Post on 05-Aug-2015
PRESENTACIÓN
Elizabet Raquel Binet
Kerem Jiménez Vilorio
LOS ALÓGENOS
COMPONENTES DEL GRUPO
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
ástato
FLÚOR
Un elemento
químico de numero
atómico 9 situado en
el grupo de los
halógenos grupo
17de la tabla
periódica de los
elementos. Su símbolo
es f
OBTENCIÓN DEL FLÚOR
El flúor existe en la naturaleza combinado
en forma de fluorita criolita y apatito, en
forma de cloruros en el mar en los ríos en
los manantiales minerales, en los tallos de
ciertas hierbas y en los huesos y dientes de
los animales
COMPUESTOS
-tanto el flúor como sus compuestos
son de gran reactividad. Algunos
compuestos del flúor son, fluoruro de
hidrogeno, acido fluorhídrico acido
fluorcidrosilicico fluorcilicatos o
silicofluoruros de sodio o potasio y
fluoruro de sodio.
PROPIEDADES
Masa atómica 18.9984032
Estado gaseoso
Punto de fusión 53.53 K
Punto de ebullición85.03 K
Calor de fusión 0.2552 kJ/mol
CLORO
El cloro es un elemento
químico de número
atómico 17 situado en el
grupo de los halógenos
(grupo VII A) de la tabla
periódica de los
elementos. Su símbolo es
Cl.
OBTENCIÓN DEL CLORO
El cloro no existe de forma libre en la
naturaleza,pero se presenta en forma de
anion cloruro cl en el agua del mar en pozos
salinosy en yacimientos de salesdonde se
combinan con lo cationes Na, K Mg,para
formar compuestos ionicos.
COMPUESTOS
De sus compuestos se pueden citar los
óxidos Cl2O, ClO2, Cl2O6 Y Cl2oO7, el
acido clorhídrico, los cloruros metálicos,
el acido hipocloroso y sus sales
hipocloritos, los cloroplastos y los
compuestos perclóricos
PROPIEDADES
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor Carl Wilhelm
Scheele en
1774
BROMO
El bromo o bromino
(también llamado antaño
fuego líquido) es un
elemento químico de
número atómico 35
situado en el grupo de
los halógenos (grupo VII
A) de la tabla periódica
de los elementos. Su
símbolo es Br.
OBTENCIÓN DEL BROMO
El método de obtención actual
consiste en la oxidación de bromuros
con cloro. El bromo obtenido se
condensa, destila y deseca. En el
laboratorio se puede obtener por acción
del ácido sulfúrico sobre bromuro
potásico con dióxido de manganeso
como catalizador.
COMPUESTOS
El estado de oxidación +1 es poco estable,
pero muy oxidante desde el punto de vista
cinético, en disolución acuosa y
desproporciona a los estados de oxidación -1
y +5. Por ejemplo, el ion hipobromito, BrO-
(sólo estable a bajas temperaturas 0 °C).
PROPIEDADES
Número Atómico: 35
Masa Atómica: 79,904
Número de protones/electrones: 35
Número de neutrones (Isótopo 80-Br): 45
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18,
7.
+5
YODO
El yodo es un elemento
químico de número
atómico 53 situado en el
grupo de los halógenos
(grupo 17) de la tabla
periódica de los elementos.
Su símbolo es I (del griego
ιώδης, iodes, "violeta").
OBTENCIÓN DEL YODO
El yodo es el halógeno menos
abundante, presentándose en la corteza
terrestre con una concentración de
0,14 ppm, mientras que en el agua de
mar su abundancia es de 0,052 ppm.
COMPUESTOS
El yodo diatómico (I2) en una disolución
de yoduro (I-) forma poliyoduros como el
triyoduro, I3-, o el pentayoduro, I5-.
También forma compuestos con otros
haluros, por ejemplo el IF8-.
PROPIEDADES
Número atómico 53
Masa atómica 126.90447 u
Radio medio 140 pm
Radio atómico 115
Punto de fusion 355.95K
Punto de ebullición 457.4 K
ÁSTATO
El astato o ástato es un
elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es At
y su número atómico es 85.
Este elemento radiactivo, el
más pesado de los halógenos,
se produce a partir de la
degradación de uranio y
torio.
OBTENCIÓN DEL ÁSTATO
El astato se obtiene bombardeando
bismuto con partículas alfa, obteniendo
isótopos 209At y 210At, con un periodo
de semidesintegración relativamente
alto.
COMPUESTOS
El astuto es el alógeno cuyo
comportamiento es mas parecido a
un metal y solo tiene isotopos
radiactivos. Es intensamente
carcinógeno.
PROPIEDADES
Masa atómica 210 u
Estado sólido
Punto de fusión 575 K
Calor de fusión 1.4 kJ/mol
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2
6p5