Post on 23-Dec-2015
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Constante Kc (Depende de la temperatura)
ProductoReactivo Se utilizan únicamente con concentración molar y con los valores en
equilibrio
Kc= [NO]2. [O2]
[NO2]2
Si Kc > 1,00 ⇒ Prevalece la reacción directa, se produce mucho producto.
Si Kc < 1,00 ⇒ Prevalece la reacción indirecta, se produce mucho reactivo.
Constante Qc
ProductoReactivo Se utilizan únicamente con concentración molar y con los valores iniciales,
cuando la reacción no se encuentra en equilibrio.
Kc =No lleva unidad
[] = Significa concentración
2NO2 (g) NO (g) + O2 (g)
1,60 mol.16,0M
0,80 mol.8,0M
0,40 mol.4MEquilibrio
= [8,00]2. [4,00]
[16]2= 1
100 cm.3
400 K
Principio de Le Chatelier Cuando una ecuación está en equilibrio y algo la perturba, este evoluciona hasta alcanzarlo nuevamente.Perturbaciones posibles y más comunes:
Agregar Reactivo Agregar Agua Quitar Reactivo Quitar producto Agregar producto
PERTURBACIONES
CAMBIO HACIA DONDE EVOLUCIONA
REACTIVO ↑ Producto
REACTIVO ↓ Reactivo
PRODUCTO↑ Reactivo
PRODUCTO↓ Producto
TIPO DE REACCIÓN
DESCRIPCIÓN CAMB
IO
EVOLUCIO
NA
KC
ENDOTÉRMICAS Absorben - calorEl calor es considerado un reactivo.Cuan más temperatura aumenta el reactivo por ende para equilibrar la reacción según Le Chatelier, se producirá más producto para igualar la reacción.
↑Tº Producto↑
↓Tº Reactivo
↓
EXOTÉRMICAS Liberan CalorEl calor es considerado un producto.Cuan más temperatura aumenta el producto por ende para equilibrar la reacción según Le Chatelier, se producirá
↑Tº Reactivo↓
↓Tº Producto↑
más reactivo para igualar la reacción.