Post on 05-Aug-2015
PROPIEDADES COLIGATIVASDE LAS
SOLUCIONES
Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen más bien de la cantidad de soluto que de su naturaleza.
Cuatro son las propiedades Coligativas:
Disminución de la presión de vapor Disminución del punto de congelación Aumento del punto de ebullición Presión osmótica
Disminución de la presión de vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye.
P solución < Pº solvente puro
P = P° - PPº = presión de vapor del solvente puro
P = presión de vapor del solvente en la solución
La presión de vapor ejercida por un líquido es proporcional a su fracción molar en la solución.
Ley de Raoult
Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de A
P°A : Presión de vapor de A puro
Para un soluto no volátil:P = P°A XB
donde:P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro
Fracción molar (Xi) Se define como la relación entre los
moles de cada componente y los moles totales presentes en la mezcla.
Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y un solvente (b), se tendrá:
(b)solventedemoles(a)solutodemoles(a)solutodemoles
aX
Para una solución ideal:Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fracciones molares de A y B
Pre
sión
de
vap
or d
el s
olve
nte
(mm
de
Hg)
760
SólidoLíquido
Gas
Tf Te
Temperatura (°C)
Tf solución Tf solvente puro
Solución
Solvente puro
Te solvente puro Te solución
DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye.
T Congelación solución < Tº Congelación Solvente puro
Tf = - Kf • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante Crioscópica
m = molalidad de la solución
Tf = Tf solución - Tf solvente
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de éste aumenta.
TEb. solución > Tº Eb. solvente puro
Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante ebulloscópica
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente
Te = Ke • m
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Algunas propiedades de disolventes comunessolvente Tebull. (ºC)
Keb (ºCKg/mol)
Tcong. (ºC)Kc
(ºCKg/mool
Agua 100 0.512 0 1.86
Benceno 80.1 2.53 5.48 5.12
Alcanfor 207.42 5.61 178.4 40.0
fenol 182 3.56 43 7.40
Ácido acético
118.1 3.07 16.6 3.90
Tetracloruro de carbono
76.8 5.02 - 22.3 29.8
etanol 78.4 1.22 - 114.6 1.99
Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable.
V
nRTπ
Como n/V es molaridad (M), entonces:
= M • R • T
R = 0.0821 atm L / (mol K)
Se expresa como:
Propiedades Coligativas de los electrolitos
Un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente eléctrica. (son electrolitos aquellas sustancias conocidas como ácidos, bases y sales).
Para las disoluciones acuosas de electrolitos es necesario introducir en las ecuaciones, el factor i