Post on 06-Jan-2016
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El estaño
Myriam Gómez Llamas(mygolla@hotmail.com)
•Características generalesSímbolo. Sn
Número atómico 50
Valencia 2,4
Estado de oxidación +4
Estado Sólido
Configuración electrónica
[Kr]4d105s25p2
Localización en la tabla periódica
Grupo 14, periodo 5, bloque q
•Se funde a baja temperatura tiene mucha fluidez cuando se funde.
•Elevado punto de ebullición.
Dos formas alotrópicas
Dos formas alotrópicas
Alfa-EstañoAlfa-Estaño Beta-EstañoBeta-Estaño
111111-Estaño gris.
-cristalización cubica.
-Estable por debajo de 13ºC.
-Estaño blanco.
-cristalización tetragonal.
-Estable por encima de 13ºC.
-Enfermedad del estaño transito entre la forma beta y alfa. El metal adquiere una forma moteada
Obtención: Se obtiene del mineral Casiterita.
-Proceso:
1.Trituración del mineral y tostado para quitar la impurezas.
2. segundo lavado para quitar los restos de la tostación.
3.Se reduce con carbono
a 1200ºC estaño liquido. Reciclado de latas.
•Aplicaciones: Revestimiento protector de cobre y hierrofabricaion
de latas (resistencia corrosión) Disminuye la fragilidad del vidrio En productos químicos Galvanoplastia,cerámica y
plásticos. Compuesto de Snfungicidas,tintes,dentrificos(SnF2) ALEACIONES:
Plomo-Estaño Soldadura blanda
Estaño-Cobre Materiales antifricción.
Estaño-Titanio Industria aeroespacial
Peltre(zinc-plomo-estaño)
Aspecto parecido a la plata.Se usa como adorno
•Efectos del Estaño: Producidos por las formas orgánicas dificil de biodegradar
SOBRE LA SALUD: (estaño trietílico)- irritaciones, dolor de cabeza, vómitos, daños hepáticos, discusión del sistema inmunitario, daños cromosómicos…
SOBRE EL MEDIO AMBIENTE Ecosistemas marinos Toxico para hongos, peces ( estaños tributílicos) algas y fitoplancton
( estaños trifenólicos)
•Reactividad
Producen Estannatos
Acción de ácidos y bases débiles Estable
Las bases fuertes Disuelven (Sn(OH)6)-2
Los ácidos fuertes Lo disuelven desprendiendo Hidrogeno Ej:HCl SnCl2
Con aire y con H2O 1) Estable( Tº ambiente)2)Si se calienta arde SnO2
Con halógenos Tetrahaluros
Con azufre 1) Sulfuro estannoso SnS2) Sulfuro estánnico. SnS2
Con ácido nítrico 1)Diluidonitratos estannoso 2) concentrado ácido metaestánnico. H2SnO3
Con oxigeno En solución favorece el ataque
•Compuestos organoestañososenlace C-Sn
Ejemplos de utilidad del estaño con Oxígeno y Haluros.
Óxido estanoso (SnO) negro-azulado, soluble en ácido y bases. Se usa para fabricar sales estanosas en galvanoplastia y manufactura de vidrio
Óxido estánnico (SnO2) insoluble en ácido.-Opacador de brillo.-componente de colorantes cerámicos.-agente pulidor de mármol.
Cloruro estanoso (SnCl2) galvanoplastia Cloruro estánnico(Sncl4) en su forma penta hidratada es un
sólido blando.-Preparación de orgánico -> se añaden a la seda para aumentar su peso, estabilizan perfumes y olores en jabones.
SnF2 aditivo de la pasta de dientes.