Conocer como se forma un enlace quimico y cuales son sus caracteristicas principales. Reconocer el...
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ENLACES QUIMICOS
OBJETIVOS DE LAS CLASES Conocer como se forma un enlace
quimico y cuales son sus caracteristicas principales.
Reconocer el enlace quimico como la base para las estructuras quimicas.
Identificar los diferentes modelos de enlaces quimicos, para entender el comportamiento de las sustancias.
ENLACE QUÍMICO
FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ATOMOS
Buscar estabilidad energética
Ganar o perder electrones
Compartir electrones
ELECTRONES DE VALENCIA
SON LOS ELCTRONES QUE SE ENCUENTRAN EN EL ULTIMO NIVEL DE
ENERGÍA
ESTRUCTURA DE LEWIS
Representación de los electrones de valencia. Se anota el elemento y los electrones se
representan con puntos o cruces.
REGLA DEL OCTETO
REGLA DEL DUETO
ELECTRONEGATIVIDAD
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA:
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
ENLACE IÓNICO
METAL + NO METAL = TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
METAL NO METAL
CEDE ELECTRONES
CAPTA ELECTRONES
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos Soluble en disolventes polares como el
agua e insoluble en disolventes no polares.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
En solución generan iones por lo que conducen la electricidad (electrolitos).
ENLACE COVALENTE
NO METAL + NO METAL = COMPARTIR DE ELECTRONES
TIPOS ENLACE
COVALENTE APOLAR
ENLACE COVALENTE POLAR
MOLECULA SIMETRICA MOLECULA ASIMETRICA
∆EN = 0 – 0.3 ∆EN = 0.3 – 1.7
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
• Son gases, líquidos o sólidos con puntos de fusión bajos (por lo general menores de 300°C).
• Muchos de ellos son insolubles en solventes polares.
• La mayoría es soluble en disolventes no polares,
• Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
• Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.
ENLACE METÁLICO:
Se origina entre iones metálicos. Se forma por un número indeterminado de
iones positivos (cationes) que se encuentran rodeados por una nube de electrones que se
mueven libremente y que mantienen unidos a los cationes
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na + Cl 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5
(Sodio) • Metal alcalino blando.• Color plateado.• Muy reactivo.• Reacciona
violentamente con el agua descomponiéndola.
• Electronegatividad: 0,9
(Cloro) • En estado puro forma el
dicloro.• Gas muy tóxico amarillo
verdoso.• Olor asfixiante.• Electronegatividad: 3,0
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na+ Cl- (1s22s22p6) (1s22s22p63s23p6)
(cloruro de sodio) • Sólido a temperatura ambiente.• Blanco cristalino.• Fácil disolución en agua.
e-
ACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDEACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDE
• Elabora un listado de propiedades del carbono y oxígeno mediante el uso de la tabla periódica.
• Compara con las propiedades de los compuestos monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).
• ¿Son muy diferentes las propiedades de cada uno de los compuestos con respecto a la de los elementos?
SÍMBOLO DE LEWISSÍMBOLO DE LEWIS
• Símbolo de Lewis de un elemento consiste en la representación de los electrones de valencia mediante la localización de puntos alrededor del símbolo químico.
SÍMBOLO DE LEWISSÍMBOLO DE LEWIS
SÍMBOLO DE LEWISSÍMBOLO DE LEWIS
EJERCICIOSEJERCICIOS
• Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus respectivos símbolo de Lewis:
a) S Z= 16
b) Ar Z= 18
c) Al Z= 13
d) Si Z= 14
e) O2- Z= 8
f) N 3- Z= 7
g) Ca2+ Z= 20
EJERCICIOSEJERCICIOS
• Determina cuántos electrones deben ganar o perder los siguientes elementos para tener una configuración de gas noble más cercano ¿Qué ión podrían formar?
a) Li Z= 3
b) Al Z= 13
c) F Z= 9
d) S Z= 16
UNA PRIMERA APROXIMACIÓN PARA INTERPRETAR EL ENLACE
A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETO
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO CON LA REGLA DEL OCTETO Metales: baja electronegatividad, baja
energía de ionización. Tienden a soltar electrones.
No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones
SEGÚN EL TIPO DE ÁTOMOS QUE SE UNEN:
Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)
No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones
Metal – Metal: ambos ceden electrones