Post on 15-Jan-2016
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1. DETERMINAR LA MASA MOLECULAR DEL AIRE ATMOSFÉRICO
FORMULA
Masamolec .aire atmosférico=(Y aire seco x Maire seco )+(Y vapor deagua x Magua)
a. PARA EL PRIMER EPERIMENTO
Masamolec .aire atmosférico=(Y aire seco x Maire seco )+(Y vapor deagua x Magua)
Y aire seco=0.98Maire seco=28.97 g /mol
Y aire seco=¿ 0.02M agua=18.016 g /mol
M aireatmosferico=0.98 x28.97+0.02x 18.016g /molM aireatmosferico=28.75
b. PARA EL SEGUNDO EXPERIMENTO
Masamolec .aire atmosférico=(Y aire seco x Maire seco )+(Y vapor deagua x Magua)
Y aire seco=0.99Maire seco=28.97 g /mol
Y aire seco=¿ 0.01M agua=18.016 g /mol
M aireatmosferico=0.99x 28.97+0.01 x18.016 g /mol
M aireatmosferico=28.862. DETERMINAR LA DENSIDAD DEL AIRE ATMOSFERICO a) PARA EL PRIMER EXPERIMENTO
ρVapor deagua=ρvapor de agua xM vopor deagua
R x T aire atmosférico ρ aire atmosférico=542.48mmHgM aireatmosférico=28.75g /molTemperatura=15° C⟶288.15 ° K
R=62.4 mmHgmol−° K
ρ aire atmosférico=542.48mmHgx 28.75g /mol
62.4mmHg
mol−° Kx 295.55° k
ρ aire atmosférico=0.8457 g
b) PARA SEGUNDO EXPERIMENTO
c) ρVapor deagua=ρvapor de agua xM vopor deagua
R x T aire atmosféricod) e) ρ aire atmosférico=542.48mmHgf) M aireatmosférico=28.75g /molg) Temperatura=15° C⟶288.15 ° K
h) R=62.4 mmHgmol−° K
i)ρ aire atmosférico=542.48mmHgx 28.75g /mol
62.4mmHg
mol−° Kx 295.55° k
j) ρ aire atmosférico=0.8457 gk)
3. DENSIDAD DEL VAPOR DE AGUA 4. PARA EL PRIMER EXPERIMENTO
ρVapor deagua=ρ vapor deagua xM vopor de agua
R x T (bulbohumedo) ρ vapor deagua=17.212M agua=18.016 g /molTemperatura=15° C⟶288.15 ° KR=62.4
ρVapor deagua= 17.212 x18.01662,4 x288.15 ° k
ρVapor deagua=0.0172g /L
5. PARA SEGUNDO EXPERIMENTO
ρVapor deagua=ρ vapor deagua xM vopor de agua
R x T (bulbohumedo)
ρ vapor deagua=17.105M agua=18.016 g /molTemperatura=8 °C⟶281.15 ° KR=62.4
ρVapor deagua= 17.105 x18.01662,4 x281 .15 ° k
ρVapor deagua=0.0176 g/L
6. DENSIDAD DEL AIRE SECO 7. PARA EL PRIMER EXPERIMENTO
ρVapor deagua=ρ vapor deagua xM vopor de agua
R x T (bulbohumedo) ρ vapor deagua=17.212M agua=18.016 g /molTemperatura=15° C⟶288.15 ° KR=62.4
ρVapor deagua= 17.212 x18.01662,4 x288.15 ° k
ρVapor deagua=0.0172g /L
8. PARA SEGUNDO EXPERIMENTO
ρVapor deagua=ρ vapor deagua xM vopor de agua
R x T (bulbohumedo) ρ vapor deagua=17.105M agua=18.016 g /molTemperatura=8 °C⟶281.15 ° KR=62.4
ρVapor deagua= 17.105 x18.01662,4 x281 .15 ° k
ρVapor deagua=0.0176 g/L
I. CONCLUSIONES:
Se logró determinar la constante calorimétrica (pérdida térmica en el calorímetro).
Se logró determinar el calor específico de un sólido.
II. RECOMENDACIONES:
Se debe implementar el laboratorio porque faltan algunos materiales que es de mucha importancia en la realización de la práctica.
III. CUESTIONARIO:1) Diseñar un experimento para determinar el calor específico de un compuesto
orgánico
SOLUCIÓN:
Se puede construir un calorímetro con las siguientes características:
Se enciende la chispa
Calorímetro de volumen constante
2) Un alumno recibe 50g de agua caliente a 45,2°C en un calorímetro que contiene 50g de agua a 20°C, si la temperatura final de la mezcla es 28°C. determinar el Co (constante de pérdida calorífica)
COMPUESTO ORGÁNICO
Termocuplas que mide el calor absorbido
SOLUCION:
DATOS:
Masa de agua caliente
DATOS
Masa de agua caliente 50 g
T° de agua caliente 45.2° C
Masa de agua fría 50 g
T° agua fría 20° C
T° de mezcla 28°
Agua caliente: ∆ t 1=t c−tm∆ t 1=45.2° C−28 °C∆ t 1=17.2 °C
Agua fría: ∆ t 2=tm−t f∆ t 2=28 ° C−20° C∆ t 2=8 ° C
calor especificodel agua=1 calg °C
hallando calor perdido:QP=mC∗C∗∆ t1
¿50 g∗1 calg° C
∗17.2° C
QP=860cal
hallando calor ganado:Q g=mf∗C∗∆ t 2
¿50 g∗1 calg° C
∗8 °C
QP=400cal hallando calor absorbido por el calorímetro:
Qcalorimetro=Q perdido−Qganado
¿860cal−400calQcalorimetro=460cal
Co=Qcalorimetro
∆ t 2
Co=460cal8 ° C
=57.5 cal°C
IV. BIBLIOGRAFÍA:
ALAN H: CROMER – FÍSICA PARA LAS CIENCIAS DE LA VIDA – 2DA. Edición Reverté S.A. España 1996.
SCHAUM – QUIMICA GENERAL. Teoría Y Problemas Resueltos – Sexta Edición – Editorial Mc Graw Hill – México. – 1982.