Tipos de Reacciones Químicas

Profesor Aníbal Carvajal Séptimos AñosColegio Mirador

Objetivo: “Identificar los tipos de reacciones químicas y los factores que se producen e intervienen en ellas”

¿Qué tipos de Reacciones Químicas existen?

Los químicos han clasificado las reacciones químicas en tres categorías, esto ha servido para comprender mejor el mecanismo de reordenamiento molecular que se produce cuando los reactantes se transforman en productos.

A + B C + D

Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones de SíntesisReacciones de DescomposiciónReacciones de Desplazamiento

Reacciones de SíntesisEn este tipo de reacciones, dos o más sustancias se combinan entre sí para sintetizar (producir) un único producto. Por ejemplo, al quemar una cinta de magnesio, esta reacciona con el oxígeno del aire formando óxido de magnesio, como muestra la siguiente reacción química:

2Mg + O2 2MgO

Al aplicar calor, la cinta de magnesio reacciona con el oxígeno del aire, para formar el óxido de magnesio.

Reacciones de DescomposiciónSon aquellas en las que una sustancia se descompone en dos o más sustancias más simples. Por ejemplo, al aplicar calor al óxido de mercurio, este se descompone en mercurio líquido y oxígeno gaseoso, como muestra la ecuación química:

2HgO 2Hg + O2

Reacciones de DesplazamientoEn este tipo de reacción se produce un intercambio de átomos entre 2 compuestos. Por ejemplo, al depositar una lámina de cobre en una solución acuosa de nitrato de plata, la plata es desplazada por el cobre y se acumula en forma de cristales.

Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)

Reacciones de Combustión

En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos.

1. Combustión de carbón para producir energía eléctrica:

C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ENERGÍA

Tipos de Reacciones

¿Qué es el Calor?

El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintastemperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

Triángulo del Fuego

En todas las reacciones químicas se produce un intercambio de energía con el medio. Algunas reacciones químicas liberan energía y otras en cambio necesitan absorber para que puedan ocurrir, es así como el calor interviene en las reacciones químicas,

Cuando las reacciones químicas liberan luz o electricidad, se habla de reacciones exergónicas y endergónicas, según liberen o absorban está energía respectivamente.

Reacciones Endotérmicas Reacciones Exotérmicas

Son aquellas en las que los reactantes absorben calor desde su entorno y se transforman en productos.

A + B + calor (▲) → C + D

Reactantes Productos

Ejemplo

Fe + S + (▲) → FeS

Son aquellas en las que se transfiere calor al medio externo, cuando los reactantes se transforman en productos

A + B → C + D + calor (▲)

Reactantes Productos

Ejemplo

Mg+2HCl →MgCl2 + H2 +(▲)

Reacción Endotérmica

Reacción Exotérmica

Comparación

Observa el siguiente caso:

C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + (▲)

1.- Identifica Reactantes y Productos.2.- Ajusta la ecuación. 3.-Cuantas moléculas de alcohol etílico y

dióxido de carbono se formaron.4.- ¿Que tipo de reacción es? ¿Y desde el

puntos de vista energético?.

Solución

C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + (▲)

AjustadaC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 +

(▲)

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Tipos de reacciones

La velocidad de una reacción química es una medida de la rapidez con la que ocurre. Algunas ocurren en forma casi instantánea, como por ejemplo la combustión del gas, y otras en cambio, se producen lentamente, como la oxidación de un metal.

Factores que afectan la velocidad de reacción:Temperatura:

Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reacción, ya que las partículas de los reactantes se mueven más rápido y chocan con mayor frecuencia, transformándose más rápido en productos.

Concentración:Al aumentar la concentración de los reactantes, se aumenta la velocidad de reacción (hay mayor cantidad de choques).

Superficie de Contacto:Al aumentar la superficie de contacto de los reactantes se incrementa la velocidad de la reacción.

Catalizadores:Son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas ya que disminuyen la energía de activación.

reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2

Símbolo Significado+ Separa 2 o más reactivos o

productos→ Separa reactivos de productos(s) Identifica el estado sólido(l) Identifica el estado líquido(g) Identifica el estado gaseoso(ac) Identifica la solución en agua