Post on 27-Jul-2015
FUNCIONES QUIMICA FUNCIONES QUIMICA INORGANICASINORGANICAS
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL Y COMERCIO EXTERIOR
FUNCIONES QUÍMICASFUNCIONES QUÍMICAS
óxido b
ase
ácidosal
¿Qué es una función Química?
“Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”.
Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal.
Compuestos químicos
Dónde se localizan
Cómo se clasifican
Cómo se les da nombre
Qué aplicaciones tienen
Qué consecuencias tiene su uso
Atmósfera
Geósfera
Hidrósfera
Seres vivos
Óxidos no metálicos
Óxidos metálicos
Hidruros
Hidrácidos
Hidróxidos
Sistema tradicional
Sistema Stock
Hogar
Industria
Agricultura
Medicina
Geología
Agotamiento de recursos
Bloqueo de ciclos biogeoquímicos
Peróxidos
Oxácidos
Binarias(Halosales)
Terciarias(Oxisales)
Cuaternarias
(Sales ácidas, básicas, dobles)
Nomenclatura sistemática
Cambios climáticos
Pérdida de la biodiversidad
Sales
GRUPO FUNCIONALGRUPO FUNCIONAL
Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química
Grupo funcional Función
O-2 Óxido
(OH)-1 Hidróxido
H+1 Ácido
FFUUNNCCIIÓÓNN ÓÓXXIIDDOO
““Los óxidos son combinaciones de un Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”.elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los Existen dos grupos: los óxidos básicosóxidos básicos y los y los óxidos ácidosóxidos ácidos..
ÓXIDOS BÁSICOSÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del Resultan de la unión del oxígenooxígeno con un con un metalmetal:: Metal + oxígeno óxido Metal + oxígeno óxido básicobásico M + OM + O22 M M22OOXX
4 Fe + 3 O4 Fe + 3 O22 2 Fe 2 Fe22OO33
FFUUNNCCIIÓÓNN ÓÓXXIIDDOO
““Los óxidos son combinaciones de un Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”.elemento con el oxígeno”.Existen dos grupos: los Existen dos grupos: los óxidos básicosóxidos básicos y los y los óxidos ácidosóxidos ácidos..
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOSÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del Resultan de la unión del oxígenooxígeno con un con un no metalno metal::
No Metal + oxígeno óxido ácidoNo Metal + oxígeno óxido ácido NoM + ONoM + O22 (NoM (NoM22)O)OXX
C + O C + O 22 C C22OO44 CO CO22
FFUUNNCCIIÓÓNN HHIIDDRRÓÓXXIIDDOO ““Un Un óxido básicoóxido básico al combinarse con el al combinarse con el aguaagua forma forma
las las bases o hidróxidosbases o hidróxidos”.”.
Se caracterizan por:Se caracterizan por: Poner azul el papel tornasol rojoPoner azul el papel tornasol rojo Enrojecer la fenolftaleínaEnrojecer la fenolftaleína Son cáusticos y de sabor amargoSon cáusticos y de sabor amargo
Óxido básico + agua Óxido básico + agua HidróxidoHidróxido
MM22OOXX + H + H22O M(OH)O M(OH)XX
NaNa22O + HO + H22O 2 Na(OH) O 2 Na(OH)
Se caracterizan por: Enrojecer el papel tornasol azul La fenolftaleína permanece incolora Presentar agrio, picante (los ácidos no se
deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos)
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.
FUNCIÓN ÁCIDO
FUNCIÓN HIDRURO
“La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”.
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
Metal + H2 MHX
2 Na + H2 2 NaH
Fe + H2 FeH2
FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.
No metal + H2 HXNoM Cl2 + H2 2 HCl
S8 + 8 H2 8 H2S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.
““Un Un óxido ácidoóxido ácido o o anhídridoanhídrido al reaccionar con el al reaccionar con el aguaagua forma los forma los ácidos oxácidosácidos oxácidos”.”.
Óxido ácido + agua Ácido oxoácidoÓxido ácido + agua Ácido oxoácido
No MNo M22OOXX + agua H + agua Haa(NoM)(NoM)bbOOcc
COCO22 + H + H22O HO H22COCO33
ácido carbónico ácido carbónico
FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
FUNCIÓN SALFUNCIÓN SAL
““La combinación entre un La combinación entre un hidróxidohidróxido y un y un ácidoácido (hidrácido u oxoácido) da una (hidrácido u oxoácido) da una salsal más agua”. más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + AguaHidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en:Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (NoM M)SALES HALOIDEAS: (NoM M)
““Resultan de la combinación de un hidróxido y unResultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M
O)O)
““Resultan de la combinación de un hidróxido y unResultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.
FUNCIÓN SALFUNCIÓN SAL SALES HALOIDEASSALES HALOIDEAS::
Na(OH) + HCl NaCl + HNa(OH) + HCl NaCl + H22OO
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea +
AguaAgua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua
NO METAL METAL
+ + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO
NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO
METÁLICO + +
AGUA AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO
ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
VALENCIAVALENCIA
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro
Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenosque se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es IH2S: la valencia del S es IINH3: la valencia del N es IIICH4: la valencia del C es IV
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder(total o parcialmente) al formar un compuesto
El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valenciade un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN SON:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1, H2S, CaH2
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, K2O, H2O2
5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta dado por el número del grupo, MgO, Li2O
7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión
6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO3, CO2, CuBr2
CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
No metales:
Elemento Nº de oxidación
H -1; +1
FCl, Br, I
-1-1; +1, +3, +5, +7
OS, Se, Te
-2-2; +2, +4, +6
NP
As, Sb, Bi
-3; +1, +2, +3, +4, +5-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5
B -3; +3
CSi
-4; +2, +4-4; +4
CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
Metales:
Elemento Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag,
NH4+
+1
Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg +1, +2
Al +3
Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4
Cr +2, +3, +6
Mn +2, +3, +4, +6, +7
V +2,+3, +4, +5
FORMULACIÓN:FORMULACIÓN:
ÁCIDOS OXOÁCIDOS:ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Son aquellos que están formados por Son aquellos que están formados por
el hidrógeno, un no metal y oxígeno.el hidrógeno, un no metal y oxígeno.
MÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
Se escriben los elementos en el siguiente ordenSe escriben los elementos en el siguiente orden: :
1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
H C O H S O H N O H Cl OH C O H S O H N O H Cl O
4 6 5 34 6 5 3
H C O H S O H N O H Cl OH C O H S O H N O H Cl O
Se colocan los números de valencia con los que actúa el Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metalno metal::
4 6 HH2C O HC O H2S O S O
Si el número de valencia es par, se coloca un Si el número de valencia es par, se coloca un 22 como subíndice como subíndice del Hidrógeno: del Hidrógeno:
Si el número de valencia es impar se coloca 1 Si el número de valencia es impar se coloca 1
(recordemos que el 1 nunca se coloca)(recordemos que el 1 nunca se coloca)
5 5 3 3
HH1NO ó HNO HNO ó HNO H1ClO ó HCl OClO ó HCl O
Ahora se realiza el siguiente cálculo:Ahora se realiza el siguiente cálculo:
Dé vuelta la hojaDé vuelta la hoja
““Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno Hidrógeno
y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”
Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):derecha):
HH2CO CO
HH22SO SO
HNO HNO
HClOHClO
4 2
6 2
5 2
3 2
4 + 2 6 2 2
= = 3
HH2COCO33
HH22SOSO4 4
HNOHNO33
HClOHClO22
6 + 2 8 2 2
= = 4
5 + 1 6 2 2
= = 3
3 + 1 4 2 2
= = 2
El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno
HH22COCO3 3 H H22SOSO4 4 HNO HNO33 HClOHClO22
ECUACIONES DE FORMACIÓN:ECUACIONES DE FORMACIÓN:
Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido
Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior.
Ejemplo: CO2 + H2O H C O
A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos):
CO2 + H2O H2C1O3
HH2COCO33Y nos queda formado el compuesto (Y nos queda formado el compuesto (recordemos recordemos que el 1 no se colocaque el 1 no se coloca):):