Tema: Composición porcentual de un compuesto

Grupo N°5 Ints: Ivan Reyes Lindao Xavier Santiana Toro Carlos Miguez

IntroducciónUno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.

¿Qué es un compuesto?Un compuesto es la sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas a través de enlaces químicos.Todas las moléculas de un compuesto tienen la misma combinación de elementos. Por ejemplo el agua (H2 O), todas las moléculas de agua tienen los mismos 3 átomos  (2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno).

Composición porcentual de un compuesto

La composición porcentual (de un compuesto) son los valores en % de cada uno de los elementos que forman el compuestos, ese % relaciona masa del elemento con la masa total del compuesto.

La fórmula de un compuesto nos indica el número y la clase de los átomos presentes en ella. La podemos utilizar además para determinar los porcentajes en masa de los elementos del compuesto. Los porcentajes en peso los podemos calcular a partir de la masa en gramos de cada uno de los elementos que hay en un mol del compuesto y referirlos a100 g del mismo.

¿Cómo se obtiene la composición porcentual?

Los pasos a seguir son:

1.- Se obtiene el peso molecular del compuesto. El peso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto se debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y así obtenemos el peso molecular del compuesto.

2.- Se divide el peso de cada uno de los elementos entre el peso molecular de todo el compuesto.

3.- Se multiplica por 100 para obtener el porcentaje.

La composición porcentual a través de la fórmula química Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.

Ejemplo:

Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

Datos: La masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías: