Post on 13-Apr-2017
Apartado 8Sección 1
EstequiometriaGonzález Velázquez Leilani. Equipo: 4Silva Toledo Cynthia Michelle. 240ªGutiérrez Muciño M. Fernanda.Torta García Jaqueline.Pedraza Loaiza Gabriela Naxely.
Procedimiento por medio del cual se
determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
Estequiometria.
La masa de los átomos y de las moléculas se
mide tomando como unidad la llamada: unidad de masa atómica (u), que corresponde a la doceava parte de la masa atómica del átomo de carbono 12.
Masa Atómica:
Es la masa de una molécula, medida en u. Es
la suma de las masas de los átomos que forman la molécula.
Masa Molecular
Es la masa, en gramos, de un mol de sus
moléculas.
Masa Molar
Es la masa, en unidades de masa atómica, de
una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un mol de unidades fórmula.
Masa Formula
(NH4)2CO3
Carbonato de Amonio.
1. Ecuación
2NH3 + H2O + CO2 (NH4) 2CO3
2. Identificar si la ecuación cumple con la ley de la conservación de la
materia y si no es el caso, balancearla.
N=14u H=1u C=12u O=16u
3. Buscar la Masa Atómica de cada elemento en la tabla
periódica
N=2X14u=28 H=8X1u=8
C=1X12u=12 O=3X16u=48
4. Multiplicar el valor de la masa atómica del elemento, por la cantidad de átomos de cada
elemento.
N=2X14u= 28u H=8X1u= 08u C=1X12u= 12u O=3X16u= 48u 96u
5. Sumar los resultados.
(NH₄)₂CO₃ Carbonato de Amonio.
N=2 átomos de nitrógeno 2 x 14u= 28uH=8 átomos de hidrógeno 8 x 1u= 8uC=1 átomo de carbono 1 x 12u= 12uO= 3 átomos de oxígeno 3 x 16u= 48u
Masa molecular de (NH₄)₂CO₃= 96uMasa de un mol de unidades fórmula del (NH₄)₂CO₃=96 gMasa molar del (NH₄)₂CO₃= 96 g/mol
Masa molar