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1º cuatrimestre 20141º cuatrimestre 2014

Qcos., Geol., Pal., Biol., Fis., Qcos., Geol., Pal., Biol., Fis., ……

Química General e Inorgánica II

¡¡ BIENVENIDOS !!¡¡ BIENVENIDOS !!

Consideraciones previas para el uso de este material a través de la página web de la materia

El material que aquí se pone a su disposición constituye el soporte visual en formato ppt de fragmentos de una clase de Química General e Inorgánica II

durante el primer cuatrimestre de 2014. En particular, este archivo corresponde a la “presentación de la materia” con que se inicia la primera clase del

cuatrimestre, y contiene algunas figuras útiles para el repaso de conceptos.

No constituye de ninguna manera “la teórica” sobre el tema, ni el listado completo de temas a manejar. Se trata solamente del material visual utilizado

en una clase que incluye también trabajo en el pizarrón, en forma oral, discusión de problemas de la guía o agregados, etc. Por la misma razón, el

mismo incluye un conjunto de “efectos visuales” (animaciones u otros) que se utilizan con la finalidad de facilitar la comunicación (en ese sentido, le

recomendamos ver este material en modlaidad “presentacion”).

El propósito de facilitarle este material en este formato es simplemente proveerle un ayuda-memoria de algunos de los temas analizados en esa clase, de forma de que pueda estudiar de los libros y otras fuentes confiables con otra

guía acerca de los énfasis, los enfoques, las conexiones temáticas, etc.

Química General e Inorgánica II – Introducción y Presentación - 18/3/14

¿Quiénes somos? Presentación del plantel docente

Química General e Inorgánica II – Introducción y Presentación - 18/3/14

Dr. Leonardo D. SlepDr. Fabio D. Cukiernik

Dra. María Ana CastroDra. Florencia Di SalvoDr. Alejandro CadranelDr. Pablo Rossi

Dra. Andrea MontenegroLic. Juan P. MarcolongoLic. Lucía AlvarezLic. María Ana Foi

Leyla RodríguezJulián PerdoménicoMicaela SilberminsAlejandra Ross Beraldi

Brenda GuzovskyHernán Lozano

Matías Lanús

H2

CO

3

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Sustancias que estudiaremos: Covalentes, iónicas, metálicas “Relevantes” Naturales y Sintéticas

Conceptos centrales que aplicaremos: Enlace químico Equilibrio Cinética Estructura electrónica y propiedades atómicas

Contextos en que los aplicaremos: Reactividad y propiedades físicas de compuestos Ubicación de sustancias en el ambiente Transformaciones naturales e industriales de sustancias

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Produccion industrial de XXXX

¿Por qué producir XXXX?

¿Materia prima?

¿Tipo de transformación?

¿Con qué?

¿Condiciones?

¿Problema?

¿Solución?

Usos

Ambiente

Reactividad, equilibrio, cinética

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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• Tabla Periódica• Abundancias de los Elementos• Estados de oxidación y afinidad por el

oxígeno• Procesos rédox en sistemas biológicos• Solubilidades• Estructuras

Elementos en la Naturaleza

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

COMPUESTOS MAS TIPICOS DE LOS

ELEMENTOS 1-30 QUE SE

ENCUENTRAN EN LA TIERRA

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

REACCIONES NUCLEARES EN LAS ESTRELLAS

• 1H + 1H 2H + e+ (positrón) + (neutrino)• 2H + 1H 3He + (radiación gamma)• 3He + 3He 4He + 2 1H (Sol, T ≈ 107 K)• ______________________• 4 1H 4He + 2e+ + 2Calcular el defecto de masa y la energía liberada en esta reacción! (E = mc2 ;1 g = 9 1020 erg)

• 4He + 4He 8Be• 8Be + 4He 12C + • ______________________• 3 4He 12C + • 12C + 4He 16O + (T ≈ 5 x 108 K)• Y seguimos así hasta aprox. Fe, Co, Ni

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

ABUNDANCIAS NATURALES DE LOS ELEMENTOS EN EL UNIVERSO

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

CORTEZA

COSMOS

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

ATMOSFERA

ACTIVIDAD VOLCÁNICAACTIVIDAD BIOLÓGICA POLUCIÓN

¿Qué es “Inorgánica”? Presentación de la temática

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Elementos en la Naturaleza

Estructura Temática:0. Estructura electrónica de átomos y moléculas

1. Elementos en el contexto de la tierra2. Hidrógeno3. Oxígeno4. Halógenos5. Calcógenos6. Grupo del N7. Grupo del C8. Grupo del B9. Estructura y energía de sólidos iónicos10. Metales alcalinos y alcalinotérreos11. Metales de transición12. Metalurgias y propiedades de metales13. y 14. Compuestos de coordinación15. Lantánidos y Actínidos

Especies con Enlace Covalente

(fuerza de enlace y abundancia)

Iones metálicos

Sólidos, hidrólisis, campo cristalino, radioquímica y cosmogénesis

¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

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Ejemplo 1: Serie 1

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

Ejemplo 2: Serie 3 – Elementos químicos en el contexto de la Tierra

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

Ejemplo 4: Serie 6 - Nitrógeno y fósforo

Polaridad de enlace Resonancia () Efecto inductivo (σ)

Reactividad

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

Ejemplo 5: Nitrógeno y fósforo

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

Bibliografía: algunos libros en castellano

Muy Recomendados

•Química Inorgánica – Shriver, Atkins y otros., McGraw-Hill, 2008, 4a. Edición !!!

•Química Inorgánica – Housecroft y Sharpe, Pearson, 2006, 2a. Edición

Muy buenos, pero menos actualizados

•Química Inorgánica: Principios de Estructura y Reactividad – Huheey, James

•Química Inorgánica Básica – Cotton, Wilkinson Limusa-Wiley

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¿Qué enseñaremos en “Inorgánica” y cómo?

Conceptos centrales que aplicaremos: Enlace químico (micro: qué, cómo, por qué) Equilibrio / termodinámica / reactividad (macro – qué, cuánto) Cinética (macro; micro – cómo) Estructura electrónica y props. atómicas

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Conceptos centrales que aplicaremos: Enlace químico (micro: qué, cómo, por qué) Equilibrio / termodinámica / reactividad (macro – qué, cuánto) Cinética (macro; micro – cómo) Estructura electrónica y props. atómicas

Repaso y puntualización

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Repaso y puntualización

Estructura electrónica de átomos hidrogenoides

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Repaso y puntualización

Estructura electrónica de átomos hidrogenoides

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Repaso y puntualización

Estructura electrónica de átomos hidrogenoides

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Repaso y puntualización

Estructura electrónica de átomos polielectrónicos

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Repaso y puntualización