Post on 23-Jun-2015
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUÍMICO
EL ENLACE QUÍMICO ES
LA UNIÓN ENTRE
DOS ÁTOMOS O
MOLÉCULAS
ORIGINADA
POR FUERZAS DE
ORIGEN ELÉCTRICO.
continuar
ELECTRONES Y ENLACE QUÍMICO
ESTUDIOS SOBRE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO INDICARON QUE LAS PARTÍCULAS NEGATIVAS SE ENCONTRABAN EN LA PARTE MAS EXTERNA DEL ÁTOMO.
CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD (2)
LA CAPACIDAD QUE
TIENEN LOS ÁTOMOS DE
ATRAER ELECTRONES DE
ENLACE SE LE CONOCE
COMO:
ELECTRONEGATIVIDAD
REPRESENTACION IMAGINARIA DEL ENLACE QUIMICO
1. Iónico
2. Covalente
Ejemplo: NaCl
Ejemplo: Azúcar
Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura
Resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalinas.
Li+ Cl-
ATRACCIÓNELECTROSTÁTICA
+-
-
- +
--
--
-
-
-
-
ION LITIOION CLORUROLi+
Cl-
CATIÓNANIÓN
ENLACE IÓNICO (4)
Según número de electrones que participen en el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X
ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X
ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
Na Cl
+ -
Formación de un enlace iónico, El Na pierde un electrón que lo capta el Cl. Se forma un enlace electrostático
Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.
Los valores de E.N. Son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.
Los elementos que entre sí tienen gran diferencia de electronegatividad, forman enlaces iónicos
H2.1
Elemento máselectronegativo
Li1.0
Be1.5
B2.0
C2.5
N3.0
O3.5
F4.0
Na0.9
Mg1.2
Al1.5
Si1.8
P2.1
S2.5
Cl3.0
K0.8
Ca1.0
Sc1.3
Ti1.5
V1.6
Cr1.6
Mn1.5
Fe1.8
Co1.8
Ni1.8
Cu1.9
Zn1.6
Ga1.6
Ge1.8
As2.0
Se2.4
Br2.8
Rb0.8
Sr1.0
Y1.2
Zr1.4
Nb1.6
Mo1.8
Tc1.9
Ru2.2
Rh2.2
Pd1.2
Ag1.9
Cd1.7
In1.7
Sn1.8
Sb1.9
Te2.1
I2.5
Cs0.7
Ba0.9
La1.1
Hf1.3
Ta1.5
W1.7
Re1.9
Os2.2
Ir2.2
Pt2.2
Au2.4
Hg1.9
Tl1.8
Pb1.8
Bi1.9
Po2.0
At2.2
Fr0.7
Ra0.9
Ac1.1
Th1.3
Pa1.5
U1.7
Np – Lw
1.3
Elemento menos electronegativo
Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de electrones de valencia.
La pareja de electrones (generalmente un electrón de cada átomo) pasan a girar alrededor de ambos átomos en un orbital molecular.
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente Apolar
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente Apolar
Se basa en las siguientes hipótesis:
Los átomos para conseguir 8 electrones en su última capa comparten tantos electrones como le falten para completar su capa (regla del octeto).
Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace.
Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo.
Según número de electrones que participen en el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X
ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X
ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X