Post on 31-Aug-2019
Este documento confidencial es propiedad del Ministerio de Educación
Pública, su reproducción parcial o total está prohibida por la ley.
MINISTERIO DE EDUCACIÓN PÚBLICA DIRECCIÓN DE GESTIÓN Y EVALUACIÓN DE LA CALIDAD
DEPARTAMENTO DE EVALUACIÓN ACADÉMICA Y CERTIFICACIÓN
Práctica Bachillerato por Madurez
Dirección de Gestión y Evaluación de la Calidad Departamento de Evaluación Académica y Certificación
A. Materiales para realizar la prueba Un cuadernillo que contiene únicamente ítems de selección. Una hoja para respuestas. Un bolígrafo con tinta azul o negra (no utilice marcador o pluma). Un corrector líquido (blanco).
B. Indicaciones generales 1. Escriba los datos que se le solicitan en el envés de la hoja para respuestas. 2. Solo se calificará lo que aparece en su hoja para respuestas. 3. En la hoja para respuestas, no altere ni realice correcciones en el recuadro que
tiene impreso sus datos personales y código de barras. Utilice el espacio para observaciones.
4. No utilice los espacios correspondientes a identificación y tiempo que se encuentran en la hoja para respuestas, a menos que se le indique.
5. Apague teléfonos celulares, aparatos reproductores de música o cualquier artefacto electrónico que pueda causar interferencia durante la aplicación de la prueba.
6. No utilice audífonos. 7. No use gorra ni lentes oscuros. 8. El folleto de la prueba debe permanecer doblado mientras lo esté resolviendo, con
excepción de la prueba de idioma extranjero y Matemáticas. 9. Estas instrucciones no deben ser modificadas por ningún funcionario que participe
en el proceso de administración de la prueba.
C. Para responder los ítems de selección en el cuadernillo 1. Antes de iniciar la prueba, revise que el cuadernillo esté bien compaginado, sin
hojas manchadas y que contenga la totalidad de los ítems indicados en el encabezado de la prueba. Debe avisar inmediatamente al delegado de aula en caso de encontrar cualquier anomalía.
2. Utilice el espacio en blanco al lado de cada ítem para realizar cualquier anotación, si lo considera necesario. No se permiten hojas adicionales.
3. Lea cada enunciado y sus respectivas opciones. Seleccione y marque en el cuadernillo la opción que es correcta para cada caso. Recuerde que de las cuatro opciones (A-B-C-D) que presenta cada ítem, solo una es correcta.
D. Para rellenar los círculos en la hoja para respuestas 1. Rellene completamente con bolígrafo el círculo correspondiente a la letra
seleccionada para cada ítem en la hoja para respuestas. Solo debe rellenar un círculo como respuesta para cada ítem. Por ejemplo:
2. Si necesita rectificar la respuesta, utilice corrector líquido blanco sobre el círculo por corregir y rellene con bolígrafo de tinta negra o azul la nueva opción seleccionada. Además, en el espacio de observaciones de la hoja para respuestas debe anotar y firmar la corrección efectuada (Ejemplo: 80=A, firma). Se firma solo una vez al final de todas las correcciones.
A Cc
D
P:\AVV\Instrucciones-Pruebas-Nuevas-Química-2017.doc
Dirección de Gestión y Evaluación de la Calidad Departamento de Evaluación Académica y Certificación
E. Indicaciones específicas para esta prueba. 1. La resolución de ítems para la prueba de Química emplea las tablas
periódicas que se encuentran al final del folleto. 2. Las especies químicas utilizadas en la prueba no necesariamente son reales.
Se utilizan para ilustrar. 3. Para la resolución de esta prueba se permite el uso de calculadora científica
NO PROGRAMABLE.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
4
SELECCIÓN ÚNICA 70 ÍTEMS
1) Lea el siguiente texto:
El tema principal del texto anterior corresponde A) al desarrollo de industrias químicas.
B) a la utilidad de los productos químicos.
C) al efecto en el ambiente de algunos productos químicos.
D) al impacto en el ambiente por el uso racional y adecuado de productos químicos.
2) Lea las siguientes características:
Las características anteriores corresponden a la rama de la química denominada
A) inorgánica.
B) industrial.
C) orgánica.
D) analítica.
«El desarrollo de las industrias químicas ha traído como consecuencia la acumulación de productos de desecho que deterioran el ambiente. En los últimos tiempos, se ha observado como los plásticos, detergentes, insecticidas y gases tóxicos, han generado un desequilibrio ambiental. Esta acción del ser humano sobre el ambiente se conoce como impacto ambiental.»
La Química en el tiempo
Realiza el análisis de las propiedades cualitativas y cuantitativas de las sustancias.
Reconoce y determina la composición de las sustancias de la naturaleza.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
5
3) ¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una propiedad física?
A) Un clavo de hierro se expone al oxígeno gaseoso del aire y se herrumbra.
B) El agua a nivel del mar tiene un punto de fusión de 0 °C.
C) El sodio metálico reacciona violentamente con el agua.
D) Las frutas en presencia de oxígeno se descomponen.
4) Lea las siguientes características:
¿A qué tipo de material corresponden las características descritas anteriormente?
A) Mezcla grosera
B) Compuesto
C) Disolución
D) Elemento
5) Lea el siguiente texto:
¿Cuáles son los símbolos correctos de los elementos químicos subrayados en el texto anterior, en el orden respectivo?
A) Sn, Cu, Au
B) Sb, Co, Ag
C) Sn, Co, Ag
D) Sb, Cu, Au
Las civilizaciones de la Edad Media comerciaban estaño, cobre y oro.
Se observa más de una fase.
Sus componentes se separan por métodos físicos.
Presenta composición variable.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
6
6) Lea las siguientes características:
De las características anteriores, ¿cuáles pertenecen a los metales?
A) I y III
B) I y IV
C) II y III
D) II y IV
7) Considere la siguiente imagen:
¿Cuál es el nombre del oligoelemento que completa la información de la imagen anterior?
A) yodo
B) hierro
C) calcio
D) azufre
I. Tienen brillo. II. Sirven de aislantes. III. Tienen puntos de fusión altos. IV. Tienen bajos puntos de ebullición.
El oligoelemento __________ forma parte de la hemoglobina que interviene en el transporte del oxígeno por los glóbulos rojos en la sangre.
Glóbulos rojos
El oxígeno se libera de la célula
Moléculas de hemoglobina
Oxígeno del pulmón
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
7
8) El número atómico de un elemento químico está determinado por el número de partículas subatómicas, denominadas
A) electrones.
B) neutrones.
C) neutrinos.
D) protones.
9) Considere las siguientes especies químicas:
El número correcto de electrones para cada una de las especies anteriores en el orden I, II, III corresponden a
A) 10, 54, 15
B) 10, 52, 15
C) 12, 74, 16
D) 24, 127, 31
10) Considere las siguientes representaciones de especies químicas:
X
X
X
X
X
X
X
1 2 3 4 5 6 7
De las representaciones anteriores, son isótopos entre sí, los identificados con los números
A) 1 y 3; 5 y 6
B) 2 y 5; 4 y 7
C) solo 2 y 5
D) solo 4 y 7
Mg 12
2+ 24
P 15
31 I
53
127 1-
II III I
213
83
235
92
213 20 233 233 22
84 10 92 31 10
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
8
11) Considere las siguientes proposiciones:
¿Cuáles de las proposiciones anteriores pertenecen al concepto de catión?
A) 1 y 4
B) 3 y 4
C) 1, 2 y 3
D) 2, 3 y 4
12) Considere las siguientes imágenes que representan modelos atómicos:
El modelo del átomo propuesto por Ernest Rutherford, está identificado con el número
A) I.
B) II.
C) III.
D) IV.
1. Átomos que presentan pérdida de electrones. 2. El núcleo del átomo contiene exceso de cargas negativas.
3. La carga eléctrica total es cero.
4. Se les conoce como iones positivos.
● + - + - - + - + -
Esfera rígida
I
Átomo cargado eléctricamente
II
Átomo nuclear
III
Átomo de hidrógeno IV
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
9
13) Considere la siguiente imagen:
La orientación del giro de dos electrones que se muestra en la imagen anterior, se describe con el número cuántico denominado
A) spín.
B) nivel.
C) orbital.
D) azimutal.
14) Observe los siguientes diagramas de orbital:
¿Cuáles son los nombres de los elementos que se representan con los diagramas de orbital anteriores, en el orden 1 y 2?
A) Fósforo y cloro
B) Fósforo y argón
C) Nitrógeno y cloro
D) Carbono y bromo
1.
2.
___ ⇅ ___ ⇅ ___ ↑ ___ ↑ ___ ↑
___ ⇅ ___ ⇅ ___ ⇅ ___ ⇅ ___ ⇅ ⇅ ___ ⇅ ___ ↑
___ ⇅ ___
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
10
15) Considere la siguiente representación de un ión:
¿Cuál es la configuración electrónica abreviada correcta para el ión representado?
A) [Kr] 5s24d105p4
B) [Kr] 5s24d105p2
C) [Kr] 5s24d105p6
D) [Kr] 5s04d105p4
16) Observe las siguientes configuraciones electrónicas:
¿Cuántos son los electrones de valencia, en el orden 1, 2 y 3 de los elementos químicos representados por sus configuraciones electrónicas anteriores?
A) 13, 17, 5
B) 11, 15, 3
C) 3, 7, 5
D) 1, 5, 3
17) ¿Cuál de los siguientes diagramas de orbital representa una anomalía?
A)
B)
C)
D)
1. [Ar]4s23d104p1 2. [Kr]5s24d105p5 3. [Ne]3s23p3
Te 2-
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
11
18) De los siguientes pares de símbolos de elementos químicos, ¿cuál par corresponde a elementos químicos clasificados como alcalinotérreos?
A) Na – Cs
B) Mg – Ba
C) Ga – Ti
D) S – Se
19) Lea las siguientes afirmaciones:
De las afirmaciones anteriores, ¿cuáles se refieren a los elementos químicos de transición?
A) 1 y 3
B) 1 y 4
C) 2 y 3
D) 2 y 4
20) Considere la siguiente configuración electrónica abreviada de un elemento:
¿Cuál es el nombre de la familia de la tabla periódica a la cual pertenece el elemento representado anteriormente?
A) Térreos
B) Halógenos
C) Calcógenos
D) Alcalinotérreos
1. Tienen su electrón diferenciante en el subnivel d.
2. Tienen su electrón diferenciante en el subnivel f.
3. Según su ubicación en la tabla periódica, se clasifican en lantánidos y actínidos.
4. Además de ser buenos conductores del calor y la electricidad, en su mayoría
son duros, brillantes y resistentes.
[Ar] 4s23d104p5
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
12
21) ¿Cuál es la forma correcta de representar la estructura de Lewis para un átomo que pertenece al grupo de los gases nobles?
A)
B)
C)
D) 22) Observe la siguiente representación:
¿Cuál es el símbolo del elemento que tiene mayor radio atómico tanto en el grupo como en el periodo representado anteriormente?
A) Cs – In
B) Li – In
C) Cs – I
D) Li – I
●● X ●●
● ● ●
●●
X ●●
● ●
X ● ●
●●
●●
● ●
X
●●
● ● ●
Grupo
Periodo
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
13
23) Considere las siguientes estructuras de Lewis:
Según las estructuras de Lewis anteriores, ¿cuál es el símbolo del elemento que no cumple con la regla del octeto?
A) B
B) F
C) Si
D) Cl
24) Observe la siguiente representación:
¿Cómo se denomina el tipo de enlace que se forma entre las especies representadas anteriormente?
A) Covalente
B) Metálico
C) Iónico
D) Polar
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
14
25) Lea la siguiente información:
De acuerdo con la información anterior, para enlaces iónicos, son correctas las proposiciones identificadas con los números
A) I y II.
B) I y IV.
C) II y III.
D) III y IV.
26) Lea las siguientes propiedades:
¿Cuál de las siguientes sustancias, identificadas por su fórmula química, posee las propiedades anteriores?
A) KBr
B) CO2
C) CaS
D) NaCl
27) Una característica de las sustancias cuyos átomos están unidos mediante enlaces covalentes, es su
A) alto punto de fusión.
B) bajo punto de fusión.
C) alto punto de ebullición.
D) buena conducción de electricidad.
I. Se da entre dos elementos no metálicos.
II. Existe una transferencia de electrones al formar el enlace.
III. Forman redes cristalinas constituidas por iones de cargas opuestas.
IV. Se da entre elementos que presentan electronegatividades muy similares.
Pobres en la conducción de electricidad.
La diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados debe ser menor a 1,7.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
15
28) ¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula de AlCl3?
A)
B)
C)
D) 29) Las moléculas de compuestos donde el átomo central posee dos pares de electrones
compartidos y dos pares de electrones no compartidos presentan una geometría molecular denominada
A) lineal.
B) angular.
C) tetraédrica.
D) triangular plana.
Al Cl Cl
Cl
_ _ ●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
Al Cl Cl
Cl ●●
_ ●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
_
●●
Al Cl Cl
Cl ●●
_ ●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
_
●●
●●
Al Cl Cl
Cl ●●
_ ●●
●●
●●
●●
●●
●●
●●
_ ●●
●●
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
16
30) Considere las siguientes fórmulas de compuestos:
¿Cuál de los compuestos representados anteriormente presenta átomos de carbono con hibridación sp2?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
31) ¿Cuál de las siguientes moléculas se considera covalente polar?
A)
B)
C)
D) F F
H H
H
B
C
H
H H
H
●● S Cl Cl
●●
●●
●●
●● ● ●
● ●
●●
● ●
● ●
●●
●●
●●
●●
1 2 1
3 4
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
17
32) Observe la siguiente representación de una fuerza de enlace:
¿Cómo se denomina la fuerza de enlace de la representación anterior?
A) Van Der Waals
B) Dispersión
C) Interíonica
D) Dipolar
33) Lea las siguientes afirmaciones relacionadas con el enlace químico:
¿Cuáles números de los anteriores identifican las afirmaciones referidas al enlace metálico?
A) 1 y 2
B) 1 y 4
C) 2 y 3
D) 3 y 4
1. Se forma entre elementos de igual número atómico.
2. Los electrones de valencia se disponen alrededor de los núcleos atómicos como un mar, al presentar gran movilidad.
3. Los átomos comparten electrones concentrando la densidad electrónica entre
los núcleos. 4. Sus átomos presentan altas electronegatividades.
+ _
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
18
34) ¿Cuál opción contiene una propiedad de los metales?
A) Presentan puntos de fusión bajos
B) Forman estructuras cristalinas frágiles
C) Son solubles en disolventes no polares
D) Son buenos conductores de electricidad
35) ¿En cuál opción se presentan dos fórmulas químicas de compuestos ternarios?
A) HNO3 - KOH
B) H2SO4 - CO2
C) Fe(OH)2 - K2O
D) (NH4)2SO4 - MgCl2
36) Lea la siguiente información:
La forma correcta de relacionar el tipo de compuesto con su respectivo ejemplo corresponde a
A) 1a, 2b, 3c, 4d.
B) 1b, 2d, 3a, 4c.
C) 1c, 2b, 3d, 4a.
D) 1d, 2b, 3c, 4a.
Tipo de compuesto Ejemplo
1. Óxido metálico
2. Hidrácido
3. Hidruro metálico
4. Base
a. NaOH
b. HCl(ac)
c. Ni2O3
d. FeH3
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
19
37) Considere las siguientes sustancias representadas por sus fórmulas químicas:
¿Cuáles números identifican los ejemplos de ácidos?
A) 1 y 3
B) 1 y 4
C) 2 y 3
D) 2 y 4
38) Considere las siguientes fórmulas de compuestos químicos: ¿Cuáles son los nombres correctos para los compuestos representados anteriormente?
A) I- clorito de potasio, II- dihidróxido de manganeso
B) I- hipoclorito de potasio, II- hidróxido de magnesio (lI)
C) I- clorato de potasio, II- hidróxido de manganeso
D) I- perclorato de potasio, II- hidróxido de magnesio
39) ¿Cuál es la fórmula que representa al ácido nitroso?
A) HNO4
B) HNO3
C) HNO2
D) HNO
1. HBr(ac)
2. BaH2
3. NaOH
4. HNO2
I. KClO4
II. Mg(OH)2
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
20
40) Lea las siguientes proposiciones:
¿Cuáles de las proposiciones anteriores son correctas?
A) 1 y 2
B) 2 y 3
C) 1, 2 y 4
D) 1, 3 y 4
41) ¿Cuál opción contiene la ecuación que cumple con la Ley de Conservación de la Masa?
A) 2H2 + O2 2H2O
B) 4Fe + 3O2 Fe2O3
C) 2LiOH + H2SO4 Li2SO4 + H2O
D) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + H2O + energía
42) Observe las siguientes ecuaciones:
De las ecuaciones anteriores, las que están correctamente balanceadas se identifican con los números
A) 1 y 2
B) 1 y 3
C) 2 y 4
D) 3 y 4
1. Una ecuación química representa por escrito el tipo de sustancias y la cantidad en que intervienen.
2. En una reacción se presentan cambios químicos. 3. Las ecuaciones químicas representan los cambios físicos de la materia. 4. En una reacción química siempre se utilizan las fórmulas y símbolos de las
sustancias.
1. 2Cr2Br3 4Cr + 3Br2
2. Cl2O7 Cl2 + 3O2
3. Mg(OH)2 MgO + H2O
4. NaBr + BaCl2 NaCl + BaBr2
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
21
43) Observe la siguiente ecuación de una reacción química: La ecuación anterior corresponde a una reacción de
A) combinación.
B) precipitación.
C) desplazamiento.
D) descomposición.
44) Observe la siguiente ecuación incompleta:
¿Cuál opción contiene las fórmulas de los productos que completan correctamente la ecuación anterior?
A) Ca + C
B) CaO + CO2
C) CaO + CO3
D) Ca2O3 + CO
CaCO3 ________ + _______ ∆
K2ClO3 K2O + CO2
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
22
45) Considere la siguiente información:
Según la información anterior, el pH de la bilis indica que es una disolución
A) ligeramente básica.
B) ligeramente ácida.
C) muy básica.
D) muy ácida.
46) Calcule la masa en gramos de 7,64 x 1036 moléculas de glucosa (MMglucosa = 180 g/mol)
A) 3,31 x 10-59 g
B) 1,45 x 10-11g
C) 1,42 x 1011 g
D) 2,28 x 1015 g
La bilis actúa como un detergente ayudando a emulsionar a las grasas, disminuyendo la tensión superficial para ayudar a que las enzimas actúen y faciliten así su absorción en el intestino delgado. Su pH se encuentra entre 7,8 y 8,5.
Lado hidrofóbico
Lado hidrofílico
Lípido
Ácido biliar
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
23
47) Considere la siguiente información:
Según la información anterior, ¿cuántos moles de alcohol hay en la copa que contiene 50 mL de vino? (MMC2H5OH= 46g/mol)
A) 4,8 mol
B) 0,10 mol
C) 9,58 mol
D) 220,8 mol
48) Considere la siguiente ecuación química:
¿Cuántos gramos de P2O3 (MM = 110 g/mol) son necesarios para producir 120 gramos de H3PO3 (MM = 82 g/mol)? A) 161 g
B) 80,5 g
C) 1,46 g
D) 1,09 g
Una copa con 50 mL de vino contiene 4,8 g de alcohol.
P2O3 + 3 H2O 2 H3PO3
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
24
49) Observe la siguiente imagen de una mezcla:
Según lo que se observa en la imagen anterior, la mezcla es heterogénea porque
A) es uniforme.
B) no es uniforme.
C) tiene una sola fase.
D) está formada por un soluto y un disolvente.
50) Lea la siguiente información:
La disolución formada a 20 °C recibe el nombre de
A) sobresaturada.
B) concentrada.
C) insaturada.
D) saturada.
La solubilidad del nitrato de potasio KNO3 a 40 ºC es de 60 g en 100 g de agua. Si esta disolución se enfría a 20 ºC queda disuelto un exceso de soluto y la disolución se vuelve inestable.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
25
51) Lea el siguiente párrafo:
De acuerdo con el párrafo anterior, la disminución de oxígeno disuelto en ríos y mares se debe a que
A) aumenta su solubilidad el aumentar la temperatura.
B) disminuye su solubilidad debido a los cambios de presión.
C) disminuye su solubilidad en agua al aumentar la temperatura.
D) aumenta su solubilidad debido a la ausencia de organismos acuáticos.
52) Considere la siguiente imagen:
Según lo que se muestra en la imagen anterior, donde se ha agregado el mismo soluto y al mismo tiempo en tres frascos diferentes con el mismo disolvente y tomando en cuenta los factores de velocidad de disolución, podemos asegurar que en los frascos la temperatura
A) E es mayor que la temperatura F.
B) F es menor que la temperatura G.
C) E es mayor que la temperatura G.
D) G es menor que la temperatura F.
La llamada contaminación térmica de ríos y lagos producto del desarrollo industrial, ha generado casi la total desaparición de los organismos acuáticos, debido a la disminución dramática de los niveles de oxígeno disuelto.
Frasco 1 Frasco 2 Frasco 3
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
26
53) Lea el siguiente texto:
¿En cuál opción se describe correctamente la variación de una propiedad coligativa con respecto a lo descrito en el texto anterior?
A) Aumenta la presión de vapor
B) Disminuye la presión osmótica
C) Aumenta el punto de ebullición
D) Aumenta el punto de congelación
54) Considere la información de la siguiente imagen:
Según la información de la imagen anterior, cuando una persona se deshidrata debe suministrarse suero A) con una concentración mayor a la de las células.
B) con una concentración menor a la de las células.
C) con una concentración parecida a la de las células.
D) sin importar la concentración a la que se encuentre.
Células puestas en agua destilada Células puestas en
disolución salina
Las células se hinchan y se revientan
Las células se encogen y colapsan (crenación)
Al disolver un soluto no volátil en un disolvente puro se producen alteraciones en las propiedades de la disolución.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
27
55) Si el % m/m de una disolución es de 5,24 %, ¿cuántos gramos de soluto hay en una muestra de 537 g de disolución?
A) 2,804 g
B) 0,052 g
C) 5,370 g
D) 28,14 g
56) En un recipiente se disuelven 32 gramos de una sal en 68 gramos de agua, ¿cuál es el porcentaje masa en masa de la disolución resultante?
A) 47,06 %
B) 32,00 %
C) 0,471 %
D) 0,320 %
57) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 115 g de etanol (C2H5OH) (MM = 46 g) en 700 mL de disolución?
A) 80,5 mol/L
B) 3,57 mol/L
C) 1,75 mol/L
D) 0,57 mol/L
58) Lea la siguiente afirmación:
Según la información anterior, ¿cómo se clasifica la niebla?
A) Suspensión mecánica
B) Sustancia pura
C) Disolución
D) Coloide
La niebla se trata de la condensación de la humedad del aire, en forma de gotas de agua que no son lo suficientemente grandes para que la fuerza de la gravedad terrestre las haga precipitarse como en el caso de la lluvia.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
28
59) Observe la siguiente imagen:
La imagen anterior muestra muchos productos pertenecientes a la rama de la química denominada
A) analítica.
B) orgánica.
C) inorgánica.
D) fotoquímica.
60) Considere la siguiente descripción:
La descripción anterior se refiere a la propiedad del átomo de carbono denominada
A) isomería.
B) alotropía.
C) tetravalencia.
D) homocombinación.
El átomo de carbono presenta cuatro electrones en el nivel más externo de energía y al entrar en combinación forma cuatro enlaces covalentes.
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
29
61) Considere las siguientes fórmulas orgánicas:
(1) (2) (3) (4)
CH4 C2H4 C3H6 C4H10
¿Cuáles números de los anteriores identifican las fórmulas donde los compuestos evidencian átomos de carbono con hibridación sp2?
A) 1 y 3
B) 1 y 4
C) 2 y 3
D) 2 y 4 62) Considere las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:
¿Cuáles de las fórmulas anteriores representan compuestos orgánicos clasificados como insaturados?
A) 1 y 2
B) 1 y 4
C) 2 y 3
D) 3 y 4
63) Considere las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:
¿Cómo se clasifican, en orden respectivo, los compuestos orgánicos representados anteriormente?
A) Alqueno – alquino – alquino
B) Alquino – alcano – alqueno
C) Alcano – alqueno – alquino
D) Alquino – alqueno – alcano
C5H12 C2H6 C3H6 C4H8
1 2 3 4
C10H22 C11H20 C4H8
1 2 3
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
30
64) Considere la siguiente fórmula de un hidrocarburo:
¿Cuál es el nombre del hidrocarburo representado anteriormente?
A) 1 – etil – 4 – metilpentano
B) 1 – metil – 4 – etilbutano
C) 5-etilpentano
D) Heptano
65) Considere la siguiente fórmula condensada de un hidrocarburo:
¿Cuál es el nombre correcto para el compuesto representado anteriormente?
A) 4-etil-4-metil-2-penteno
B) 2-etil-2-metil-3-penteno
C) 4,4-dimetil-2-hexeno
D) 3,3-dimetil-4-hexeno
CH3 CH2 – CH3
CH2 – CH2 – CH2 – CH2
CH3
CH3 – C – CH = CH-CH3 CH2-CH3
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
31
66) Observe las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos:
I II
La clasificación correcta para los compuestos I y II, es respectivamente A) aromático - aromático.
B) aromático - alifático.
C) alifático - aromático.
D) alifático - alifático.
67) ¿Cuál de las siguientes fórmulas de compuestos orgánicos representa una amida?
A)
B)
C)
D)
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
32
68) Considere las siguientes representaciones de moléculas orgánicas:
¿Cuál de las moléculas orgánicas representadas anteriormente se clasifica según su grupo funcional en un alcohol?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
69) Observe la estructura de una molécula orgánica:
En relación con la estructura del compuesto anterior y según su orden respectivo, ¿cuáles son los nombres de los grupos funcionales señalados con las letras X, Y y Z?
A) Hidroxilo, carboxilo, amida
B) Haluro, carbonilo, hidroxilo
C) Hidroxilo, carbonilo, haluro
D) Carbonilo, carboxilo, haluro
1 2 3 4
X
Y
Z
Química / Bachillerato por Madurez Suficiente
33
70) Lea las siguientes proposiciones:
¿Cuál es la clasificación correcta del tipo de compuesto que se describe en las proposiciones anteriores? A) I-Proteína; II-carbohidrato; III-lípido; IV-lípido
B) I-Proteína; II-carbohidrato; III-carbohidrato; IV-lípido
C) I-Lípido; II-proteína; III-carbohidrato; IV-proteína
D) I-Lípido; II-carbohidrato; III-carbohidrato; IV-proteína
I. Se conocen con el nombre de triglicéridos, sustancias aceitosas.
II. Están constituidos por aminoácidos que se encuentran conformados en forma
lineal.
III. Como ejemplos se tiene la celulosa, los almidones y el glucógeno.
IV. Forman parte de la piel, el pelo, tendones, entre otros.
34
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1 H
1,008
2 He
4,0026
2 He
4,0026
(Basada en la estructura electrónica. Arreglo original de Gil Chaverri R.)
Modificada y actualizada, según información de IUPAC, 2005
3 Li
6,941
4 Be 9,012
5 B
10,811
6 C
12,010
7 N
14,007
8 O
15,999
9 F
18,998
10 Ne
20,180
11 Na
22,990
12 Mg
24,305
13 Al
26,982
14 Si
28,085
15 P
30,974
16 S
32,066
17 Cl
35,453
18 Ar
39,948
19 K
39,098
20 Ca
40,078
21 Sc
44,956
22 Ti
47,867
23 V
50,942
24 Cr
51,996
25 Mn
54,938
26 Fe
55,845
27 Co
58,933
28 Ni
58,693
29 Cu
63,546
30 Zn
65,39
31 Ga
69,723
32 Ge 72,61
33 As
74,922
34 Se
78,96
35 Br
79,904
36 Kr
83,80
37 Rb
85,468
38 Sr
87,62
39 Y
88,906
40 Zr
91,224
41 Nb
92,906
42 Mo 95,94
43 Tc (98)
44 Ru
101,07
45 Rh
102,90
46 Pd
106,42
47 Ag
107,87
48 Cd
112,41
49 In
114,82
50 Sn
118,71
51 Sb
121,76
52 Te
127,60
53 I
126,90
54 Xe
131,29
55 Cs
132,90
56 Ba
137,33
57 La
138,91
58 Ce
140,12
59 Pr
140,90
60 Nd
144,24
61 Pm (145)
62 Sm
150,36
63 Eu
151,96
64 Gd
157,25
65 Tb
158,92
66 Dy
162,50
67 Ho
164,93
68 Er
167,26
69 Tm
168,93
70 Yb
173,04
71 Lu
174,97
72 Hf
178,49
73 Ta
180,95
74 W
183,84
75 Re
186,20
76 Os
190,23
77 Ir
192,22
78 Pt
195,08
79 Au
196,97
80 Hg
200,59
81 Tl
204,38
82 Pb 207,2
83 Bi
208,98
84 Po (209)
85 At
(210)
86 Rn (222)
87 Fr
(223)
88 Ra (226)
89 Ac (227)
90 Th
232,03
91 Pa
231,04
92 U
238,03
93 Np (237)
94 Pu (244)
95 Am (243)
96 Cm (247)
97 Bk (247)
98 Cf
(251)
99 Es (252)
100 Fm (257)
101 Md (258)
102 No (259)
103 Lr
(262)
104 Rf
(261)
105 Db (262)
106 Sg (266)
107 Bh (264)
108 Hs (269)
109 Mt (268)
110 Ds (271)
111 Rg (272)
112
35
1 H
1,008
2 He
4,0026
3 Li
6,941
4 Be 9,012
5 B
10,811
6 C
12,010
7 N
14,007
8 O
15,999
9 F
18,998
10 Ne
20,180
11 Na
22,990
12 Mg
24,305
13 Al
26,982
14 Si
28,085
15 P
30,974
16 S
32,066
17 Cl
35,453
18 Ar
39,948
19 K
39,098
20 Ca
40,078
21 Sc
44,956
22 Ti
47,867
23 V
50,942
24 Cr
51,996
25 Mn
54,938
26 Fe
55,845
27 Co
58,933
28 Ni
58,693
29 Cu
63,546
30 Zn
65,39
31 Ga
69,723
32 Ge 72,61
33 As
74,922
34 Se
78,96
35 Br
79,904
36 Kr
83,80
37 Rb
85,468
38 Sr
87,62
39 Y
88,906
40 Zr
91,224
41 Nb
92,906
42 Mo 95,94
43 Tc (98)
44 Ru
101,07
45 Rh
102,90
46 Pd
106,42
47 Ag
107,87
48 Cd
112,41
49 In
114,82
50 Sn
118,71
51 Sb
121,76
52 Te
127,60
53 I
126,90
54 Xe
131,29
55 Cs
132,90
56 Ba
137,33
57 La
138,91
72 Hf
178,49
73 Ta
180,95
74 W
183,84
75 Re
186,20
76 Os
190,23
77 Ir
192,22
78 Pt
195,08
79 Au
196,97
80 Hg
200,59
81 Tl
204,38
82 Pb 207,2
83 Bi
208,98
84 Po (210)
85 At
(210)
86 Rn (222)
87 Fr
(223)
88 Ra (226)
89 Ac (227)
104 Rf
(261)
105 Db (262)
106 Sg (266)
107 Bh (264)
108 Hs (269)
109 Mt (268)
110 Ds (271)
111 Rg (272)
112
58 Ce
140,12
59 Pr
140,90
60 Nd
144,24
61 Pm (145)
62 Sm
150,36
63 Eu
151,96
64 Gd
157,25
65 Tb
158,92
66 Dy
162,50
67 Ho
164,93
68 Er
167,26
69 Tm
168,93
70 Yb
173,04
71 Lu
174,97
90 Th
232,03
91 Pa
231,04
92 U
238,03
93 Np (237)
94 Pu (244)
95 Am (243)
96 Cm (247)
97 Bk (247)
98 Cf
(251)
99 Es (252)
100 Fm (257)
101 Md (258)
102 No (259)
103 Lr
(262)
TABLA PERIÓDICA INTERNACIONAL Modificada y actualizada, según información de IUPAC
36
Serie de reactividad de los metales en
orden descendente LISTA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Nombre Electronegatividad Nombre Electronegatividad
Aluminio 1,5 Fósforo 2,1
Litio Rubidio Potasio Sodio Bario Calcio
Magnesio Aluminio
Manganeso Cinc
Hierro Níquel Estaño Plomo
Hidrógeno Cobre Plata
Mercurio Platino
Oro
Antimonio 1,9 Hidrógeno 2,1
Arsénico 2,0 Hierro 1,8
Azufre 2,5 Litio 1,0
Bario 0,9 Magnesio 1,2
Berilio 1,5 Manganeso 1,5
Bismuto 1,9 Mercurio 1,9
Boro 2,0 Níquel 1,8
Bromo 2,8 Nitrógeno 3,0
Cadmio 1,7 Oro 2,4
Calcio 1,0 Oxígeno 3,5
Carbono 2,5 Plata 1,9
Cesio 0,7 Platino 2,2
Cloro 3,0 Potasio 0,8
Cobalto 1,8 Silicio 1,8
Cobre 1,9 Sodio 0,9
Cromo 1,6 Uranio 1,7
Estaño 1,8 Yodo 2,5
Estroncio 1,0 Cinc 1,6
Flúor 4,0