239256000 Recubrimientos Metalicos Arreglado Los Banos Cupricos

7/26/2019 239256000 Recubrimientos Metalicos Arreglado Los Banos Cupricos

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1.1.- IMPORTANCIA

La parte fundamental del proceso de recubrimiento de una pieza es el tratamiento

previo, ya que depende del grado de inocuidad, que la pieza adquiera eficazmente

el metal que la recubrir; por lo tanto eso ser lo esencial en el presente estudio.

Consideremos un objeto acabado de pulir, se halla recubierto de grasas, aceites,

partculas abrasivas, polvo, etc., siendo las partes menos salientes las ms

cargadas. menudo el aspecto del objeto no revela a simple vista, cuando el

pulimento ha sido hecho con cuidado, hasta qu! punto se halla este recubierto por

una pelcula formado por los siguientes ingredientes, pelcula de la que conviene

deshacerse completamente si se requiere un recubrimiento bien adherido.

"ran parte de los inconvenientes e#perimentados en las operaciones

electrolticas obedecen a una insuficiente preparaci$n.

Con anterioridad a todo tratamiento, se ha de realizar el desengrase de los

objetos mediante un disolvente orgnico% gasolina o tricloretileno. &l tricloretileno

es, con mucho, el ms empleado.

'ras el paso por el disolvente orgnico, se efect(a casi siempre una operaci$n

de desengrase electroltico y otra de desengrase cobreado electroltico.

1.2.- JUSTIFICACIN

&l fin del presente trabajo de investigaci$n, es presentar a los interesados,

informaci$n acerca de recubrimientos metlicos para la industria, en especial los

recubrimientos metlicos a base de cobre o cobreado, zinc o zincado. &n el

desarrollo se presentarn datos acerca de la materia prima, equipo, electrolitosempleados as como las diversas formas e#istentes en las t!cnicas de

recubrimientos metlicos las aplicaciones en la industria etc.


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1.3.- OBJETIVOS

).*.).+-&'/0 "&1&2L

3esarrollar y describir las t!cnicas de recubrimientos galvanost!gicos

de cobreado cido, cobreado bsico y cincado.

).*.4.+ -&'/05 &56&C/7/C5

3etallar las t!cnicas de protecci$n de los de los materiales a recubrir. 3escribir y seleccionar la composici$n de algunos ba8os electrolticos

ms utilizados en el cobreado cido. 3escribir y seleccionar la composici$n de algunos ba8os electrolticos

ms utilizados en el cobreado bsico.

3escribir y seleccionar la composici$n de algunos ba8os electrolticos

ms utilizados en el cincado.

II. MARCO TERICO

2.1.- GALVANOTECNIA

La galvanotecnia es la t!cnica general de los recubrimientos metlicos sobre

superficies s$lidas.

Clasificaci$n de la galvanotecnia%

La galvanotecnia se divide en%

"alvanostegia "alvanoplastia

2.1.1.- GALVANOSTEGIA

5e ocupa del estudio de la formaci$n de capas metlicas delgadas sobre objetos

metlicos, realizado, a veces con fines decorativos y otras para proporcionar al

metal base de mayor resistencia a la corrosi$n. La galvanostegia industrial trata

del recubrimiento de metales baratos, con los que el objeto puede ser fabricado

econ$micamente, mediante finas capas de otro metal que al mismo tiempo que


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mejora su aspecto, tambi!n aumenta sus propiedades mecnicas y de resistencia

a la corrosi$n. 9ediante ciertos procesos qumicos o electroqumicos se puede dar

al objeto recubierto cierto aspecto agradable al provocar coloraciones diversas. &n

este proceso no solo se busca recubrir uniformemente los objetos, sino que

adems, es preciso obtener dep$sitos lisos, duros o d(ctiles, dependiendo del uso

que se les vaya a dar a estos. &l !#ito en la preparaci$n de tales dep$sitos

depende, en gran parte, de la aplicaci$n adecuada de los factores electroqumicos

correspondientes :temperatura, amperaje,. &s fcil el predecir los cambios que

ocurrirn en un proceso galvanost!gico cualquiera si se vara uno solo de los

anteriores factores; lo difcil es saber qu! ocurrira si se varan simultneamente

dos o ms de estos.

pesar que no se conoce e#actamente el proceso por el cual un ion metlico es

descargado en el ctodo transformndose en tomo neutro, podemos describir un

esquema elemental del mismo de acuerdo con las teoras sencillas aceptadas


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formados por un gran n(mero de c!lulas elementales que poseen ya todas las

cualidades del cristal microsc$pico. Las propiedades de estos dep$sitos metlicos

dependen en gran manera del tama8o y disposici$n de los cristales; la estructura

de aquellos depender de%

El nmer !e n"le# !e "r$#%&l$'&"$(n) 'odos aquellos factores que

favorezcan un aumento del n(mero de n(cleos de cristalizaci$n originaran

dep$sitos ms finos.

El #en%$! !e "re"$m$en% !e l# "r$#%&le#) 'odos aquellos factores que

aceleran el sentido de crecimiento de los cristales en una misma direcci$n,

producirn dep$sitos bastos y mates.

'ipos de recubrimientos metlicos se distinguen dos tipos de procesos%

2ecubrimientos electroltico :galvanostegia propiamente dicha.

2ecubrimiento por inmersi$n.

Ele"%r!e*#$"$(n

/nstalaci$n y equipos

5i se e#cept(an los casos de recubrimientos de flejes o alambres los cuales

pasan continuamente por el ba8o de recubrir, la mayor parte de la galvanostegia

se realiza ya sea suspendiendo el artculo que se va a electroplaquear de la barra

distribuidora de corriente, o colocando numerosos objetos peque8os en un tambor

metlico perforado giratorio. &l propio tambor es el ctodo, o alternativamente

tiene una sonda insertada que hace a los objetos ctodos. Los tambores giransobre un eje horizontal entre =+4> rpm, y por medio de un movimiento continuo, los

objetos se recubren de modo uniforme y son continuamente bru8idos.

Los revestimientos de las cubas pueden ser de materiales diversos. Los cermicos

son muy resistentes al calor, pero frgiles y no son adecuados para ba8os con


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fluoboratos. Los de vidrio tienen caractersticas similares; en cambio, los de

plstico y resinas tienen ciertas ventajas en su conformaci$n, aunque son

susceptibles al ataque alcalino y adems son caros. Los de goma se han usado

bastante, pero no son id$neos para emplearlos a temperaturas superiores a ?= @C.

&l plomo tiene algunas ventajas, por cuanto que puede conectarse a tierra, o

hacer de nodo insoluble siempre que los e#cesivos lodos no conduzcan la

capacidad para transportar cargas el!ctricas. &n este caso se puede incorporar

tambi!n un sistema de calefacci$n por camisas de agua en el revestimiento; sin

embargo, el principal inconveniente es que el electr$lito le puede atacar y en un

corto periodo las perforaciones podran conducir a un ataque catastr$fico de las

paredes e#teriores de la cuba de acero suave o madera.

&l calentamiento de la cuba se consigue normalmente por medio de serpentines

con vapor de agua; los arrollamientos son, en general, de titanio. &n una gran

instalaci$n se puede disponer fcilmente de vapor a una presi$n de 4A+B4 gmm4;

as, pues, de forma comparativa, el calentar directamente con gas o electricidad es

poco frecuente. La agitaci$n del electrolito se puede realizar tambi!n por medio

del vapor, aunque se usan electrodos con un movimiento de vaiv!n. La agitaci$n

de ba8os calientes entra8a el problema de los vapores, y la e#tracci$n de los

humos es de gran importancia en el proceso de limpieza, decapado yelectrodeposici$n. &n particular, los vapores de cido cr$mico pueden ser t$#icos

y pueden conducir a fuertes trastornos nasales. /dealmente, el electrolito debera

recircularse y filtrarse a fin de eliminar los lodos y las impurezas. Los lodos

an$dicos se pueden eliminar usando bolsas o sacas alrededor del nodo, y

muchos filtros emplea el sistema de los sacos.

2.1.2.- GALVANOPLASTIA

lgunas veces se recubren de modo permanente objetos no metlicos, fabricados

con materiales plsticos mediante capas finas de metales depositados

electrolticamente.


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5i se trata de cuerpos no metlicos, por ejemplo, vidrio, porcelana, madera, cera o

plstico, es forzoso hacer primero conductora la superficie. 5i el cuerpo es poroso

se cubrir este previamente con una capa de cera o parafina, cuidando de que se

e#pulse el aire contenido en los poros. tras veces se utiliza con el mismo fin

varias capas de laca adecuada o barniz.

5obre la cera o barniz se aplica polvo de grafito o cobre, para hacer la superficie

conductora; el polvo de grafito es ms econ$mico que el de cobre. 5e aplican con

un pincel fino y de una manera uniforme sobre la superficie del molde.

/ndustrialmente se hace conductora la superficie de los cuerpos no metlicos,

formando sobre estos una fina pelcula de plata, siguiendo un m!todo anlogo al

usado en el plateado de espejos. La soluci$n de sal de plata empleada, se mezcla

en el momento que se ha de utilizar, con la cantidad justa de otra soluci$n

reductora. &l nitrato de plata : AgN O3 tiene una concentraci$n de := al )>D y

se prepara precipitando con un hidr$#ido alcalino y re disolviendo este precipitado

con la cantidad justa de amoniaco. 5e acostumbra a preparar otra soluci$n de

AgN O3 al ED, para a8adir a la soluci$n amoniacal final cierta cantidad y

dejarla con ligero oscurecimiento.

Como agentes reductores pueden usarse soluciones de sacarosa :)>D F 4cc de

HN O3 , 'rtraro sodopotasico :4D o formol :soluci$n al B>D.

La soluci$n de plata y el reductor se mezclan en el momento de ser utilizadas y se

a8ade sobre la superficie que ha de platearse; la realizaci$n prctica de este

proceso se lleva acabo de varios modos seg(n el tama8o y naturaleza del cuerpo

a tratar. 6ara que la pelcula metlica sea uniforme es preciso limpiar la superficie

a platear; si se trata de vidrio, puede limpiarse con alcohol; para desengrasar, si setrata de un material plstico, habr que elegir un lquido que no estropee la

superficie.

6ara sensibilizar la superficie a tratar se emplea tambi!n otra soluci$n de un

reductor metlico como Cl2 Sn .2H2O :) gr. ms Bcc de CHI por )>> ml que


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al sumergir en ella los cuerpos un minuto queda en ellos alguna partcula de sal

que, sin duda, hace de n(cleo de reducci$n de la plata y se forma as una pelcula

ms uniforme.

lgunas veces se usa la evaporaci$n al vaco del metal utilizado para recubrir la

superficie no conductora, calentando aquel a una temperatura elevada. &l calor lo

transmite un hilo incandescente de Golframio. &ste m!todo es utilizado para la

formaci$n de pelculas finas de oro y plata creadas para la fabricaci$n de

gram$fonos y espejos.

2.2.- GENERALI+A+ES SOBRE ELECTROLISIS

2.2.1.- NOCIONES +E ELECTRICI+A+

2.2.1.1.- POTENCIAL ELECTRICO

'odo cuerpo en equilibrio el!ctrico posee una cierta carga que caracteriza su

potencial. &l potencial puede medirse por comparaci$n con el de otro cuerpo.

1os vemos pues, impelidos a darle al potencial un valor num!rico y a valernos de

una unidad de medida. La unidad prctica es el voltio :smbolo 0. 5e miden las

diferencias de potencial e#istente entre los cuerpos por medio de un voltmetro.

Cuando conectamos dos cuerpos mediante un cable conductor, siendo diferentes

los potenciales de los mismos, se establece una corriente que va del cuerpo de

potencial ms elevado hacia el polo ms bajo. La diferencia de potencial que

e#iste entre los cuerpos se denomina 7H&2I &L&C'29'2/I.

&ntre la fuerza electromotriz, la intensidad y la resistencia del conductor e#iste la

siguiente relaci$n%

E=I R(Ley deOhm)

2.2.1.2.- INTENSI+A+ +E CORRIENTE


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La intensidad de corriente de un conductor es la carga el!ctrica o la cantidad

de electricidad que pasa por segundo. La unidad de intensidad es el mperio

:smbolo .

2.2.1.3.- CANTI+A+ +E ELECTRICI+A+

5i una corriente de intensidad circula por un conductor durante t segundos, la

cantidad de electricidad que habr pasado en dicho tiempo vendr e#presada por

C=I t . La unidad de carga el!ctrica :o cantidad de electricidad es el

Culombio que representa la cantidad o carga que pasa por segundo cuando lacorriente es de un amperio.

2.2.1.,.- RESISTENCIA

5e le llama resistencia el!ctrica a la igualdad de oposici$n que tienen los

electrones para desplazarse a trav!s de un conductor. La unidad de resistencia

en el 5istema /nternacional es el ohmio, que se representa con la letra griega

omega :J, en honor al fsico alemn George Ohm, quien descubri$ el principio

que ahora lleva su nombre. La resistencia est dada por la siguiente f$rmula%

&n donde K es el coeficiente de proporcionalidad o la resistividaddel material.

dems, de acuerdo con la ley de hmla resistencia de un material puededefinirse como la raz$n entre la diferencia de potencial el!ctrico y la corriente en

que atraviesa dicha resistencia, as% R= M
http://es.wikipedia.org/wiki/George_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Resistividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Resistividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Ohmhttp://es.wikipedia.org/wiki/George_Ohm


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3onde 2 es la resistencia en ohmios, & es la diferencia de potencialen voltiose /

es la intensidad de corriente en amperios.

2.2.1..- POTENCIA

La potencia de una corriente es la energa que esta suministra durante un

segundo% depende entre dos puntos de un circuito de la diferencia de potencial

que determina el paso de una corriente de intensidad / y obedece a la f$rmula%

P=EI

La unidad de potencia es el 0atio% potencia correspondiente a una corriente de )

amperio cuando la fuerza electromotriz es de ) voltio.

2.2.2.- ELECTRLISIS

Cuando se hace pasar una corriente el!ctrica por una soluci$n de un acido, de

una base o de una sal se comprueba que se produce una descomposici$n qumica

de dicha soluci$n.

Los polos sumergidos de entrada y salida de la corriente en un ba8o

constituyen los electrodos. Los electrodos de entrada de corriente :positivo se

denominan nodo y el de salida :negativo se denomina ctodo. Los productos de

descomposici$n llamados iones, se sit(an sobre los electrodos dirigi!ndose los

aniones :iones negativos al nodo y los cationes :iones positivos al ctodo. Losaniones estn constituidos por un grupo de tomos llamados radical y los cationes

por un metal o por hidr$geno de descomposici$n%

C/35 C'3 13
http://es.wikipedia.org/wiki/Ohmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Diferencia_de_potencialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Intensidad_de_corrientehttp://es.wikipedia.org/wiki/Amperiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ohmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Diferencia_de_potencialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Intensidad_de_corrientehttp://es.wikipedia.org/wiki/Amperio


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Ncido clorhdrico HCl

Cl

+H

Ncido sulf(rico H2 SO4 SO42 +

2H

-5&5 C'3 13P%& "/#%$"&

KOH

OH

+

K

S#& "/#%$"& NaOH

OH

+Na

5L&5 C'3 135ulfato de cobre SO4

2Cu

+2

5ulfato de nquel SO42 +2

Cloruro de sodio Cl

+

Na

7uente% OpropiaP

La electr$lisis es un fen$meno complejo. nte todo, los productos de laelectr$lisis resultan diferentes seg(n el nodo sea o no atacable. &n el caso de la

electr$lisis del sulfato de cobre por ejemplo :depositndose el cobre sobre el

ctodo y el radical sulfato yendo hacia el nodo, si el nodo es estable :es decir,

si es por ejemplo, de cobre, se formara nueva cantidad de sulfato de cobre que

realimenta la soluci$n y compensa la p!rdida de cobre ocasionada por el dep$sito

sobre el ctodo. 6or el contrario, si nodo no atacable :de platino o de carbono,

por ejemplo, el SO42

se combina con el agua y el electrolito para regenerar

cido sulf(rico con desprendimiento de o#geno. &l electrolito se empobrece en

sulfato de cobre y la acidez aumenta. Hn nodo, puede tambi!n resultar inatacable

debido a fen$menos de pasividad. 6or ejemplo, sucede a menudo en los ba8os de

niquelado que los nodos de nquel electrolticos no son atacados o lo son


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defectuosamente. &n estas (ltimas condiciones, la soluci$n se empobrece en

nquel y la acidez aumenta.

&ntre los fen$menos que ms o menos intensamente influyen sobre la

electr$lisis, puede citarse en primer lugar al de la polarizaci$n. 6ero, ante todo,conviene saber que e#iste una diferencia de potencial entre un metal y una

soluci$n de una de sus sales en las que haya sido sumergido, en estas

condiciones, ciertos metales muestran en efecto mayor tendencia que otros a

pasar a la soluci$n. &l cobre, por ejemplo, que es positivo no pasa a la soluci$n,

mientras el zinc, que es negativo, s.

Conviene conocer esta tendencia ms o menos acusada de los diversos

metales y por ello han sido clasificados con arreglo a la fuerza electromotriz

correspondiente a cada uno de ellos, estando sumergido en una de sus sales

:cloruro o sulfato, refiri!ndose los resultados al Oelectrodo de hidr$genoP cuya

fuerza electromotriz se ha considerado nula. Qe aqu la lista resultante%

SERIE +E LAS FUER0AS ELECTROMOTRICES

METAL VOLTIOSOr F).*EPl&%$n F>.R>Pl&%& F>.A>

Mer"/r$ F>.?RCre F>.*B

$!r(en >Plm + >.)*E#%&4 + >.)BN56/el + >.4*

C&!m$ + >.B>$err + >.BB0$n" + >.?E

Al/m$n$ + ).**M&ne#$ + ).==


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7uente% 9anual del /ngeniero qumico

6ueden deducirse de ella interesantes indicaciones. 6or ejemplo, el zinc y el

hierro sumergidos en una soluci$n de sulfato de cobre desplazaran a este (ltimo

de la soluci$n. 5ern por otra parte, ms difciles de disolver, actuando como

nodos, el zinc y el hierro que el cobre o la plata.

&n lo que ata8e al fen$meno de polarizaci$n que hemos citado, vamos a

referirnos al caso del sulfato de cobre. &n la electr$lisis de esa sal, la regi$ncat$dica se empobrece en dicho metal, resultando, en consecuencia, ms difcil la

electr$lisis.

5e produce la denominada polarizaci$n, manifestndose por una tensi$n o

fuerza electromotriz suplementaria que hay que vencer para que la electr$lisis siga

su curso normal, lo que conduce a elevar el potencial electroltico o fuerza

electromotriz. La polarizaci$n se aten(a ms o menos por los fen$menos de

difusi$n de una a otra zona, de emigraci$n de los iones y ms a(n por la agitaci$ndel electrolito y la elevaci$n de la temperatura.

&n la prctica, para que se produzca la electr$lisis, es necesaria una fuerza

electromotriz para vencer la resistencia $hmica del ba8o para garantizar la

descarga de los iones sobre el nodo y el ctodo y para vencer la polarizaci$n.

2.2.3.- LE7 +E FARA+A7

-reve rese8a%

9ichael 7araday, un notable qumico y fsico ingl!s, fue el primer cientfico en

estudiar los aspectos cuantitativos de la electr$lisis. /nvestigo la relaci$n que

e#iste entre la cantidad de producto formado en los electrodos y la cantidad de


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electricidad consumida. 3esarrollo las leyes de la electricidad entre )A*) y )A*B;

en el verano de )A** demostr$ en forma e#perimental que la cantidad de

hidr$geno gaseoso H2 , producido en la electr$lisis del H2 SO4 acuoso era

directamente proporcional a la cantidad de electricidad que haba pasado por la

disoluci$n. &sto significa que e#iste una relaci$n simple entre la cantidad de

electricidad que fluye por el ctodo y nodo de la celda electroltica con la cantidad

de sustancia producida en los electrodos.

spectos cuantitativos%

6or ejemplo, en la electrolisis del Ag NO3 acuoso, en el ctodo se desarrolla

la siguiente reacci$n.

Ag(ac)+1+1e1 A g1 g(s)

0

&sta semireacci$n balanceada nos ilustra que tanto la masa y la carga se

conservan. Luego interpretndola tenemos que ) mole reduce ) mol

+Ag

y

deposita en el ctodo ) mol de Ag :)>A g; 4 molese reducen 4 mol

+Ag

y depositan 4 mol g :4)Eg; * mole reducen * mol

+Ag

y

depositan * mol g :*4B g y as podemos continuar interpretando lasemirreacci$n. bservamos que a mayor n(mero de electrones :mayor cantidad

de carga el!ctrica que fluye por el ctodo, se deposita mayor masa de plata, esto

quiere decir que la masa depositada es directamente proporcional a la cantidad de

carga el!ctrica.


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7araday se percat$ de estos resultados y enunci$ dos leyes muy importantes

como consecuencia de su investigaci$n en los procesos electrolticos.

PRIMERA LE7 +E FARA+A7

La masa descompuesta o producida en una celda electroltica es

directamente proporcional a la cantidad de carga el!ctrica que pasa a

trav!s de los electrodos.

5e puede e#presar la cantidad de carga el!ctrica asociada a ) mol

e1

en t!rminos de coulomb :que es la unidad de carga en el sistema

internacional. 2ecordando que 1mole1=6.0221023 electrones y la

carga de un electr$n es 1.60221019

C , de estas dos cantidades

resulta que la carga de 1mole1=96484.4C 96500C :valor

apro#imado, es constante% se llama constante de Faraday, en honor a

los aportes realizados por 9. 7araday. 3e esto deducimos que un

7araday representa la carga de ) mole .

3e lo e#puesto podemos establecer la siguiente relaci$n muy

importante en electroqumica.

=96500C1Faadaycagade 1mol dee

&n forma matemtica, la primera ley de 7araday puede plantearse de

la siguiente forma%

!"!=#"$ (I)


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3onde%

S% 9asa de la sustancia producida en el electrodo o de sustancia

descompuesta en la celda electroltica.

T% Cantidad de carga el!ctrica o cantidad de electricidad que circula

por la celda.

I% Constante de proporcionalidad. 5e denomina equivalente

electroqumico.

&l equivalente electroqumico de una sustancia se define como la masa de esta

que se produce o forma por un coulomb de carga el!ctrica. 6or lo tanto, podemosplantear la siguiente regla de tres simple y deducir la e#presi$n para hallar I.

96500C1E%g

1C# #=E%g96500

(g

C)

2eemplazando en :/ tendremos la siguiente e#presi$n, que es muy usual en losclculos electroqumicos.

!=E%g96500

"$.(II)

&n el laboratorio es frecuente medir la intensidad de corriente :/ en ampere :

que fluye por el circuito el!ctrico e#terno :con el ampermetro y el tiempo :t en

segundos :s que dura el proceso electroltico :con el cronometro, con estos dos

datos es posible conocer la cantidad de carga el!ctrica :T que ha fluido por los

electrodos mediante la siguiente e#presi$n.

"=I t


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=> a E>g de cobre por litro

Ncido sulf(rico con apro#imadamente ?>g de cobre metlico por litro

5$lo A g de cido sulf(rico.

6ara la calidad de un recubrimiento de cobre obtenido en un ba8o cido son

decisivos en este% la relaci$n entre el contenido metlico y el contenido cido, la

densidad de corriente, la temperatura del ba8o y la agitaci$n del ba8o. parecen

perturbaciones cuando el contenido en cido libre es insuficiente. &l cido del

ba8o cumple el mismo papel en el ba8o cido que el cianuro potsico libre en el

cianuro. Las oscilaciones en el contenido metlico tienen un papel secundario. 5i

el contenido cido decrece demasiado, se forma prot$#ido de cobre granate,

encarnndose en el recubrimiento de tal modo que !ste grabado.

Los ba8os cidos depositan el metal en su forma bivalente, o sea ),)AB g por

ampere+hora. 5e obtiene, pues, por ampere hora espesor de >,>)*mm sobre un

decmetro cuadrado. 6ara la obtenci$n de un grueso recubrimiento de cobre en

corto tiempo es necesario trabajar con densidades el!ctricas elevadas. Condici$n

para ello es, por un lado, la especial composici$n del ba8o, y tambi!n, por otro, la

temperatura y la agitaci$n del mismo.

6ara la preparaci$n de un sencillo ba8o de cido de cobre se requieren%

)>> litros de agua, 4>Ug de sulfato de cobre

*Ug de cido sulf(rico qumicamente puro

Con ba8o de este tipo se aplican densidades de corriente de >,= a *dm4, con

tensiones comprendidas entre >,? a B,4 volt, siendo la temperatura del ba8o )A@C

apro#imadamente. umentando la cantidad de sulfato de cobre solo en 4>D, lasdensidades de corriente crecen de * a )> dm4, con tensiones de 4,B a A volt.

ltas intensidades precisan como mnimo una agitaci$n del ba8o o del material. La

agitaci$n del ba8o puede conseguirse por agitadores mecnicos o por inyecci$n


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de aire. La agitaci$n de material requiere el movimiento de las barras de fijaci$n

por transmisi$n e#c!ntrica de un motor.

La preparaci$n de un ba8o de cobre cido requiere mucho cuidado. B&; n$nn

"n"e*% !ee !$#l$err. L#re"$*$en%e# e#m&l%&!# "n !e#"n">&!# %&m$?n #n $n#er> L de ba8o con 4=Ug de

sulfato de cobre y ?>>g de cido sulf(rico, debern agregarse 4>>g de sal de

5eignette. 'ambi!n resulta beneficioso un peque8o agregado de alcohol com(n.

La utilizaci$n de ba8os cidos de cobre es recomendable en la preparaci$n de

matrices, galvanos, en el recubrimiento metlico de maderas, materiales p!treos,

vidrios, o en todos aquellos casos en que se requiera, en corto tiempo, un grueso

precipitado, libre adems casi completamente de hidr$geno. &stos ba8os cidos

pueden utilizarse directamente sobre casi todos los metales, a e#cepci$n de

hierro, cinc, plomo y aluminio. &stos deben previamente niquelarse o bien tratarse

de un ba8o de cobre a base de cianurito potsico.

&n el cobreado debe prestarse atenci$n a que el recubrimiento de cobre tenga

siempre un color carne claro. Hna tendencia al marr$n significar altas

densidades de corriente y carcter agrio del recubriendo.


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&n muchos casos estos recubrimientos son inservibles, dada su tendencia a

desconcharse. Con los ba8os en reposo y cobreado cido normal no se sobrepasa

la densidad de * dm4debido a que es la densidad $ptima para conseguir la

m#ima adherente. medida que aumenta de espesor, el recubrimiento se vuelve

spero; con demasiado cido se puede agrumar. &sto (ltimo sucede cuando el

espesor es ya de varias d!cimas de milmetro.

&l hierro se ha de niquelar primero o cobrear con un ba8o a base de cianuro como

se ha descrito anteriormente. 6uede pasarse, sin ninguna clase de preparaci$n,

del ba8o de cianuro al cido, salvo el requisito de un enjuague en agua. 5in

embargo, es costumbre, al e#traer el material del ba8o de cianuro, llevarlo al

banco de lijado, donde se pule totalmente, pasando luego al cobreado de acabado

en ba8o cido. Las piezas niqueladas previamente pueden pasar ya al ba8o de

cobre cido despu!s del enjuague en agua; el lijado, en este caso, es innecesario.

&l tiempo apro#imadamente necesario para un espesor determinado se calcula

partiendo de la densidad de corriente. Hna vez terminado el recubrimiento

electroltico de cobre, se enjuaga el material con agua pura y luego se seca y

bru8e o cepilla con un cepillo de fibra si lo deseado es cobre mateado o rayado.

Un& > g de dicromato clcico y E> g de cido sulf(rico

de EE@-!, durante un tiempo comprendido entre )> y 4> minutos, bajo agitaci$n.


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continuaci$n se enjuagan con agua. Luego se hace lo mismo pero con cido

sulf(rico al )>D, que se elimina finalmente con un rociado a presi$n. s, el

material est dispuesto para el cobreado en ba8o cido a >,= volt durante =

minutos, despu!s del cual vuelve a enjuagarse en agua, pasando al ba8o dorado

o plateado para recibir la coloraci$n elegida.

6ara obtener un recubrimiento sobre madera, cuero, piedra, vidrio, etc., es

necesario lograr que las piezas sean conductoras. La madera, el cuerpo y, en

general, todos los cuerpos porosos se han de empapar en cera para que luego las

piezas no se hinchen por imbibici$n. &l vidrio, etc., se recubre con un barniz a

pistola :!ste es el mejor sistema. &spolvoreado luego con grafito galvnico

finalmente amasado. 3espu!s de un buen secado se cepilla el material con un

cepillo blando, quedando as listo para el cobreado en ba8o cido. 5i hay que

obtener recubrimientos c(pricos de gran espesor, es necesario cobrear en una

(nica operaci$n. Lo ms conveniente en este caso es trabajar con acumuladores

que durante el da se regaran al mismo tiempo que trabajan. 3e este modo, al

cabo de una semana puede producirse una electrodeposici$n e#traordinariamente

gruesa y lisa, que incluso puede trabajarse sobre una muela abrasiva.

3.1.2.- B&4 !e "re & e !e "$&n/r !e *%$

Los recubrimientos de cobre pueden producirse tanto con soluciones cidas como

con las de cianuro potsico.

&n la industria que ennoblecen los metales no se emplean solamente los ba8os de

cobre con cianuro potsico, sino estos conjuntamente con un ba8o de cobre cido.


21/40

&l ba8o de cobre a base de cianuro ofrece la ventaja de poder cobrear con el

cualquier metal, mientras que el ba8o cido no puede aplicarse directamente al

hierro y el acero. &n este (ltimo caso suele hacerse un cobreado previo en ba8o

de cianuro para efectuar, luego, el de acabado, en el ba8o cido.

6ara la consecuci$n de un recubrimiento c(prico hay que tener en cuenta que

partiendo de diferentes ba8os siempre se obtendrn estructuras metlicas

distintas. Las electrodeposici$n de cobre ms blandas se obtienen con ba8os

compuestos de sulfato de cobre y cido sulf(rico, o sea con ba8os cidos. Los

recubrimientos por ba8os a base de cianuro son ms o menos duros y frgiles,

pues la dureza viene determinada por el contenido metlico y de cianuro, en

especial cuando en el ba8o hay abrillantantes.

Los ba8os de cianuro potsico e#igen para su preparaci$n los siguientes

constituyen% cianuro c(prico o cianuro doble de cobre y potasio en combinaci$n

con cianuro potsico, leja de sosa y casi siempre carbonato s$dico. La mezcla de

sales ms simples es el trisalicilato de cobre, que contiene todas las sales

metlicas conductoras necesarias.

Un& #l/"$(n !e "re&! m/@ &"re!$%&!& e#)

)>>,> L de agua

E,> Ug de cianuro doble de cobre y potasio.

).B Ug de sulfito cido de sodio

>.A Ug de carbonato s$dico cristalizado

>.E= Ug de cianuro potsico

>.>A Ug de hiposulfito s$dico.

5i se parte de cianuro doble de cobre y potasio como sal metlica, las sales

pueden disolverse simplemente una a continuaci$n de otra, obteni!ndose as el


22/40

ba8o de cobre completo, que trabaja entre 4 y B voltaje, seg(n la temperatura de

trabajo que se elija.

&l proceso de trabajo en el cobreado es id!ntico al de cualquier otro tipo de

galvanostegia y presupone un perfecto desengrase. 1o es necesario neutralizar,dado que las piezas salen de un ba8o alcalino para entrar en otro del mismo

carcter.

Las dos soluciones, o sea el ba8o de desengrase y el de cobre, ti8en de azul el

papel rojo de tornasol y acent(an el azul del tornasol azul. &l material, despu!s del

desengrase, solamente se enjuagara cuidadosamente en agua, pasando en

seguida al ba8o de cobre.

&n ocasiones frecuentemente los ba8os de cobre cambian de color y

rpidamente cuanto con mayor descuidado se trata el material. La decoloraci$n

consiste en un paso al verde, similarmente a lo que ocurre, como se ha e#plicado

anteriormente, con el ba8o de desengrase. l igual que all, debe atribuirse a una

falta de cianuro potsico, que tiene por consecuencia la formaci$n de sal c(prica.

Hna peque8a adici$n de cianuro potsico disuelto en agua elimina

inmediatamente la decoloraci$n y con ello el defecto.

&n todos los ba8os de cobreado con cianuro, junto con la separaci$n de cobre

e#iste tambi!n la de hidr$geno. parece con mayor o menor viveza seg(n la

densidad de corriente aplicada, la temperatura del ba8o, la composici$n del mismo

y, en especial, el contenido en cianuro libre.

2esulta comprensible que la rpida permutaci$n del cianuro potsico, hallndose

en cualquiera de sus soluciones, lleve a la inestabilidad de las mismas, si se tiene

en cuenta que, a causa del anhdrido carb$nico del aire, el cianuro potsico y

tambi!n el cianuro con agua, por un lado se transforma en carbonato potsico y

cido pr(sico, y por otro, en amonaco y formiato potsico. 6ara el trabajo correcto

de un ba8o de cobre es de vital importancia el e#acto contenido en cianuro libre.


23/40

6or ello es imprescindible el uso de cianuro potsico puro o cianuro s$dico para

preparar o corregir los ba8os de cobreado.

Los inconvenientes para la determinaci$n analtica de los componentes uno a uno

son obvios. 6ero al t!cnico prctico en la materia, empero, le resulta posible, porsimple observaci$n, apreciar la transformaci$n de las diversas sales metlicas y

conductoras, y las consecuencias que de ello se derivan, basndose en lo

siguiente%

Cn#e"/en"$

). 1ing(n precipitado% falta de cobre o e#ceso de cianuro de potsico.4. 2ecubrimiento brillante% contenido normal en cianuro potsico libre.

*. 2ecubrimiento duro y brillante% e#ceso de contenido en cianuro potsico.B. 2ecubrimiento pardo% e#ceso de carbonato s$dico.=. Coloraci$n verde del ba8o% e#cesiva densidad de corriente; carencia de

cianuro.E. Coloraci$n parda oscura% pasividad de los nodos, formaci$n de

paracianuro.?. Coloraci$n parda clara de los nodos% ba8o trabajando en condiciones

normales.A. Coloraci$n verde de los nodos% e#cesiva densidad de corriente.R. Coloraci$n blanco+verdusca de los nodos% falta de cianuro de potsico,

superficie an$dica demasiado peque8a, o sea e#cesiva densidad de

corriente.)>. /ntensiva formaci$n de hidr$geno% e#agerado contenido en cianuro

potsico.)). 5eparaci$n de un precipitado verde% falta de sulfito s$dico.)4.2ecubrimiento que se cuartea fcilmente% e#cesivo contenido en cianuro

potsico.)*.3eficiente dispersi$n en profundidad% falta de carbonato s$dico, e#ceso de

cianuro.-asndose en estas observaciones, un buen t!cnico puede mantener en correcto

estado un ba8o de cobreado sin recurrir a determinaciones analticas .dado que la

sal metlica sufre constantemente un desgaste :esto solo es cierto en parte ya que

depende de la composici$n del ba8o, puede, por adici$n cuidadosa de sales


24/40

reductoras, mantener constante la composici$n del ba8o de cobreado, de modo

que no sea posible una falla.

5i la composici$n de cobre es correcta y el trabajo de preparatorio ha sido bien

efectuado, resulta suficiente aportar un grueso recubrimiento de cobre en unasola operaci$n, realizando sin ms consideraciones el secado y el bru8ido. Las

porosidades y los cuarteamientos son siempre resultado de un ba8o de

composici$n defectuosa.

6ara el cobreado es premisa necesaria que la superficie metlica est! limpia; pero

esto no quiero decir que grandes series de material en estado basto, es decir, sin

esmerilar, deben desengrasarse necesariamente si han sido lavadas con

tricloretileno puro. &ste material puede sumergirse en el ba8o de cianuro y sercobreado durante una hora sin que el recubrimiento presente poros y se

desconche.

l trabajar durante el cobreado con grandes densidades de corriente, por lo

general se forma una deposici$n esponjosa que de tanto en tanto debe rascarse

con un cepillo metlico; no es que sea deficiente, s$lo que precisa el rascado, en

espacial cuando ha de ser de gran espesor.

5e consigue acelerar la formaci$n del recubrimiento aumentando la temperatura

del ba8o, o el porcentaje metlico en el electrolito, y mejor todava reuniendo

ambas medidas.

6ara obtener recubrimientos de fuerte carcter anticorrosivo est muy difundida la

costumbre de cobrear primero y luego niquelar. &n este caso hay que desgrasar

cuidadosamente el material, cobrear seguidamente de 4> a B= minutos, secar y

rascar, desengrasar de nuevo y niquelar.

La ventaja del recubrimiento de cobre radica en el sellado totalmente herm!tico de

la superficie del metal base, de modo que al no e#istir poros no puede ser atacado

por ning(n agente corrosivo.


25/40

Los recubrimientos c(pricos son poco empleados con fines e#clusivos de

embellecimiento y adornos superficial; generalmente se aplican como capa

intermedia para otros recubrimientos metlicos o para colorear. 5i alguna

superficie de cobre ha de quedar desnuda, despu!s del bru8ido debe limpiarse

cuidadosamente y cubrirse finalmente con barniz incoloro. 3e no hacerse este

barnizado, el recubrimiento se o#ida rpidamente, quedando el material con un

aut!ntico color pardo oscuro tendido a rojizo. 'odas las piezas que han de

colorearse de pardo, negro o verde se cobrean; en este caso, el recubrimiento

debe estar siempre desnudo antes de ser introducido en las soluciones colorantes.

6ara conseguir en poco tiempo gruesas capas de cobre sobre hierro, etc.se

calienta el electrolito que se citar a continuaci$n hasta =>@c; con 4.= voltios la

densidad de corriente aplicable es de * dm4,y con = voltios llega a )) dm4.

s se lograran gruesas capas en = minutos, que sin desventaja alguna pueden

bru8irse sobre discos.

L& "m*#$"$(n !el ele"%rl$%

) L de agua

=> g de carbonato de cobre

=> g de sulfito de sodio

A> g de cianuro potsico

>.* g de aceite para rojo turco

>.= g de carbonato am$nico

B&4# !e "$&n/r !e &l% ren!$m$en% *&r& "re&r.


26/40

&l desarrollo de los ba8os de cianuro de alto rendimiento para cobrear se

produjo por la acuciante necesidad de conseguir un rendimiento c(prico sobre

hierro y acero para as poder ahorrar nquel.

ntes de )R*R ya se consegua recubrir piezas en ba8os de cobre a base decianuro, con espesor discretos; sin embargo, no eran adecuados para obtener

precipitados supe brillantes. 6ara ello se procede hoy a la adici$n de sal de

2ochelle, conocida hace muchos a8os.

8adiendo sales ac!ticas al ba8o cobreador de cianuro puede reducirse

fuertemente el contenido en cianuro libre. Con ello queda reducida la carga de

hidr$geno. 5i adems de esto se aumenta la temperatura, la cantidad de

hidr$geno incluido en el recubrimiento resulta mnima, pues as puedenconseguirse capas de cobre ms gruesas en menos tiempo.

6ara recubriendo c(pricos gruesos se utilizan hoy da 4= gL de cianuro de

cobre, *= gL de cianuro s$dico, ? gL de hidr$#ido potsico, B= gL de sal de la

2ochelle y = gL de cianuro potsico libre, a densidades de corriente pr$#imas

a E dm4, a E>@c y un pQ cercano a )4. l aumentar el contenido en sal

metlica se obtiene una capa de cobre ms fina, o sea ms brillante, y el

aprovechamiento de la corriente aumenta.

VENTAJAS

Las ventajas del ba8o de cobre con sal de la 2ochelle han sido superadas por los

ba8os c(pricos de cianuro de alto rendimiento en un alto contenido metlico

:=>gL, menos cianuro libre, un alto contenido en hidr$#ido de potsico y aditivos

abrillantadores y humectantes. &stos ba8os trabajan en parte con un rendimiento

el!ctrico del )>>D temperatura elevada y con el material en movimiento.

6ara mejorar el brillo se emplea sulfocianuro am$nico a concentraciones de >.B

gL. Cuando e#isten impurezas de plomo o cinc. 6ueden compensarse

aumentando el sulfocianuro am$nico a 4gL. un mayor contenido de potasa


27/40

custica :hidr$#ido potsico aumenta la capacidad de dispersi$n y un e#cesivo

incremento del contenido en carbonato hace decrecer el rendimiento el!ctrico.

Los ba8os de cobre de alto rendimiento, por lo general patentados, se distinguen

principalmente por contener agentes humectantes. &n ba8os sin agenteshumectantes se pueden obtener piezas con un precipitado adherente por

neutralizaci$n de las mismas en una soluci$n de cido clorhdrico al )>D,

enjuague en agua fra y niquelado acto seguido en un ba8o de nquel

superbrillante. 5i no se efect(a la neutralizaci$n, e#iste el peligro de que los

recubrimientos se desgarren luego durante el cromado.

Cuando se utilizan ba8os de cobre preparados con agentes humectantes, las

piezas deberan ser despu!s desengrasadas de nuevo; al menos esto es lo quepropugnan algunos t!cnicos, aunque en realidad, como ha podido comprobar el

autor, se han evitado recubrimientos defectuosos pasando precisamente por alto

el desengrase posterior alcalino y llevando solo a cabo un enjuague en un ba8o de

decapado.

3.2.- 0INCA+O

3.2.1.- INTRO+UCCION

Consiste en la electrodeposici$n de zinc, mediante corriente continua, sobre una

superficie metlica. &s decir, en el traslado de iones desde un nodo :carga

positiva a un ctodo :carga negativa en medio liquido :electrolito compuesto por

sales metlicas.

&l objetivo es proteger la superficie del metal sobre la que se efect(a el proceso.

Como el zinc es un metal ms o#idable que el hierro, genera o#ido estable

preservando al hierro de la o#idaci$n al e#ponerse al o#igeno del aire.

isten B etapas bsicas en el proceso del zincado electroltico

a 3esengraseb 3ecapado


28/40

c -a8o de zinc electrolticod 6asivado

Las 4 primeras etapas, desengrase y posterior decapado permiten la limpieza de

la superficie a tratar quedando en su estado ms puro, libre de grasas y

recubrimientos.

3ependiendo del tama8o de la pieza, para la etapa del zincado se pueden utilizar

dos sistemas% ba8o quieto por inmersi$n o ba8o a tambor rotativo :peque8as

piezas.

&l ba8o es id!ntico para ambos sistemas, solo difiere el m!todo, a tambor es

posible ba8ar un volumen mayor de piezas peque8a a la vez, logrando un mayor

rendimiento y economa, mientras que por inmersi$n se emplea el sistema decolgado por gancheras logrando comparativamente un rendimiento menor pero las

dimensiones de este (ltimo posibilita recubrir estructuras de mayor volumen.

La (ltima etapa, el pasivado, es la que da el acabado al tratamiento tanto en

est!tica como en protecci$n, se puede optar por blanco azul, amarillo tornasol o

negro.

3.2.2.- +EFINICIONES

3.2.2.1.- 0INC

&l cinc es un metalo mineral, a veces clasificado como metal de transici$naunque

estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva

presentan el conjunto orbital completo. &ste elemento presenta cierto parecido con

el magnesio, y con el cadmiode su grupo, pero del mercuriose aparta mucho por

las singulares propiedades fsicas y qumicas de !ste : contracci$n lantniday

potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace. &s el 4*V elemento ms

abundante en la 'ierray una de sus aplicaciones ms importantes es

el galvanizadodel acero.

3.2.2.2.- 0INCA+O 7 TIPOS
http://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_lant%C3%A1nidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Efectos_relativistas_sobre_orbitales_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tierrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_lant%C3%A1nidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Efectos_relativistas_sobre_orbitales_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tierrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero


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I/1C3 1&"2 '2/0L&1'&

&s el recubrimiento electroltico de zinc con un pasivado negro, con cromo

trivalente :Cr ///, e#ento de cromo he#avalente :Cr 0/ de una e#cepcional

resistencia a la corrosi$n. 5i se aplica reforzado, su resistencia a la corrosi$npermanece inalterada incluso despu!s de someter a la pieza a un calentamiento.

0&1'5+ 'ienen gran resistencia a la corrosi$n.+ Con la aplicaci$n de diferentes lacas y aceites, adems de

aumentar todava ms la resistencia a la corrosi$n, se puede

conseguir coeficientes de rozamientos determinados.+ 1o se altera por contacto con los lquidos habitualmente

usados por la industria del automovilismo% aceites, gasolinas,anticongelantes, etc.

I/1C3 92/LL '2/0L&1'&

&s el primer zincado amarillo con cromo trivalente :Cr /// aparecido en el mercado

con un color y aspecto equivalente al antiguo zincado bicromatado amarillo

he#avalente. 5e trata de un recubrimiento e#ento de cromo he#avalente :Cr 0/ de

una muy buena resistencia a la corrosi$n.

0&1'5+ 5u resistencia a la corrosi$n puede evitar la aplicaci$n de

laca, con lo que se reduce el coto del recubrimiento y se

elimina totalmente el riesgo de taponamiento de entalllas.+ 5u aspecto final, es de color amarillo iridiscente :no es blanco

con irisaciones amarillas se obtiene sin necesidad de

incorporar tinte ni colorante alguno al pasivado.

+ Con la aplicaci$n de diferentes lacas y aceites, adems deaumentar todava ms la resistencia a la corrosi$n, se puede

conseguir coeficientes de rozamientos determinados.

I/1C3 IHL '2/0L&1'&


30/40

&s un zincado brillante, de color plateado, con irisaciones, sobre todo azuladas,

que recibe diferentes denominaciones% pasivado azul, blanco, incoloro,

transparente, etc. &s un recubrimiento con cromo trivalente :Cr ///, e#ento de

cromo he#avalente :Cr 0/ de un buen aspecto y una aceptable resistencia a la

corrosi$n.

0&1'5+ Confiere a la pieza un acabado brillante blanco azulado de

muy buen aspecto, ofreciendo una aceptable protecci$n a la

corrosi$n.+ Con la aplicaci$n de diferentes lacas y aceites, adems de

aumentar todava ms la resistencia a la corrosi$n, se puede

conseguir coeficientes de rozamientos determinados.+ 1o se altera por contacto con los lquidos habitualmente

usados por la industria del automovilismo% aceites, gasolinas,

anticongelantes, etc.

3.2.2.3.- OBTENCION +EL 0INC

La producci$n mundial de cinc durante 4>)) alcanz$ un total de )4,B> millones

de toneladas m!tricas. &l principal pas productor es China, seguido

por 6er(yustralia.

&l cinc es el 4*V elemento ms abundante en la corteza terrestre. Las minas ms

ricas contienen cerca de un )>D de hierroy entre el B> y =>D de cinc.

Los mineralesde los que se e#trae son% el sulfuro de cinc conocido

como esfaleritaen &&.HH. y blendaen &uropa; smithsonita:carbonato en

&stados Hnidos, pero calamina en &uropa; hemimorfita, :silicato

y franUlinita:$#ido.

3e acuerdo a informaci$n entregada en el informe anual del Hnited 5tates

"eological 5urvey :H5"5, las estimaciones se8alan que las reservas

econ$micamente e#plotables de cinc en el 4>)) a nivel mundial alcanzaran las

4=> millones de toneladas m!tricas. 2eparti!ndose entre China,&stados

Hnidos, 6er(y Wazajistn.
http://es.wikipedia.org/wiki/Toneladahttp://es.wikipedia.org/wiki/Rep%C3%BAblica_Popular_Chinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%BAhttp://es.wikipedia.org/wiki/Australiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Blendahttp://es.wikipedia.org/wiki/Blendahttp://es.wikipedia.org/wiki/Smithsonitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hemimorfitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Franklinitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%BAhttp://es.wikipedia.org/wiki/Kazajist%C3%A1nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Toneladahttp://es.wikipedia.org/wiki/Rep%C3%BAblica_Popular_Chinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%BAhttp://es.wikipedia.org/wiki/Australiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Blendahttp://es.wikipedia.org/wiki/Blendahttp://es.wikipedia.org/wiki/Smithsonitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hemimorfitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Franklinitahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%BAhttp://es.wikipedia.org/wiki/Kazajist%C3%A1n


31/40

Las reservas conocidas :incluyendo aqu!llas cuya e#plotaci$n hoy da no es

rentable rozan los 4>>> millones de toneladas.

La producci$n del cinc comienza con la e#tracci$n del mineral, que puede

realizarse tanto a cielo abierto como en yacimientos subterrneos. Los mineralese#trados se trituran con posterioridad y se someten a un proceso de flotaci$npara

obtener el concentrado.

Los minerales con altos contenidos de hierro se tratan por


32/40

Como subproductos se obtienen diferentes metales como mercurio, $#ido

de germanio, cadmio,oro, plata, cobre, plomo en funci$n de la composici$n de los

minerales. &l di$#ido de azufre obtenido en la tostaci$n del mineral se usa para

producir cido sulf(ricoque se reutiliza en el li#iviado comercializando el

e#cedente producido.

3.2.3.- PROPIE+A+ES FISICAS

&lemento qumico de smbolo In, n(mero at$mico *> y peso at$mico

E=.*?. &s un metal maleable, d(ctil y de color gris. &l zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso,

lustroso y moderadamente duro :4.= en la escala de 9ohs. &l aire

h(medo provoca su empa8amiento superficial, haciendo que tenga

color gris. &l zinc puro es d(ctil y maleable pudi!ndose enrollar y

tensar, pero cantidades peque8as de otros metales como

contaminantes pueden volverlo quebradizo. 5e funde a B4>VC

:?AAV7 y hierve a R>?VC :)EE=V7. 5u densidad es ?.)* veces mayor

que la del agua, ya que un pie c(bico :>.>4Am* pesa BB= /b :4>>

Wg. &l zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor

del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. >.R)VW

es un superconductor el!ctrico. &l zinc puro no es ferromagn!tico.

3.2.,.- PROPIE+A+ES UIMICAS

5e conocen )= is$topos, cinco de los cuales son estables y tienen

masas at$micas de EB, EE, E?, EA y ?>. Cerca de la mitad del zinc

com(n se encuentra como is$topo de masa at$mica EB.

&s un metal qumicamente activo. 6uede encenderse con algunadificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando

$#ido de zinc en forma de humo. &l zinc metlico en soluciones

cidas reacciona liberando hidr$geno para formar iones zinc, In4F.

5e disuelve tambi!n en soluciones fuertemente alcalinas para formar
http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico


33/40

iones dinegativos de tetrahidro#ozincatos, In:Q4+B, escrito algunas

veces como In4+4.en las f$rmulas de los zincatos. &l zinc es siempre divalente en sus compuestos, e#cepto algunos

cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de

zinc. 7orma tambi!n muchos compuestos de coordinaci$n. &n la

mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion

central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos

espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.

3.2..- BA9OS +E 0INC

5e puede depositar tanto en soluciones acidas como alcalinas.

Las soluciones al acido contiene sulfato, cloruro, fluoroborato; en tanto que las

soluciones alcalinas contienen tanto cianuro como zincato.

Las soluciones al pirofosfato tambi!n son alcalinas. Las soluciones alcalinas

tienen un mejor poder de dep$sito y, por lo tanto se usan frecuentemente para

revertir artculos de forma irregular.

5e emplean las soluciones acidas para recubrir alambres y metales laminados;

donde no se requiere un buen poder de dep$sito.

3.2..1.- BA9OS ACI+OS +E 0INC

&l potencial normal del zinc es ms de >,? voltios ms negativo que el hidrogeno,

es decir, que el hidrogeno se descarga con mucha mayor facilidad que el zinc. 6or

lo tanto, se puede predecir que sera imposible depositar zinc, por lo menos con

una buena eficiencia cat$dica, a partir de las soluciones acidas, la presencia de

cantidades muy peque8as de determinados metales como el cobalto y el nquel,

disminuyen el voltaje sobre el hidrogeno con respecto al zinc, disminuyendo as

grandemente la eficiencia cat$dica.

La principal sal empleada en las soluciones acidas del zinc es el sulfato, cuyos

cristales tiene la formula In5B.?Q4. 5e acostumbra a emplear altas

concentraciones de sulfato de zinc, por ejemplo% hasta B>> glt :=* ozgal de


34/40

In5B.?Q4. &sta concentraci$n alta facilita el dep$sito del zinc al incrementar la

tasa de zinc y de iones de hidrogeno y tambi!n de zinc a cualquier impureza que

se pudiera introducir, por ejemplo, procedentes del nodo. &l otro constituyente

esencial es el cido sulf(rico. 5u concentraci$n puede ser muy peque8a, es decir,

e#actamente la suficiente para conservar el pQ deseado entre * y B, pero en

determinados m!todos, el contenido de cido puede ser muy alto.

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35/40

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N&2SO,),> ?= )>

3.2..2.- BA9OS ALCALINOS +E 0INC

&l principal constituyente de las soluciones alcalinas de zinc es el cianuro doble

1a4In:C1B. dems las soluciones siempre contienen zincato de sodio, 1aIn4y

cianuro de sodio libre o hidr$#ido de sodio o ambos en principio, no tienen gran

importancia, el que preparen un ba8o a partir de cianuro de zinc y de hidr$#ido de

sodio o a partir de $#ido de zinc y de cianuro de sodio, con las adiciones

necesarios para producir la composici$n final deseada. La misma composici$n de

los ba8os resulta de cualquiera de las siguientes f$rmulas.

Frm/l T5*$" @ "n!$"$ne# !e *er&"$(n *&r& &4# &l"&l$n# !e 0$n".

N l O'&lC$&n/r !e 0$n"

0nCN2),> E> A

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'ales ba8os tienen un contenido de zinc de ),>1 un contenido total de cianuro

),=1 y un contenido total alcalino de ),*1.

1o es posible establecer que compuestos o concentraciones estn

verdaderamente presentes en tales ba8os, si suponemos arbitrariamente que elzinc se combina primero con el cianuro para formar el cianuro doble 1a4In:51B, y

que cualquier e#ceso de zinc se combina con hidr$#ido de sodio para formar

zincazo de sodio 1a4In4, la soluci$n anterior contendra >,?=1 1a4In:51B,

>,4=1 1a4In4y >,A1 libre de 1aQ


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ANEHOS

La corrosi$n puede considerarse como una reacci$n entre el metal y su medio

ambiente, cuyo resultado es la p!rdida de metal, tanto al medio como en forma de

compuestos de carcter o#idado. La p!rdida de la resistencia mecnica o

ductibilidad para el componente metlico en su conjunto es generalmente el

cambio ms importante en sus propiedades. &l control de la reacci$n de corrosi$n

se basa en la prctica de actuar sobre el propio medio ambiente o sobre el metal.

&l control sobre el medio ambiente significa controlar su composici$n o reducir la

humedad en la atm$sfera, desairear los electrolitos, cambiar la acidez oalcalinidad a valores ms moderados, eliminar las bacterias, reducir la temperatura

o a8adir sustancias qumicas especficas para inhibir la reacci$n de corrosi$n.

&stos son los medios ms importantes empleados en la lucha contra la corrosi$n,

aunque con frecuencia se aplican a casos muy especficos.

3esde el punto de vista de la producci$n, sera ms deseable obtener un metal o

una aleaci$n que en su estado bruto de fabricaci$n tuviera una determinada

resistencia a la corrosi$n frente a diversas circunstancias y, por tanto, redujera elcoste, que en general est asociado a unas normas redactadas con criterio muy

restringido. Qe aqu unos ejemplos% la adici$n de ) por )>> de esta8o a las

aleaciones ?>*> y E>B> de cobre y cinc :lat$n del almirantazgo y naval,

respectivamente para la resistencia a la corrosi$n marina; la adici$n de peque8as

cantidades de cobre y cromo a los aceros al carbono e#trasuaves y semiduros de


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construcci$n :YCor+'enZ hace que se forme una pelcula de orn adherente,

estable, que a su vez es protectora; la adici$n de cromo y nquel a los aceros al

carbono e#trasuaves para dar la gama de los aceros ino#idables. Los latones al

esta8o y los aceros :YCor+'enZ representan un m!todo econ$mico de mejorar la

resistencia a la corrosi$n sin afectar materialmente las propiedades metlicas de

las aleaciones. 5in embargo, el costo de la producci$n de un acero Yino#idableZ

resulta relativamente elevado y, desde luego, va acompa8ado de una notable

mejora en las propiedades mecnicas. 5i tales cambio no tuvieran inter!s en lo

que respecta a una aplicaci$n, entonces el empleo de tales aleaciones no

resultara econ$mico.

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