Post on 12-Jan-2015
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Universidad Nacional de PiuraFacultad de Medicina Humana
Química aplicada a la MedicinaDocente: Enrique Rodríguez SisniegasTema: SolucionesIntegrantes: Frías Guerrero Ilda Mercedes Ojeda Guerrero Rosa Inés Ramos Rosado Rosa Carmín Rivera Barranzuela Clara Gina Sánchez Yarleque Armando Martín Yovera Rivas Luis Felipe
SOLUCIONES QUÍMICAS
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Sus componentes no se separan por medios físicos simples
Conserva sus propiedades físicas y químicas
Sus componentes se pueden separar por los cambios de estado
Ausencia de sedimentación
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES
Son trasparentes, no permiten el paso de la luz
Gran capacidad para ejercer la presión osmótica
El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico
Generalmente el soluto esta en menor cantidad
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
SOLUTO
Se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
SOLVENTE
CLASES DE SOLUCIONES
Soluciones Gaseosas: son aquellas en donde el solvente es un gas.
Sto Ste
Solido en Gas Humo, aerosoles
Liquido en Gas Humedad
Gas en Gas Aire seco
Clasificación de las soluciones
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.
ELECTROLITICAS: se le llama también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica.
Ejemplo Soluciones acuosas de ácidos como: HCl,
H2SO4,HNO3. Bases como: NaOH, KOH Sales como: NaCl,CaCO3 NO ELECTROLITICAS: su conductividad es
prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular.
Ejemplo Soluciones de azúcar Alcohol Glicerina
SOLUBILIDADConcentración de una sustancia en
una solución que se halla en contacto con un exceso de dicha sustancia.
Diremos que la solubilidad nos indica una masa máxima (Saturación) que se puede disolver en 100g de un determinado solvente, que generalmente es el agua, todo a una determinada temperatura.
FORMULA PARA HALLAR LA SOLUBILIDAD
FACTORES QUE AFECTAN EN LA SOLUBILIDAD
Los factores que afectan la solubilidad son:
Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
Temperatura
Presión
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
La mayoría de los sólidos se disuelven mejor en un líquido a medida que la temperatura aumenta, es decir, son mas solubles en el punto de ebullición del agua que del punto de congelación, salvo en raras excepciones, en las que la solubilidad de un soluto disminuye con el aumento de temperatura. En general, los gases son mas solubles en agua fría y tienden a abandonar las soluciones en forma de burbujas, cuando se calienta el agua.
EFECTO DE LA PRESION EN LA SOLUBILIDAD
Los cambios de presión tienen poco efecto en la solubilidad de un soluto si este es sólido o líquido, debido a que ambos son difíciles de comprimir; por lo contrario, los gases se comprimen fácilmente y su solubilidad aumenta con la presión, esto es, a mayor presión, mayor solubilidad de los gases.
Métodos para determinar la concentración
1. Porcentaje (%)
2. Molaridad (M)
3. Molalidad (m)
4. Normalidad (N)
5. Partes por Millón (ppm)
6. Fracción molar
PORCENTAJE EN PESO
Indica el peso por cada cien partes en peso de solución.
Es numéricamente igual al porcentaje en masa.
%𝑾=𝑾𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑾𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏×𝟏𝟎𝟎
PORCENTAJE EN VOLUMEN
Indica el volumen de soluto por cada cien partes volumétricas de solución
%𝑾=𝑽𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑽𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏×𝟏𝟎𝟎
MOLARIDADLa concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible .
MOLALIDADLa molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
masa solvente = masa solución - masa soluto
NORMALIDAD Es el numero de equivalentes (o
pesos equivalentes) de soluto por litro de solución
Se designa con el símbolo N La relación entre molaridad y
normalidad tiene conexión directa con la que existe entre los pesos equivalentes y molecular.
𝑁=¿𝑑𝑒𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑑𝑒𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
PARTES POR MILLÓN
La Concentración en ppm se define como el número de mg por Litro de solución.
¿𝒑𝒑𝒎=𝑾𝒔𝒕𝒐 (𝒎𝒈)
𝑾𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏(𝒌𝒈 )
FRACCIÓN MOLAR Es una unidad de concentración en
que las cantidades de todos los componentes de la solución son descritos con una base numérica.
La suma de las fracciones molares de todos los componentes de la solución es 1.
𝑓𝑚=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑑𝑒𝑙𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑑𝑒 𝑙𝑎𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
PORCENTAJE MOLAR
El porcentaje molar de un componente de la solución es el porcentaje de todas las moléculas en una solución que son de un tipo determinado.
%𝑚=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑙𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑑𝑒 𝑙𝑎𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛X 100
• Procedimiento que permite determinar la concentración de una solución acida o básica .
• A este proceso también se le llama titulación o valorización.
Neutralización acido – base
M1V1 = M2V2
SOLUCIONES EN EL ORGANISMO
Osmosis
• Se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.
Presión osmótica
• Es la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
Osmosis en una célula animal
• En un medio isotónico hay un equilibrio dinámico, es decir un paso constante de agua.
• En un medio hipotónico la célula absorbe agua, hinchándose hasta el punto que puede llegar a estallar, dando origen a una citólisis.
• En un medio hipertónico, la célula se arruga llegando a deshidratarse y se muere, esto se llama crenación.
Membrana Semipermeable
Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros o agujeros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes, normalmente del tamaño de micras. Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua, que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.
SOLUCIONES PARENTERALES
• Agua corporal total.• Compartimentos. • Electrolitos. • Presiones. • Osmolaridad.
¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN PARENTAL?
Es una solución inyectable en base acuosa, estéril y apirogéna, destinada a la administración intravenosa.
Condiciones de las soluciones parenterales
• Balance iónico.• pH.• Presión osmótica.• Viscosidad.• Estado coloidal.• Condiciones del agua.• Esterilidad.
Utilidades terapéuticas • Infusiones intravenosas.• Soluciones para irrigación
quirúrgicas. • Soluciones para diálisis.• Soluciones para hemofiltración.
OSMOLARIDADEn un adulto sano, el agua corporal total representa aproximadamente el 60% de su peso, variando de mayor a menor con la edad y siendo ligeramente inferior en mujeres. Se reparte en un 40% como agua intracelular y un 20% extracelular, distribuyéndose esta última en el compartimento intersticial (16%) e intravascular (4-5%).
¿Osmolaridad plasmática?
La osmolaridad plasmática es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma.
En la práctica, se mide la osmolaridad con los osmómetros, que son instrumentos que miden el descenso del punto de congelación de una disolución.