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UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
FACULTAD DE INGENIERAESCUELA DE CIVILLABORATORIO DE SANEAMIENTO AMBIENTAL
SEMESTRE B- 07
PRCTICA N 2PREPARACIN DE SOLUCIONESIntegrantes:Luz Marina Gelves C.I: 15591857Wilder Garca C.I. 15.499.375 Arnaldo Dvila C.I:16.445.878
Susan Camargo C.I. 18577886
Nataly Gonzlez C.I. 18.620.207Profesor: Jaime Snchez
Mrida, Noviembre de 2007PARTE EXPERIMENTAL
CALCULOS REALIZADOS EN EL LABORATORIO:
Experimento N 1:
Preparar de 100ml de solucin de cido clorhdrico(HCL) aproximadamente 0.1 Normal, a partir de otra solucin cuya concentracin y densidad se especifican en la etiqueta del envase.
Preparar
V=100ml a C=0.1N
En el laboratorio se prepararon 0.80ml debido a la ausencia de pipetas que posean la apreciacin necesaria para la medida de 0.82ml por lo que estableciendo una relacin tenemos que se prepar la solucin al 0.09N aprox
0.82ml(0.1N
0.80ml( X
X=0.09N
Experimento N 2:
Preparar 100ml de solucin 0.1N de cido sulfrico H2SO4 a partir de otra solucin de cido sulfrico comercial al 96% (95-97%) y densidad 1.84 gr/ml.
EMBED Equation.3
En el laboratorio se prepararon 0.3ml de solucin, y la concentracin entonces ser
0.27ml(0.1N
0.3ml( X
X=0.11N
Experimento N 3:
Preparar 100ml de solucin de hidrxido de sodio(NaOH) aproximadamente 0.1N. Este experimento comprende dos etapas:
- La eliminacin del carbonato, para lo cual se recomiendo preparar una solucin de mayor concentracin, por ejemplo:1N.
- La preparacin de la solucin 0.1N a partir de la anterior.
Eliminacin de CO3:
NaOH= 40gr/mol
1N=1M
Gr de NaOH
100ml(0.1N
NaOH(40grl)ml( 1N
100ml(40gr/l
100ml( X
X=4gr
CUESTIONARIO
1. Defina:
Solucin: Una solucin puede definirse como una mezcla homognea de varios componentes y con composicin variable. Los componentes de una disolucin suelen denominarse Soluto y Disolvente.
Soluto: es la sustancia que se disuelve, y constituye la denominada fase discontinua.
Disolvente: es el medio en el que se disuelve el soluto y constituye la fase continua.
Concentracin: la composicin de una solucin de indica expresando las cantidades relativas de sus componentes; es decir. La cantidad de soluto en relacin a un volumen dado de solvente o a un volumen de la solucin total(soluto/solvente; soluto/solucin). A esto se le denomina Concentracin. La concentracin de una solucin puede expresarse en unidades fsicas y qumicas2. Cuntos ml de una solucin cuya concentracin es del10% p/v, se necesitan para preparar 100ml de solucin al 3%p/v?
Usando:
.Donde: C1= 10% p/v
V1= ?
C2= 3% p/v
V2= 100ml
3.Determine la molaridad, normalidad y molalidad de una solucin preparada disolviendo249 gr de cido sulfrico H2SO4, en 1500gr de agua. La densidad de la solucin es de 1.08 gr/ml
Peso Atmico: 98 gr/molGr de soluto=249
Gr de disolvente=1500
Gr totales=1749
Densidad=1.08 g/ml
4.Calcular la fraccin molar de una solucin preparada disolviendo 180grs de amoniaco NH3, en 420 gr de agua. La densidad de la solucin es de 0.98 gr/ml.
5.Determine la molaridad de un Whisky comercial, cuya etiqueta seala que posee un contenido de 43% de alcohol etlico por volumen, C2H5OH. La densidad del alcohol etlico es de 0.79g/mlMasa molecular C2H5OH
2(12)+5(1)+1(16)+1(1)=46gr/mol
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