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EJERCICIOS DE SOLUCIONES TIPO PRUEBA
UNIDADES FISICAS 1. Una solución de 20% en m/v contiene disuelto:
a. 20 gr de soluto en 80 cm3 de solución
b. 20 cm3 de soluto en 80 cm
3 de solvente
c. 20 gr de soluto en 100 cm3 de solución
d. 80 gr de soluto en 100 cm3 de solución
2. El volumen de etanol que se necesitan para preparar 500 cm3
de una solución hidroalcohólica al 5% en v/v:
a. 5 ml
b. 50 ml
c. 75 ml
d. 25 ml
3. La cantidad en gramos de NaBr que hay en 120 gr de solución
al 2,80 % p/p es igual a:
a. 0.023
b. 2.36
c. 3.36
d. 0.36
4. Una solución de 8 gr de NaOH en 160 gr de solución acuosa
tiene un % p/p igual a:
a. 20
b. 5
c. 0.05
d. 0.8
5. La cantidad en gramos de Na2SO4 presentes en 120 gr de
solución al 5 % p/p es:
a. 2.4
b. 6
c. 12.5
d. 0.6
6. En 260 gr de agua se disuelven 40 gramos de cloruro de solido.
La concentración de la solución resultante en porcentaje en
peso es:
a. 15.38%
b. 1.54%
c. 13.33%
d. 0.13%
7. Si para una solución se dice que un determina componente
tiene un 35% peso por volumen, esto significa que hay:
a. 35 miligramos del componente por cada 100 gramos de
solución
b. 35 mililitros del componente por cada 100 miligramos de
solvente
c. 35 miligramos del componente por cada 100 litros de
solución
d. 35 gramos del componente por cada 100 mililitros de
solución
8. Los gramos de sal común (NaCl) que se requieren para
preparar 250 ml de solución al 10% p/v son:
(Pesos atómicos: Na=23 y Cl=35.5)
a. 52gr
b. 25gr
c. 53gr
d. 35gr
9. La cantidad de agua (disolvente) necesaria para preparar 250 gr
de una solución acuosa de NaCl al 6% en masa es:
a. 244 gr
b. 94 gr
c. 85 gr
d. 235 gr
10. Se prepara una solución adicionando 15 gr de soluto puro a 65
gr de agua destilada. El porcentaje en peso de la solución es:
a. 24.99%
b. 43.33%
c. 18.75%
d. 19.72%
11. El acido nítrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es
HNO3 al 70% en masa. En consecuencia, los gramos de HNO3
que hay en 500 gr de acido son:
a. 430 gr HNO3
b. 350 gr HNO3
c. 150 gr HNO3
d. 470 gr HNO3
UNIDADES QUIMICAS
1. El volumen de una solución 2 Molar que resulta de disolver 20
gramos de hidróxido de zinc es: (masa molar de hidróxido de
zinc=99.4 gr/mol)
a. 100.6 ml
b. 201.2 ml
c. 994.0 ml
d. 402.4 ml
2. Una solución 0.5 M contiene:
a. 5 moles de soluto en 0.1 litros de solución
b. 0.5 moles de soluto en 10 litros de solución
c. 5 moles de soluto en 10 litros de solución
d. 50 moles de soluto en 0.1 litros de solución
3. La concentración promedio de carbonato de calcio utilizado
como antiácido es de 1 gr CaCO3 en 5 ml. La concentración de
CaCO3 es: (Masa atómica: CaCO3= 100 gr/mol)
a. 2.0 M
b. 0.002M
c. 0.05M
d. 1.0M
4. La molaridad resultante de disolver 0.05 kilogramos de una
compuesto, cuyo peso molecular es 100 gr/mol, en cantidad
suficiente de agua para preparar 500 ml de solución es:
a. 1.5 M
b. 1.0 M
c. 0.75 M
d. 0.5 M
5. La cantidad de milimoles de KMnO4 contenida en 50.0
mililitros de una solución 0.0150 M de permanganato de
potasio, es igual:
a. 0.0750
b. 0.3
c. 3.0
d. 0.750
6. Una solución de 4.0 gr de NaOH en 2 litros de solución, tiene
una concentración de iones [OH-] igual a: (PM NaOH= 40
gr/mol)
a. 0.500 M
b. 0.400 M
c. 0.050 M
d. 0.040 M
7. Los gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar 200
ml de solución 0.4 M son: (PM NaOH= 40 gr/mol)
a. 3200 gr
b. 0.32 gr
c. 32.0 gr
d. 3.20 gr
8. El numero de gramos de Na2CO3 (masa molecular 106 gr/mol),
contenidos en 30 ml de solución al 0.5 N es:
a. 795mg
b. 1.59mg
c. 7.95gr
d. 15.9gr
9. El volumen de una solución 0.8 M que resulta de disolver 20
gramos de hidróxido de calcio es:
PM Ca(OH)2= 74 gr/mol
a. 2163.3 ml
b. 592.0 ml
c. 270.3 ml
d. 337.5 ml
10. La normalidad de una solución de acido fosfórico que resulta
de disolver 19.62 gr del acido hasta un volumen de solución de
2000 ml es: (Peso molecular= 98 gr/mol)
a. 3.30 N
b. 1.20 N
c. 0.30 N
d. 0.10 N
11. La molaridad de 200 ml de solución de urea que tiene disuelto
60 gramos de urea (peso molecular: 60 gr/mol) es:
a. 2.500 M
b. 0.005 M
c. 5.000 M
d. 5.550 M
12. La cantidad de sal de nitrato de plata para preparar 2 litros de
solución 0.75 M es:
(PM= AgNO3= 170 gr/mol)
a. 2.55 gr
b. 255 gr
c. 25.5 gr
d. 0.255 gr
13. Una solución 0.1 M contiene:
a. 1 mol de soluto en 0.1 litro de solución
b. 0.1 mol de soluto en 10 litros de solución
c. 1 mol de soluto en 10 litros de solución
d. 10 moles de soluto en 1 litro de solución
14. La molaridad resultante de disolver 0.02 kilogramos de un
compuesto (peso molecular= 40gr/mol) para prepara 500 de
solución es:
a. 1.0 M
b. 1.5 M
c. 0.75 M
d. 0.5 M
15. Los gramos de H3PO4 que se requiere para preparar un litro
de solución 3 N son:
(peso atomico H=1; O=16; P=31)
a. 102 gr
b. 97.98 gr
c. 294 gr
d. 147 gr
16. El equivalente gramo de carbonato de potasio es:
Patm= C= 12 ; O=16 ; K=39
a. 138 gr
b. 99 gr
c. 69gr
d. 53 gr
17. La cantidad de NaOH solido necesario para preparar 250 ml
de una solución 3 M es:
(PM NaOH= 40 gr/mol)
a. 30 gr NaOH
b. 120 gr NaOH
c. 300 gr NaOH
d. 12 gr NaOH
18. La cantidad de sal de cloruro de sodio necesario para
preparar 2 litros de solución 0.45 N es:
(PM: NaC= 58.5 gr/mol)
a. 62.5 gr
b. 36.2 gr
c. 52.6 gr
d. 26.3 gr
MEZCLA, DILUCION Y TRANSFORMACION DE
UNIDADES
1. El mercurio, único metal que existe en forma liquidida a
temperatura ambiente, su punto de fusión es -38 °C y en
°K es:
a. -311 °K
b. 235 °K
c. 273 °K
d. 311 °K
2. La concentración en % m/m de una solución resultante de
mezclar 200 gr de solución de NaCl al 20% m/m, con 600
gr de solución de la misma sal al 70% m/m es
a. 11.3 %m/m
b. 57.5 % m/m
c. 13.8 % m/m
d. 76.7 % m/m
3. Se mezclan 250 ml de solución de HCl 2M con 250 ml de
solución de HCl 1M. la solución tiene una concentración
igual a:
a. 1.5 M
b. 3 M
c. 2 M
d. 1 M
4. La concentración en porcentaje v/v cuando se agrega 50
ml de agua destilada a 10 ml de solución concentrada de
acido clorhídrico HCl es:
a. 20 % v/v
b. 0.6% v/v
c. 16.6 % v/
d. 100% v/v
5. La molalidad de una solución de acido sulfúrico (PM
H2SO4= 98 gr/mol) cuya concentración es de 15 % m/m
es:
a. 1.53 molal
b. 1.8 molal
c. 15.3 molal
d. 18 molal
6. Los grados Celsius que equivalen una temperatura de 298
gr Kelvin es:
a. 32 °C
b. 52 °C
c. 25°C
d. 23°C
7. La concentración promedio de iones sodio (Na+) en el
suero sanguíneo humano es 3.4 gr/L. la molaridad de (Na+)
es: Peso Atómico Na=23
a. 0.15 M
b. 3.4 M
c. 6.8 M
d. 78.2 M
8. Si a 200 ml de solución acuosa 0.5 M de NaCl se le agrega
agua hasta alcanzar un volumen final de 0.8 litros entonces
la M de NaCl es:
a. 2.000
b. 0.100
c. 0.250
d. 0.125
9. Venus, el segundo planeta más cercano al sol, tiene una
temperatura es su superficie de 7.3x102°K. la temperatura
en °C es:
a. 8.60 x 102°C
b. 4.57 x102°C
c. 7.03 x102°C
d. 2.65 x102°C
10. El volumen necesario de solución de acido clorhídrico
concentrado 12 M, que se necesita para preparar 2 L de
solución 0.1 M es:
a. 16.6 ml
b. 1.66 ml
c. 1.6 L
d. 0.16 L
11. Los átomos de oxigeno que hay en un mol de nitrógeno
son:
a. 1.24 x 1023
b. 6.02 x 1023
c. 60.2 x 1023
d. 12.04 x 1023
12. La cantidad de sustancia, en moles de moléculas de acido
sulfúrico (H2SO4) de una muestra que contiene 1.80 x 1024
moléculas del acido, es igual a:
a. 10.83
b. 2.99
c. 29.9
d. 0.299
13. A través del alambre de cobre circulan en un minuto 0.5
mol de electrones. El numero de electrones que pasan por
el conductor es:
a. 3.01 x 1023
b. 6.02 x 1023
c. 30.1 x 1023
d. 3.01 x 1022
14. La cantidad de sustancias en moles de moléculas de acido
acético de una muestra que contienen 7.24 x 1024
moléculas de acido es:
a. 2.1
b. 1.2
c. 0.21
d. 12
15. Tres moles de cualquier sustancia contienen:
a. 6.02 x 1023
partículas
b. 12.04 x 1023
partículas
c. 18.06 x 1023
partículas
d. 3 x 1023
partículas
16. El numero de átomos de hidrogeno presente en un mol de
hidrogeno gaseoso es:
a. 6.02 x 1023
b. 12.04 x 1023
c. 60.2 x 1023
d. 1.20 x 1023
17. Los iones de cloro que hay en una muestra de 1.50 gr de
CaCl2 (PM: 111 gr) son:
a. 8.1 x 1022
iones Cl-
b. 8.1 x 1023
iones Cl-
c. 1.63 x 1023
iones Cl-
d. 1.63 x 1022
iones Cl-
18. El numero de protones, neutrones y electrones de 26 54
Fe+2
son respectivamente:
a. 28, 28, 26
b. 26, 28, 24
c. 26, 26, 24
d. 26, 28, 26
19. En el elemento 206
82 Pb, el numero de protones y neutrones
que contiene el núcleo son:
a. 82 y 124
b. 124 y 82
c. 82 y 206
d. 206 y 82
20. El 239
Pu94 al emitir una partícula alfa, se convierte en:
a. 92 U237
b. 96Th237
c. 96Cm243
d. 92U236
21. El numero de electrones presentes en el ion sulfuro 32
16S=
es igual a:
a. 18
b. 2
c. 16
d. 34
22. El numero de electrones presentes en el ion 40
20 Ca+2
es
a. 18
b. 23
c. 20
d. 40
23. Unos de los iones del hierro es 56
26 Fe+2
los neutrones son:
a. 26
b. 27
c. 30
d. 33
24. El plutonio (Pu) tiene un numero atómico= 94 y un
numero de masa= 239. El numero de neutrones es:
a. 145
b. 94
c. 333
d. 239
ESTEQUIOMETRIA
1. La concentración de NH3 que se obtienen al
reaccionar 6 moles de hidrogeno con suficiente
nitrógeno para un volumen final de 1000 mL es:
N2(g) + H2(g) 2 NH3(g)
a. 6M
b. 4M
c. 1M
d. 0.6M
2. Según la reacción:
H2SO4 + 2 HBr SO2 + Br2 + 2 H2O
Si 98 gr de acido sulfúrico reaccionan con suficiente acido
bromhídrico, la masa de SO2 formada es:
a. 159.8 gr Patm= H= 1 gr/mol
b. 80.9 gr S=32gr/mol
c. 64.0 gr O= 16 gr/mol
d. 36.0 gr Br= 79.9 gr/mol
3. Si se hacen reaccionar 71 gr de cloro con suficiente
cantidad de PCl3, la cantidad de PCl5 que se produce
según la reacción:
PCl3 (L) + Cl2(g) PCl5(g), es:
a. 2 moles de PCl5 Peso Atómico:
b. 3 moles de PCl5 Cl= 35.5
c. 5 moles de PCl5 P= 31
d. 1 moles de PCl5
4. En la reacción: 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2
+ 2Ag la masa de cobre que se requiere para
reaccionar completamente con 1.5 mol de AgNO3 es:
a. 47.6 gr Cu P atm= Ag= 108 gr/mol
b. 95.3 gr Cu N=14 gr/mol
c. 63.5 gr Cu O=16 gr/mol
d. 127.0 gr Cu Cu= 63.5 gr/mol
5. En la reacción de CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)
la masa en gramos, de oxigeno que se requiere para
reaccionar completamente con 1.5 moles de CH4 es
igual a:
a. 48
b. 160 Datos:
c. 0.96 Pesos Atómicos: H=1; C=12; O=16
d. 96
6. Para la reacción: 2 Al +Cr2O3 ∆ 2 Cr + Al2O3 la
cantidad de Cr, expresada en moles que se producen a
partir de 2.5 moles de Cr2O3:
a. 2 mol
b. 5 mol
c. 2.5 mol
d. 0.5 mol
7. Según la ecuación química balanceada:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O Si reaccionan 34 gr de
amoniaco con cantidad suficiente de oxigeno, se obtienen 48 gr
de monóxido de nitrógeno. El porcentaje de rendimiento de la
reacción es:
a. 100%
b. 20%
c. 60%
d. 80%
8. Si 98 gramos de acido sulfúrico reaccionan con
suficiente acido bromhídrico según la reacción:
H2SO4 + 2 HBr SO2 + Br2 + 2 H2O
Entonces la masa de SO2 formado es:
a. 159.8 gr
b. 80.9 gr Datos:
c. 64.0 gr Pesos Atómicos: H=1; S=32;
d. 36.0 gr O=16; Br=79.9
9. La concentración de una solución de NH3 que se
obtienen al reaccionar 6 moles de hidrogeno con
suficiente nitrógeno hasta un volumen final de 200
mL es:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
a. 10.0 M
b. 13.3 M
c. 20.0 M
d. 30.0 M
10. Si la relación en gramos en la reacción entre carbono
y el hidrogeno es 12 gramos de C; 4 gramos de H2,
entonces la cantidad de hidrogeno necesario para
reaccionar con 2.4 gramos de C, es:
a. 0.8 gramos
b. 1.2 gramos
c. 0.4 gramos
d. 40 gramos
11. El numero de Avogadros es 6.02 x 1023
moléculas/mol
para la reacción C2H6 + 3.5 O2 2 O2 + 3 H2O la
cantidad de moléculas de etanol necesarias para
reaccionar con 1.75 moles de O2 es igual a:
a. 6.02 x 1023
b. 1.204 x 1023
c. 3.01 x 1012
d. 3.01 x 1023
12. El numero de Avogadros es 6.02 x 1023
moléculas/mol
entonces, para la reacción C3H8 +5O2 3 CO2+4
H2O; el numero de moléculas de propano necesarias
para reaccionar con 1 mol de O2 es:
a. 6.02 x 1023
b. 1.204 x 1023
c. 3.01 x 1023
d. 12.04 x 1023
13. La relación en gramos, en la reacción entre el
hidrogeno y el oxigeno, es 1 gramo de H2; 8 gramos
de O2. Por lo tanto, la cantidad de oxigeno, en gramos,
necesaria para reaccionar con 4 gramos de H2 es:
a. 16
b. 0.8
c. 32
d. 40
14. La cantidad de sulfuro de mercurio (HgS) que se
produce al reaccionar 1 gr del metal con suficiente
azufre es:
a. 0.161 gr Hg= 200 gr/mol
b. 11.6 gr S= 32 gr/mol
c. 0.16 gr
d. 1.16 gr
15. Los moles de oxigeno gaseosos que se necesitan para
quemar 1.20 moles de alcohol etílico (C2H5OH),
según la siguiente reacción (no balanceada):
C2H5OH + O2 CO2 + H2O
a. 1.20 mol O2
b. 3 mol O2
c. 1.5 mol O2
d. 3.60 mol O2
% DE RENDIMIENTO Y REACTIVO LÍMITE
1. Se mezclan 39 gr de C6H6 con exceso de HNO3. Si se
obtiene aproximadamente 30.75 gr de C6H5NO2 el
porcentaje de rendimiento de la reacción:
C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O
(Pesos Atómicos: C=12; H=1; N=14; O=16)
a. 50%
b. 25%
c. 75%
d. 12.5%
2. La cantidad en peso de azufre que queda sin
combinarse cuando se calientan 64 gr del mismo con
300 gr de mercurio, según la ecuación: Hg + S
HgS es: (peso atómico: Hg=200; S=32)
a. 32 gr
b. 16 gr
c. 46 gr
d. 8 gr
3. Se hace reaccionar 60 gr de Aluminio con 40 gr de
oxigeno según la reacción:
4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s); el Aluminio y el
oxigeno se combinan en una proporción 9:8, la
cantidad de aluminio en exceso es:
a. 45 gr
b. 15 gr
c. 11.4 gr
d. 20 gr
4. El aluminio y el oxigeno se combinan en una
proporción 4:3 según la siguiente reacción:
4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s); Si se hacen
reaccionar 40 gr de aluminio con 30 gr de oxigeno,
entonces la cantidad de moles, de aluminio en exceso,
es igual a:
a. 1.24
b. 0.24 Datos: Pesos Atómicos Al= 27;
c. 0.62 O=16
d. 0.69
5. En la reacción CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+2 H2O(g) la
masa en gramos de CO2 que se forman cuando
reaccionan 1.5 moles de CH4 con 4 moles de O2 es
igual a:
a. 32
b. 24 Datos: Pesos Atómicos C=12; O=16
c. 88
d. 66
6. El estaño, metal utilizado en la fabricación de
hojalata, se obtiene según la siguiente reacción:
SnO2 + 2 C ∆ 2 CO + Sn Si reaccionan 0.75
moles de SnO2 con 3 moles de C, la cantidad de reactivo en
exceso es:
a. 81 gr Pesos Atómicos
b. 18 gr Sn= 118.7
c. 0.25 gr C=12
d. 1.5 gr O=16
7. El aluminio y el oxigeno se combinan en una
proporción 4:3 según la siguiente reacción:
4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s); Si se hacen
reaccionar 40 gr de aluminio con 30 gr de oxigeno,
entonces la cantidad de moles de aluminio que
reacciona es:
a. 0.24
b. 1.24 Datos: Pesos Atómicos Al= 27;
c. 0.93 O=16
d. 1.48
8. En la reacción:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2 H2O
Cuando el rendimiento es de 100% se obtienen 44 gr
de CO2. Si solo se obtienen 33 gr de dióxido de
carbono, el rendimiento será:
a. 75%
b. 33%
c. 44%
d. 25%
9. En un experimento de descomposición de cloruro de
sodio solido con un rendimiento del 100% se puede
obtener 27.5 gr de sodio solido de acuerdo a la
reacción: 2 NaCl 2 Na + Cl2; Si realmente se
obtienen 15 gr sodio, el rendimiento del mismo en la
reacción es:
a. 18.3%
b. 31.8%
c. 45.5%
d. 54.5%
10. Si reaccionan 84 gr de eteno (C2H4) con 72 gr de agua
(H2O) para producir etanol, según la reacción
balanceada: C2H4 + H2O C2H5OH y con un
rendimiento real de 125 gr de etanol, el porcentaje de
rendimiento será: PM= C2H4=28; C2H5OH= 46;
H2O=18
a. 90.5%
b. 36.6%
c. 67.2%
d. 57.6%
pH y pOH
1. En una solución básica, la contracción de iones:
a. [H+] > [OH
-]
b. [H+] = [OH
-]
c. [H+] > 10
-7 y [OH
-] < 10
-7
d. [H+] < [OH
-]
2. La expresión que se utiliza para determinar la
concentración de iones oxidrilos es:
a. pOH= - log [H+]
b. pOH= - log [OH-]
c. pOH= - colog [OH-]
d. pOH= - log [H+]
3. Si el pOH de una solución es 8, la concentración de
iones hidrogeno es:
a. 8
b. 1 x 10-6
c. 1 x 10-8
d. 6
4. Si el pH de una solución acuosa es mayor que 7, la
solución es:
a. Acida
b. Neutra
c. Oxidante
d. Básica
5. El valor de pH de una solución, al disminuir la
concentración de los iones hidrógenos será:
a. Más elevado
b. No varia
c. Menor valor
d. El doble
6. El orden decreciente de basicidad de las soluciones: A
con un pH=11, B con un pOH=4, C con un pH=13 y
D con un pOH=13 es:
a. B>A>D>C
b. C>A>B>D
c. D>B>A>C
d. A>B>C>D
7. En condiciones normales, la orina tiene un pH acido;
por lo tanto su pH esta comprendido entre:
a. 7.1 y 12
b. 7.0 y 14
c. 1.0 y 6.9
d. 1.0 y 7.1
8. El pH se define como:
a. – log [OH-]
b. – log [H3O+]
c. log [H3O+]
d. log (1/[OH-])
9. En una solución acida con pH=2, la contracción de
iones oxidrilo es igual a:
a. 1.0 x 10-14
M
b. 1.0 x 10-7
M
c. 1.0 x 10-2
M
d. 1.0 x 10-12
M
10. El pH de la solución resultante de disolver 5 gr de
hidróxido de sodio hasta un volumen total de 125 ml
es igual a:
a. 14
b. 0
c. 13
d. 7
11. La sangre humana tiene característica de solución
reguladora porque:
a. Se resiste a modificar su pH
b. Tiene un pH=7
c. Aumenta solo una unidad de pH
d. Disminuye solo una unidad de pH
12. El pH de una solución de NaOH es 11.5 y pOH es:
a. 4.5
b. 11.5
c. 2.5
d. 14
13. El pH y el pOH de una solución 0.0001 m/l de acido
clorhídrico (HCl) es:
a. pH=10 y pOH=4
b. pH=7 y pOH=7
c. pH=4 y pOH=10
d. pH=0 y pOH= 14
14. Se tienen cuatro soluciones don diferentes valores de
pH y pOH. La solución A tiene un pH=4, B un
pOH=4, C un pH=13 y la D un pOH=13. El orden
decreciente de acidez de las soluciones es:
a. B>A>D>C
b. C>A>B>D
c. D>A>B>C
d. A>B>C>D
15. Una solución cuya concentración de iones oxidrilo es
1.0 x 10-3
mol/L, presenta un pOH igual a:
a. 12
b. 0.2
c. 2.0
d. 102
16. Una solución 0.1 M de acido clorhídrico (acido fuerte)
tiene un pH igual a:
a. 0
b. 1
c. 0.1
d. 6
17. La expresión que se utiliza para determinar la
concentración de iones hidronio es:
a. pH= - colog [H3O+]
b. pH= log [H3O+]
c. pH= - log [OH-]
d. pH= - log [H3O+]
18. El pH y el pOH de una solución 0.0001 m/l de
hidróxido de sodio (NaOH) es:
a. pH=10 y pOH=4
b. pH=7 y pOH=7
c. pH=4 y pOH=10
d. pH=0 y pOH= 14
19. Conociendo el pOH de las siguientes soluciones:
Sol(1)= 12.28; Sol(2)= 0.6; Sol(3)= 4.97; Sol(4)= 7.8;
las dos soluciones acidas son:
a. (1) y (4)
b. (2) y (3)
c. (2) y (4)
d. (1) y (3)
20. El pH de un limpiador para drenajes es 3.5. el pOH es:
a. 3.2 x10-11
b. 4.4 x 10-3
c. 13.50
d. 10.50
21. Una solución acuosa en la cual hay una concentración
de iones H3o+ de 1 x 10
5 tiene un pOH igual a:
a. 5
b. 9
c. 1.5
d. – 5
22. Si una solución A tiene una concentración de OH
mayor que la de otra solución B, entonces se cumple
que:
a. pOH solución A < pOH solución B
b. pOH solución A > pOH solución B
c. pOH solución A = pOH solución B
d. pH solución A < pH solución B
23. Si se añaden 250 ml de agua destilada a 250 mL de
una solución con pH=4.0 entonces el nuevo pH será
igual:
a. 2.0
b. 8.0 Datos: log 5= 0.7; log 2=0.3
c. 6.3
d. 4.3
24. Una solución es acida si:
a. pOH < 7
b. pH > 7
c. pOH = pH
d. pH < 7.0
25. Según la escala de pH y pOH la solución más
fuertemente básica es:
a. Bicarbonato de sodio pOH= 5
b. Jugo de limón pOH=11
c. Champú pOH=4
d. Café Negro pOH=9
26. Si se añaden 0.001 moles H+ a una solución acuosa
neutra (H+= 0.0000001 moles) para obtener un
volumen final de un litro el pH resultante es:
a. 11
b. 7
c. 1
d. 3
27. El ion que se forma cuando un acido se disuelve en
agua es:
a. [H3O+]
b. [OH-]
c. [OH+]
d. [H3O-]
28. El pH del plasma sanguíneo se mantiene notablemente
constante principalmente por el amortiguador HCO3-
/H2CO3. Si llegan ácidos a la sangre reaccionaria:
a. HCO3-
b. Ninguno de las dos especies
c. Disminuye el pH bruscamente
d. H2CO3
29. La adición de acido a una solución neutra:
a. Disminuye la [H+]
b. Aumenta la [OH-]
c. Reduce el pOH
d. Reduce el pH
NEUTRALIZACION
1. El volumen de solución 0.4 N de H2SO4 (masa
molecular 98 gr/mol), que reacciona en su totalidad
con 1.12 gr de KOH (masa molecular 56 gr/mol) es:
a. 0.057 L
b. 57 ml
c. 0.5 L
d. 50 ml
2. Los mililitros de vinagre (solución de acido acético)
de concentración 0.5 N que se neutralizan con 50 ml
de solución 0.8 N de hidróxido de potasio son:
a. 0.008 ml
b. 0.80 ml
c. 8 ml
d. 80 ml
3. El volumen de HCl 0.250 M que se requiere para
neutralizar 25.0 ml de NaOH 0.103 M es:
a. 97.27 ml
b. 0.0103 ml
c. 10.3 ml
d. 20.60 ml
4. Un paciente con ulcera presenta una concentración de
HCl en su jugos gástricos de 0.080 N. si su estomago
recibe 3L diarios de jugos gástricos; la cantidad en
gramos de Al(OH)3 que debe consumir cada día para
neutralizar el acido es:
a. 6.24 gr
b. 18.72 gr PM Al(OH)3= 78
c. 2.08 gr PM HCl = 36.5
d. 26.28 gr
5. Si se requieren 30 ml de solución de hidróxido de
potasio para neutralizar 10 ml de solución de acido
clorhídrico 0.18 normal, entonces la normalidad de la
base es:
a. 0.06 normal
b. 0.12 normal
c. 0.24 normal
d. 0.21 normal
6. Si 50 ml de una solución de acido clorhídrico son
neutralizados por 25 ml de una solución 0.2 normal de
hidróxido de sodio, la normalidad del acido es:
a. 0.2 normal
b. 0.4 normal
c. 0.3 normal
d. 0.1 normal
7. El volumen de solución 0.2 N de acido sulfúrico,
necesario para reacciona, en su totalidad, con 1.12 gr
de hidróxido de potasio es:
a. 50 ml P atm: H=1
b. 25 ml O=16
c. 75 ml K=39
d. 100 ml
OXIDO- REDUCCION, EQUILIBRIO QUIMICO
1. En las semi reacciones:
6 Br- 3 Br2 + 6 e
-
14 H+ + Cr2O7
= 6 e
- 2 Cr
+3 + 7 H2O
a. El bromo se oxida y el cromo se reduce
b. El bromo se reduce y el cromo se oxida
c. El bromo se reduce al ganar 6 e-
d. El cromo se oxida al perder 6e-
2. En la ecuación SnCl4 + Fe SnCl2 + FeCl2 el
hierro:
a. Gana dos electrones
b. Comparte un par de electrones
c. Pierde dos electrones
d. Gana un electrón
3. La oxidación del monóxido de nitrógeno es un
proceso que ocurre rápidamente según la reacción:
2 NO + O2 2NO2 Una forma de evitar la
oxidación de NO es:
a. Disminuyendo la concentración de oxigeno
b. Aumentando la concentración de oxigeno
c. Empleando un catalizador
d. Aumentando la concentración de NO
4. En el siguiente sistema en equilibrio:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Una forma de evitar la oxidación de NO es:
a. Se desplace a la derecha
b. Se mantenga igual
c. Se desplace a la izquierda
d. Favorezca la reacción directa
5. En la semi- reacciones:
Pb+2
+ 2e- Pb
Co+2
Co+3
+ e-
a. El plomo se oxida y el cobalto se reduce
b. El plomo se reduce y el cobalto se oxida
c. El plomo y el cobalto se oxidan
d. El plomo y el cobalto se reducen
6. Al aumentar la presión al siguiente sistema químico
en equilibrio:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g); según el principio
de Le Chatellier, el equilibrio tendrá a:
a. Permanecer estable
b. Desplazarse hacia la derecha
c. Disminuir la concentración de HI
d. Desplazarse hacia la izquierda
7. Al aumentar la presión al siguiente sistema químico:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + 23 Kcal
a. Desplazarse hacia la izquierda
b. Disminuir la concentración de SO3
c. Desplazarse hacia la derecha
d. Aumentar la concentración de SO2
8. En la reacción Fe + 2 H+ + 2 Cl
- Fe
+2 + 2 Cl
- +
H2(g) ; ocurre que:
a. El hierro se oxida y el protón se reduce
b. El cloro se oxida y el hierro se reduce
c. El hierro se reduce y el protón se oxida
d. El protón se oxida y el cloro se reduce
9. El equilibrio químico se logra cuando:
a. Se aumenta la temperatura en las reacciones
exotérmicas
b. Se agrega un catalizador a la reacción
c. Las reacciones opuestas ocurren a igual
velocidad
d. Se añade una cantidad adicional de
cualquiera de los reactivos o productos
10. El equilibrio químico se caracteriza porque la
concentraciones de equilibrio:
a. Aumentan
b. Disminuyen
c. Permanecen invariantes
d. Son siempre iguales a 1 M
11. En el equilibrio:
2 O3(g) 3 O2(g) + 68 Kcal; resultara
favorecida la reacción directa al:
a. Aumentar la temperatura
b. Disminuir la temperatura
c. Aumentar la presión
d. Disminuir la concentración de O3
12. En la reacción: 2 KClO3 ∆ KCl +
3 O2 el dióxido de magnesio es un catalizador que:
MnO2
a. Disminuye la temperatura
b. Actúa por contacto sin participar en la
reacción
c. Interviene activamente en la reacción
d. Sufre transformaciones continuas
13. En la reacción: C2H5OH(l) + O2(g) 2 CO2(g)
+ 3 H2O(l) + 1.4 Kcal
a. Se libera energía
b. Se destruye energía
c. Se absorbe energía
d. No hay intercambio de energía
14. En la semi- reacciones:
Pb+2
+ 2e- Pb
Zn
Zn+2
+ 2 e-
a. El plomo se oxida y el cinc se reduce
b. El plomo se reduce y el cinc se oxida
c. El ion cinc se oxida y el plomo se reduce
d. El ion plomo se reduce y el cinc se oxida
15. Para el aumento de producción industrial de NO2 en el
siguiente sistema químico en equilibrio:
N2O4(g) 2 NO2(g) – 14 Kcal; se tiene que:
a. Aumentar la presión y la temperatura del
sistema
b. Aumentar la presión y disminuir la
temperatura
c. Disminuir la presión y la temperatura
d. Disminuir la presión y aumentar la
temperatura
16. Si la reacción A(g) + B(g) C(g) + D(g) es exotérmica,
entonces, al incrementar la temperatura del sistema, se
cumple que:
a. Aumenta la concentración de A
b. Disminuye la concentración de B
c. No varía la concentración de C
d. Aumenta la concentración de D
17. En la siguiente reacción de de oxido-reducción:
Cr+6
+ FeSO4 Cr+3
+ Fe2(SO4)3
a. El hierro se oxide por ganar 3 electrones
b. El cromo se reduce por perder 3 electrones
c. El hierro se reduce por perder un electrón
d. El hierro se oxida por perder 3 electrones
PREGUNTAS DE TEORIA
1. Una solución que no ha alcanzado su límite de soluto
disuelto es:
a. Sobresaturada
b. Insaturada
c. Saturada
d. Concentrada
2. Las especies químicas con tendencia a perder o donar
un protón constituyen:
a. Una base de Arrhenius
b. Un acido de Arrhenius
c. Una base de Bronsted-Lowry
d. Un acido de Bronsted-Lowry
3. El par acido – base conjugado de Bronsted-Lowry
para la reacion:
HSO4- + H2O
a. SO4- + OH
-
b. H2SO4 + H3O+
c. SO4- + H3O
+
d. H2SO4 + OH-
4. Una solución amortiguadora debe contener:
a. Concentración relativamente grande de acido, para
reaccionar con iones OH- añadidos
b. Menor concentración de base para reaccionar con
H+ añadidos
c. Mayor concentración de base para reaccionar con
OH- añadidos
d. Concentración semejante de base para neutralizar
los iones OH- añadidos
5. La unidad de longitud y de volumen, según el Sistema
Internacional de Unidades, son respectivamente el
metro (m) y el litro (L) por lo tanto 1 dm3 equivale a:
a. 1 x 10-6
m3 y 1 L
b. 1 x 10-3
m3 y 1 cm
3
c. 1 x 10-3
y 0.1 dm3
d. 1 x 10-3
m3 y 1 L
6. El color, punto de fusión y punto de ebullición son
propiedades de la materia consideradas:
a. Físicas
b. Químicas
c. Intensivas
d. Extensivas
7. La formula química del gas hilarante (oxido de
dinitrógeno) y del yeso (sulfato de calcio dihidratado)
son:
a. NO; CaCO3- 2H2O
b. NO; CaSO4- 2H2O
c. N2O; CaSO4-2H2O
d. N2O3; CaSO4 -2H2O
8. Los isotopos son átomos de un mismo elemento, que
tienen:
a. Mismo número de protones pero diferente número
de neutrones.
b. Diferente número de protones y deferente número
de neutrones
c. Diferente número de protones e igual número de
neutrones
d. Mismo número de protones pero diferente numero
de electrones
9. Un procedimiento utilizado en la separación de
mezclas heterogéneas es:
a. Evaporación
b. Decantación
c. Destilación
d. Cristalización
10. En la reacción de oxidación completa de un mol de
glucosa: C6H12O6 + X O2 Y CO2 + Z H2O; los valores
que toman los coeficientes X, Y y Z respectivamente
son:
a. 1 : 1 : 1
b. 6 : 1 : 1
c. 2 : 2 : 6
d. 6 : 6 : 6
11. La configuración electrónica s2p
6 es característica de:
a. Halógenos
b. Gases inertes
c. Metales alcalinos
d. Metales alcalinos térreos
12. Los compuestos acido sulfúrico, nitrato de potasio,
trióxido de dibromo y hidróxido de litio se representa
por las formulas:
a. MgO, NaOH, HCl, KBr
b. H2SO3, Ni(OH)2, HBr, KBr
c. H2SO4, KNO3, Br2O3, LiOH
d. H2SO4, KNO2, Br2O3, Li(OH)2
13. La ecuación química balanceada de la oxidación
completa de un mol de glucosa es:
a. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
b. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
c. C6H12O6 + 3 O2 6 CO2 + 6 H2O
d. C6H12O6 + 2 O2 2 CO2 + 6 H2O
14. El ion cloruro Cl- es una base de Bronsted-Lowry por:
a. Aceptar un protón
b. Ganar electrón
c. Perder un protón
d. Producir iones oxhidrilo
15. El NH3 es:
a. Un acido según Arrhenius y una base de Bronsted-
Lowry
b. Una base tanto de Bronsted-Lowry como de Arrhenius
c. Una base de Bronsted-Lowry pero no según Arrhenius
d. Un acido según Arrhenius pero no de Bronsted-Lowry
16. Al mezclar cierta cantidad de alcohol con aceite se
obtiene:
a. Una suspensión
b. Una mezcla heterogénea
c. Un coloides
d. Una mezcla homogénea
17. Desde el punto de vista óptico las mezclas pueden ser
a. Simples y compuestas
b. Gaseosas y suspensiones
c. Homogéneas y heterogéneas
d. Homogéneas y soluciones
18. Los halógenos reaccionan con los metales alcalinos
para formar la sales llamadas:
a. Haluros
b. Hidróxidos
c. Hidruros metálicos
d. Anhídridos
19. El cambio químico que se presenta en la ecuación:
2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag
a. Descomposición
b. Combinación
c. Doble descomposición
d. Desplazamiento
20. Los elementos Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y
Francio, se representan por los símbolo:
a. Li, S, P, Rb, Cs, Fr
b. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
c. Li, Si, Po, Ra, Cs, Fr
d. Li, Ne, K, Rb, Cs, F
21. La cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 1023
partículas se denomina:
a. Mol
b. Masa
c. Masa molar
d. Volumen molar
22. La teoría que define una base como aquella sustancia
que cede o comparte un par de electrones, se
denomina teoría de:
a. Lewis
b. Lowry-Bronsted
c. Arrenhius
d. Avogadro
23. Una solución buffer está formada por:
a. Un acido fuerte y una sal de ese acido
b. Una base débil y una base fuerte
c. Un acido débil y una sal de ese acido
d. Una base fuerte una sal de esa base
24. La velocidad de dilución del soluto en el solvente:
a. Disminuye con la agitación
b. Aumenta con el mayor tamaño del soluto
c. Aumenta generalmente cuando la
temperatura se eleva
d. Disminuye por calentamiento en procesos
endotérmicos
25. Un ejemplo de solución de solido en liquido es:
a. Cobre en oro
b. Sal en agua
c. Mercurio en oro (amalgama)
d. Acero
26. Una solución que contiene mayor cantidad de soluto,
pero en equilibrio inestable, se denomina solución:
a. Saturada
b. Insaturada
c. Diluida
d. Sobresaturadas
27. Las reacciones de neutralización se basan en que:
a. Un equivalente gramo de un acido es mayor que un
equivalente gramo de una base
b. No se mezclan los equivalentes gramos del acido y
de la base
c. Un equivalente gramo de una acido se combina con
un equivalente gramo de una base
d. Un equivalente gramo de una base es menor que un
equivalente gramo de un acido
28. En los núcleos de los átomos se encuentran presente
los:
a. Protones y electrones
b. Protones y neutrones
c. Electrones y neutrones
d. Protones, neutrones y electrones
29. Ion, son átomos o grupos de átomos cargados
eléctricamente, en los que hay:
a. Mas protones que neutrones
b. Mas neutrones que protones
c. Diferente números de protones y electrones
d. Igual número de protones y electrones
30. Un elemento cuya configuración electrónica en
subniveles sea 1s22s
22p
63s
1 , pertenece a la familia de:
a. Los gases inertes
b. Halógenos
c. Metales alcalino-térreos
d. Metales alcalinos
31. La formula correcta para el trioxocarbonato (IV) de
hidrogeno es:
a. H2CO3
b. HCO3
c. HC4O3
d. H2C4O3
32. El reactivo limite es la sustancia que durante la
reacción esta en:
a. Mayor proporción y no se agota totalmente
b. Menor proporción y se agota de ultimo
c. Menor proporción y se consume totalmente
d. Mayor proporción y se agota más rápido que
los demás
33. Las mezclas y las soluciones difieren
fundamentalmente en que:
a. Las soluciones son homogéneas y las
mezclas heterogéneas
b. Sus componentes están en proporciones
variables
c. Sus componentes pueden ser separados por
cambios de estados
d. Sus componentes conservan sus propiedades
34. Los elementos Magnesio, Calcio, Bario y Radio se
representan por los siguientes símbolos:
a. Mn, C, Br, Ra
b. Mg, Ca, Ba, Ra
c. Mg, Cl, Ba, Ra
d. Mg, Co, Ba, Ra
35. El nombre del KClO3 es:
a. Clorito de potasio
b. Perclorato de potasio
c. Hipoclorito de potasio
d. Clorato de potasio
36. A una solución amortiguadora constituida por una
acido HA y su base conjugada A-, se le añade una
cantidad de solución de NaOH, la especie de buffer
que reacciona es:
a. El acido débil HA
b. La base conjugada A-
c. Ninguna de las 2 especies
d. No cambia el pH
37. Cuando el numero de oxidación de un átomo aumenta
en una reacción química, el átomo se ha:
a. Oxidado
b. Estabilizado
c. Educido
d. Desintegrado
38. A una solución buffer conteniendo un acido débil HA
y su base conjugada A-, se añade cierta cantidad de
solución de HCl. La especie del buffer que reacciona
es:
a. El ion cloruro (Cl-)
b. La base conjugada (A-)
c. El acido débil (HA)
d. Ninguna de las especies
39. Las sales sódicas de los siguientes radicales: sulfito,
nitrato, carbonato y borato, se simbolizan:
a. Na2SO3, Na2NO3, Na3CO3, Na3BO3
b. Na2SO3, NaNO3, Na3CO3, Na2BO3
c. Na2SO3, NaNO3, Na2CO3, Na3BO3
d. Na3SO3, NaNO3, Na2CO3, Na2BO3
40. El símbolo que representa al ion amonio es:
a. NH3
b. NH4+
c. NH3+
d. NH4-
41. La combustión del gas metano (CH4) produce dióxido
de carbono y agua. La reacción que describe
correctamente este proceso es:
a. CH4 + O2 CO2 + 2 H2O
b. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
c. CH4 + O2 CO2 + H2O
d. CH4 + 1/2 O2 CO2 + H2O
42. Los compuestos cloruro de calcio, metanol e
hidróxido de potasio se representan, respectivamente,
por las formulas:
a. NaCl, HCOOH, NaOH
b. CaCL2, CH3OH, KOH
c. KCl, CH3OH, KOH
d. CaCl2, CH3CH2OH, KOH
43. Los compuestos acido clorhídrico, nitrato de sodio y
sulfato férrico se representan, respectivamente, por las
formulas:
a. HClO4, KNO3, Fe2(SO4)3
b. HCl, NaNO3, Fe2(SO4)3
c. HCl2, NaNO2, FeSO4
d. HgCl, NaNO3, Fe2SO4
44. El proceso a través del cual un elemento pierde un
electrón en el curso de una reacción se denomina:
a. Degradación
b. Oxidación
c. Replicación
d. Reducción
45. La molalidad es una unidad de concentración, y su
definición es:
a. Numero de moles de soluto por cada 1000
gramos de solvente
b. Numero de moles de soluto por cada 1000 ml
de solvente
c. Numero de gramos de soluto por cada 100
gramos de solvente
d. Numero de gramos de soluto por cada 1000
gramos de solución
46. La ecuación química correcta que representa la
reacción entre el hidróxido de calcio y el acido
bromhídrico es:
a. HBe + Ca(OH)2 CaBe + H2O
b. HBr + 2 KOH 2 KBr + H2O
c. 2HBr + Ca(OH)2 CaBr2 + 2 H2O
d. 2HBr + Ba(OH)2 BaBr2 + 2 H2O
47. La característica fundamental de las soluciones
amortiguadoras es que:
a. Facilitan el proceso de neutralización en
medio acuoso
b. Evitan la descomposición de materiales
sumergidos en ellas
c. Evitan que se produzcan cambios bruscos de
pH
d. Facilitan los procesos de oxido-reducción en
medios acuosos
48. El cambio químico que se presenta en la ecuación
CaCO3 CaO + CO2 se denomina:
a. Oxidación
b. Desplazamiento
c. Descomposición
d. Eliminación
49. Una determinada masa de gas ocupa un volumen de
10 L a una presión de 0.5 atm. Si esta presión se
duplica, manteniendo constante la temperatura y la
masa del gas, entonces, sin lugar a dudas, se puede
afirmar que el volumen del gas:
a. Se mantiene constante, porque la masa del
gas no varia
b. Pasa a ser 5 L, porque es inversamente
proporcional a la presión
c. Pasa a ser de 20 L, porque es directamente
proporcional a la presión
d. No se puede predecir, porque falta
información
50. Masa se define como:
a. La fuerza con la que la tierra atrae los
cuerpos
b. El espacio que ocupa la materia de los
cuerpos
c. La propiedad que se puede medir con un
dinamómetro
d. La cantidad de materia que contiene un
cuerpo
51. El volumen se define como:
a. El peso de un mol de molécula
b. El espacio ocupado por un mol de la materia
c. Unidad química que representa 6.02 x 1023
partículas
d. El espacio de una masa gaseosa
52. La única alternativa que nombra solo compuestos que
son hidróxidos o bases es:
a. con, Zn(OH)2, Pb(OH)4
b. NH4OH, KOH, Fe(OH)3
c. CuOH, ZnO, NaOH
d. HCl, H2S, HBr
53. Los compuestos moxido de potasio, hipobromito
ferroso y acido tetraoxobromico (VII) se representan
respectivamente por las formulas:
a. KOH, Fe(BrO)2, HBrO3
b. K2O, Fe (BrO2)2, HBrO2
c. KO, Fe(BrO)2, HBrO3
d. K2O, Fe(BrO)2, HBrO4
54. Toda reacción química en sistema abierto tiende a
producirse:
a. Indefinidamente en el tiempo
b. Mientras esté presente el reactivo limite
c. Mientras este presente el reactivo en exceso
d. Mientras estén presentes ambos reactivos
55. La ecuación química balaceada correspondiente a la
reacción planteada es:
a. Fe2(SO4)3 + NH4OH (NH4)2SO4 + 2 Fe (OH)3
b. Fe2(SO4)3 + NH4OH 3(NH4)2SO4 + 2 Fe (OH)3
c. Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH 3(NH4)2SO4 + 2 Fe (OH)3
d. Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH 3 (NH4)2SO4 + Fe (OH)3
56. El proceso que se presenta en la ecuación
a. Disociación de una sal
b. Descomposición de una anhídrido
c. Disociación de un acido
d. Descomposición de una aldehído
57. Una dilución se define como la preparación de una
solución:
a. Menor concentración a partir de otra de igual
concentración; agregando solvente
b. Menor concentración a partir de otra de
mayor concentración; agregando solvente
c. Menor concentración a partir de otra de
mayor concentración; disminuyendo solvente
d. Mayor concentración a partir de otra de
menor concentración; agregando solvente
58. Una solución amortiguadora está constituida por:
a. Un acido débil y su base conjugada
b. Dos ácidos débiles
c. Un acido fuerte y una base fuerte
d. Un acido fuerte y su base conjugada
59. Masa es:
a. Materia que es dependiente de la fuerza de
gravedad
b. Propiedad que se puede medir con la balanza
c. Fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo
d. Propiedad que se puede medir con un
dinamómetro
60. Una mezcla heterogénea se puede separar por el
procedimiento llamado:
a. Destilación
b. Cristalización
c. Evaporación
d. Decantación
61. Las soluciones que contienen exceso de soluto no
disueltos son denominadas :
a. Concentradas
b. Diluidas
c. Sobresaturadas
d. Saturadas
62. Las sales sodiucas de las siguientes radicales:
tetraoxoclrato (VII), trioxocarbonato (IV),
monooxoclorato (I), se simbolizan:
a. NaClO4, Na2CO3, NaClO2
b. NaClO4, Na2CO3, NaClO
c. NaClO3, Na2CO3, Na2ClO
d. NaClO4, NaCO3, NaClO2
63. EL símbolo que representa el ion sulfato es:
a. SO4+2
b. SO3-
c. SO4-
d. SO3+2
64. Un elemento cuya distribución electrónica es
1s22s
22p
63s
23p
6 se denominado:
a. Transición
b. Gas raro
c. Típico
d. Halógeno
65. A una porción de una se le añade una porción igual de
agua, la concentración final:
a. Se duplica
b. Se reduce a la mitad
c. Permanece igual
d. Se hace más concentrada
66. Un mol de un gas ocupa un volumen de 22.4 litros en
condiciones normales de:
a. 0 °C de temperatura y 1 atm de presión
b. 0°C de temperatura y 10 atm de presión
c. 10°C de temperatura y 1 atm de presión
d. 10°C de temperatura y 10 atm de presión
67. Es una propiedad química
a. El color
b. El punto de fusión
c. La combustión
d. El punto de ebullición
68. El nombre de los siguientes compuestos: KClO;
Ag2CO3; FeO; SnF2 son respectivamente:
a. Clorato de potasio, carbonato de plata; oxido de
hierro (III), fluorato de estaño (II)
b. Hipoclorito de potasio, bicarbonato de plata; oxido
de hierro (III), fluorato de estaño (II)
c. Clorato de potasio, bicarbonato de plata; oxido de
hierro (II), fluorato de estaño (II)
d. hipoclorito de potasio, carbonato de plata; oxido de
hierro (II), fluorato de estaño (II)
69. el heptahidrtato de sulfato de magnesio (sal de Epson)
es utilizada como purgante, su formula química es:
a. MgSO2 . 7 H2O
b. MgSO4 . 7 H2O
c. MgSO4 . 6 H2O
d. MgSO2 . 6 H2O
70. Durante el metabolismo del azúcar y de otros
alimentos:
a. Se libera energía
b. Se absorbe energía
c. Se crea energía
d. Se destruye energía
71. La siguiente reacción:
Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4
a. Combustión
b. Síntesis
c. Doble sustitución
d. Descomposición
72. La molaridad de una solución se define como numero:
a. De milimoles de soluto en 1 litro de disolución
b. De equivalentes de soluto en 1 litro de solución
c. De moles de soluto en 1 litro de disolución
d. De moles de soluto disueltos en 1 kg de una
disolvente
73. El alcohol para fabricaciones corporales es el
isopropílico (70%), compuesto por 70 ml de alcohol
isopropílico y 30 ml de agua. El disolvente es:
a. Una mezcla
b. El alcohol isopropílico
c. El agua
d. El de menor densidad
74. La miel se considera una solución:
a. Insaturada
b. Precipitada
c. Diluida
d. Sobresaturada
75. Según la teoría de Arrhenius, bases:
a. Liberan iones hidróxido en el agua
b. Liberan iones hidrogeno en el agua
c. Donan protones
d. Aceptan iones hidrogeno
QUIMICA LOGICA
1. En una ciudad contaminada se produjeron 9.3 X 106
Kg de monóxido de carbono (CO) es decir 3.3 x 108
moles de CO. La cantidad de moles de átomos de
carbono consumidos para producir tal cantidad de CO
es:
a. 4.0 x 109
b. 5.3 x 109
c. 3.3 x 108
d. 6.6 x 108
2. La hemoglobina contiene 0.33 % de hierro en peso. Su
peso molecular es 68,000. El numero de átomos de
hierro presentes en cada molécula de hemoglobina es:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
3. Si se sabe que el peso molecular del acido
acetilsalicilico C6H4OCOCH3COOH, es 180 gr/mol,
entonces el porcentaje en masa del carbono (C), de
peso atómico 12 gr/mol
a. 40.0 %
b. 46.6 %
c. 60.0 %
d. 53.3 %
4. El peso molecular del N2 es 28 gr/mol y el de H2 es 2
gr/mol. Si una molécula de H2 tiene una masa de 3.32
x 1024
gramos, entonces la masa de una molécula de
N2 en gramos es:
a. 3.32 x 100
b. 4.65 x 1024
c. 4.65 x 1023
d. 2.37 x 1025
5. Si el peso molecular de C14H20N2SO4 (penicilina F) es
312.4 gramos, entonces el porcentaje en masa de S
(azufre) cuyo peso atómico es 32 gramos, es:
a. 20.49%
b. 10.24%
c. 8.97 %
d. 11.81 %
6. El sulfato de hierro (II) FeSO4 se puede emplear como
complemento de hierro en la dieta. La cantidad de
hierro en miligramos que contiene una tabla con 500
mg de FeSO4 es: (PM FeSO4=152 gramos; Peso
Atómico Fe=56)
a. 184 gr Fe
b. 184 mg Fe
c. 8.92 gr Fe
d. 892 mg Fe