Post on 09-Jun-2015
FORMACIÓN
DE IONES
ÁTOMO EN ESTADO ESTACIONARIO
Absorbe energía de una fuente externa
Algunos podrán saltar a un nivel superior de energía
Cada absorbe una cantidad de energía igual a la diferencia de energía entre los 2 niveles
ÁTOMO EXCITADO:
Contenga uno o más en un estado de energía mas elevado que el normal
Este tipo de átomos son:• Inestables• Al gastar energía sus vuelven a caer a
niveles de energía bajos
ÁTOMO NEUTRO: Misma cantidad de y
Perder o ganar
Si gana : Exceso de carga (-) “IÓN (-) o Anión”
Si pierde : Exceso de carga (+) “IÓN (+) o Catión”
LUMINISCENCIA
Cuando un elemento o compuesto se excita al absorber energía de una fuente externa y posteriormente la emite como luz visible, se dice que es un compuesto luminiscente.
Donde el elemento o compuesto deja despedir luz tan pronto tan pronto como se interrumpe la energía suministrada al compuesto.
Donde el elemento o compuesto sigue emitiendo luz durante un tiempo corto después de que cesa la energía proporcionada
FLUORESCENCIA FOSFORESCENCIA
EL MODELO
MECÁNICO
CUÁNTICO
DEL ÁTOMO
A fines de 1920 Schrdinger, Dirac, Heisenberg y otros desarrollaron un nuevo modelo de átomo.
Era imposible señalar con exactitud la posicion y velocidad del .
Por tanto, la posición del no podía ser descrita como si siguiera un camino definido.
Solo se podían especificar regiones en las cuales existe probabilidad de encontrar 1 o 2 y se les denomina ORBITALES
Cada nivel de energía tiene subniveles que constan de 1 o más orbitales.
1ER NIVEL DE ENERGÍA
Contiene un orbital “1s”
2DO NIVEL DE ENERGÍA
Contiene 4 orbitales “2s”
Las regiones de probabilidad de los otros 3 orbitales:
Tienen forma de pesas Se cruzan en ángulo recto Se denominan “2p”
Cada nivel superior de energía contiene: 1 orbital “s” 3 orbitales “p”
Orbitales “ d ”: en grupos de 5 a partir del nivel de energía 3
Orbitales “ f ”: en grupos de 7 comenzando en el nivel de energía 4
Primera: Un orbital no puede contener más de 2 ; a menos que giren en direcciones opuestas
Segunda:Los no se juntan en un orbital si existe otro disponible con la misma energía, se juntan solo cuando los orbitales de la misma energía contienen por lo menos 1 .