Post on 20-Dec-2015
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ORBITALES
MOLECULARES
NG. GLADIS REYNA M.
• Cuando los átomos interaccionan, sus orbitales atómicos
pierden su individualidad y se transforman en orbitales
moleculares. Son orbitales que dejan de pertenecer a un
solo núcleo
El número de orbitales moleculares que
resulta, siempre es igual al número de
orbitales atómicos que se combinan.
El orbital enlazante, yE,
es el resultado de la
suma, F1 + F2, de los
dos orbitales atómicos:
El orbital antienlazante, yA,
es el resultado de la otra
combinación posible, la
resta
F1 - F2, de los dos orbitales
atómicos.
• situación inicial y final, así como la disminución de
energía alcanzada por el sistema:
E
bonding
anti
bonding
Orbitales moleculares
Orbitales moleculares π
El solapamiento o interacción entre los dos orbitales
atómicos p puede tener lugar lateralmente para dar lugar a
dos orbitales moleculares del tipo p (pi), uno enlazante, de
menor energía que los atómicos de partida, y otro
antienlazante, de mayor energía y con un nodo
Se utilizan las mismas reglas que se utilizan para la adición de
electrones a orbitales atómicos:
El OM más bajo de energía es el primero en ser llenado.
(Principio de AUFBAU)
Sólo se acepta un máximo de dos electrones por orbitales y estos
deben ser de espín opuesto (principio de PAULI)
Cuando hay OM de energía igual o "degenerados", éstos se
llenan primero con un electrón antes del emparejamiento (Regla
de HUND)
Llenado de orbitales moleculares
ORDEN DE ENLACE
GRACIAS