Post on 15-Apr-2017
Teoría de Arrhenius.Teoría Brosted- Lowry.
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Ácido: Es toda sustancia que en solución acuosa libera iones H+.
HCl H + Cl( AGUA)
H3O Ion hidronio
Es toda sustancia que en solución acuosa libera OH-.
NaOH Na + OH(Agua)
ION HIDROXIDO
Sustancia que en solución DoNa o cede protones ( H+)
Sustancia que en cualquier solución funciona como Receptora de protones (H+) . ( Acepta protones)
<<<SEGÚN ESTA TEORÍA >>>
* Todo par ácido-base crea su par conjugado…
Es lo que queda cuando una base acepta o recibe un protón
Es en lo que se transforma un ácido cuando pierde un protón
Por lo tanto…..Un ACIDO forma una BASE CONJUGADA.
Una BASE forma un ACIDO CONJUGADO.
ACIDO + BASE BASE + ACIDO CONJUGADO CONJUGADO
HCl + NH3 Cl + NH4
1- 1+
H2O
B
NH3 + H2O NH4 + OH -B A A.C. B.C.
HCO3- +
H3OH2CO3 + H2O
B A A.C. B.C.
+
H3O
1+
1+
EJEMPLOSAC
Son aquellas sustancias que según el medio, se comportan como ácidos o bases.
Frente a un ácido se comportan como bases y frente a una base se comportan como ácido,
también se llaman anfólitos.Algunos ejemplos son: H2O, HSO4
-, HCO3-
1,HS-
El agua es el ejemplo más claro de una sustancia anfotérica
Son aquellos que se ionizanTOTAL O CASI TOTALMENTE en solución acuosa.
ACIDO FUERTE ACIDO DEBIL
Son aquellos que se ionizan PARCIALMENTE en solución acuosa.
BASE FUERTE BASE DEBIL
• HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4.
• CH3COOH, H2CO3, H3BO3, HF…
EJEMPLOS:
• NaOH, LiOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
• Be(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH, Hidróxidos de metales pesados.
Las únicas bases fuertes son aquellas que contienen elementos o metales del grupo IA y IIA menos el Be y Mg.
Es la que se lleva a cabo entre un ácido y una base y sus productos son sal y agua.
Ácido + Base Sal + Agua
HCl + KOH KCl + H2O (H:OH)
Reacción de neutralización
Los ácidos y bases fuertes también se les llama ELECTROLITOS FUERTES ya que son buenos conductores de la corriente eléctrica
Así mismo, los ácidos y bases débiles son malos conductores de la corriente eléctrica , por lo que son llamados ELECTROLITOS DEBILES
ELECTROLITOS
PARA QUE UNA SUSTANCIA PUEDA CONDUCIR LA CORRIENTE ELECTRICA DEBE LIBERAR SUS IONES EN SOLUCION ACUOSA MEDIANTE DOS PROCESOS LLAMADOS DISOCIACION Y IONIZACION.
KOH K ⁺ + OH
H2O + H2O OH + H3O
H+ = OH- solución neutraH+ > OH- solución ácida
H+ < OH- solución básica
IONIZACION DEL AGUA
1- 1+
Ácido Base Base Ácido Conjugada Conjugado [ H+] = [OH-]
[ H+] = 1 x 10 [OH-]= 1 x 10
-7-7
H2O [H+] + [OH-]
1X10-7 1X10-7
1X10-14
Cada litro
Valor del producto de la constante
ionización del agua
Se mide en MoL2
L2Unidades
Se define como el logaritmo inverso o negativo de concentraciones H+ .Se define como el logaritmo inverso de concentraciones OH- .
pH = - log [ H+ ]
pOH = - log [OH- ]
Ka = [ H+ ] [ OH- ]
pH + pOH = 14
[H+] pH Ejemplo
Ácidos
1 X 100 0 HCl 1 x 10-1 1 Ácido estomacal 1 x 10-2 2 Jugo de limón1 x 10-3 3 Vinagre1 x 10-4 4 Soda1 x 10-5 5 Agua de lluvia
1 x 10-6 6 Leche
Neutro 1 x 10-7 7 Agua pura
Bases
1 x 10-8 8 Claras de huevo1 x 10-9 9 Levadura1 x 10-10 10 Tums®antiácidos 1 x 10-11 11 Amoníaco1 x 10-12 12 Caliza Mineral - Ca(OH)2
1 x 10-13 13 Drano®
1 x 10-14 14 NaOH
PH Si la solución es: <7 ácida >7 básica =7 neutro
[H+] [OH-] = 1X10-14
[OH-] = 1.41X10-6
En estos problemas en donde se utiliza la constante del producto de la ionización del agua se intenta determinar si una sustancia es ácida o es básica.
Una sustancia que tiene una
1X10-14
1.41X10-6
7.02X10-
9H+
*Calcula la [OH-] en cada una de las soluciones- HClO4--- [H+]= 1X10-12 M
1X10-14
1X10-121X10-2
* Calcula la [H+] en la siguientes soluciones
- KOH--- 1X10-5 M
1X10-14
1X10-51X10-9
ácida
Básica
[H+]= 5X10-5 M
Fórmula: -Log[5X10-5] 4.3
[H+]= 4.5 X 10 --8 MFórmula: -Log[2X10-6]
7.34
Son sustancias que cambian de color cuando se ponen en contacto con los ácidos y bases . Entre los más comunes se encuentran las tinturas tornasol, azul de bromotimol, la fenolftaleína y el anaranjado de metilo .
pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO
También conocidos como buffer Ejem: Solución buffer H2CO3 / NaCO3 Están compuestos por un ácidos o bases débiles y su sal correspondiente .
Es un sistema conformado por sustancias que puedan absorber cantidades moderadas de iones de H+ y iones OH- evitando así un cambio brusco de PH.