Post on 14-Jul-2016
description
Modelo
Atómico :
Es una explicación a la estructura
de la mínima cantidad de materia
en la que se creía que se podía
dividir una masa
DEMOCRITO
Átomo, del griego: “que no se
puede cortar” Democrito,
filósofo griego (s. IV a. C): si
dividimos la materia de forma
sucesiva llegará un momento
en que obtendremos una
porción que no pueda dividirse
más, a este trozo de materia
indivisible le llamo átomo.
JOHN DALTON La materia está formada por átomos, los
cuales son indivisibles e indestructibles.
Todos los átomos de un mismo elemento
tienen la misma masa y propiedades.
Los compuestos están formados por una
combinación de dos o más tipos
diferentes de átomos. Cuando Dos o más
átomos se combinan para formar un
compuesto lo hacen en una relación de
números enteros sencillos. En las
relaciones químicas, los átomos solo
cambian su distribución en las sustancias.
Estructura atómica
JOSEPH JOHN THOMSON
El descubrimiento del electrón:
Investigaba la conducción de la electricidad en los
gases. Utilizo tubos de vidrio con dos placas metálicas
sometidas a corriente eléctrica en los que encerraba un
gas a muy baja presión.
Cuando aplicaba un elevado voltaje entre las placas se
producía una luminosidad fluorescente en la pared
opuesta al electrodo negativo: dedujo que se emitían
partículas del electrodo positivo al negativo.
El átomo contiene partículas subatómicas. algunas
partículas (electrones) poseen carga negativa y masa;
el resto de átomo posee carga positiva y contiene la
mayor parte de la masa del mismo; el átomo es
eléctricamente neutro así que el número de cargas
positivas debe ser igual al de negativas
Estructura atómica
ERNEST RUTHERFORD
Modelo atómico nuclear
Es un modelo atomico o teoria sobre la estructura interna del
átomo.
El atomo esta formado por núcleo que es la parte central de
tamaño muy pequeño, donde se encuentra }toda la carga
positiva. Y practicamente toda lamasa del átomo. La corteza es
casi un espacio vacio inmenso en relacio con las dimensiones
del núcleo poor la atraccio electrica entre cargas de signo
contrario.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el
movimietno de los electrones suponia una perdida continua de
energia, por lo tanto, el eleccxtron terminaria describiendo
orbitas espiral, precipitandose finalmente hacia el nucle. Sin
embargo este modelo sirvio de base para el modelo prouesto
por us discipulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del
nucleo atomico, por loque a rutherford se le conoce como el
pradre de la era nuclear
Estructura atómica
NEILS BOHR Postula que los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico. Los electrones se
disponen en diversas orbitáis circulares, las cuales
determinan diferentes niveles de energía. El electrón
puede acceder a un nivel de energía superior, para lo
cual necesita absorber energía. Para volver a su nivel
de energía original es necesario que el electrón emita la
energía absorbida. Este modelo, si bien se ha
perfeccionado con el tiempo ha sirve de base a la física
nuclear.
Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar el
modelo que lleva su nombre, intentaba realizar un
modelo capaz de explicar la estabilidad de la materia y
los espectros de emisión y absorción discretos que se
observan en los gases. Debido a su simplicidad el
modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente
como una simplificación de la estructura de la materia
ARNOLD SOMMERFELD
Es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913) Con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.En 1916, modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas.Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “el número cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “ l “ y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Valor Subnivel “ l “ Nombre 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental.Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Estructura del átomo
ERWIN
SCHRÖDINGER
Después de que Louis-Victor de Broglie
propuesto la naturaleza ondulatoria en la materia
en 1924, la cual fue generalizada por Erwin
Schrödinger en 1926 se actualizo nuevamente el
modelo de átomo.
Este modelo abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con cargas
que giran en torno al núcleo, ya que es una
extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópico hacia las diminutas dimensiones
del átomo en vez de esto se describe a los
electrones por medio de un a función de onda, el
cuadrado de la cual representa la probabilidad de
presencia en una región delimitada espacio
conocida como orbital.
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual fue desarrollado durate la década de 1920, por
Schrödinger, Heisenberg, entre otros investigadores. Es un modelo de gran
complejidad matemática. El modelo atómico actual llamado “modelo orbital”
o “cuántico ondulatorio” se basa en: La dualidad onda-corpúsculo. Luis de
Broglie (1924) postula que el electrón se comporta como partícula o
corpúsculo. El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece
que “es posible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y
la velocidad del electrón”. La naturaleza ondulatoria del electrón permite
que sea descrito por una ecuación de ondas que describe el
comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Aunque la
mecánica cuántica queda claro que no se puede saber dónde se encuentra
un electrón en un átomo; si se define la región en la que puede encontrarse
en un momento dado. La solución matemática de la ecuación de
Schrödinger precisa de cuatro números cuánticos. Cada cuarteto de estos
valores describe un orbital y la posición de alta probabilidad del electrón