LEYES DE LA TERMODINÁMI

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PRIMER LEY DE LA

TERMODINÁMICA

PRIMER LEY DE LA TERMODINÁMICA

La variación de energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores es por ellos en forma de calor y trabajo, por lo que la energía no se crea ni se destruye, solamente se transforma.

Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado

W

QCalor que entra y sale de un sistema

Variación de la energía interna del sistema

∆𝑼FORMULA∆𝑈= −𝑄 𝑊

∆𝑈=𝑄−𝑊 Variación de la energía interna del sistema

Calorías (Cal) ó Joule (J)

Q Calor que entra y sale de un sistema

Calorías (Cal) ó Joule (J)

W Trabajo efectuado por el sistema ó trabajo realizado

Calorías (Cal) ó Joule (J)

1 Caloría = 4.2 Joule 1 Joule = 0.24 Calorías

EJEMPLO: 1.-¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 Calorías y se le aplica un trabajo de -100 J?

Datos: Formula:

Q= 50 Cal. W= -100 J

Transformación deunidades

∆𝑈=𝑄−𝑊∆𝑈=210 J − (−100 J )∆U=310 J

EJEMPLO: 2.- A un gas encerrado en un cilindro hermético, se le suministra 40 Calorías ¿Cuál es la variación de su energía interna?

Datos: Formula:

Q= 40 Cal. W= 0 J

Transformación deunidades

∆𝑈=𝑄−𝑊∆𝑈=168J −0 J∆U=168 J

SEGUNDA LEY DE LA

TERMODINÁMICA

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas.

Se calienta agua con café a 100° C

Se sirve en una taza

Se le mide la temperatura al café servido y su temperatura es de 70°C

TERCER LEY DE LA

TERMODINÁMICA

TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

Indica que la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula.

En general se concluye que esta ley del cero absoluto es imposible alcanzar en un numero infinito de pasos.