Post on 01-Jul-2015
DUOC UC Sede AlamedaProfesora Glenda Torres P.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
El conjunto de reglas que rige la nomenclatura química data de 1953, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), después de una minuciosa labor de revisión y unificación de criterios, publicó una reglamentación que, con ligeras modificaciones sigue vigente en la actualidad.
Las reglas IUPAC tienden a asignar nombres claros y sencillos a los diferentes elementos y compuestos, de tal forma que cada nombre indique la composición considerada y en la medida de lo posible, algunas de sus propiedades.
La Nomenclatura empírica de los compuestos se puede deducir utilizando el siguiente algoritmo:
Los elementos distintos se anotan con su símbolo, desde el más electropositivo al más electronegativo.
Equilibrar las cargas de ambos elementos usando subíndices Anoto la valencia del primer elemento como subíndice del segundo
elemento. Anoto la valencia del segundo elemento como subíndice del primer
elemento Simplificar si es posible los subíndices utilizados. Fin
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Compuestos Binarios(Formados por dos elementos diferentes)
Nomenclatura de Hidruros
Formados por un metal e Hidrógeno, se nombran agregando la palabra Hidruro al nombre del metal o metaloide. En este caso el Hidrógeno actúa con valencia 1-.
METAL + HIDROGENO = HIDRURO DEL METAL
Para cationes con dos estados de oxidación, se utilizan los sufijos oso para la menor e ico para la mayor valencia del metal. En un metal que sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación ico para hacer referencia a dicho metal. Se pueden utilizar también el nombre y su valencia en números romanos, para metales que tengan más de una valencia.
Nomenclatura de los Hidrácidos
Cuando estos compuestos se encuentran en solución acuosa, en la nomenclatura tradicional, se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación hídrico.
NO METAL + HIDROGENO = ÁCIDO DEL NO METAL+ HÍDRICO
Los hidrácidos son siete. Son excepciones: Ácido Cianhídrico (HCN) y sulfocianhídrico (HSCN).
En estado gaseoso, se nombran dando la terminación uro al no metal.Formula
En solución acuosa En estado gaseoso
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de Hidrógeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de Hidrógeno
HI Ácido yodhídrico Ioduro de Hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de Hidrógeno
2
CaH2 Hidruro de CalcioAsH3 Hidruro de Arsénico
NaH Hidruro de sodio
LiH Hidruro de litio
FeH3 Hidruro de Fierro (III)
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de Hidrógeno
H2Te Ácido Telurhídrico Teluro de Hidrógeno
HCN Ácido cianhídrico Cianuro de hidrógeno
HSCN Ácido sulfocianhídrico
Sulfocianuro de hidrógeno
Nomenclatura de Hidruros de no metal
FOSFORO O NITRÓGENO + HIDROGENO = AMINA
NombreTradicional Formula Nomenclatura IUPAC
Amoníaco NH3 Hidruro de Nitrógeno (III)
Hidracina N2H4 Hidruro de Nitrógeno (II)
Fosfina PH3
Hidruro de Fósforo (III)
Difosfina P2H4
Hidruro de Fósforo (II)
Metano CH4
Hidruro de Carbono (IV)
Silano SiH4
Hidruro de Silicio (IV)
Son solo cuatro compuestos formados por Hidrógeno y Nitrógeno o Fósforo. Estos son:
No se simplifican Hidracina ni Difosfina.
Nomenclatura de Óxidos
Nomenclatura de los Óxidos. Formados por un metal y oxigeno, se nombran agregando las palabras oxido del metal.
METAL + OXIGENO 2- = OXIDO DEL METAL
En el caso de metales con dos
estados de
3
Li2O Óxido de Litio
TiO2 Óxido de titanio (IV)
FeO Óxido ferroso u Oxido de Fierro(II)
Fe2O3 Óxido férrico u Óxido de Fierro (III)CaO Óxido de calcioCrO3 Óxido de cromo (VI)
oxidación, se utilizan los sufijos oso para la menor e ico para mayor valencia del metal.
La valencia también puede ser indicada mediante número romano si el metal puede actuar con dos o más valencias. En el ejemplo el Litio tiene una sola valencia, por lo cual no se indica, sin embargo el titanio tiene valencias 2+ y 4+ y el Fierro valencias 2+y 3+. El oxígeno siempre actúa con valencia 2- . Excepto en los peróxidos.
Nomenclatura de Anhídridos no-metálicos
Formados por un no-metal o metaloide y oxigeno, los anhidros se forman
agregando la palabra anhídrido al nombre del no metal. Para elementos con más de dos estados de oxidación se utilizan los prefijos Hipo (valencia 1+) y Per (valencia 7+).
Coloquialmente se emplean los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. Ejemplos: monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2), trióxido de azufre (SO3).
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NO METAL + OXIGENO = ANHIDRIDO DEL NO METAL
CO2 Anhídrido carbónico
SO2 Anhídrido Sulfuroso
N2O3 Anhídrido Nitroso
Cl2O Anhídrido Hipocloroso
Cl3O2 Anhídrido cloroso
Cl5O2 Anhídrido clórico
Cl7O2 Anhídrido perclórico
P2O5 Anhídrido Fosfórico
Br2O7 Anhídrido Perbrómico
Nomenclatura de Sales binarias
Formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal.
METAL + NO METAL = NO METAL + URO + METAL
En las sales binarias, el no metal, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación uro seguido del nombre del metal.
Compuestos Ternarios(Formados por tres elementos diferentes)
Nomenclatura de Hidróxidos
Compuestos formados por un metal, oxigeno e hidrógeno. El oxígeno y el hidrógeno se encuentran entre si unidos en la proporción 1:1, constituyen el radical Hidróxido (OH-) y actúa con valencia 1- . La fórmula general de los hidróxidos es M(OH)n
Los hidróxidos se nombran agregando las palabras Hidróxido del metal. Si un metal puede actuar con más de una valencia, esta se indica mediante un número romano, de manera similar a los compuestos vistos con anterioridad.
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Fe2S3 Sulfuro de Fierro (III)
CaCl2 Cloruro de Calcio
BiI3 Ioduro de Bismuto
AlBr3 Bromuro de Aluminio
NaCl Cloruro de sodio (Sal común)
FrF Fluoruro de Francio
KI Ioduro de potasio
Al2S3 Sulfuro de Aluminio
METAL + OH- = HIDROXIDO DEL METAL
KOH Hidróxido de Potasio
NaOH Hidróxido de Sodio
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Fe(OH)2 Hidróxido de Fierro (II)
Nomenclatura de Oxiácidos
HIDROGENO + NO METAL + OXIGENO = ÁCIDO DEL NO METAL
Un oxácido está formado generalmente por un Hidrógeno + no metal ó metaloide y Oxígeno.
Los oxácidos se nombran agregando a la palabra ácido, al nombre del no metal al cual se le hace terminar en el sufijo OSO (si esta actuando con las valencias mas bajas) o el sufijo ICO (si esta actuando con las valencias mas altas) Para el caso de elementos con más de dos valencias si usan los prefijos HIPO (para la valencia 1+) y PER (para la valencia 7+)
Ejemplos
Nomenclatura de Oxisal o Sal ternaria
Compuestos formados por un metal, un no metal ó metaloide y oxigeno.
Una sal ternaria se nombra agregando al nombre del no metal las terminaciones ITO (para el estado de oxidación más bajo) y ATO (para el estado de oxidación más alto).
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Valencia del no metal Ácido + Prefijo Sufijo
1+ Hipo….. …..oso
Valencia baja …..oso
Valencia alta …..ico
7+ Per…… …..icoHClO Ácido Hipocloroso
HClO2 Ácido ClorosoHClO3
Ácido ClóricoHClO4
Ácido Perclórico
H2SO3 Ácido Sulfuroso
H2SO4 Ácido Sulfúrico
METAL + NO METAL + OXIGENO = OXISAL DEL METAL
Para el caso de elementos con más de dos valencias si usan los prefijos HIPO (para la valencia 1+) y PER (para la valencia 7+)
Las sales de Boro, Silicio y Carbono; terminan en ato, ya que estos compuestos, usan sólo una valencia.(B 3+, C 4+ y Si 4+).
Radicales
Son grupos de átomos que presentan enlaces covalentes y se comportan como átomos individuales cuando actúan como iones (derivados del ácido correspondiente en la mayoría de los casos). La utilización del grupo radical facilita la nomenclatura.
Grupo radical
Nombre Grupo Radical
Nombre
NO2- Nitrito IO- Hipoyodito
NO3- Nitrato IO4
- Peryodato
SO32- Sulfito MnO4
- Permanganato
SO42- Sulfato PO3
3- Fosfito
HCO3- Bicarbonat
oPO4
3- Fosfato
CO32- Carbonato NH2
- Amino
ClO- Hipoclorito NH4+ Amonio
ClO2- Clorito F- Fluoruro
ClO3- Clorato Cl- Cloruro
7
Valencia del no metal Prefijo Sufijo
1+ Hipo….. …..ito
Valencia baja …..ito
Valencia alta …..ato
7+ Per….. …..ato NaClO Hipoclorito de Sodio
Ca(ClO2)2 Clorito de CalcioKClO3
Clorato de PotasioNaClO4
Perclorato de Sodio
Na2SO3 Sulfito de Sodio
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio
CaCO3 Carbonato de calcio
ClO4- Perclorato Br- Bromuro
BrO2- Bromito I- Ioduro
BrO3- Bromato OH- Hidróxido
Nomenclatura de Hidratos
OXISAL DEL METAL + H2O
Ejemplos
Algunos nombres antiguos de compuestos comunes
Nombre antiguo Nombre Actual
Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido muriático Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido prúsico Ácido cianhídrico (HCN)
Agua de cal Disolución de hidróxido de calcio [Ca(OH)2] en agua
Agua fuerte Ácido nítrico (HNO3)
Agua pesada Óxido de deuterio (D2O)
Agua regia Mezcla: 3 HCl +HNO3 = Agua regia
Alumbre Sulfato de aluminio y potasio [KAl(SO4)2]
Alúmina Óxido de aluminio (Al2O3)
Azóe Nitrógeno (N2)
Azúcar de Saturno Acetato de plomo [Pb(CH3COO)2]
Bermellón ó Cinabrio Sulfuro de mercurio(II) (HgS)
Bicarbonato Carbonato ácido de sodio (NaHCO3)
Bórax Tetraborato de sodio (Na2B4O7)
Cal ó Cal viva Oxido de calcio (CaO)
Cal apagada Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Caliza ó Blanco de España Carbonato de calcio (CaCO3)
Calomelanos Cloruro de mercurio(I) (Hg2Cl2)
Carburo Carburo de calcio (CaC2)
Cardenillo ó verdigris Acetato de cobre (II) [Cu(CH3COO)2)
Espíritu de vino Alcohol Etílico (C2H5OH]
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CaCl2 · 2 H2O Cloruro de Calcio di hidratado
MgSO4 ·7 H2O Sulfato de Magnesio Heptahidratado
KMnO4. 6 H2O Permanganato de Potasio hexahidratado
Galena Sulfuro de plomo (PbS]
Gas de Agua Mezcla de hidrógeno (H2) y monóxido de carbono (CO)
Gas Grisú Mezcla de Metano (CH4) y Aire
Litargirio Óxido de plomo(II) (PbO)
Magnesia Carbonato de magnesio (MgCO3)
Nieve carbónica Dióxido de carbono (CO2) en estado sólido
Nitro Nitrato de potasio (KNO3)
Piedra infernal Nitrato de plata (AgNO3)
Potasa cáustica Hidróxido de potasio (KOH)
Sosa ó Ceniza de Soda Carbonato de sodio (Na2CO3)
Sosa cáustica Hidróxido de sodio (NaOH)
Sublimado corrosivo Cloruro de mercurio(HgCl2)
Vitriolo azul Sulfato de cobre(II) hidratado (CuSO4·5H2O)
Cuadro Resumen
Guía Ejercicios NOMENCLATURA INORGÁNICA
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ACTIVIDAD IIndique cual es el nombre de cada uno de los siguientes compuestos.
1. Hidróxido de sodio2. Fosfina3. Hidruro de aluminio4. Óxido de calcio5. Cloruro de Sodio6. ácido clorhídrico7. ácido sulfúrico8. Bicarbonato de sodio9. ácido fluorhídrico(ac)
ACTIVIDAD IIIndicar el o los compuestos que se puede formar al unir los siguientes elementos. Nombre el o los compuestos formado
A) Al y O
B) Ca y S
C) Fe(III) y Br
D) O, S y H
E) N, H y O
F) O y C
G) Fe(III) y S
H) Ti (IV) y O
I) H y K
J) Cl(V), H y O
ACTIVIDAD IIIAnota en el cuadro de respuesta el número del nombre que le corresponde a cada compuesto
1 2
Fórmula
Respue
Nombre
10
Compuesto Número
sta
KMnO4 1. Amoniaco
SO2 2. Bicarbonato de sodio
Na2CO3 3. Hidróxido de amonio
HClO4 4. Permanganato de Potasio
H2S(ac) 5. Sulfato de fierro (III) trihidratado
HBr 6. Bromuro de aluminio
Ca(OH)2 7. Cloruro de calcio penta hidratado
CrO3 8. Anhídrido sulfuroso
CaCl2 5 H2O 9. Hidracina
KHSO4 10. Acido perclórico
H2Se 11. Hidruro de calcio
CuOHNO3 12. Carbonato de sodio
Cu(OH)2 13. Bromuro de hidrogeno
Al2(SO4)3 14. Ácido sulfhídrico
KClO2 15. Hidróxido de calcio
H2SO4 16. Nitrato básico de cobre (II)
CaH2 17. Seleniuro de hidrógeno
NH4OH 18. Tetracloruro de carbono
Al(OH)3 19. Sulfato ácido de potasio
Fe2S3 20. Oxido de cromo (VI)
HI(ac) 21. Hidróxido de cobre (II)
Al(ClO4)3 22. Sulfato de Aluminio
CO2 23. Clorito de potasio
Fe2(SO4)3. 3 H2O 24. Sulfuro de fierro (III)
NaHCO3 25. Acido sulfúrico
11
HNO3 26. Acido yodhídrico
AlBr3 27. Acido nítrico
HCl(g) 28. Ácido peryódico
NaCl 29. Fluoruro de Potasio
CCl4 30. Ácido hipofluoroso
TiO2 31. Anhídrido carbónico
NH3 32. Oxido de titanio (IV)
KF 33. Perclorato de aluminio
N2H4 34. Cloruro de Sodio
HFO 35. Hidróxido de aluminio
HIO4 36. Cloruro de hidrogeno
SolucionarioNOMENCLATURA INORGÁNICA
ACTIVIDAD I
ACTIVIDAD II
12
Compuesto númeroHCl 6
NaOH 1H2SO4 7
HF 9NaCl 5PH3 2CaO 4
NaHCO3 8AlH3 3
Al2O3 óxido de aluminio (III)CaS Sulfuro de calcioFeBr3 Bromuro de hierro (III)H2SO3 ácido sulfuroso- H2SO4 ácido SulfúricoHNO2 Ácido nitroso- HNO3 Ácido NítricoCO Anhíd. Carbonoso – CO2 Anhíd. CarbónicoFe2S3 sulfuro de hierro (III)TiO2 óxido de titanio (IV)KH hidruro de potasioHClO3 ácido clórico
ACTIVIDAD IIIFórmulaKMnO4 4SO2 8Na2CO3 12HClO4 10H2S(ac) 14HBr 13Ca(OH)2 15CrO3 20CaCl2 5 H2O 7KHSO4 19H2Se 17CuOHNO3 16Cu(OH)2 21Al2(SO4)3 22KClO2 23H2SO4 25CaH2 11NH4OH 3Al(OH)3 35Fe2S3 24HI(ac) 26Al(ClO4)3 33CO2 31Fe2(SO4)3. 3 H2O 5NaHCO3 2
HNO3 27AlBr3 6HCl(g) 36NaCl 34CCl4 18
TiO2 32
NH3 1
KF 29N2H4 9HFO 30HIO4 28
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