GRUPOS FUNCIONALES

Nomenclatura Química

Profa. Fabiola Marín

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CANCÚN

drafabiolamarn@yahoo.es

Nomenclatura Química Concepto

Es la parte de la química que estudia las reglas

que siguen para dar nombre a los diversos

compuestos químicos.

Grupo funcional

Óxidos Básicos o Metálicos

Hidruros Metálicos

Bases o Hidróxidos

Sales Binarias

Anhídridos u Óxidos Ácidos

Hidruros No-Metálicos

Oxiácidos

Oxisales

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Óxidos Básicos o Metálicos Concepto

Son compuestos que resultan de la unión

química entre un metal y el oxígeno.

M2 Om

Ejemplos:

Oxido de sodio

Oxido de aluminio

Oxido de calcio

IUPAC-TRADICIONAL

Oxido de fierro II/Oxido ferr-oso

Oxido de fierro III/Oxido férr-ico

Ejercicios

Óxido de plata

Óxido de torio

Óxido de talio (III)

Óxido plúmbico

Óxido de zirconio

Óxido de samario (III)

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Bases o Hidróxidos Concepto

Se caracterizan por tener un pH alcalino, que va de un valor

superior a 7 hasta 14.

Resultan de la reacción química entre un óxido metálico y el

agua.

M (OH)m

Ejemplos:

Hidróxido de calcio

Hidróxido de aluminio

Ejercicios

Hidróxido de sodio

Hidróxido de fierro (III)

Hidróxido de antimónico

Hidróxido de estaño (IV)

Hidróxido aúrico

Hidróxido de zinc

Hidróxido de escandio

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Hidruros Metálicos e Hidruros No Metálicos

Concepto

Son compuestos que resultan de la unión de

un elemento químicos con hidrógeno,

formándose tres tipos diferentes.

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Hidruros Metálicos

Ejemplos:

Hidruro de magnesio

Hidruro cúprico

Ejercicios

Hidruro antimonioso

Hidruro de berilio

Hidruro de sodio

Hidruro de platino (IV)

Hidruro de platino (II)

Hidruro de erbio

Hidruro de bario

Hidruros metálicos

Resultan de la unión química entre un metal y

luego el símbolo del hidrógeno, seguido de un

subíndice que equivale al número de oxidación

del metal.

M Hm

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Hidruros No Metálicos

Ejemplos:

Hidruro de boro (borano)

Hidruro de carbono (metano)

Ejercicios

Hidruro de silicio (silano)

Hidruro de nitrógeno

(amoníaco)

Hidruro de fósforo (fosfamina)

Hidruro de arsénico (arsina)

Hidruros no-metálicos

De los elementos químicos que se encuentran en los

grupo tres, cuatro y cinco “A” de la tabla periódica.

Unión química entre un no-metal y luego el símbolo

del hidrógeno, seguido de un subíndice que equivale

al número de oxidación negativo del no-metal, o al

único número de oxidación que tenga el elemento.

X Hx

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Hidruros

Ejemplos:

Hidruro de cloro o Ácido clorhídrico

Hidruro de flúor o Ácido fluorhídrico

Hidruros no-metálicos

De los elementos químicos que se encuentran en los grupo seis y siete “A” de la tabla

periódica.

A estos hidruros en solución acuosa, se les llama también hidrácidos o ácidos

binarios. Se caracterizan por tener un pH muy ácido.

Para representar su fórmula se escribe primero hidrógeno, seguido de un subíndice

que equivale al número de oxidación negativo del no-metal, y luego el símbolo del no-

metal.

Hx X

Ejercicios

Hidruro de telurio

Hidruro de bromo

Hidruro de azufre

Hidruro de yodo

Hidruro de selenio

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Sales Concepto

Son substancias que resultan de la reacción

química entre un ácido y una base o también

de la reacción de un anhídrido con un óxido.

Ejemplos:

Cloruro férrico

Sulfuro de aluminio

Ejercicios

Bromuro de cobre (II)

Yoduro de disprosio

Selenuro de torio

Fluoruro de calcio

Cloruro de potasio

Yoduro de antimonio (III)

Selenio estánico

Sales Binarias

Son un producto de reacción entre un

hidrácido y una base.

Están formadas por un metal y un no-metal.

Mx Xm

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Óxidos ácidos o Anhídridos

Están formadas por unión química entre un no-metal y un

oxígeno.

X2 Ox

En los anhídridos se presentan

elementos que tienen más

números de oxidación, para lo

cual se usan los prefijos per, para

el otro número de máximo estado

de oxidación, e hipo para el

mínimo estado de oxidación.

Ejemplo, anhídridos del cloro:

Anhídrido per-clor-ico

Anhídrido clor-ico

Anhídrido clor-oso

Anhídrido hipo-clor-oso

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Ejercicios:

Anhídrido yodoso

Anhídrido sufúrico

Anhídrido carbónico

Anhídrido nitroso

Anhídrido telúrico

Anhídrido arsénioso

Anhídrido perbrómico

Anhídrido hipofosforoso

Anhídrido bórico

Anhídrido selenoso

IIIA IV V VI VII

Anhídrido per___ico 7

Anhídrido ___ico 3 4 5 6 5

Anhídrido ___oso 1 2 3 4 3

Anhídrido

hipo___oso

1 2 1

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EJERCICIOS O Oxido de bromo III

O Silicato de amonio

O Cloruro de niquel

O Hidróxido de magnesio

O Óxido de cobre II

O Ácido bórico

O Hidróxido estañoso

O Ácido nitroso

O Oxido cuproso

O Ácido selenico

O Hidróxido de litio

O Hidróxido cromoso

O Hidróxido plumoso

O Oxido mercuroso

O Oxido estánico

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Teorías

O Los ácidos, tienen un potencial de iones

hidrógeno (pH) con un rango de 0 a valores

inferiores a 7.

O Reaccionan con las bases para formar sales

y agua. A dicha reacción se le conoce como

reacción de neutralización.

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O Sobre el concepto ácido-base existen diferentes teorías:

O Según Arrhenius, un ácido es una substancia que al ionizarse

o disociarse, deja en libertad iones hidrógeno (H+) o iones

hidronio (H3O+) y la define como substancia que desprende

iones oxhidrilo (OH-).

O Según Bronsted-Lowry, un ácido es un donador de protones y

una base un receptor de protones.

O Según Lux-Flood, un ácido es un aceptor de óxido (CO2) y

una base un donador (CaO).

CaO + CO2 CaCO3

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O En 1923, G.N. Lewis definió a un ácido como un

receptor de un par de electrones y a una base como

un donador de un par electrónico.

O De una manera más amplia, Usanovich define a un

ácido como una especie química que reacciona con

bases, cede cationes y acepta aniones y electrones y

una base es cualquier especie química que

reacciona con ácidos, cede aniones o electrones o

se cambia con cationes.

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Teoría Arrhenius

O Los ácidos, de acuerdo con el número de

elementos químicos que los forman, se

pueden clasificar en:

O Hidrácidos o ácidos binarios

O Oxiácidos o terciarios

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Oxiácidos o terciarios

Concepto

Son compuestos que resultan de la unión química entre un anhídrido

(óxido-ácido) y el agua, llevando en su composición al elemento

hidrógeno, un no-metal* y el oxígeno.

H XOm

H2 XOm

H3 XOm

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Oxiácidos

Para deducir la fórmula se siguen dos métodos:

Primero método: Por medio de una ecuación.

Se escribe primero la fórmula del anhídrido respectivo y se adiciona

una molécula de agua.

Ácido carbónico Ácido nítrico

CO2 + H2OH2CO3 N2O5 + H2OH2N2O6 = HNO3

Ejemplos:

SO3+H2O

Br2O7+H2O

I2O3+H2O

N2O+H2O

H XOm

H2 XOm

H3 XOm

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Oxiácidos

O Según el nombre del ácido escrito a la izquierda, realiza la ecuación correspondiente. Escribe primero la fórmula del anhídrido respectivo, seguida de una molécula de agua, y a continuación la fórmula del ácido:

O Ácido clórico Cl2O5+H2OH2Cl2O6 = HClO3

O Ácido yódico

O Ácido sulfuroso

O Ácido nitroso

O Ácido perclórico

O Ácido telúrico

H XOm

H2 XOm

H3 XOm

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Oxiácidos O NOTA: De los ácidos que tienen en su composición arsénico, boro y

fósforo, pueden existir ácidos orto, piro y meta, según el número de moléculas de agua que los forman. En estos ejemplos sólo se presentan ácidos orto. Para éstos se deben agregar tres moléculas de agua a sus respectivos anhídridos.

Para la formación del ácido ortofosfórico o fosfórico:

P2O5+3H2OH6P2O8 = H3PO4

Para la formación del ácido ortoarsenioso o arsenioso:

As2O3+3H2OH6As2O8 = H3AsO3

Para la formación del ácido ortobórico o bórico:

B2O3+3H2OH6B2O6 = H3BO3

H XOm

H2 XOm

H3 XOm

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Oxiácidos Para deducir la fórmula se siguen dos métodos:

Segundo método: Por medio de una ecuación.

Se puede obtener directamente la fórmula de un oxiácido sin hacer una

ecuación, poniendo los símbolos de los elementos y tomando en cuenta el

número de oxidación del no-metal (X).

Para ello deben tenerse en cuenta las tres reglas siguientes:

1. H XOn Un hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en grupo impar de

la tabla periódica.

2. H2 XOn Dos hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en grupo par de

la tabla periódica.

3. H3 XOn Tres hidrógeno si el no metal (X) es fósforo, boro o arsénico.

H XOn

H2 XOn

H3 XOn

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Oxiácidos O Ejercicios

O Ácido cloroso

O Ácido hipobromoso

O Ácido bórico

O Ácido arsénico

O Ácido brómico

O Ácido teluroso

O Ácido carbónico

O Ácido fosforoso

– Ácido hipoyodoso

– Ácido telúrico

– Ácido clórico

– Ácido antimonioso

– Ácido fosfórico

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Ejercicios Grupos funcionales • Hg2O

• SnO

• PtO2

• PbO2

• K2O

• CdO

• Cu2O

• Ag2O

• Au(OH)3

• Pb(OH)2

• Cd(OH)2

• Sr(OH)2

• Ag(OH)

• Fe (OH)2

• Cr(OH)3

• Mg(OH)2

• Cu(OH)

• Zn(OH)2

• Ca(OH)2

• SrI2

• Co2S3

• FeCl2

• PbS

• CdBr2

• CrCl2

• PtS2

• BaBr2

• H3AsO3

• HSbO3

• HBrO2

• HIO

• H2TeO 4

• HIO4

• H2 SO3

• HBrO

• H3 PO4

• H2 CO3

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