Post on 01-Feb-2016
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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD CIENCIAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
CARRERA ING. EN BIOTECNOLOGÍA AMBIENTAL
QUÍMICA II
NOMBRE:
Estefani Jácome
SEGUNDO SEMESTRE “A”
FECHA: 17/11/2015
DOCENTE: Dr. Bolívar Flores
TEMA: Difusión de gases, Ley de Graham
1. OBJETIVO
Comprobar la Difusión de gases, Ley de Graham
2. MARCO TEÓRICO
Thomas Graham fue capaz de enunciar en 1829 a partir de experimentos las leyes de la
efusión y la difusión, ambas con la misma fórmula. Éstos fenómenos pueden ser
explicados, y la ley de Graham demostrada, a partir de la Teoría Cinético Molecular
desarrollada a finales del siglo XIX por los físicos Ludwig Boltzmann y James Clerk
Maxwell.
La Teoría Cinético-Molecular propone, por primera vez en la historia de la ciencia, un
estudio probabilista en física, al relacionar las propiedades térmicas de las substancias con
su movimiento molecular. De ninguna manera podemos calcular las velocidades
individuales de cada una de las moléculas, pero si se puede realizar un estudio calculando
las velocidades medias de las mismas, y asombrosamente éstas velocidades medias son
realmente enormes comparadas con el tamaño de las partículas. Por ejemplo, para la
molécula nitrógeno su velocidad promedio es de 493 m/s, y para el hidrógeno de 1846 m/s.
No obstante estas velocidades no son las que nos interesan en este experimento, ya que
aunque las moléculas se mueven a mucha velocidad, lo hacen sin rumbo o dirección
definida. Así pues, y al revés de lo que se mostrará en el vídeo (se realiza así para que el
proceso sea más fácil de entender), las moléculas se mueven de forma aleatoria. No
obstante, si tenemos una botella cerrada con un gas en su interior, y la abrimos, veremos
cómo en cuestión de minutos, todo el gas llena la habitación. Aunque las velocidades no
sean dirigidas, el gas tendrá tendencia a moverse hacia donde su concentración sea más
baja, distribuyéndose de manera uniforme por todo el recinto. Éste proceso se denomina
difusión. A ésta velocidad nos referimos al hablar de velocidad de difusión, a la velocidad
media de todas la moléculas del gas, por la cual éste es capaz de llenar uniformemente un
espacio esté vacío o no.
Y la Ley de Graham dice que:
La relación entre las velocidades medias de difusión de dos especies al cuadrado es
inversamente proporcional a la relación entre las masas moleculares relativas de las
mismas. Es decir, que si la masa molecular es mayor, su velocidad será menor. La ley de
Graham nos permite realizar comparaciones entre velocidades medias de difusión, pero no
nos permite calcular la velocidad absoluta de la misma.
Os presentaremos ahora un experimento sencillo de realizar a nivel experimental, que nos
va a permitir evaluar a nivel cualitativo fácilmente este proceso. Es necesario decir que a
nivel cuantitativo el cálculo se hace más complicado, necesitando una corrección por el
hecho de realizar la difusión en aire, y no en vacío.
3. ANÁLISIS DE RESULTADOS
El globo ubicado a una altura de 2.25 m empezó su descenso a las 8 horas en 1.75 y al
cabo de 9 horas y 30 minutos llego al piso, alcanzando una altura de 0 m.
4. ANEXOS
EN EL TECHO
5. BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAPHY(15 de 11 de 2015). Obtenido de http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2014/04/difusion-de-gases-ley-de-graham.html
CHANG, R. (2010). QUIMICA (DECIMA ed.). MEXICO: McGRaW-HiLL/iNTERamERicaNa EDiTORES, S.a. DE c.V.
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