Profe Jaime Rodrìguez

FORMULAS, EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

Para describir la enorme variedad de sustancias químicas y sus propiedades, los químicos emplean un lenguaje especial que consta de símbolos y fórmulas

Jöns Jakob Berzelius (1779-1848), químico sueco, considerado uno de los fundadores de la química moderna, sugirió que se usara como símbolo de cada elemento la letra inicial del nombre latino en mayúscula, añadiendo la segunda letra de la palabra en minúscula en el caso de que el nombre de los elementos coincida con la primera letra

FORMULA QUIMICA

CLORURO DE SODIO

• Para representar a los compuestos Berzelius propuso utilizar los símbolos de los elementos que los constituyen.

• La fórmula química nos indica la composición molecular de una sustancia, indica los elementos que la constituyen, y la cantidad de átomos de cada elemento que forman el compuesto, el subíndice 1 no se escribe. H2O

• Cuando se necesita representar mas de una molécula de un elemento o compuesto, se antepone a la formula química un coeficiente, por ejemplo 3 H2O, representa 3 moléculas de agua. Tampoco se escribe el coeficiente 1.

Los nombres de los compuestos químicos se escriben de tal manera que cada uno de ellos pueda nombrarse con base en su fórmula.

Por el número de elementos que constituyen a un compuesto químico se clasifican en:

• Binarios: dos elementos diferentes

• Ternarios: tres elementos diferentes

• Cuaternarios: cuatro elementos diferentes

Ejemplos:

NaCl

NH4Cl

Na2HPO4

En una fórmula química, primero va el elemento positivo (es decir, el elemento con mayor facilidad para perder electrones en la unión de átomos) o el ión poliatómico positivo.

CATIÓN

En segundo término se escribe el elemento negativo (es decir, el elemento con mayor facilidad para ganar electrones) o el ión poliatómico negativo.

ANIÓN

Todos los compuestos son eléctricamente neutros, es decir todas las fórmulas químicas por consecuencia deben de estar eléctricamente neutras.NaCl cloruro de sodio Na(+) Cl(-)

MgO óxido de magnesio Mg(2+) O(2-)

Para que se comprenda el porqué de cada uno de los nombres de los diferentes compuestos químicos, es necesario que se vea al menos en forma breve las principales funciones de la química inorgánica

EL CHICO…… ZAPOTE

LA FUNCIÓN QUÍMICA

• es la propiedad que tienen las sustancias de comportarse en forma semejante.

• Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal.

óxid

o bas

eác

ido

sal

• La formación de compuestos se puede explicar mediante el concepto de valencia, la cual se define como la capacidad de combinación que presentan los átomos de los diferentes elementos (es un número).

• Las valencias se pueden ver en la tabla periódica de los elementos

Por ejemplo:Na (1+) Cl Na O Na2OO (2-) Al Cl AlCl3

Cl (1-) Cl NaAl (3+)

Hay elementos que tienen más de una valencia, es decir, tienen valencias variables

CUADRO ESTRUCTURAL DE LAS FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS

METAL

+ OXÍGENO

HIDRÓXIDO

O BASE

SAL

SAL

NO METAL

+ OXÍGENO

ÓXIDO

NO METÁLICO

O ANHÍDRIDO

+ AGUA ÁCIDO

+

AGUA

+ +

ÓXIDO

METÁLICO

O BASICO

+ AGUA

FUNCIONES

ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO

ÓXIDO METÁLICOÓXIDO NO METÁLICO

BASE

COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DEMETALES CONMETALES CON

OXÍGENOOXÍGENO

COMBINACIÓNDEL OXÍGENO

CON NO METAL

FORMADO CON ÓXIDO METÁLICO

Y EL AGUA

Fe O

OXIDO DE FIERRO

COMONOXIDO DE

CARBONO

KOHHIDROXIDO DE

POTASIO

HIDRÁCIDO Y OXIÁCIDO

CONTIENEN HIDRÓGENO

HClÁCIDO CLORHÍDRICO

HNO3

ÁCIDO NITRICO

SAL

HALOIDEAS Y OXISALES

SE FORMAN ALCOMBINARSE UNÁCIDO CON UNA

BASE

NaClCLORURO DE

SODIO

Recorta rectángulos con las medidas que a continuación se te indican:

Los elementos de carga +1 o -1 deberán ser 5 X 2.5 cm.

Los elementos que tengan dos cargas eléctricas (+ o -) los rectángulos serán de 5 X 5 cm

Los elementos que tengan tres cargas eléctricas (+ o -)

Puedes elaborar mas elementos pero emplea los que se dan en el siguiente cuadro

Elementos positivos (+) Elementos negativos (-)

Una, dos o tres cargas cantidad   Cantidad Nombres en ácidos Nombre en sales

Hg+ Mercurio I 1 F - 1 Fluorhídrico Fluoruro

Ca 2+ Calcio 3 OH- 3 Hidróxido Hidróxido

Na+ Sodio 3 Cl - 3 Clorhídrico Cloruro

Li+ Litio 1 S 2- 3 Sulfhídrico Sulfuro

Ag + Plata 1 O 2- 3 Óxido Óxido

H+ Hidrógeno 3 CO32- 1 Carbónico Carbonato

NH4+ Amonio 1 PO43- 2 Fosfórico fosfato

K+ Potasio 3 SO42- 1 Sulfúrico Sulfato

Fe 3+ Fierro III 2      

Elementos positivos y negativos (elementos que elaboraras)

PRINCESAS DISNEY

Ejemplos de elementos de con una carga eléctrica positiva y negativa.

+

Na

-

Cl

+ +

Ca- -

O

Ejemplos de elementos de con dos cargas eléctricas positivas y negativas.

Puedes observar que las cargas se equilibran. Pues ( -2 -2 )

Obtienes :

Ca O Óxido de calcio

Puedes observar que las cargas se equilibran. Pues (+1 -1)

Obtienes :

Na Cl Cloruro de Sodio

¿Qué sucede cuando se quiere formar la fórmula del hidróxido de aluminio?

Buscamos el rectángulo de (Al++ +) y los rectángulos (tres ) de hidróxido (OH -) que nos indican que en una molécula de hidróxido de aluminio intervienen 1 átomo de aluminio y tres del radical hidróxido (OH -) , por tanto la formula será Al (OH)3 . El paréntesis se emplea par indicar que son tres hidróxidos

-OH

-OH

-OH

+

+

+

Al

Hay equilibrio de cargas, la fórmula del hidróxido de aluminio es Al(OH)3

Realiza mas ejercicios

Qué sucede cuando combinas al Al (+ + +), con el

O (--)?

+

+

+

Al

- -

O

+

+

+

Al

- -

O

- -

O

La formula se equilibra con seis cargas positivas y seis negativas, el resultado es

Al2O3