cc0 6H47H 380 H673 cc0 9I $80 H377H
0 92r740 94;e(6!
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IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1. Ajuste de acde!"0 olocar la muestra problema li*uida e$ u$ aso de
precipitados ! adicio$ar tres gotas de soluci)$ al 3@ de
H2-2. Herir 5asta te$er apro6imadame$te la mitad del
olume$ origi$al.0 Agregar 3 ) ' gotas de u$a soluci)$ co$ce$trada de Hl
! 5erir co$ moderaci)$ 5asta *ue *uede u$ l*uido de
co$siste$cia ligerame$te sir posa o de$sa. &i la soluci)$
se 5iere 5asta se*uedad, se puede$ perder el el3! el
&$l'*ue so$ oltiles, se prueba la acide7 de la soluci)$
co$ papel de tor$asol. &i esta acida ! debe estarlo seaade soluci)$ de H'-H poco a poco 5asta *ue la
soluci)$ se uela ligerame$te alcali$a.0 Cedir el olume$ total de la muestra !e se aade$ u$a
gota de Hl co$ce$trado por ml de soluci)$, la soluci)$
a5ora debe ser apro6imadame$te D.3C e$ Hl (pH
D.%D" (este proceso de $eutrali7ar ! acidi4car $ueame$te
se reali7a para co$trolar meFor la acide7 de la soluci)$ !
asegurar la total precipitaci)$ de los sulfuros ms solubles
de este grupo: d, &$ ! Pb ! a la e7 eitar la
precipitaci)$ de los sulfuros ms i$solubles del grupo III:
G$, i ! o.0 &i la muestra *ue se est a$ali7a$do co$tie$e io$es
i$terfere$tes como: boratos, uoruros, o6alatos o
fosfatos, estos debe$ ser elimi$ados e$ este paso.
#. P$ec%tac&' de ()s cat)'es de( *$u%) II.
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0 /$a e7 aFustado el pH cale$tar la muestra 5asta u$a
temperatura pr)6ima a ebullici)$ ! pasar u$a corrie$te
gaseosa de H2& o a2& por el l*uido calie$te, 5asta
precipitaci)$ completa (*ue $o se forme msprecipitados". Algu$os catio$es precipita$ de prefere$cia
e$ calie$te ! acide7 relatiame$te gra$de como: Hg, Bi,
u ! As ! co$ ms di4cultad los de &b.0 uego se aade u$ olume$ igual al de la muestra de
agua destilad fra ! se co$ti$0a co$ el paso del H2& o a2&
5asta precipitaci)$ completa (otros catio$es precipita$ e$
frio ! e$ medio d#bilme$te acido como: d, &$ ! Pb".-bserar ate$tame$te los disti$tos precipitados *ue
pueda$ formarse e$ las dos fases de precipitaci)$.0 iltrar i$mediatame$te o ce$trifugar para separar los
precipitados del l*uido madre.as reaccio$es *umicas de formaci)$ de los sulfuros so$:
H g+2+S2HgS pp negro
P b+2+S2PbS pp negro
2B i+3+3 S2B i2 S3pp pardo
C u+2+S2CuS ppnegr
C d+2+S2CdS ppamarillo
+S b2
S3pp amarillo
2 (SbC l61 )+3S26C l
+SnS2pp amarillo
[SnCl6
2
]+2S26Cl
+20H2
O+S+As2
S3pp amarillo
+5S2+12H3
O
2H2As O
4
-bsere las reaccio$es de formaci)$ de los sulfuros de los sub grupo
II B, como puede$ obserarse so$ compleFos, todos estos co$ su
m6ima ale$cia, debido co$ la o6idaci)$ co$ H2-2! al pasar H2&
( age$te reductor" reduce al &b+% ! As+% a &b+3 ! As+3
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respectiame$te, e$ cambio el &$ $o es afectado por el poder
reductor del H2&, debido a *ue el medio debe ser d#bilme$te cido !
$o fuerteme$te acido (debido al carcter a$f)tero del &$".
0 a soluci)$ 4ltrada se 5iere i$mediatame$te para
e6pulsar el e6ceso de H2& ! para co$ce$trar la soluci)$
*ue co$tie$e los catio$es del grupo III al , si la muestra
solo co$tie$e catio$es del grupo II, este 4ltrado se
elimi$a. &i $o se elimi$a el H2& por ebullici)$, este puede
o6idarse a &-'92! precipitar i$mediatame$te el a, Ba !
&r.0 Puede ocurrir *ue al co$ce$trar el 4ltrado, se forme$
precipitados amarillos de As2&3 *ue 5a!a pasado, esto
ocurre$ co$ frecue$cia, e$to$ces se aade 2 gotas de Hl
cc ! se pasa u$a corrie$te de H2& ! se co$ti$ua la
ebullici)$ 5asta precipitaci)$ total del As2&3 ! la e6pulsi)$
del H2&. se 4ltra el precipitado ! se comprueba el As
co$forme se i$dicara e$ el sub grupo II b. el 4ltrado
e6e$to de turbide7 ! precipitados se guarda e$ u$ frascorotulado (soluci)$9grupos III al ".
0 aar los precipitados co$ agua sul4dricada (se prepara
satura$do co$ H2&, co$ agua 5erida ! H'-3o H'l",
por 3 o ' eces, co$ este l*uido de laado se impide la
o6idaci)$ de sulfatos de los precipitados ! se eita la
formaci)$ de coloides.+. Se%a$ac&' de ()s su, *$u%)s de( C),$e - de( A$s'c).
Esta separaci)$ se basa e$ la $aturale7a a$foterica de los
)6idos ! sulfuros de los eleme$tos del sub grupo del Ars#$ico,
!a *ue se disuele$ e$ solucio$es acidas ! bsicas. El reactio
utili7ado para esta separaci)$ es el polisulfuro de amo$io o
sulfuro de amo$io amarillo: (H'"2&6reci#$ preparado, tambi#$
puede emplearse el a-H, este tie$e dese$taFa de disoler el
Hg& ! pasarlo al subgrupo II B, adems si e6iste el &$& (pppardo" $o lo disuele para esto debe agregarse H 2-2, tambi#$
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puede emplearse el a2& o (H'"2&, estos dos 0ltimos so$ poco
utili7ados.
0 A los precipitados del grupo II *ue se e$cue$tra$ e$
suspe$si)$ acuossa, agregar de % a 1Dml de soluci)$ de
(H'"2&6 reci#$ preparado, agitar co$ u$a arilla !
cale$tar suaeme$te de %DK a =DK dura$te 2 a 3
mi$utos, se 4ltra$ ! se laa$ los precipitados por tres
eces co$ u$a soluci)$ calie$te de H'-3 (1 gota de
soluci)$ de H'-3 1m a 1% gotas d H2-", el l*uido de
laado puede co$te$er gotas de (H'"2&6.0 os precipitados i$solubles so$ sulfuros del sub grupo del
cobre *ue debe$ a$ali7arse al mome$to, por*ue e$
co$tacto co$ el o6ge$o del aire se o6ida$ a sulfatos, si se
guarda$ 5acerlo fuera del co$tacto del aire (tubo tapado".
abe i$dicar *ue el (H'"2&6 es u$ age$te o6ida$te por lo *ue
disuele al &$& ! por este carcter o6ida$te forma tiosales de
ale$cia m6ima ! por co$siguie$te a$io$es mu! estables.
as reaccio$es *umicas de separaci)$ de los catio$es del
subgrupo II, so$:
NH
NHsulfoarseniato de am .
2( 4)3AsS
4
(4)2
S
NH4 2 S2+As
2S3+2
As2 S3+2S22+S22AsS4
3
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L
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NH
NH2( 4)
3AsS
4
3( 4)2 S
As2 S5+
NH
NHNH
sulfoantimoniato2( 4)
3SbS
4
( 4)3 SbS42(4)
2S2+
Sb2 S3+
Sb2 S3+2S22+S22SbS4
3
NH
NH2( 4)
3SbS
4
3( 4)2 SSb2 S5+
NH
NH
( 4 )2
SnS3(sulfoestannatode amonio )(4)
2S2
SnS+
SnS+S42SnS3
2
NH
NH( 4)
2SnS
3
( 4 )2 SSnS2+
P$e%a$ac&' de( /N02#S3.
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&aturar 2DDml de H'-H e$ frio, mas 1Dg de & e$ polo ! 4$o, !
2DDml de H'-H cc, se agita 5asta disoluci)$ del & ! se afora a
u$ litro de agua destilada.
- tambi#$ a u$a soluci)$ reci#$ (H'"2& se agrega & e$ polo !
4$o ! se disuele.
Ide't4cac&' de( su,*$u%) II a ) su,*$u%) de( c),$e.
os precipitados de este subgrupo se e$cue$tra$ como: Hg,
Pb&, Bi2&3, d& ! u&. as difere$tes etapas de operacio$es so$
las siguie$tes.
. Se%a$ac&' de( 0*S de ()s $esta'tes su(5u$)s.Esto se logra gracias a *ue el Hg& es i$soluble e$ H-3.
0 Para efectuar esta separaci)$ se agrega 1Dml de H-3
diluido (1ml de H-3 cc + 2ml de H2-" sobre el
precipitado (el H-3 cc o6ida al &92 a &-'92", se 5iere
suaeme$te por 1mi$. (cale$tamie$to mas prolo$gado
disoler algo de Hg& ! puede co$ertir parte del sulfuro
del sulfato, precipita$do sulfato de plomoPb&-'".0 uego se 4ltra ! luego se laa el precipitado co$ u$a
me7cla de agua acidi4cada co$ H-3(1ol. Me H-33C !
1ol de H2-". el precipitado (residuo" est co$stituido por
Hg& ! &, la soluci)$ del 4ltrado co$tie$e los catio$es
resta$tes de este subgrupo (Pb+2, Bi+3, u+2, d+2"as reaccio$es *umicas so$:3PbS+8HNO
33Pb (NO3 )2+2NO+3S+4H2O
NO
(3)3+2NO+3 s+4H
2O
Bi2
S3+8HNO
32BI
NO
3Cu3CuS+8HNO3
NO
3Cd( 3)2+2No+3 S+4H
2O
3CdS+8HNO3
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%. Rec)')c6e't) de( 0*7#
0 Al precipitado de Hg& se agrega agua regia e$ u$a ca$tidad de
= gotas de Hl co$ce$trado ! 2 gotas de H-3co$ce$trado, se
agita ! se llea a ebullici)$ si$ llegar a se*uedad, se dilu!e co$
2 o 3ml de agua destilada ! se 4ltra si es $ecesario (cual*uier
solido *ue pueda e6istir, a7ufre e$ ma!or parte", el precipitado
se desec5a. &e e$fra la soluci)$ obte$ida ! *ueda lista para la
ide$ti4caci)$ del Hg+2.
a reacci)$ *umica de de disoluci)$ del Hg es:
3H gS+2HNO3+6HCl3HgCl2+2NO+3S+4H2 O
0 /$a e7 fra la soluci)$ del Hg2ser prepara e$ dos porcio$es.0 A la primera porci)$ se le coloca e$ u$ pe*ueo aso de
precipitados se i$troduce u$a mo$eda de cobre limpia ! se
calie$ta le$tame$te a ebullici)$ luego se e$fra, se seca la
mo$eda ! se frota la super4cie co$ u$a tela, si esta se
e$cue$tra recubierta de u$ color plateado brilla$te, i$dica laprese$cia del mercurio.
a reacci)$ *umica es:
HgCl2+CuHg+CuCl
2
0 A la segu$da porci)$ de la soluci)$ fra ($o se reali7a este
e$sa!o e$ calie$te por*ue se formara precipitado gris deestao metlico debido a la aut9o6idacio$ , u$a reacci)$ do$de
el &$ es o6idado ! reducido al mismo tiempo: 2&$ +2 + =l9
&$l=92+ &$", se coloca e$ u$ tubo de e$sa!o ! se adicio$a$ 3 o
' gatas de soluci)$ D.2C de &$l2, se agita ! la prese$cia del
Hg se co$4rma si se forma u$ precipitado bla$*ueci$o, gris o
$egro? si $o 5a! precipitado el Hg est ause$te.
as reaccio$es *umicas so$:
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SnCl2+2HgCl
2Hg
2Cl
2+SnCl
4ppblanco
E$ e6ceso de SnCl2
SnCl2+Hg
2Cl
22Hg+SnCl
4ppnegro
=. Se%a$ac&' de( %()6) de( ,s6ut)8 c),$e - cad6).
0 A la soluci)$ proe$ie$te de la separaci)$ del Hg&, *ue
co$tie$e los io$es Pb+2, Bi+3, u+2, d+2, se aade$ dos
gotas d H2&-'cc, se agita ! se llea a ebullici)$ cuidadosa
5asta la aparici)$ de 5umos bla$cos adems de &-2 (el
olume$ de la muestra debe *uedar e$ u$os D.%ml", se
e$fra ! se dilu!e co$ 1ml de H2- a la *ue se 5a$ aadidou$as gotas de H2&-'2, se agita ! se obsera si se 5a
formado precipitado bla$co e$ el fo$do del aso, e$ caso
$egatio $o 5a! plomo. &i se 5a formado precipitado
bla$co (Pb&-'".0 Para co$4rmar la prese$cia del plomo, se separa el
precipitado por 4ltraci)$, se laa el precipitado u$as tres
eces co$ acidi4cada co$ H2&-' (1ol de H2&-'+ 2Dol
de H2-". el precipitado bla$co obte$ido es el sulfato de
plomo ! la soluci)$ del 4ltrado co$tie$e los catio$es de
Bi+3, d+2, u+2*ue debe$ guardarse para la separaci)$ e
ide$ti4caci)$ de los citados io$es.as reaccio$es *umicas de separaci)$ del plomo so$:
NO
Pb( 3)2+H
2SO
4PbSO
4+2HNO
3ppblanco
NOSO
Bi2( 4 )
3+6HNO
3solucion
2Bi ( 3)3+3H2 SO4
NO
Cu( 3)2+H
2SO
4CuSO
4+2HNO
3solucion
NO
Cd(3)2+H2 SO4CdSO4+2HNO3 solucion
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9. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( %()6). Mespu#s del laado ! 4ltraci)$ del sulfato de plomo, de
5aberlo se tra$s4ere a u$ pe*ueo aso de precipitados. Adicio$ar 1ml de agua destilada ! se tie$e u$a
suspe$si)$ a la cual se adicio$a 1Dgotas de u$a soluci)$
co$ce$trada de H3--H', esto se calie$ta por 3 o '
mi$utos e$ bao de agua 5irie$te. a soluci)$ clara obte$ida se trata co$ dos gotas de
cido ac#tico =C (efecto del io$ com0$" ! 3gotas de
soluci)$ de N2r-', sis e forma u$ precipitado de color
amarillo de Pbr-'co$4rma la prese$cia del pomo e$ la
muestra.as reaccio$es *umicas so$:
CH
NH( 4)
2SO
4
Pb(3COO)2+PbSO4+2CH3 COONH4
CH
Pb(3COO)2+k
2CrO
4PbCrO
4+2CH
3COOK ppamarillo
8. Se%a$ac&' de( ,s6ut)8 de( c),$e - cad6)
a soluci)$ proe$ie$te de la separaci)$ del Pb&-',co$tie$e los io$es Bi+3 , u2 ! dO2 como sulfatos, #stasoluci)$ est fuerteme$te acidi4cada por acci)$ delH2&- 'por lo *ue debe ser $eutrali7ada co$ H '-H, #ste
sire para producir los compleFos de u ! d solubles,por lo ta$to, debe agregarse u$ e6ceso su4cie$te deamo$iaco. os io$es Bi+3 , $o forma$ compleFos co$ elamo$io, si$o *ue e$ e7 de ello forma 5idr)6ido *ueprecipita. Esta separaci)$ es u$a apl icaci)$ de laformaci)$ de io$es compleFos.
0 A la soluci)$ *ue co$tie$e Bi+3 , u+2 ! d+2 se
aade$ H'-H co$ce$trado gota a gota ! agita$do
5asta reacci)$ alcali$a (comprobar co$ papel de
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tor$asol", ms dos gotas e$ e6ceso, se calie$ta
poco a poco si$ llegar a 5erir, s el u se
e$cue$tra prese$te, la soluci)$ es de color a7ul
i$te$so (es $ecesario, si$ embargo co$4rmar laprese$cia del u, por*ue la soluci)$ puede ser a7ul
! $o estar prese$te el cobre, por eFemplo, si a
pasado $*uel la soluci)$ es a7ulada", adems se
puede formar u$ precipitado bla$co coposo
d#bilme$te perceptible de Bi(-H" 3.
0 &e 4ltra o ce$trifuga, el precipitado de 5aberlo, selaa dos eces co$ agua destilada ! se guarda para
la ide$ti4caci)$ del Bi+3 , la soluci)$ co$tie$e a los
compleFos de u+2 ! d+2 .
as reaccio$es *umicas so$:
Bi2(&- '"3+ =H'-H 2Bi(-H"3+ 3(H'"2&-' pp
bla$co coposo2u&-'+ 2H'-H u&-'.u(-H"2+ (H'"2&-' pp.$egro
u&-'.u(-H"2+ (H'"2&D '+ =H'-H 2u(H3"'Q&-'+ 8H 2-
&ulfato tetra ami$o c0prico (ompleFo soluble a7ul"
d&-'+ 2H'-H d(-H"2+ (H'"2&-'
d(-H"2+ (H'"2&- '+ 2H'-H d(H3"'Q&-'+ 'H2-&ulfato tetra ami$o cdmico (ompleFo soluble i$coloro"
L. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( ,s6ut)
El precip itado probableme$te Bi(-H"3, para sureco$ocimie$to se trata pri$cipalme$te co$ esta$$ito desodio, #ste e$ co$tacto co$ el Bi(-H" 3reduce al Bi+3 a Bimetlico e$ estado 4$ame$te diidido de modo *ue suaspecto es $egro. Adems de la ide$t i4caci)$ del
bismuto co$ esta$$ito e6iste$ otros reactiosespec4cos.
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El precipitado se tra$s4ere a u$ pe*ueo aso deprecipitados e$ suspe$si)$ acuosa, #sta suspe$si)$ sediide e$ dos porcio$es:
A la primera porci)$ se agrega$ = gotas de soluci)$
=C de a-H, se agita ! se e$fra por 1 ) 2 mi$. e$
u$a corrie$te de agua fra, luego se aade 3 gotas
de &$I2 ! se agita co$ u$a aril la de idrio, la
formaci)$ i$sta$t$ea de u$ precipitado de color
$egro al agitar la soluci)$, co$4rma la prese$cia de
bismuto (la soluci)$ debe estar fr a e$ caso
co$trario precipitara &$ gris".
as reaccio$es *umicas so$:
&$I2+ 2a-H &$(-H"2+ 2aI
&$(-H"2+ 2a-H a 2&$-2+ 2H 2-
esta$$ito de sodio
a 2&$- 2+ Bi(-H"3 2BR + a2&$-3+ H2-pp $egro
A la segu$da porci)$ e$ suspe$si)$ de Bi(-H" 3, se
adicio$a gotas de H-3 2 5asta disoluci)$ del
precipitado, #sta soluci)$ a su e7 se diide e$ dos
porcio$es.
Bi(-H"3+ 3H-3 Bi(-3"3+ 3H 2-
A esta $uea primera porci)$ de Bi(- 3"3, se 5ace
reaccio$ar co$ u$a soluci)$ de a2HP- ', la
formaci)$ de u$ precipitado bla$co cristali$o i$dica
la prese$cia de Bi.
Bi(-3"3+ a 2HP-' BiP-'+ a-3+ H2- pp.
Bla$co cristali$o
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1=
Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
A la segu$da porci)$ de Bi(-3"3, se 5ace pasar u$a
corrie$te gaseosa de H2&, la formaci)$ de u$
precipitado pardo i$dica la prese$cia de Bi.
Bi(-3"3+ 3H 2& BS2&3+ =H-3 pp. pardo
1D. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( c),$e
a soluci)$ de color a7ul i$te$so de la soluci)$amo$iacal co$tie$e los catio$es u2 ! d+2 comocompleFos solubles, el color a7ul $o es su4cie$te paracaracteri7ar el u.
&e toma u$a porci)$ de la soluci)$ a7ulada e$ u$tubo de e$sa!o, se agrega$ gotas de H3--H =C
5asta *ue la soluci)$ sea acida (comprobar co$
papel de tor$asol", cua$do la soluci)$ !a est
acida, se aade$ 3 gotas de soluci)$ D,2C de
ferrocia$uro de potasio, T'e("=Q, se me7cla bie$
! la aparici)$ de u$ precipitado de color pardo
roFi7o (roFo", i$dica la prese$cia de cobre.
as reaccio$es *umicas so$:
u(H3"'Q&D' u(H3"U 2+ &- 'V2
u(H3"'+2 + 'H3--H u+2 + 'H'++'H3-- 9
El compleFo se descompo$e co$irtie$do el
H 3 e$ H'+
emplea$do H3--H, paraproporc io$ar los proto$es $ecesarios. o$ laco$ce$traci)$ de amo$iaco gra$deme$te reducida,los io$es uO2 so$ l iberados del compleFo a7ul,*ueda$do dispo$ibles para reaccio$ar co$ los io$esferrocia$uro.
N'e("=Q 'N+ +e("'9'
e("=9'+2u+2 u 2e("=Q pp. pardo roFi7o
11. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( cad6)
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1J
Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
E6iste$ dos pruebas para reco$ocer al cadmio: Primero?cua$do la soluci)$ amo$iacal $o co$tie$e el io$ u +2 !segu$do? cua$do e6iste el io$ uO 2e$ la soluci)$.
0 ua$do $o e6iste el io$ u +2 , la soluci)$ amo$iacales i$colora, a u$a porci)$ de esta se adicio$a a 2&,
H2& o (H'"2&, se calie$ta u$ poco la soluci)$, s el
cadmio est prese$te se formar i$mediatame$te
u$ precipitado amarillo de d&.
as reaccio$es *umicas so$:
d(H3"'Q&D' d(H3"'+2 + &2
d(H3"'+2 d+2 + 'H3
d+2 + &V 2 d& pp Amarillo
ua$do e6iste el io$ u+2 , la soluci)$ amo$iacal es
de color a7ul, para reco$ocer el cadmio e$ esta
soluci)$ a7ulada *ue co$tie$e u+2 , $os basamos
e$ la facultad de los io$es cia$uros para reducir elu+2 a u+1 ! formar u$ compleFo estable *ue $o
deFa su4cie$te u+2 ) u+1 e$ soluci)$ para
precipitar u& ) u2& e$ prese$cia de io$es
sulfures. El d("'92 (io$ compleFo" formado, es lo
basta$te i$estable para po$er io$es dO2 e$ la
soluci)$, de ma$era *ue al agregar los io$es
sulfures (&2
" precipita$ como d& de color amarillo! esto co$4rma la prese$cia de d e$ la muestra.
E$to$ces lo primero *ue se 5ace es probar co$ el
papel de tor$asol si la soluci)$ es bsica o $o, si $o
es bsica se agrega soluci)$ de amo$iaco 5asta
*ue lo sea, luego se adicio$a soluci)$ D,2C de N
gota agota ! co$ agitaci)$ 5asta *ue el color a7ul
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Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
de la soluci)$ desapare7ca totalme$te, ms dos
gotas e$ e6ceso.
as reaccio$es *umicas so$:
El cia$uro co$ierte ta$to al compleFo de u ! d e$compleFo de cia$uros reducie$do al uO 2 a u+1 , e$ta$to *ue el cia$uro se o6ida a cia$ato -.
2u(H3"'+2 + J + 2-NW 2u("32+ 8H3+-V + H2-
d(H3"U 2+ 'V d("'92+ 'H3
El compleFo cia$uro de cadmio se disociaparcialme$te e$:
d("'92 T9X d+2 + '
Puesto *ue la co$ce$traci)$ de d+2
de #sta reacci)$ dedisociaci)$, rebasa la co$sta$te del producto desolubilidad del d&, si se agrega$ io$es sulfures (& 92 ",precipita como d& de color amarillo.
a reacci)$ *umica es:
d+2 + & 2 d& (pp. Amarillo"
V. CALCULOS Y RESULTADOS.
>uego de la reali*aci&n de los diersos procedimientos indicados pudimos obserar ue:
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1L
Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
0 n la pr'ctica: en las reacciones se obser& ue los colores ue tomaron los
precipitados coincidieron con la gu#a de pr'ctica$
0 n el an'lisis de la soluci&n se encontr& la presencia de los iones: (Hg+2,Pb+2,
Bi3+, Cu+2y Cd+2) debido a los colores, " forma de los precipitados, propiedades
caracter#sticas de estos compuestos formados$
0 Para el reconocimiento se sigue los pasos ue indican en la gu#a " se
obsera ue se forma un precipitado blanco gris'ceo " por otra parte
pa ra el reconocimien to tambin se puede .acer con la moneda lo cual
no lo pudimos .acer por falta de tiempo$
VI CO!CL"SIO!ES # RECOME!$ASIO!ES
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2D
Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
76>?I76S:
0 Se logr& el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio de
la pr'ctica de las reacciones, "a sea cuando se encuentre solos o me*clados ensoluciones suministradas por el docente$
0 Se comprob& ue el reactio precipitante de este grupo es mu" importante para
la determinaci&n de compuestos en formas de sulfuros$
0 Se debe de tener presente siempre el orden de separaci&n de los iones mediante
las reacciones selectias$
%786@AI76S:
0 ?tili*ar con sumo cuidado los materiales "o reactios en cualuier pr'ctica porlo ue demuestra ue un mal uso conllea al error$
0 onsultar al docente ue reactio se puede utili*ar en reempla*o del ueoriginalmente estaba propuesto$
0 >eer detenidamente la parte te&rica de la pr'ctica, para tener la absoluta certe*ade ue es lo ue se uiere a ser en el laboratorio " seguir los pasos tal cual est'nen la gu#a$
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Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
VII RE%ERE!CIAS &I&LIOGRA%ICAS
@ouglas A$Soog -Cu#mica Anal#tica DE dici&n ditorial 8caraF Hill0 HA65, %AG876@ 1, Cu#mica, d$8c5raFHill
P5I6A JB$
http://www.heurema.com/!".htm
http://e#.wi$ipedia.org/wi$i/PH
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http://www.heurema.com/QG7.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://www.heurema.com/QG7.htm7/25/2019 Analitica III
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Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
VIII C"ESTIO!ARIO
1$ stable*ca las reacciones u#micas de separaci&n e identificaci&n de los cati&nesdel subgrupo II A, anotando las obseraciones rali*adas$
'recipitaci(n de los cationes del grupo II:
s este paso se io como los cationes ue pertenecen al grupo II, alagregarle una soluci&n ue indica en la gua es ue los colores seforman como capa* lo cual indica ue .a" o e/iste los atines de losdel grupo II$
Hg+2 + S-2 HgS pp negro
Pb +2 + SK 2 Pb pp negro
2Bi+3 + 3SL2 Bi 2S3 pp pardo
u +2 + SK 2 uS pp negro
d +2 + SK 2 dS pp amarillo
2(SbI
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Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
SnS + S2L2-O SnS3L2 SnS2+ (6H4!2S -O (6H4!2SnS3
Separaci(n del +gS de los restantes sul,uros
>as reacciones son:
3PbS + H6 3 3Pb(673!2+ 267+3 S + 4H 27
Bi 2S3+ H673 2Bi(673!3+ 267 + 3S + 4H 27
3uS + H673 3u(673!2+ 267 + 3S + 4H 27
3dS + H673 3d(673!2+ 267 + 3S + 4H 27
Reconoci-iento del +g./
>a reacci&n u#mica de disoluci&n del Hg es:
3HgS + 2H673+ as reacciones u#micas de separaci&n del plomo son:
Pb(673!2+ H2S7 4 PbS74+ 2H673 pp blanco
2Bi(673!3+ 3H 2S7 4 BQ 2(S7 4!3+
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2'
Practica N3 Identifcacin de
cationes del sub grupo II
Bi2(&- '"3+ =H'-H 2Bi(-H"3+ 3(H'"2&- ' ppbla$co coposo
2u&-'+ 2H'-H u&-'.u(-H"2+ (H'"2&- '
pp.$egro
u&-'.u(-H"2+ (H'"2&D'+ =H'-H 2u(H3"'Q&- '+ 8H 2-
&ulfato tetra ami$o c0prico (ompleFo solublea7ul(
Identi,icaci(n o reconoci-iento del bis-uto
>as reacciones u#micas son:
SnI2+ 26a7H Sn(7H!2+ 26aI
Sn(7H!2+ 26a7H 6a2Sn72+ 2H 27 estannito de sodio
6a2Sn72+ Bi(7H!3 2BQ + 6a2Sn73+ H27 pp negro
Identi,icaci(n o reconoci-iento del cad-io
as reaccio$es *umicas so$:
a. d(H3"'Q&D' d(H3"'+2
+ &2
b. d(H3"'+2 d+2 + 'H3
c. d+2 + &V 2 d& pp Amarillo
2$ Cue otras reacciones de identificaci&n puede sugerir para cada cati&n$
Romar 1 m> de la soluci&n problema " colocarla en un tubo de ensa"o
Aadir 1 m> de Rioacetamida al T " calentar el tubo en bao de agua durante D
minutos apro/$ Adicionar 1 m> de agua " 12 gotas m's de tioacetamida " seguir
calentando durante otros 2-3 min$
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cationes del sub grupo II
IX. ANEXOS
We$emos la muestra e$ el mome$to de cale$tamie$to.
UG;G;G
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