1. a) ¿Que es un sistema buffer o amortiguador? 

Una disolución amortiguadora o tampón es una disolución de 1) un acido débil o una base débil y 2) su sal; esto es, ambos componentes deben estar presentes. La

moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de HP, o concentración de ion hidrógeno de la disolución.

b) Teniendo claro este concepto, indague si existen sistemas buffer biológicos y explique al menos uno de ellos

El ácido carbónico y el bicarbonato sódico. Constituyen la pareja más importante y es la más abundante. Cuando se encuentran en una proporción de 1/20, el pH de la sangre se mantiene alrededor de 7.40.

El plasma sanguíneo contiene muchos compuestos como proteínas, iones metálicos y fosfatos inorgánicos. Los eritrocitos contienen moléculas de hemoglobina, El pH del plasma sanguíneo se mantiene en un valor cercano a 7.40 por la acción de varios sistemas amortiguadores, de los cuales el mas importante es el sistema HCO-

3/H2CO3. Los principales sistemas amortiguadores que mantienen el pH del eritrocito cerca de 7.25 son la hemoglobina y el sistema HCO-

3/H2CO3 [2].

2. a)   El medicamento conocido como Alka Seltzer se emplea en la reducción de las molestias causadas por la acidez estomacal. Indique que reacciones químicas toman lugar y del por que se le puede considerar un sistema buffer.

El Alka Seltzer esta compuesto por bicarbonato de sodio, acido cítrico y aspirina, cuando se disuelve en agua, los iones de bicarbonato reaccionan con el componente ácido de la tableta para producir dióxido de carbono gaseoso

Esta es la reacción de Alka Seltzer:

C4H7O5(COOH) + NaHCO3 ---------> C4H7O5(COONa) + H2O +CO2

Se le puede considerar un sistema buffer porque el fin de este antiácido es neutralizar el exceso de HCl que tenemos en el estomago, es decir mantener el pH.

 b) Un método mas elaborado para el cálculo de pH en sistemas buffer, es mediante el uso de la ecuación de Henderson-Hasselbach, la cual es la siguiente.

pH= pKa + log [A-]/[HA]

Donde A salicilato de sodio de concentración 0.2 M. El Ka para el ácido salicílico es de 1.07 x 10^-3.

Tenemos que:

pKa = - log KapKa = - la ecuación de Henderson-Hasselbach

pH = pKa + log ¿¿

pH = 2.97 + log [0.2][0.1]

pH = 3.27

1. Referencias

[1] Chang Raymond; Equilibrios acido-base y equilibrios de solubilidad; 16.3 Disoluciones amortiguadoras; Química séptima edición; pág. 654.

[2] Chang Raymond; Equilibrios acido-base y equilibrios de solubilidad; Disoluciones amortiguadoras; Química séptima edición; pág. 662.