Sesión experimental 2: Recristalizacion. 28 de Agosto

de 2015.1152 C-D Equipo 2 campana.

Calderón Almendarez Alberto.Rivera Benitez Amelia Guadalupe.

Vilchis Escobar Jose Javier.

Objetivos.

Aprender a seleccionar e identificar el disolvente ideal para una recristalizacion mediante pruebas de solubilidad. Utilizar la recristalizacion como el método para la eliminación de impurezas de compuestos sólidos.

Resultados y discusión.

Observaciones:Durante la práctica las observaciones que se hicieron fueron las siguientes:

*Al disolver la acetanilida en el agua este mostró una coloración como amarilla a blanca, está sometida al agua caliente.

*Durante el proceso de disolución bajo fuego, esta quedo transparente pero con una leve coloración amarilla.

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*Una vez que se le agregó el carbón activado está, lentamente fue adquiriendo una transparencia incolora.

*Ya que obtuvimos la disolución y que esta se filtró obtuvimos las aguas madre y los cristales, que fueron de color blanco nacarado

RESULTADOS.

Los resultados obtenidos en esta práctica, solamente fue el obtener los cristales de anilina.

De la cual obtendremos su rendimiento:

C6H 5NH+H 2O↔C6H 5N H 2+OH

Rendimiento = (Moles prácticos/moles teóricos) x 100.

Mol: PMMASA

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H= 1.008

C= 12.01

N = 14.01

O = 16.00

MOLES TEÓRICOS: (Suma de P.A)

Acetanilida: 72.06 +5.04 + 14.01 + 1.008 = 92.118 g/mol.

Agua: 2.016 + 16.00 = 18.016 g/mol.

Anilina: 72.06 + 5.04 + 14.01 + 2.016 =93.126 g/mol.

Hidroxilo: 16.00 + 1.008 = 17.008 g/mol.

PARA PASAR g A Mol.

C6H 5NH = 3g/ 92.118 g/mol = 0.032 mol.

C6H 5N H 3= 2.3 g/ 93.126 g/mol = 0.024 mol.

Si 1 mol de C6H 5NHreacciona (con H 2O) para dar un mol de C6H 5N H 3,

entonces por regla de tres, 0.032moles de C6H 5NH , deben producir: 0.032 x 1, dividido entre 1.

RENDIMIENTO REAL.

0.024 / 0.032 x 100 = 75%

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ANALISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS.

Al disolver la acetanilida en el agua (previamente calentada) podemos observar que esta adquiere un color blanquecino, debido a que en nuestra disolución existen impurezas.

Colocando nuestra disolución al calor está ligeramente presenta un cambio en su color, dándole una tonalidad ligeramente más claro debido a que empezó la formación de los cristales.

Introduciendo el carbón activado nuestra disolución siguió adquiriendo un tono más claro debido a que el carbón activado elimina las impurezas que estas le proporcionan a nuestra disolución. Al terminar de filtrar las aguas madres y secar al vacío, obtuvimos nuestros cristales, debido a que ya se han eliminado la mayor cantidad de impurezas, y al dejar enfriar posteriormente comenzará la formación de cristales.

Realizando un análisis pertinente y muy preciso de los valores obtenidos de nuestro rendimiento, podemos decir que no se obtuvo el total de la disolución inicial debido a que posiblemente al someterlo a una temperatura alta y al carbón activado que fue agregado, pues se pierde una cierta cantidad del producto de nuestro interés.

ANEXOS.

1.- ¿Por qué una sustancia se vuelve más soluble en un disolvente al aumentar su temperatura?

R=Al aumentar la temperatura aumenta la entropía de las moléculas con lo cual la interacción entre las moléculas es mayor y hay una mayor capacidad de solubilidad.

2.- ¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para utilizarlo en una cristalización?

R=Debe ser soluble en caliente pero no en frío, no debe reaccionar con el soluto ni con las impurezas, no debe ser tóxico para el medio ambiente, debe tener un punto de ebullición alto, debe ser poco inflamable y debe ser asequible.

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3.- ¿Es posible predecir, basándose solamente en la estructura de una sustancia, el disolvente que se puede usar para solubilizar y cristalizar?

R=No se puede predecir, sin embargo, se puede acortar las opciones a menor cantidad de disolventes para realizar las pruebas de solubilidad con mayor velocidad.

4.- ¿Por qué deben calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibirá el filtrado?

R= Para que no se realice una previa cristalización ni dentro del embudo, ni en le matraz.

5.- ¿Qué función cumple el carbón activado en una recristalización?

R= Se utiliza el carbón activado para purificar el producto, en este caso la acetanilida, de productos secundarios derivados de la síntesis, por ejemplo colorantes.

Conclusiones.

Después de realizar la práctica de recristalizacion el equipo concluyó:

● Que el disolvente ideal es aquel que cumple las características idóneas para el soluto, además que esto es una elección fundamental dentro del proceso de cristalización ya que de esto depende que el proceso sea un éxito.

● La recristalizacion es un proceso de purificación de sustancias sólidas que aplica términos como el punto de ebullición y fusión que apoyan a purificar la muestra de una manera casi perfecta, por lo cual los objetivos planteados fueron bien aceptados.

● Al realizar la práctica aprendimos a realizar esta prueba de purificación de una manera correcta además de saber cómo determinar un disolvente ideal.

● Esto nos puede apoyar tanto en la industria como en alguna investigación, ya que no siempre todas las muestras sólidas serán puras por lo cual se requerirá de este proceso para purificarlas de una manera correcta.

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Bibliografía.

BREWSTER,Ray Q. (1974). Curso de química orgánica experimental. España: Alhambra.193 pp.

GRAY, Harry B.(1981). Principios básicos de química. Estados Unidos. Reverté.684 pp.

García Sánchez, M.A; “Manual de prácticas de química orgánica 1”; UAM; México; 118 pp.

Castillo Rangel, N ; MANUAL DE PRÁCTICAS PARA EL LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I ;Facultad de Química –UNAM; http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ManualdePracticas2014-2_26142.pdf

Fernández Germán (2005). Recristalización.(Internet).(03/09/2015).<http://www.quimicaorganica.net/recritalizacion.html>