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Contenido
Introducción .................................................................................................................................................... 1
Estado de oxidación ........................................................................................................................................ 2
Compuestos iónicos ........................................................................................................................................ 3
Ejemplo de clase 1 – compuestos iónicos ................................................................................................ 5
Ejercicios de práctica 1 compuestos iónicos .......................................................................................... 6
Ejemplos de clase 2- compuestos iónicos .............................................................................................. 6
Ejercicios de práctica 2 compuestos iónicos .......................................................................................... 7
Oxoaniones .................................................................................................................................................. 7
Compuestos moleculares ............................................................................................................................... 8
Ejemplos de Clase 3 ................................................................................................................................ 10
Ejercicios de práctica 3 compuestos moleculares ................................................................................ 10
Ácidos y bases ................................................................................................................................................. 11
Nomenclatura de ácidos ............................................................................................................................ 11
Nomenclatura de bases ............................................................................................................................. 13
Nomenclatura de hidratos ............................................................................................................................ 13
Nomenclatura de algunos compuestos de interés en mineralogía .......................................................... 13
Óxidos ......................................................................................................................................................... 13
Sulfuros ....................................................................................................................................................... 16
Referencias ..................................................................................................................................................... 16
Ejercicios de práctica .................................................................................................................................... 17
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Introducción
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o
fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, del inglés,
International Union of Pure and Applied Chemistry), es la máxima autoridad en materia de
nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Antiguamente el número de compuestos químicos conocidos era pequeño. Éstos
podían ser nombrados sin regla alguna, mediante nombres que derivaban de su aspecto
físico, propiedades, origen, aplicaciones, etc. Algunos ejemplos son: leche de magnesia, gas
hilarante, piedra caliza, soda cáustica, polvo de hornear, entre otros. De esta manera era
posible memorizar todos los nombres sin la necesidad de crear ni seguir ninguna regla
específica.
Hoy en día, la cantidad de compuestos químicos conocidos pasa los 20 millones. Por
ello, a través de los años los químicos han desarrollado un sistema claro para poder nombrar
las sustancias químicas sin necesidad de memorizar todos sus nombres. Las reglas que se han
propuesto son aceptadas mundialmente, lo que facilita la comunicación entre químicos,
estudiantes, etc.
Antes de comenzar debemos diferenciar los compuestos orgánicos de los
inorgánicos. Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono, comúnmente
combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los
compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura, los compuestos
inorgánicos se dividen en cuatro categorías: compuestos iónicos, compuestos
moleculares, ácidos y bases e hidratos.
En este repartido tomaremos como base los libros recomendados “Química la ciencia
central”, del autor Brown y “Química”, de Chang para estudiar la nomenclatura de los
compuestos según la clasificación antes mencionada. Además, dedicaremos una sección a
nomenclatura de compuestos de interés en mineralogía por ser Química I parte del damero
de asignaturas de la carrera de Tecnólogo en Minería.
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Estado de oxidación
El estado o número de oxidación de un elemento sería el equivalente a su capacidad de
combinación con signo positivo o negativo. Que sea positivo o negativo depende de la
electronegatividad de los elementos que forman el enlace.
El oxígeno, es el elemento más electronegativo (si se descarta el flúor), por lo tanto, su estado
de oxidación será negativo e igual a -2.
El azufre en el SO2 presenta número de oxidación igual a +IV y en el SO3 es +VI.
El concepto de número de oxidación será útil en el momento de estudiar las reacciones de
oxidación – reducción.
Se muestra a continuación en la Tabla I los estados de oxidación más comunes de los
elementos de la Tabla Periódica.
Tabla I- Estados de oxidación (o números de oxidación) más comunes de los elementos
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Compuestos iónicos
Están formados por cationes (iones positivos) y por aniones (iones negativos). Con excepción
del amonio (NH4+) todos los cationes derivan de átomos metálicos.
Los nombres de los cationes metálicos provienen del nombre de los elementos como por
ejemplo se muestra en la Tabla II:
Tabla II- Cationes
Elemento Símbolo catión Nombre del catión
Na - Sodio Na+ Ion sodio (o catión sodio)
Mg - Magnesio Mg2+ Ion magnesio (o catión magnesio)
Al - Aluminio Al3+ Ion aluminio (o catión aluminio)
Muchos de los compuestos iónicos son compuestos binarios, o compuestos formados
solamente por dos elementos. Para estos compuestos, se nombra primero el anión no
metálico seguido por el catión metálico.
Algunos ejemplos son:
NaCl, cloruro de sodio
ZnI2, ioduro de zinc
SnCl2, cloruro de estaño
KBr, bromuro de potasio
Como se desprende de los ejemplos, la nomenclatura del anión se realiza tomando la primera
parte del nombre del elemento y agregando el sufijo –URO. Por ejemplo, para el anión Cl-, el
nombre sería cloruro.
En la Tabla III se muestra la nomenclatura con el sufijo –URO de algunos aniones
monoatómicos comunes.
Tabla III- Algunos aniones comunes
Elemento Símbolo catión Nombre del catión
C- Carbono C4- Carburo
Si - Silicio Si4- Siliciuro
N – Nitrógeno N3- Nitruro
P - Fósforo P3- Fosfuro
O - Oxigeno O2- Óxido
Br - Bromo Br- Bromuro
Te - Teluro Te2- Telururo
S - Azufre S2- Sulfuro
El sufijo –URO también se utiliza para algunos grupos de aniones que contienen elementos
diferentes, como el cianuro (CN-), otro anión compuesto por más de un elemento es el
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hidróxido (OH-). Entonces, los compuestos KOH y KCN se nombran, hidróxido de potasio y
cianuro de potasio, respectivamente. Este tipo de compuestos se llaman compuestos
ternarios, lo que significa que son compuestos formados por tres elementos.
En la Tabla IV se muestran en orden alfabético los nombres de algunos cationes y aniones
comunes.
Tabla IV—Cationes y aniones comunes
Catión Anión
Aluminio (Al3+) Bromuro (Br-)
Amonio (NH4+) Carbonato (CO3
2-)
Bario (Ba2+) Cianuro (CN-)
Cadmio (Cd2+) Clorato (ClO3-)
Calcio (Ca2+) Cloruro (Cl-)
Cesio (Cs+) Cromato (CrO42-)
Cobalto (II) o Cobaltoso (Co2+) Dicromato (Cr2O72-)
Cobre (I) o cuproso (Cu1+) Dihidrógeno fosfato (H2PO4-)
Cobre (II) o cúprico (Cu2+) Fluoruro (F-)
Cromo (III) o crómico (Cr3+) Fosfato (PO43-)
Estaño (II) o estanoso (Sn2+) Hidrógeno carbonato o bicarbonato (HCO3-)
Estroncio (Sr2+) Hidrógeno fosfato (HPO42-)
Hidrógeno (H+) Hidrógeno sulfato o bisulfato (HSO4-)
Hierro (II) o ferroso (Fe2+) Hidróxido (OH-)
Hierro (III) o férrico (Fe3+) Hidruro (H-)
Litio (Li+) Nitrato (NO3-)
Magnesio (Mg2+) Nitrito (NO2-)
Magnesio (II) o manganoso (Mn2+) Nitruro (N3-)
Mercurio (I) o mercuroso (Hg22+) Óxido (O2-)
Mercurio (II) o mercúrico (Hg2+) Permanganato (MnO4-)
Plata (Ag+) Peróxido (O22-)
Plomo (II) o plumboso (Pb2+) Sulfato (SO42-)
Potasio (K+) Sulfito (SO32-)
Rubidio (Rb+) Sulfuro (S2-)
Sodio (Na+) Tiocianato (SCN-)
Zinc (Zn2+) Yoduro (I-)
Como se ve en la Tabla III, algunos metales de transición pueden formar más de un tipo de
catión. Un ejemplo de ello es el Fe que puede formar el catión Fe2+ y el Fe3+. El sistema antiguo
de nomenclatura, que aún tiene cierto uso, asigna el sufijo “oso” al catión con menor carga
positiva, y el sufijo “ico” al catión con mayor carga positiva:
Fe2+ ion ferroso
Fe3+ ion férrico
Los nombres de los compuestos que forman estos cationes con el cloro serían entonces:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
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Sin embargo, este método presenta algunas limitaciones. La primera es que los sufijos “oso”
e “ico” no proporcionan información respecto a la carga real del catión. Además solo
incorporan el nombre para dos cationes y algunos elementos metálicos pueden adoptar tres
o más diferentes cargas positivas en los compuestos. Como consecuencia se comenzó a
designar a los diferentes cationes mediante el empleo de número romanos, lo que se conoce
como sistema de Stock. Entonces, el número romano I indica una carga positiva, II significa
dos cargas positivas y así sucesivamente. El Mn por ejemplo, puede adoptar diferentes cargas
positivas:
Mn2+ - MnO – óxido de manganeso (II)
Mn3+ - Mn2O3 – óxido de manganeso (III)
Mn4+ - MnO2 – óxido de manganeso (IV)
Los nombres de los compuestos deben leerse de la siguiente manera: “óxido de magnesio
dos”, “óxido de magnesio tres” y “óxido de magnesio cuatro” (veremos otros ejemplos en la
sección “óxidos”.
En la práctica moderna, el sistema Stock es el más empleado.
Ejemplo de clase 1 – compuestos iónicos
Nombre los siguientes compuestos:
a- Cu(NO3)2
b- KH2PO4
c- NH4ClO3
Si no sabemos si se trata de un compuesto iónico, debemos observar los compuestos y ver si
contienen átomos metálicos y no metálicos, si contiene ambos, esperamos que sea iónico.
Este es el caso de a y b. Sin embargo, c no contiene átomos metálicos pero si existe un grupo
amonio (NH4+) así NH4ClO3 es un compuesto iónico también.
Lo primero que debemos hacer para poder nombrar compuestos iónicos es identificar el
catión y el anión que lo componen. En primera instancia podemos usar la Tabla III que
contiene los iones más comunes. A medida que nos vayamos familiarizando con la
nomenclatura química seremos capaces de identificar los aniones y cationes a simple vista.
Debemos recordar que siempre se nombra primero el anión y después el catión.
a- El anión en este caso es el NO3-, presente en la Tabla III, (1 carga negativa)
El catión es el Cu2+ (2 cargas positivas)
Como el Cu puede formar dos iones (Cu2+ y Cu+) debemos emplear el sistema de
Stock para poder diferenciar.
Entonces el nombre de este compuesto será: NITRATO DE COBRE (II)
b- En este caso el anión es el H2PO4-, llamado dihidrógeno fosfato
El catión es el K+
El nombre será: DIHIDRÓGENO FOSFATO DE POTASIO
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c- Aquí el catión es el NH4+ (amonio)
Y el anión es el ClO3- (clorato)
El nombre del compuesto iónico es: CLORATO DE AMONIO
Ejercicios de práctica 1 compuestos iónicos
Nombre los siguientes compuestos:
a- PbO
b- Li2SO3
c- Au2O3
d- Ag2O
e- ZnO
Ejemplos de clase 2- compuestos iónicos
Escriba las fórmulas químicas de los siguientes compuestos:
a- Nitrito de mercurio (I)
b- Sulfuro de cesio
c- Fosfato de calcio
Resolución:
a- El mercurio presenta carga +1 (como lo indican los números romanos). Recordar
que el Hg(I) es diatómico por lo que se encuentra como Hg22+
El nitrito es NO2- por lo tanto la fórmula química de este compuesto es Hg(NO2)2
b- El sulfuro es S2- y el cesio Cs+ (Grupo 1 A como el Na). El compuesto presenta la
fórmula química: Cs2S
c- El anión fosfato es: PO43-
El catión es Ca2+
Las cargas de estos dos iones son diferentes y como el compuesto (fosfato de calcio)
es neutro debemos igualar las cargas a cero, lo que es lo mismo, la suma de las
cargas multiplicada por la cantidad de especies presente en la fórmula debe ser
igual a cero.
De esta manera escribimos x(+2) + y(-3)=0
En este caso x es la cantidad de aniones fosfato presentes en el compuesto, y es la
cantidad de iones Ca2+.
Para que la ecuación sea igual a 0, x debe ser 3 e y debe ser 2, indicando que habrán
3 Ca2+ y 2 iones PO43-. La fórmula química de este compuesto es: Ca3(PO4)2
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Ejercicios de práctica 2 compuestos iónicos
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos iónicos:
a- Sulfato de rubidio
b- Hidruro de bario
c- Óxido de bario
d- Óxido de selenio (VI)
Oxoaniones
Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno, poseen nombres que terminan en –ato o
en –ito. Estos aniones son llamados oxoaniones.
Si utiliza la terminación –ato para el oxoanión más común de un elemento, mientras que la
terminación –ito se usa para un oxoanión que tiene la misma carga pero un átomo menos de
O.
Por ejemplo:
NO3- ion nitrato
NO2- ion nitrito
SO42- - ion sulfato
SO32- - ion sulfito
Cuando la serie de los oxoaniones se extiende a cuatro miembros, se utilizan prefijos (al igual
que en el caso de los oxoácidos que se verán más adelante). El caso de los oxoaniones de
halógenos es uno de ellos. Entonces, el prefijo per- indica un átomo de O más que en el
oxoanión que termina en –ato. El prefijo hipo- indica un átomo menos que el oxoanión que
termina en –ito:
ClO4- - ion perclorato (un átomo de O más que que el clorato)
ClO3- - ion clorato
ClO2- - ion clorito
ClO- - ion hipoclorito
Estas reglas se pueden observar en la Figura 1 que se encuentra a continuación (obtenida de
la referencia “La química central”, Brown):
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Figura 1- Esquema que muestras las reglas para la nomenclatura de oxoaniones
Si se memorizan estas reglas solo será necesario conocer el nombre de un oxoanión (el de
referencia) de cada seria para deducir los nombres de los otros miembros.
A los oxoaniones antes descriptos se les puede agregar H+. Los aniones que se obtienen agregando un H+ se designan agregando la palabra hidrógeno o dihidrógeno (si contienen 2 H+). Por ejemplo: CO3
2- - ion carbonato HCO3
- - ion hidrógeno carbonato H2CO3
2- - ion dihidrógeno carbonato Debe notarse que cada vez que se agrega un H+ la carga del anión original se reduce en 1. Antiguamente se utilizaba el prefijo bi- entonces el ion HCO3
- se llamaba bicarbonato así como el HSO4
- a veces se llama bisulfato.
Compuestos moleculares
A diferencia de los compuestos iónicos, los compuestos moleculares están formados por
unidades moleculares discretas (generalmente por elementos no metálicos).
Cuando el compuesto molecular es binario, la nomenclatura es similar a la de los compuestos
iónicos binarios. Se nombra primero el segundo elemento de la fórmula, adicionándose el
sufijo –URO y después se nombra el primer elemento. Ejemplos de ello son:
HCl – cloruro de hidrógeno
HBr - bromuro de hidrógeno
SiC - carburo de silicio
Para poder diferenciar compuestos que tienen iguales elementos, se usan prefijos griegos
(Tabla V) que denotan el número de átomos de cada uno de los elementos presentes, como
se muestra a continuación:
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CO - monóxido de carbono
CO2 – dióxido de carbono
SO2 – dióxido de azufre
SO3 – trióxido de azufre
NO2 – dióxido de nitrógeno
N2O4 – tetróxido de dinitrógeno
Tabla V- Prefijos griegos
Prefijo Significado
Mono- 1
Di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Octa- 8
Nona- 9
Deca- 10
Algunas pautas:
El prefijo “mono-“ puede omitirse para el primer elemento de la fórmula. Por
ejemplo PCl3 se nombra tricloruro de fósforo y no tricloruro de monofósforo.
Para el caso de los óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación “a” del
prefijo. Por ejemplo, N2O4 – tetróxido de dinitrógeno y no tratraóxido de
dinitrógeno
La excepción para el uso de prefijos griegos es el caso de los compuestos moleculares que
contienen hidrógeno. Tradicionalmente se llaman por sus nombres comunes no
sistemáticos, o mediante nombres que no indican el número de átomos de H presentes y el
orden en que se escriben los elementos en las fórmulas es irregular:
B2H6 - diborano
CH4 - metano
SiH4 – silano
NH3 – amoniaco
PH3 – fosfina
H2O – agua
H2S – sulfuro de hidrógeno
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Ejemplos de Clase 3
1) Nombra los siguientes compuestos moleculares:
a- SiCl4
b- P4O10
a- Solo hay un átomo de silicio por lo que se omite el prefijo mono y hay 4 átomos de
cloro. El nombre será: tetracloruro de silicio
b- Hay 10 átomos de oxígeno y 4 átomos de fósforo. Decóxido de tetrafósfoto. Se omite
la a en decóxido.
2) Escribe las fórmulas químicas para los siguientes compuestos moleculares:
a- Disulfuro de carbono
c- Hexabromuro de disilicio
a- Como no hay prefino en el carbono, indica que hay uno sólo. Hay 2 átomos de
azufre. Fórmula: CS2
b- Dos átomos de silicio y 6 átomos de bromo. Fórmula Si2Br6
Ejercicios de práctica 3 compuestos moleculares
1) Nombra los siguientes compuestos moleculares:
a- C2N2
b- B2H6
c- NF3
d- Cl2O7
2) Escribe las fórmulas químicas para los siguientes compuestos moleculares:
a- Tetrafluoruro de azufre
b- Pentóxido de dinitrógeno
En la Figura 2 se muestra un resumen de las reglas empleadas para nombrar compuestos
iónicos y moleculares.
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Figura 2- Esquema de las reglas para nomenclatura de compuestos iónicos u moleculares
Ácidos y bases
Nomenclatura de ácidos
Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve
en agua (H+ es el equivalente a un protón y por lo general se nombra de esta manera). Los
ácidos contienen uno más átomos de hidrógeno más un grupo aniónico.
Los aniones que terminan en –URO forman ácidos que terminan en –HÍDRICO. Por ejemplo:
HCl – Ácido clorhídrico
Sin embargo el HCl también puede ser nombrado como cloruro de hidrógeno. El nombre
depende del estado físico en el que se encuentra; en estado gaseoso o líquido puro el HCl es
un compuesto molecular y por lo tanto se nombra como cloruro de hidrógeno, mientras que
cuando se encuentra disuelto en agua, sus moléculas se separan en H+ y Cl-, en esta forma la
sustancia se llama ácido clorhídrico.
Los OXOÁCIDOS son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento
central), o ácidos de los oxoaniones. Éstos se escriben por lo general, con el H en primer lugar
seguido por el elemento central y al final el O. Los siguientes 5 ácidos son los usados como
referencia en la nomenclatura de oxoácidos:
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H2CO3 – ácido carbónico
HClO3 – ácido clórico
HNO3 – ácido nítrico
H3PO4 – ácido fosfórico
H2SO4 – ácido sulfúrico
Muchas veces dos o más oxoácidos tienen el mismo átomo central pero diferente número de
átomos de O. Se aplican las siguientes reglas para los oxoácidos que terminan en –ico:
1. Al agregar un átomo de O al ácido “-ico”, el ácido se llamará ácido “pér…..ico”. Por
ejemplo, la adición de un átomo de O al HClO3 cambia el nombre de ácido clórico a
ácido perclórico HClO4
2. Al quitar un átomo de O al ácido “-ico” , el ácido se llama “-oso”. Ejemplo es el ácido
nítrico HNO3 que se transforma en ácido nitroso, HNO2.
3. Al quitar dos átomos de O del ácido “-ico”, el ácido se llama ácido “hipo….oso”.
Cuando el HBrO3 se convierte en HBrO, el ácido se llama ácido hipobromoso.
En la Figura 3 se resumen las reglas antes mencionadas.
Figura 3- Reglas para nombrar oxoácidos
Ejemplos de clase
Nombre el siguiente oxoácido y oxoanión:
a- H3PO3
b- IO4-
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Nomenclatura de bases
Una base es una sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) cuando está disuelta en agua.
Algunos ejemplos son: NaOH, KOH, Ba(OH)2 y se nombran: hidróxido de sodio, hidróxido
de potasio e hidróxido de bario, respectivamente.
Nomenclatura de hidratos
Los hidratos son compuestos que siempre tienen un número específico de moléculas de
agua unidas a ellos. Se debe nombrar la cantidad de agua presente utilizando los prefijos
griegos mencionados anteriormente. Un ejemplo:
CuSO4 . 5H2O – sulfato de cobre pentahidratado (quiere decir que por cada molécula de
sulfato de cobre hay 5 moléculas de agua).
Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento y en este caso resulta en
CuSO4 anhidro.
Algunos otros hidratos:
BaCl2 . 2H2O Cloruro de bario dihidratado
LiCl . H2O Cloruro de litio monohidratado
MgSO4 . 7H2O sulfato de magnesio heptahidratado
Sr(NO3)2 . 4H2O nitrato de estroncio tetrahidratado
Nomenclatura de algunos compuestos de interés en mineralogía
Óxidos
Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con casi la
mayoría de elementos suelen tener bastante carácter iónico: el oxígeno, el elemento más
electronegativo después del flúor, muestra una gran tendencia a tomar dos electrones para
adquirir una estructura electrónica de gas noble, por ello la valencia es 2 o el estado de
oxidación del oxígeno es -2.
Óxidos de los grupos 1 y 2 (IA y IIA)
Algunas de las combinaciones más simples de metales con oxígeno se muestran a
continuación:
Li2O – óxido de litio
Na2O – óxido de sodio
K2O – óxido de potasio
Rb2O – óxido de rubidio
BeO – óxido de berilio
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MgO – óxido de magnesio
CaO – óxido de calcio
SrO – óxido de estroncio
Observando los ejemplos anteriores, vemos que los metales del grupo 1 y 2 siempre actúan
con valencia fija (1 para el grupo 1 y 2 para el grupo 2). Sin embargo, no se puede afirmar lo
mismo para la mayoría de los restantes elementos de la tabla periódica, que frente al oxígeno
actúan con varias valencias, dando así lugar a óxidos diferentes. No se debe olvidar que el
que un elemento presente valencia variable no se da únicamente frente al oxígeno.
En la Tabla VI se muestran las valencias con las que actúan los elementos de la Tabla
Periódica en compuestos oxigenados como óxidos, oxoácidos, sales derivados de éstos,
derivados halogenados y complejos de metales de transición. En los casos en que existen
varias valencias se marcan las más “estables” o las más comunes. Debe tenerse en cuenta que
esta tabla es parte de la tabla mostrada al comienzo de este repartido donde se muestran los
estados de oxidación más comunes de los elementos.
Tabla VI- Valencia de los elementos de la Tabla periódica
Elementos de los grupos 1, 2 y 13-17 (IA a VIIA)
Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia
Li B N I a V F I
Na Al III
K I Ga P Cl
Rb As III,V Br I, III, V, VII
Cs In I, II Sb I
Fr Tl Bi At
Be C IV S
Mg Si Se IV, VI
Ca II Te
Sr Ge Po
Ba Sn II, IV
Ra Pb
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Elementos de los grupos 3-12 Lantanoides y Actinoides
Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia
Sc Co II, III Ce III, IV Gd III
Y
La III Rh II, III, IV, VI Th III, IV Cm III, IV
Ac
Ir II, III, IV, VI Pr III, IV Tb III, IV
Ti
Zr II, III, IV Ni II, III Pa III, IV, V Bk III, IV
Hf
Pd II, IV Nd II, III, IV Dy III, IV
V
Nb II, III, IV, V* Pt II, IV, V, VI U III, IV, V, VI Cf III
Ta Ho III
Cu I, II Pm III Es III
Cr Ag I
Mo II, III, IV, V, VI* Au I, III Np II, IV, V VI Er III
W Fm III
Zn II Sm II, III
Mn Cd II Pu III, IV, V, VI Tm III
Tc II a VII* Hg I, II Md III
Re Eu II, III
Am III, IV, V, VI Yb II, III
Fe II, III Lu II, III
No ?
Ru II a VIII Lr ?
Os II a VIII
Para formular los óxidos debemos tener presentes las valencias de los elementos. Debemos
fijarnos en que los subíndices (en las fórmulas químicas) son las valencias intercambiadas y
que los subíndices obtenidos se simplifican si es posible. Veamos algunos ejemplos:
Nombre Símbolo y valencia Símbolo y valencia Fórmula
óxido de litio Li (I) O (II) Li2O
óxido de cesio Cs (I) O (II) Cs2O
óxido de magnesio Mg (II) O (II) MgO
óxido de bario Ba (II) O (II) BaO
óxido de escandio Sc (III) O (II) Sc2O3
óxido de aluminio Al (III) O (II) Al2O3
óxido de silicio Si (IV) O (II) SiO2
óxido de plomo (IV) Pb (IV) O (II) PbO2
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Como fue mencionado en la sección “Compuestos iónicos” cuando un elemento puede
presentar más de una valencia, y por lo tanto formar más de un óxido, se utiliza el sistema
de Stock donde la valencia va entre paréntesis, en números romanos, al final del nombre.
Sulfuros
Los sulfuros se encuentran dentro de los compuestos formados por un metal y un no metal.
Muchos de estos compuestos poseen enlaces iónicos y covalentes, incluso hay algunos que
poseen muchas de las propiedades de los metales, poseen parcialmente enlace metálico.
Para su nomenclatura entonces, los tratamos como compuestos formados por un metal y un
no metal. En este caso el elemento menos electronegativo (más electropositivo) se escribe a
la izquierda y el más electronegativo a la derecha (el azufre o S, o el no metal). Para nombrar
al no metal se le añade el sufijo –uro.
Algunos ejemplos de sulfuros, MnS – sulfuro de manganeso (II), V2S5 – pentasulfuro de
divanadio.
Referencias
“Química”, 10ma Edición, Raymond Chang, McGraw Hill, 2010
“Química la Ciencia Central”, 9na Edición, Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge, Pearson Education, 2004 “Formulación y nomenclatura Química Inorgánica”, 15ª Edición, W. R. Peterson, Edunsa, 1993 “Manual de mineralogía”, 4ta Edición, Cornelis Klein, Cornelius S. Hurlbut Jr. Editorial Reverté, 1997
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Ejercicios de práctica
1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
a- Na2CrO4 -
b- K2HPO4 -
c- HBr (gaseoso) –
d- HBr (acuoso) –
e- Li2CO3 -
f- K2Cr2O7 -
g- NH4NO2 –
h- PF3 –
i- P4O6 –
j- CdI2 –
k- SrSO4 –
l- Al(OH)3 -
m- Na2O –
n- Na2O2 –
o- FeCl3.6H2O –
2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a- Nitrito de rubidio –
b- Sulfuro de potasio –
c- Hidrógeno sulfuro de sodio –
d- Fosfato de magnesio –
e- Hidrógeno fosfato de calcio –
f- Dihidrógeno fosfato de potasio –
g- Heptafluoruro de yodo –
h- Sulfato de amonio –
i- Perclorato de plata –
j- Tricloruro de boro –
3. Nombra los siguientes compuestos iónicos
a- Li2O –
b- Fe2(CO3)3 -
c- NaClO –
d- (NH4)2SO3 –
e- Sr(CN)2 –
f- Cr(OH)3 –
g- Co(NO3)2 -
h- NaH2PO4 –
i- KMnO4 –
j- Ag2Cr2O7 –
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4. Completa la siguiente tabla:
Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática
MgO
PbO2
Hg2O
Óxido de plomo (II)
Óxido de mercurio (II)
CrO
CuO
Cu2O
Monóxido de platino
PtO2
Trióxido de diníquel
NiO
SnO
SnO2
5. Escribe el nombre o la fórmula química de las sustancias moleculares:
a- SF6 -
b- IF5 –
c- XeO3 –
d- Tetróxido de dinitrógeno –
e- Cianuro de hidrógeno -
f- Hexasulfuro de tetrafósforo –
6. ¿Qué resulta erróneo en con respeto a la fórmula química de los siguientes
compuestos?
a- (NH3)2CO3 (carbonato de amonio) –
b- Ca(OH) (hidróxido de calcio) –
c- CdSO3 (sulfuro de cádmio) –
d- ZnCrO4 (dicromato de zinc) –
7. ¿Qué resulta erróneo con respecto al nombre (entre paréntesis) de cada uno de
los siguientes compuestos?
a- BaCl2 (dicloruro de bario) –
b- Fe2O3 (óxido de hierro (II)) –
c- CsNO2 (nitrato de césio) –
d- Mg(HCO3)2 (bicarbonato de magnésio (II)) –
8. Nombra los siguientes compuestos:
a- N2O
b- NO
c- NO2
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d- N2O5
e- N2O4
9. Escribe La fórmula química de cada una de las sustancias mencionadas en las
siguientes oraciones:
a- El hidrógeno carbonato de sodio se usa como desodorante.
b- El hipoclorito de calcio se utiliza en algunas soluciones blanqueadoras
c- El cianuro de hidrógeno es un gas muy venenoso
d- El hidróxido de magnesio se usa como purgante
e- El fluoruro de estaño (II) se ha usado como aditivo en dentífricos
f- Si tratamos el sulfuro de cadmio con ácido sulfúrico, se desprenden vapores de
sulfuro de hidrógeno
10. Nombra los siguientes óxidos. Suponiendo que los compuestos sean iónicos,
¿Qué carga está asociada al elemento metálico en cada caso?
a- NiO óxido de níquel (II) –
b- MnO2 óxido de magnesio (II) -
c- Cr2O3 óxido de cromo (III) –
d- MoO3 óxido de molibdeno (III) –
11. Completa la siguiente tabla respecto a los minerales
Fórmula Nombre sistemático Nombre de Stock Nombre común
Ag2S Acantita
Cu2S Calcosina
Cu5FeS4 Bornita
Sulfuro de plomo (II) Galena
ZnS Blenda (esfalerita)
CuFeS2 Calcopirita
NiS Millerita
Octasulfuro de nonahierro
Pentlandita
CuS Coveilina
HgS Cinabrio
AsS Rejalgar
Sulfuro de arsénico (III)
Oropimente
Sb2S3 Estibina
FeS2 Pirita
MoS2 Molibdenita
Al2O3 Corindón
Fe2O3 Hematites
FeTiO3 Ilmenita