Post on 10-Jul-2015
MSc. Nelly Viláñez ParedesAÑO LECTIVO 2013-2014
PROBLEMATIZACIÓN¿Qué estudia la Química descriptiva y enque se divide?
¿Por qué es importante la Químicaorgánica en el campo científico eindustrial?
¿Los seres vivos están formados porelementos químicos? ¿Qué nombrereciben?
Química descriptiva: estudia los compuestos,propiedades y métodos de obtención de las distintassustancias
QUÍMICA INORGÁNICA
• Estudia los elementos de la tabla periódica, sus compuestos y reactividad con excepción de los derivados de los hidrocarburos
QUÍMICA ORGÁNICA
• Estudia los compuestos que contienen carbono en su estructura.
• Ejemplo: Polietileno
ELEMENTOS BIOGENÉSICOS DE LOS 115 elementos químicos 36 son los que constituyen la materia viva.
PRIMARIOS, FORMADORES U ORGANÓGENOS
Forman la base de los seres vivos
SECUNDARIOS O CONSTANTESSe encuentran en 1% en menor cantidad pero en proporciones
fijas
TERCIARIOS O MICROCONSTITUYENTESSe encuentran en pequeñísimas
cantidades en los seres vivos, 0,25%
C= 76%H= 10% O= 10,5%N= 2,25%
Na, K, Ca, Mg, Fe, S, Se, P
F, I, Rb, Ti, Cu, Mn, V, Zn, Mo, Cr, Co, Si, Ba, Sr
Química orgánica: es la ciencia que estudia loscompuestos que en su molécula tienen carbono.Por esto también se le llama la química del
carbono.
CUERPO ORGÁNICO: es toda sustancia que por lomenos tiene dos elementos básicos e indispensablesen su molécula, que son C-H; también pueden existirotros elementos como: O, N, S, P y halógenos.
Friedrich Whöler (1828)químico alemán, manifestó para que se
forme un cuerpo orgánico se logra a partir de sintetizar urea sustancia
inorgánica.
NH₄⁺(CNO)⁻ O=C
NH₂
NH₂
CALOR
CIANATO DE AMONIOinorgánico
UREAorgánico
Existen más de diez millones de cuerpos orgánicos.Hay 3 razones para explicar la abundancia de cuerpos orgánicos.1.- Extraordinaria propiedad de que se une consigo mismo,formando cadenas sean lineales, arborescentes, cíclicas,para ello utiliza enlaces simples, dobles o triples; siempremanteniendo la tetra valencia.
2.- El carbono está situado en el centrodel sistema periódico de Mendeleev,grupo IV reacciona con los elementosde la izquierda o la derecha
3.- Presenta numerosos isómeros amedida que aumentan el número decarbonos en la cadena. La isomería quieredecir que con una misma fórmulacondensada o bruta se pueden escribirvarios compuestos con diferente fórmuladesarrollada y diferentes propiedades.Ejemplo con la fórmula C₃H₆O se puedenescribir 3 cuerpos diferentes
Aldehído
cetona
Alcohol
FÓRMULAS QUÍMICASDiversas fórmulas para representar a los cuerpos orgánicos.
FÓRMULAS QUÍMICAS
EMPÍRICA MOLECULAR ESTRUCTURAL
CONDENSADA
DESARROLLADA
DE ESQUELETO
ELECTRÓNICA
FÓRMULAS QUÍMICAS
• EMPÍRICA: llamada fórmula mínima, representa la razón más simple que hay entre los átomos que forman el compuesto.
• EJEMPLO:
Eteno CH2
Benceno CH
Glucosa CH2O
• MOLECULAR-GLOBAL: indica el número total de cada átomo que componen la fórmula
• EJEMPLO:
Eteno C2H4
Benceno C6H6
Glucosa C6H12O6
FORMA DE CALCULAR LA FÓRMULA EMPÍRICA O MÍNIMA
• Se dan los porcentajes de cada elemento
• Dichos porcentajes se dividen para las masas atómicas
• Los resultados se dividen para el menor de ellos.
• EJEMPLO: calcular la fórmula mínima sabiendo que los porcentajes son:
• C=40%, H=6,6%, O=53,4%
C=40/12=3,3 H=6,6/1=6,6
O=53,4/16=3,3
• Dividir para el menor de los 3, que es 3,3
C= 3,3/3,3=1
H=6,6/3,3=2
O=3,3/3,3=1
La fórmula mínima es:
C1H2O1-----> CH2O
CÁLCULO DE LA FÓRMULA MOLECULAR: sedebe dar la masa molecular del compuesto.
• Se divide la masa molecular para la masa de la fórmula mínima
• El resultado se multiplica por todos los subíndices de la fórmula mínima.
En el ejemplo anterior la masa molecular es = 180g/mol
• Masa fórmula mínima= CH2O=30g/mol
• Masa fórmula molecular= 180g/mol
180g/mol/30g/mol=6
CH2Ox6= C6H12O6 Fórmula molecular
Ejercicio:C = 92,31% H = 7,69%La masa molecular es = 78,10g/molCalcular la fórmula mínima y molecularC=92,31/12=7,69 H=7,69/1=7,69C=7,69/7,69=1 H=7,69/7,69=1Fórmula empírica CH su masa molecular 13g/mol78,10/13=6CHx6= C6H6 Fórmula molecular.
TAREA
FÓRMULA DE LEWISLlamada electrónica porque representa con puntos el carácter electrónico de la molécula, o si al unión es iónica o covalente simple, doble o triple.2 electrones significan un enlace simple : (-)4 electrones significan un enlace doble :: (=)6 electrones significan un enlace triple ::: (≡)
FÓRMULAS ESTRUCTURALES CONDENSADASSe escribe en forma simple, unidos los átomos o encerrando en paréntesis
FÓRMULAS DESARROLLADAS DIAGRAMADASSe escribe abriendo los átomos componentes de la fórmula a fin de que se vea con mayor claridad la tetra valencia del Carbono
FÓRMULAS ESTRUCTURALES DE ESQUELETOForma simple de representar a los compuestos tomando en cuenta que:a) Una línea simple es un enlace simpleb) Una línea doble o triple representa un enlace doble o triple.c) Se supone que en las puntas de las líneas van átomos de carbono e hidrógeno