Post on 06-Feb-2018
Reacciones de Oxido-Reducción(REDOX)
SEMANA 05
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacciones de Oxido Reducción(Redox)
Son las ecuaciones químicas en lascuales cambia el número de oxidaciónde los reactivos.En toda reacción de oxido-reducciónlos electrones se transfieren de unasustancia a otra. Si una sustanciapierde electrones otra debe ganarlos.
OXIDACION
Es la pérdida de electrones o unaumento en el número de oxidaciónde un elemento hacia un valor máspositivo.
El reactivo que se oxida pierdeelectrones y también puede ganarátomos de oxígeno o perder átomosde hidrógeno.
La oxidación también puede observarse a través de:
1. Adición de oxígenos
Hay un aumento en la proporción de Oxígenos en el compuesto
CH3CHO CH3COOH
2. Pérdida o disminución hidrógenos
CH3CH2OH CH3CHO
REDUCCION
Es la ganancia de electrones o unadisminución en el número deoxidación hacia un valor menospositivo.
El reactivo que se reduce ganaelectrones y también puede perderátomos de oxígeno o ganar átomosde hidrógeno.
La reducción también puede observarse a través de:
1. Pérdida de oxígenos
(disminuye proporción de oxígeno en el compuesto):
C6H5COOH C6H5CHO
2. Aumento en la proporción de hidrógenos:
CH3COCOOH CH3CHOHCOOH
CARACTERISTICAS DE LA OXIDACION Y LA REDUCCION
OXIDACION REDUCCION
SIEMPRE
INVOUCRA
PUEDE
INVOLUCRAR
SIEMPRE
INVOCRA
PUEDE
INVOLUCRAR
- Perdida
de
electrones
- Adición de
oxígenos
- Perdida de
hidrogeno
-Ganancias
de
electrones
- Perdida
de
oxigeno
- Ganancia
de
hidrogeno
Agente Reductor y Agente Oxidante
La sustancia que se
oxida y que causa la reducción.
Proporciona electrones
AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE
La sustancia que se reduce y causa la
oxidación.
Acepta
electrones
IMPORTANCIA BIOLOGICA
OXIDACIÓN DE LA GLUCOSA POR EL OXÍGENO
Durante el metabolismo la glucosa reacciona con el oxigeno para producir CO2,agua y energia
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O +energía
FOTOSINTESISReducción de CO2 por el aguaLas plantas utilizan la energía solar para producir glucosa y oxígeno
6 CO2 + 6 H2O + energía → C6H12O6 + 6 O2
EJERCICIOS
a) P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO
ELEMENTO
QUE SE
OXIDA
ELEMENTO
QUE SE
REDUCE
e-GANADOS
e-perdidos
AGENTE
OXIDANTE
AGENTE
REDUCTOR
e-transferidos
COEFICIENTES
QUE BALANCEAN
LA ECUACIÓN
b)Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O
ELEMENTO
QUE SE
OXIDA
ELEMENTO
QUE SE
REDUCE
e-GANADOS
e-perdidos
AGENTE
OXIDANTE
AGENTE
REDUCTOR
e-transferidos
COEFICIENTES
QUE BALANCEAN
LA ECUACIÓN
c)PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
d) HNO3 + H2S → NO + S + H2O
ELEMENTO
QUE SE
OXIDA
ELEMENTO
QUE SE
REDUCE
e-GANADOS
e-perdidos
AGENTE
OXIDANTE
AGENTE
REDUCTOR
e-transferidos
COEFICIENTES
QUE BALANCEAN
LA ECUACIÓN
Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos
Al + H3PO4 → H2 + AlPO4
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O
Fin