ELECTRÓLISIS DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE

YODURO DE POTASIO

Ana Paula Martínez Jennyfer ArteagaFelipe PeraltaFernanda AmievaDaniela AvelarDavid Miranda Grupo:239-A

El alumno reconocerá que por medio de electricidad se separan los iones que contiene la mezcla.

OBJETIVO

Al final del experimento las jeringas que hasta el momento contendrán agua y grafito, al agregar la fenolftaleína cambiará de color (una amarilla y una rosa)

Hipótesis

1 cuba hidroneumática 3 jeringas de 5mL 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de 12V) Pistola de silicón con barras de silicón 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket 50cm Cable de serie navideña SUSTANCIAS Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula

Materiales

1.-En el recipiente de plástico pegamos por fuera las puntas de las agujas con silicón.

2.-Agregamos al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolvimos en ella 2 g. de KI. Y agregamos fenolftaleína.

Procedimiento

3.-Cortamos y sellamos con silicón la punta de la jeringa.

4. Los grafitos se sujetan con el cable de los caimanes bajo el agua y se sellan con silicón para que quede adentro de las jeringas.

5.-Con las pinzas, agarramos las jeringas de 5 ml y se llenaron con la disolución de KI

6.- Conectamos el eliminador a 9 o 12 v, en el ánodo se observa un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

El agua que estaba en las jeringas, como lo suponíamos, cambió de color una de rosa muy clarito y el otro de color amarillo. No tuvimos dudas, pero tuvimos que intentarlo dos veces para que tuviéramos los resultados esperados.

RESULTADOS

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. El I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación

Conclusiónes

1.-¿Cómo identificas el KOH? 2.-¿Cómo identificas el I2? 3.-¿En qué electrodo ocurre la reducción? 4.-¿En qué electrodo ocurre la oxidación?5.- ¿Identificaste el momento en e que se separaron los iones?

Cuestionario