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Introducción a la Química Profesora RUTH JOSIOWICZ Curso de Ingreso y nivelación Profesora MÓNICA ARBITER

Unidad Nº 2 La materia y sus transformaciones

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MATERIA, CUERPO, MATERIAL En el mundo que nos rodea reconocemos diferentes materiales que son parte de nuestra

vida cotidiana. Estos materiales integran nuestra ropa, nuestra comida, nuestros juguetes, nuestros muebles, nuestras mascotas y muchas cosas con las que tenemos contacto todos los días. Cada uno de estos objetos perceptibles se denomina cuerpo.

CARACTERÍSTICAS DE LOS CUERPOS

Aunque los cuerpos existentes en la naturaleza son diferentes e incontables y presentan diversas formas, tamaños y comportamientos, es posible encontrar en ellos características comunes entre ellos, por ejemplo:

tienen masa, que es la cantidad de materia que los compone. son impenetrables, pues dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio en el mismo

momento. tienen volumen, es decir que ocupan un lugar en el espacio.

La razón de estas características es que todos los cuerpos poseen un componente común

que se llama materia. Los cuerpos son entonces objetos materiales.

Hay diferentes clases de materiales que se distinguen entre sí por una serie de

características, por ejemplo: el color, la textura, el olor, el estado físico, etc. Cada una de las clases particulares de materia, que constituye un cuerpo se llama

material. Son materiales: el vidrio, la madera, el algodón, el alcohol, el plástico, etc.

“La química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones

y las leyes que rigen estas transformaciones”.

Son impenetrables

Tienen volumen

Tienen masa

CARACTERÍSTICAS DE LOS CUERPOS



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Algunos son materiales naturales, llamados así porque se encuentran en la naturaleza, y otros son materiales sintéticos, llamados así porque los fabrica el hombre.

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Las características especiales que muestran y distinguen a cada una de los materiales son

sus propiedades, que se clasifican en dos grandes grupos:

propiedades extensivas propiedades intensivas

Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de materia de la

muestra que se está analizando; por ejemplo, el volumen, la masa, el peso y las dimensiones en general (largo, ancho, diámetro, etc.)

Las propiedades extensivas por sí solas no permiten identificar un cuerpo.

Clasificá los materiales que se incluyen en la siguiente lista:

MATERIAL NATURAL SINTÉTICO

madera jabón nylon sal de mesa vidrio agua plástico lana arena

TIPOS DE MATERIALES

NATURALESSe encuentran en la

naturaleza.

SINTÉTICOS Fabricados por el

hombre



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Las propiedades intensivas son aquellas que son independientes de la cantidad de materia que se analiza, pues sólo dependen del tipo de material que forma el cuerpo. Éstas pueden clasificarse en:

propiedades organolépticas, que son aquellas que se determinan a través de los

sentidos. Por ejemplo, el color, el sabor, el olor, la textura. propiedades físicas, como por ejemplo el punto de ebullición, el punto de fusión, la

densidad, el peso específico, etc

propiedades químicas que son las que se relacionan con las transformaciones o cambios en la composición que se producen a través de una reacción química.

PR

OP

IE

DA

DE

S

DE

L

A

MA

TE

RI

A INTENSIVAS

Independiente de la cantidad de materia que se

analiza. Dependen del tipo de

materia que forma el cuerpo.

EXTENSIVAS Dependen de la cantidad de materia de la muestra (peso,

masa, volumen y las dimensiones largo, ancho,

etc.)

ORGANOLÉPTICAS Se determinan a través de

los sentidos.

FÍSICAS Se determinan por su punto de ebullición, densidad, peso

específico, etc.

QUÍMICAS Se relacionan con los

cambios o transformaciones en la composición producidos

por reacciones químicas



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TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS El análisis de los diferentes cambios que se producen en la naturaleza permite establecer

dos grandes grupos de transformaciones: físicas y químicas. En todos los casos, para interpretar cómo ocurre una transformación, es necesario analizar el estado inicial y el estado final, estudiar qué es lo que cambió y cuáles son las condiciones en que el cambio se produjo.

Las transformaciones químicas son aquellas donde los materiales finales son distintos de los materiales iniciales; por ejemplo, una combustión, la digestión, una putrefacción, etc.

Las transformaciones físicas, en cambio, son aquellas donde los materiales que interviene en el proceso no cambian; por ejemplo, una dilución, un cambio de estado físico, el movimiento de un cuerpo, etc. En estas transformaciones lo que sucede es que las partículas que constituyen el material se acomodan de otra forma.

A veces se hace referencia a un tercer tipo de transformación, los fenómenos biológicos, que serían característicos del comportamiento de la materia viviente.

Esta clasificación es puramente formal y a los efectos de facilitar el estudio, ya que la química, la física y la biología constituyen tres ciencias muchas veces entrelazadas.

dureza elasticidad tenacidad conductividad ductilidad maleabilidad

TR

AN

SFO

RMA

CIO

N E

S

DE

LA

MA

TERI

A

FÍSICAS

Son aquellas donde los materiales que intervienen en el proceso no cambian.

QUÍMICAS

Son aquellas donde los materiales finales son distintos a los materiales iniciales (combustión, digestión, putrefacción)

Buscá en el diccionario el significado de:



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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LOS MATERIALES La enorme variedad de materiales diferentes que existen en el Universo se presenta en la

naturaleza en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso. Se las llama estados de la materia o estados de agregación de la materia.

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

La observación de los cuerpos nos muestra que: en estado sólido tienen forma propia y definida, y su volumen no varía de manera

considerable con los cambios de presión temperatura. en estado líquido no tienen forma propia aunque sí volumen definido, adoptan la forma

del recipiente que los contiene.

en estado gaseoso no tienen forma ni volumen propios, adecuándose a la forma y al volumen del recipiente donde están contenidos; pueden comprimirse fácilmente y, dejados en libertad, se expanden.

cocción de un churrasco. digestión de los alimentos. rotura de un plato.

En los siguientes procesos determiná cuáles corresponden a cambios físicos y cuáles a cambios químicos:



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Pero, para explicar el comportamiento de los materiales en los diferentes estados, se

debe recurrir a la teoría cinético molecular.

Según esta teoría la materia está formada por pequeñas partículas que se encuentran muy próximas entre sí y en continuo movimiento, siendo esto posible porque entre unas y otras existe un espacio desocupado, un espacio vacío.

Entre estas partículas en constante movimiento hay fuerzas de atracción que las acercan

llamadas fuerzas de cohesión. Tales fuerzas son tanto más intensas cuanto más cerca están las moléculas y cuanto más lento sea su movimiento.

En un sólido, las partículas que lo forman se mueven alrededor de su posición de equilibrio;

lo hacen con movimientos de vibración y rotación en el sitio que ocupan. La mayoría de los sólidos están constituidos por átomos o iones que se ubican muy cerca unos de otros, ya que las fuerzas de atracción que existen en este estado son tan intensas que los espacios entre partículas son muy reducidos formando un modelo tridimensional. Esta agrupación interna ordenada que presentan los sólidos se conoce como estructura cristalina.

En un líquido, en cambio, las partículas poseen mayor movimiento que en los sólidos, se encuentran más separadas que en éstos; se desplazan en todas direcciones con movimientos de traslación cambiando permanentemente de partículas vecinas. La velocidad de las partículas es mayor que en los sólidos ya que las fuerzas de atracción son menores y no impiden su desplazamiento.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

LÍQUIDO

No tienen forma propia aunque si

volumen definido. Adoptan la forma del

recipiente que los contiene

SÓLIDO

Forma propia y definida. Su volumen

no varía considerablemente con los cambios de presión

y temperatura.

GASEOSO

No tienen forma ni volumen propio,

adecuándose al recipiente donde están contendidos. Pueden comprimirse y en

libertad se expanden.



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En un gas, en cambio, las partículas se encuentran comparativamente mucho más separadas que en el sólido y que en el líquido; esto hace que el movimiento sea mucho mayor. Las fuerzas de atracción entre moléculas son muy débiles, por lo que las moléculas se mueven en todas direcciones chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.

CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

La vida diaria nos muestra que una misma sustancia puede existir en cualquiera de los tres estados, siempre que se modifique de manera adecuada las condiciones en que se encuentra, dándole o quitándole energía.

petróleo cobre agua de río arena dióxido de carbono nafta cal gas de encendedor oxígeno helio mármol soda

Clasificá los siguientes materiales según su estado de agregación:

MATERIA

TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR

Constituida por pequeñas partículas

( átomos, moléculas, iones )

Partículas en permanente movimiento generan energía

(energía cinética)

Partículas separadas entre sí que se atraen debido a fuerzas de atracción

(fuerzas de cohesión).



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Los cambios de los materiales de un estado a otro se conocen como cambios de estado de agregación.

volatilización

fusión

vaporización

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

solidificación

condensación o

licuación

sublimación

Cuando un sólido se calienta, recibe energía. Dado que el calor se transforma en energía

en movimiento, las partículas que se hallan vibrando en posiciones fijas vibran cada vez más,

saliendo de sus posiciones. Es así como las fuerzas de atracción entre ellas disminuyen, con lo

que se rompe la estructura ordenada y el cuerpo pasa al estado líquido. Este cambio se llama

fusión, y la temperatura a la que sucede se llama punto de fusión.

Si al líquido obtenido se le sigue suministrando calor, se conseguirá que sus partículas se

muevan más rápidamente. Algunas, ubicadas en la superficie, llegarán a tener la suficiente

energía para escapar del recipiente y transformarse en vapor; se moverán desordenadamente en

el espacio situado sobre el líquido. Este fenómeno se denomina evaporación, ocurre a cualquier

temperatura y sólo tiene lugar en la superficie del líquido.

Si al líquido se lo sigue calentando, todas las partículas llegarán a tener la suficiente

energía como para pasar al estado gaseoso en toda la masa líquida. Este cambio se llama

ebullición, y ocurre a una temperatura característica de cada líquido llamada punto de ebullición.

La licuación es el pasaje del estado gaseoso al estado líquido. Se produce cuando el gas

pierde energía por disminución de la temperatura o aumento de la presión, o bien cuando se

modifican ambas magnitudes simultáneamente.

En el caso de los vapores sólo es necesaria una disminución de la temperatura y el cambio se denomina condensación.



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en este sentido se absorbe energía

en este sentido se libera energía

¿A qué temperatura cambian de estado?

Buscá en una enciclopedia la temperatura a la que cada uno de los siguientes

materiales cambia de estado

alcohol hierro

dióxido de carbono agua

GASEOSO SÓLIDO

LÍQUIDO SÓLIDO

MOVI

MIE

NTO

S D

E LA

S

PART

ÍCULA

S

SÓLIDO

Las partículas se mueven alrededor de sus posiciones de equilibrio con

movimientos de vibración y rotación en el sitio que ocupan.

LÍQUIDO Las partículas se desplazan en todas

direcciones con movimientos de traslación.

GASEOSO Las partículas se mueven en todas direcciones chocando entre sí y contra

las paredes del recipiente que las contiene.



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MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Cuando dos o más materiales se ponen en contacto ocurre que las partículas que forma uno de los materiales se reparte en los espacios vacíos que hay entre las partículas del otro material.

Entre las partículas que forman ambos materiales se ejercen fuerzas que pueden originar

la formación de otro/s materiales/s con propiedades diferentes, una combinación; o puede suceder que cada material conserve sus características y, por lo tanto, al no haber perdido sus propiedades, se los puede identificar en el conjunto y también separarlas, una mezcla.

Las mezclas pueden estar formadas por uno o varios componentes.

Las mezclas pueden clasificarse en: Heterogénea: son mezclas en las que se pueden distinguir distintos componentes. Homogénea: son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes (ni aún

con el ultramicroscopio), son completamente uniformes.

Mezclas homogéneas – soluciones Las mezclas homogéneas pueden estar formadas por uno o por varios componentes.

Cuando se trata de un solo componente, la mezcla se llama sustancia. Cuando se trata de varios componentes, la mezcla se llama solución.

Buscá en casa dos alimentos envasados:

una lata de gaseosa y un pote de yogur.

¿Cuántos componentes parece tener cada producto? ¿Cuántos componentes diferentes tiene cada uno de los productos?



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Sustancia

Una sustancia es una mezcla homogénea que no puede separarse en fracciones con diferentes propiedades.

Estos materiales resisten los métodos físicos de separación sin sufrir transformaciones. Son ejemplos de sustancias, el agua, el cloruro de sodio, el cobre, el oro, etc., porque con

ningún método físico se logran fracciones con diferentes propiedades. Esto significa que las sustancias están presentes en todos los materiales. Algunos están formados por una sola sustancia, como por ejemplo la sal común y el agua, y otros por dos o más, como por ejemplo el acero.

Otra particularidad importante de las sustancias es que poseen propiedades intensivas fijas y características que sirven para su identificación.

Las sustancias pueden ser sustancias simples o sustancias compuestas. Las sustancias simples pueden tener sus átomos libres, como los gases helio y argón;

pueden formar moléculas, como el oxígeno o el yodo; o pueden, también, formar estructuras más complejas como los metales, por ejemplo el hierro.

Las sustancias compuestas son aquellas en las que las partículas que la forman pueden ser moléculas formadas por distintos elementos como por ejemplo el agua, el azúcar, el amoníaco, la vitamina C. o compuestos iónicos, formados por iones, como por ejemplo la sal. Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea que puede separarse en fracciones con diferentes propiedades.

Las soluciones se forman por componentes líquidos, sólidos y gaseosos. Independientemente del estado de agregación de los componentes de una solución, estos

se denominan:

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

SUSTANCIA Mezcla de un solo componente

SOLUCIÓN Mezcla de varios componentes



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Soluto: es el componente que se encuentra en menor proporción. Solvente: es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Las soluciones más comunes son las de sólidos en líquidos y líquidos en líquidos.

Una solución se forma cuando el soluto es soluble en el solvente, es decir, cuando el soluto

se disuelve en el solvente. Si esto no ocurre, sucede que el soluto es insoluble en el solvente.

Utilizando el modelo de partículas de la materia para explicar la formación de una solución se puede señalar que al ponerse en contacto, las partículas del soluto se separan, porque se rompen las fuerzas que las mantienen unidas y lo mismo ocurre entre las partículas del solvente; al mismo tiempo, las partículas de soluto se van rodeando de las de solvente y comienzan a distribuirse por todo el sistema. Finalmente, las partículas de una y otra sustancia quedan distribuidas de forma pareja. Como las partículas son tan pequeñas, es imposible distinguirlas a simple vista, o con microscopio, unas de otras, sino que están distribuidas de tal manera que le dan un aspecto uniforme a la mezcla, razón por la que se las llama mezclas homogéneas. Así se explica que las propiedades de la solución sean las mismas en cualquier parte del sistema.

Mezclas heterogéneas - dispersiones En una mezcla o sistema heterogéneo se pueden distinguir fases, es decir, distintas

porciones en las cuales los valores de las propiedades resultan diferentes. Las fases se encuentran separadas entere sí por límites virtuales llamados interfases.

Los sistemas heterogéneos son polifásicos, en cambio los sistemas homogéneos son monofásicos.

Cada una de estas fases puede estar formada por uno o varios componentes. Cuando en un sistema heterogéneo una de las fases se encuentra suspendida en otra de

las fases en forma de partículas muy pequeñas este recibe el nombre de sistema disperso o dispersión.

Un sistema disperso es todo sistema en el cual uno de los componentes está distribuido más o menos uniformemente dentro del otro componente.

En ellos la fase que se encuentra finamente dividida se llama fase dispersa, la otra es la

fase dispersante. Las partículas dispersas pueden presentar cualquiera de los tres estados físicos, lo mismo

sucede con el medio en que dichas partículas se hallan distribuidas. Las dispersiones más comunes son aquellas en las que el medio dispersante es un líquido.

Las propiedades de los sistemas dispersos y su estabilidad dependen del tamaño de las partículas dispersas. Si éstas son muy grandes, los sistemas dispersos son inestables y en poco tiempo se produce la separación de las fases. El tamaño de las partículas suele expresarse en



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micrones. El micrón (µ) es una unidad de longitud equivalente a la milésima parte de un milímetro: 1 µ = 0,001 mm

Según el grado de división de las partículas dispersas, las dispersiones se clasifican en:

Dispersiones groseras o macroscópicas. Son sistemas heterogéneos que se caracterizan

porque la fase dispersa puede se observada a simple vista o con una lupa. Las dimensiones de las partículas dispersas son mayores que 50 µ. Por ejemplo: talco en agua, azufre y limaduras de hierro.

Dispersiones finas. Son sistemas heterogéneos en los que la fase dispersa no es visible a simple vista, pero sí es observada al microscopio. Las dimensiones de las partículas dispersas oscilan entre 50 µ y 0,1 µ.

Si la fase dispersa es un líquido y la fase dispersante también lo es, la dispersión se denomina emulsión; por ejemplo la leche que resulta una dispersión de materia grasa en un líquido, al igual que la mayonesa. Si la fase dispersa es sólida y la fase dispersante es líquida, la dispersión se denomina suspensión; por ejemplo la tinta china, que resulta una dispersión de carbón en agua, la sangre y cualquier fluido biológico.

Dispersiones coloidales. Son sistemas heterogéneos cuya fase dispersa posee un alto

grado de división y solamente es visible al ultramicroscopio. El tamaño de las partículas, dispersas es muy pequeño es de 0,01 µ. y 0,001 µ. Pueden formarse entre sólidos, líquidos o gases, por ejemplo el aerosol y el humo (dispersión de un sólido en un gas); gel, por ejemplo, la gelatina fría (dispersión de un sólido en un líquido).

Separación de los componentes de una mezcla

Existen diversos métodos para separar los componentes de una mezcla dado que en ella cada componente se conserva como tal. Los métodos de separación y purificación de los componentes de una mezcla se basan en las diferentes propiedades de las sustancias que la componen.

¿Cómo separarías las fases de los siguientes sistemas heterogéneos?

arena y tres piedras

limaduras de hierro y aserrín alpiste y garbanzos



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En una mezcla heterogénea se pueden separa las fases por medio de diversos métodos mecánicos; la elección de éste dependerá de las características de las sustancias y de los estados de agregación en que se encuentran. En algunos casos se puede utilizar más de un método para fraccionar la mezcla en las distintas componentes que lo forman.

Filtración: para aislar una fase sólida de una fase líquida. Tamización: para aislar dos fases sólidas de distinto tamaño. Solubilización o Disolución: para aislar dos fases sólidas de igual tamaño cuando una de ellas

se solubiliza en un solvente adecuado. Debe completarse la separación con una filtración y evaporación del solvente utilizado.

Decantación: para aislar dos fases líquidas inmiscibles. También para aislar partículas sólidas en suspensión en un líquido.

Centrifugación: para aislar fases sólidas muy livianas que se encuentran suspendidas en líquidos y que no decantan por ser livianas.

Imantación: para aislar fases que posean propiedades magnéticas. Tría: para aislar con pinzas fases sólidas de tamaño adecuado que están dispersas en otro

sólido o un líquido. Volatilización y Sublimación: para aislar fases sólidas volátiles que subliman al ponerse en

contacto con una superficie fría. Levigación: para aislar fases sólidas de distintas densidades. Flotación: para aislar fase sólidas de distintas densidades.

Para separa los componentes de una mezcla homogénea se deben utilizar técnicas de

fraccionamiento que posibiliten aislar los componentes mediante transformaciones físicas en las que se gastarán pequeñas cantidades de energía.

Cristalización: para obtener la fase sólida que se halla disuelta en el líquido siempre que este

tenga la posibilidad de cristalizar. Por evaporación del líquido se separa el sólido cristalino. Destilación: para aislar dos o más componentes líquidos miscibles o un sólido disuelto en un

líquido. Extracción y Cromatografía: para extraer, mediante un solvente, diversas sustancias que

tienen la capacidad de solubilizarse en dicho solvente y poder identificarlas, luego mediante un análisis cromatográfico que consiste en la separación de dichos componentes según afinidad con el eluyente.



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ACTIVIDADES

1. Clasificá las siguientes materiales en sustancia simple, sustancia compuesta o solución:

vino oro 24 quilates oro 18 quilates gaseosa aluminio agua dióxido de carbono té con azúcar azúcar

2. Distinguí, entre las siguientes propiedades de la materia, aquellas que son intensivas,

extensivas y organolépticas:

densidad peso específico tenacidad dureza volumen textura color punto de fusión brillo punto de ebullición masa conductividad eléctrica superficie olor fragilidad sabor peso maleabilidad ductilidad conductividad calórica elasticidad

3. Clasificá las siguientes transformaciones en físicas o químicas según corresponda: 4. El texto que se incluye es un fragmento de un artículo de divulgación científica aparecido en

el diario Clarín, en el suplemento “Aniversario”, el día 28 de agosto de 1995. Su autora es Laura Rozemberg, reconocida periodista que se dedica a temas científicos. La actividad a realizar, en este caso, tiene varios pasos.

Leé atentamente todo el texto, anotando en una hoja las palabras que no entendés.

Calentar agua. Agregar un tonalizador a una pintura blanca.

Mezclar harina con levadura a una temperatura de 40ºC.

Dejar un pedazo de carne fuera de la heladera por un tiempo prolongado.

Quemar un trozo de carbón.

Licuar el oxígeno para utilizarlo en medicina.

Dejar que los barrotes de un balcón se oxiden.

Mezclar en un recipiente de dos gases: oxígeno e hidrógeno.

Agregar azúcar al café con leche. Dejar que la leche se agrie. Transformar los alimentos en el organismo.

Agregar agua a través del filtro con café.



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Buscá en el diccionario las palabras elegidas y tratá de seleccionar el significado (si es que posee varias acepciones) que más se adecue al texto leído.

Volvé a leer tratando de interpretar lo que leíste y subrayando los materiales que se mencionan en el artículo.

Seleccioná dos de los materiales que más conozcas y clasificalos usando los criterios que aprendiste.

Indicá todas las propiedades que te parezca que sirven para identificarlos. Escribí un comentario acerca de tu interpretación sobre el texto.

Actividad extraída del libro “Química para descubrir un mundo diferente”De Laura Vidarte 5. Indicá, en cada situación, qué cambio de estado se produce, entre qué estados de agregación

de la materia se produce ese pasaje y si hay pérdida o ganancia de calor.

a. Luego de una fuerte lluvia, en la calle se forma un charco pequeño. Al cabo de un tiempo el charco desaparece.

b. Para formar hielo, basta con poner agua en el congelador y que su temperatura

descienda.

c. Con el paso del tiempo las bolitas de naftalina que se ponen entre la ropa de lana “desaparecen”, pero se puede sentir su olor penetrante.

d. Cuando termino de bañarme sobre los azulejos del baño se forman gotitas de agua.

La tecnología le cambió la vida a la gente

“Don José, el prototípico Don José del almacén de la esquina, podía provocar el

arrobamiento cuando uno miraba su destreza para hacer el repulgue del paquete de azúcar. Pero, ¿quién recuerda ya el atractivo hipnótico que producía el arte de empaquetar? Hay una palabra para comprender ese olvido: polivinilo. Un plástico. Un material que permitió embolsar azúcar, fideos, lentejas, poritos, que reemplazó el empaquetado de las cajas de zapatos y de la ropa.

Nacidos “por carambola” a mediados del siglo XIX –un inglés los descubrió mientras buscaba un material capaz de abaratar el costo de las bolas de billar-, los plásticos se constituyeron en una industria que hoy permite sustituir la lana, la madera, el metal, crear posibilidades en la medicina, desde la utilización de celofán que oficia de riñón artificial durante las operaciones, hasta la introducción de siliconas. Hay más de 10.000 sustancias plásticas. Duras y resistentes a los golpes y al calor, ultramaleables, flexibles; intervienen en todo y permiten, en general, que tengamos muchos más objetos baratos.”



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e. Para fabricar acero, al hierro que se extrae de ciertos minerales se lo somete a elevadas temperaturas.

6. Observá la siguiente tabla que contiene datos de dos propiedades intensivas de distintas

sustancias:

Señalar el estado de agregación de cada sustancia a una temperatura ambiente de 20ºC.

7. Clasificá los siguientes mezclas en homogéneo o heterogéneo: 8. Indicá para los siguientes sistemas: tipo, cantidad de fases y componentes, forma en que

realizaría la separación del mismo:

agua coloreada con tinta aceite, sal, agua agua y querosén polvo de tiza y sal arena y azúcar alcohol, sal y nafta arena, yodo, y limaduras de hierro aserrín, arena y piedras trozos de plástico, clavos de hierro y telgopor arena, piedras, trocitos de oro

9. Para hacer en casa: una cromatografía

Tomá una tira de papel secante de 3cm de ancho y, a unos 2 cm del borde inferior hace una mancha con un marcador de color negro. Colocá la tira en un frasco de vidrio limpio que contenga 1 cm. de altura de alcohol común y tapá el frasco de manera que la tapa sostenga el papel. Después de un tiempo podrás observar los colorantes utilizados para fabricar la tinta del marcador.

Sustancia Punto de fusión Punto de ebullición agua 0 ºC 100 ºC plomo 327 ºC 1725 ºC

oxígeno -218,8 ºC -183 ºC aluminio 660 ºC 2450 ºC hierro 1535 ºC 2750 º

aceite de girasol sangre leche chocolateada agua y tinta soda helado de dulce de leche agua con hielo caramelos sopa de arroz agua jabonosa café con leche y azúcar sándwich de jamón y queso nafta helado de dulce de leche granizado sal y pimienta sal, aceite y vinagre

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