Revisemos lo aprendido del Tema 1 Resuelve en tu cuaderno en forma individual las

siguientes preguntas y problemas. Luego compara

tus resultados con los de tus compaeros y

compaeras. Recuerda solicitar orientacin a tu

profesor o profesora cuando la necesites.

188

UNIDAD 3: ESTEQUIOMETRA

I. Cuestionario

Responde brevemente las siguientes preguntas.

1. Qu es la estequiometra? Cul es su

importancia en la industria qumica?

2. Qu es una reaccin qumica?

3. Qu es una ecuacin qumica y qu

informacin se puede obtener de ella?

4. Cul es la importancia de la Ley de Lavoisier?

5. Qu establece la ley de Proust y cmo se

relaciona con la estequiometra?

6. Cul es la importancia de la Ley de

proporciones mltiples?

7. Qu es la uma y cmo se relaciona con la

masa molar?

8. Qu es la frmula unidad?

9. Qu es un mol?, cmo se relaciona con el

nmero de Avogadro?

10.Qu es el reactivo limitante y cmo afecta la

reaccin qumica?

II. Ejercicios

1. Calcula el nmero de moles de las siguientes

sustancias.

a. 25 g de KNO3.

b. 20 mL de H2SO

4de densidad 1,727 g/mL.

c. 2,34 1024 molculas de H2O.

2. Determina la masa en gramos de las siguientes

cantidades de elementos y/o compuestos.

a. 7,55 moles de Fe(OH)3.

b. 225 moles de CaO.

c. 250 mL de Br2lquido de densidad 3,2 g/mL.

3. El alcohol isoproplico al experimentar

combustin produce agua y dixido de

carbono segn la siguiente ecuacin:

C3H7OH

(l) + O

2(g)CO

2(g)+ H

2O(g)

a. Encuentra los coeficientes estequiomtricos.

b. Escribe el significado de la reaccin qumica.

c. Cuntas molculas hay de cada especie?

III.Opcin nica

Elige la respuesta correcta.

1. El cinc reacciona con cido clorhdrico segn

la ecuacin Zn + HCl ZnCl2+ H

2. Si se

mezclan 56 g de Zn con suficiente HCl, qu

masa de cloruro de cinc se produce?a. 123

b. 178

c. 162

d. 116,8

e. 234

2. Cuntos moles de tomos contienen 279

gramos de hierro metlico?

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

3. Se hacen reaccionar 6,02 1023 molculas de

O2con 0,5 moles de Fe; determina los

gramos de Fe(OH)3que se obtienen:

4 Fe + 3 O2+ 6 H

2O 4 Fe(OH)

3

a. 55,45

b. 17,8

c. 6,9

d. 214,0

e. 68,48

4. Calcula en gramos la masa de un tomo

de yodo.

a. 2,1 10-22

b. 8,8 10-23

c. 7,6 10-26

d. 2,1 1022

e. 4,7 1021

5. El metano en la Tierra se form hace millones

de aos. Si 6,0 g de carbono logran

reaccionar con 4,0 g de hidrgeno, qu

elemento queda en exceso y qu masa en g

de metano se forma?

a. C; 16

b. H; 10

c. C; 10

d. H; 8

e. H; 10

189

TEMA 1: DE TOMOS A COMPUESTOS

AutoevaluacinRecuerda ser honesto al responder. Ten presente

que slo t conoces tus respuestas y stas te

permitirn revisar con exactitud los objetivos que

consideres ms dbiles.

Marca con una X el casillero que mejor representa

tu estado actual frente a los aprendizajes

esperados.

Logrado (L): has logrado plenamente.

Medianamente logrado (ML): has logrado

parcialmente el aprendizaje, an falta trabajar

algunos aspectos.

Por lograr (PL): an no logras el aprendizaje, falta

trabajar algunos aspectos.

IV.Aplicacin

1. El gas natural consiste en una mezcla de

gases que provienen de la degradacin de

la materia orgnica. Sus componentes

principales se muestran en la tabla:

Puede utilizarse tal como sale del

yacimiento. Sin embargo, requiere ser

transportado. Su uso principal es el de

combustible para proporcionar calor,

impulsar turbinas productoras de

electricidad o mover motores. Tambin se

emplea como materia prima en la

fabricacin de abonos nitrogenados.

Al respecto, responde:

a. Qu cantidad de metano es quemado

cuando se usan 15 kg de gas natural?

b. Qu ventajas tendr este tipo de gas

sobre otros que existen?

2. La hemoglobina tiene una masa

aproximada de 65.000 g/mol y contiene

0,35% de hierro. Cuntos tomos de hierro

hay en una molcula de hemoglobina?

3. Un estudiante desea determinar las

frmulas emprica y molecular de un

compuesto que slo tiene carbono,

hidrgeno y oxgeno. Para hacerlo someti

a combustin una muestra de 0,625 g del

compuesto y obtuvo 1,114 g de CO2y

0,455 g de agua. En otro anlisis determin

que la masa molar del compuesto era de

74,1 g/mol. Cules son las frmulas

emprica y molecular del compuesto?

Componente %

Metano, CH4

95,0812

Etano, C2H

62,1384

Propano, C3H

80,2886

n-butano, C4H

100,0842

i-butano, C4H

100,0326

Otros 2,375

Ten presente que siempre es importante valorar los

logros obtenidos y corregir y aprender de los

propios errores para emplear estrategias de estudio

apropiadas segn la situacin.

Interpretar los datos de una reaccin

qumica para predecir y escribir las

frmulas de los compuestos qumicos

comunes.

Calcular masa molar y emplearla para

resolver problemas relacionados con la

estequiometra.

Calcular la composicin porcentual de

un compuesto a partir de su frmula y

de los datos experimentales.

Aplicar las leyes de la combinacin

qumica a reacciones qumicas que

explican la formacin de compuestos

comunes.

Balancear las ecuaciones de reacciones

qumicas sencillas aplicando la Ley de

conservacin de la masa.

Realizar clculos de estequiometra con

ecuaciones qumicas balanceadas en la

resolucin de problemas.

Establecer relaciones cuantitativas en

diversas reacciones qumicas presentes

en la nutricin de los seres vivos, la

industria y el ambiente.

Interpretar datos empricos o tericos

usados en problemas estequiomtricos.

Aprendizajes esperados L ML PL

Sntesis de la Unidad 31. Completa el siguiente esquema que resume los contenidos ms importantes de la unidad ubicando

los conceptos faltantes de las casillas numeradas. Luego establece las posibles relaciones y construye

tu propio mapa conceptual.

190

UNIDAD 3: ESTEQUIOMETRA

Reaccin qumica

Frmulas empricas

2

4

Relacin mol a mol

Productos

1

3

Cualitativa

Compuestos

Ecuacin qumica

Reactivos 5

Volumen dereactivo

Masa dereactivo

Mol dereactivo

Masa deproducto

Mol deproducto

Volumen deproducto

2. Qu relaciones analgicas puedes realizar de las siguientes oraciones?

a. El pan se puede contabilizar en unidades de hallullas, as como la materia en __________________

b. Una resma de papel tiene 500 unidades de hojas, as como un mol de cinc tiene ______________

c. El hidrgeno y el oxgeno forman el agua, as como, _____________________________________

3. Seala cul es la importancia de la estequiometra en la industria, en el ambiente y en los seres vivos.

1. Si reaccionan 5 moles de C3H8, cuntasmolculas de agua se forman de la combustindel propano (C3H8) que se representa por lasiguiente ecuacin?

C3H8(g) + 5O2(g) Q 3CO2(g) + 4H2O(g)a. 3,0 1024b. 4,8 1024c. 1,2 1025d. 2,4 1025e. 6,0 1023

2. A qu tipo de reaccin qumica corresponde laecuacin?

CO2 + H2O Q H2CO3a. Simple desplazamiento.b. Doble desplazamiento.c. Descomposicin.d. Combinacin.e. Electrlisis.

3. El subndice del oxgeno en el producto de laecuacin es:

4P + 5O2 Q 2P2Oxa. 2b. 3c. 5d. 10e. 20

4. Qu cantidad de masa de nitrgeno se necesitapara que reaccione con 16 g de oxgeno segnla ecuacin?

2N2 + 5O2 Q 2N2O5a. 2,8 gb. 5,6 gc. 14 gd. 28 ge. 56 g

5. La masa molar del agua es de 18,02 gramos.Ello significa que:a. Una molcula de agua tiene una masa de

18,02 gramos.b. 6,02 1023 molculas de agua tienen una

masa de 18,02 gramos.c. 18,02 molculas de agua tienen una masa de

1 gramo.d. Una molcula de agua tiene 18,02 6 1023

gramos.e. Un gramo de agua tiene 18,02 molculas.

6. La composicin porcentual del Al2(SO4)3 es:a. Al (%) = 15,8; S (%) = 28,1; O (%) = 56,1b. Al (%) = 12,8; S (%) = 30,2; O (%) = 57c. Al (%) = 20; S (%) = 20; O (%) = 60d. Al (%) = 11,8; S (%) = 26,7; O (%) = 61,5e. Al (%) = 15,4; S (%) = 27,1; O (%) = 57,5

7. Qu cantidad en gramos de cal viva (CaO)puede prepararse calentando 200 g de calizacon una pureza del 95% de CaCO3?

CaCO3 Q CaO + CO2a. 357b. 112c. 107d. 100e. 62

8. Qu masa de oxgeno se puede obtener de ladescomposicin de 500 g de clorato de potasiode pureza 80%, segn la ecuacin:

2KClO3 Q 2KCl + 3O2?

a. 195,9b. 156,7c. 128,3d. 200,4e. 96,8

9. El cinc reacciona con cido clorhdrico segn laecuacin:

Zn + HCl Q ZnCl2 + H2Si se mezclan 56 g de Zn con suficiente HCl,qu masa de cloruro de cinc se produce?:

a. 123b. 178c. 117d. 121e. 234

10.Cuntos gramos de sodio se obtendrn de ladescomposicin electroltica de 12 g de clorurode sodio segn la ecuacin:

2 NaCl Q 2Na + Cl2.a.5,1b.4,7c.5,4d.3,2e. 1,8

NOMBRE:................................................................................

FECHA: / /

FO

TO

CO

PIA

BLE

Camino a...

FICHA 3