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QUÍMICA EU – 2016 MATERIAL MCQ Nº 02

TAREAS QUÍMICA - 1 -

QUÍMICA 01. Indique con verdadero (V) o falso (F)

las proposiciones siguientes: I. Mendeleiev clasificó los elementos

de su época solo en función de sus propiedades físicas.

II. El eka-aluminio fue predicho en su existencia por Lotar Meyer que interpretó los espacios vacíos de su tabla periódica.

III. En un mismo periodo los elementos tienen propiedades semejantes.

A) FFF B) FVF C) VVF D) FFV E) VVV

02. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. La Tabla Periódica Moderna está

constituida por 18 grupos. II. La Tabla Periódica Moderna agrupa

a los elementos químicos según el número atómico (Z) creciente.

III. La Tabla Periódica Moderna está constituida por 18 periodos y 7 grupos.

A) VVV B) FVF C) FFV D) VVF E) FFF

03. Responda verdadero (V) o falso (F) a

las siguientes proposiciones: I. Generalmente, en un mismo

periodo existen elementos metálicos y no metálicos.

II. En un mismo grupo, es posible que existan tanto elementos metálicos como no metálicos.

III. Todos los elementos semimetálicos son elementos representativos.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV

04. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. Un elemento con 6 electrones en su

último nivel de energía es un calcógeno.

II. Si el último subnivel de energía de un elemento es el nd, este es un elemento de transición.

III. El número de electrones de valencia indica el periodo en que se ubica un elemento.

A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFV

05. Acerca de la distribución electrónica terminal de los grupos que corresponden a elementos representativos, indique la relación incorrecta: A) Metales alcalinos: ns1

B) Metales alcalinos térreos: ns2

C) Familia del carbono: ns2np3

D) Anfígenos: ns2np4

E) Halógenos: ns2np5

06. Se tiene un elemento representativo perteneciente al cuarto periodo y en su capa de valencia posee 4 orbitales, de los cuales 2 se encuentran semillenos y 2 llenos. Determine de qué elemento se trata. A) 33Si B) 80Hg C) 22Ti D) 35Br E) 34Se

07. Un ión dipositivo de un elemento X tiene el mismo número de electrones que un ión dinegativo del elemento Y. Si el elemento Y está ubicado en el periodo 3, grupo VIA, ¿en qué periodo y grupo se encuentra el elemento X?. A) periodo 3 B) periodo 3 grupo IIA grupo IB

C) periodo 4 D) periodo 4 grupo IIA grupo IA

E) periodo 3 grupo VIIIA



08. Con respecto al elemento 35E, indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) según correspondan: I. Tiene un electrón desapareado. II. Pertenece al 3er periodo. III. Se trata de un halógeno.

A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) VVF

09. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El radio atómico aumenta conforme

aumenta el número atómico de los elementos en la Tabla Periódica Moderna.

II. Un elemento con Z 13= , posee mayor energía de ionización que otro elemento con Z 31=

III. Un elemento químico con Z 19= posee menor electronegatividad que otro elemento químico con Z 35= .

A) VVV B) FVV C) VFV D) FFV E) FFF

10. Respecto a los radios (R) de las especies químicas, indique ¿cuál de las siguientes alternativas es verdadera?: Datos: Z: O = 8 ; F = 19 ; Na = 11 ; Cℓ = 17; K = 19 ; Fe = 26

A) Na K

R R+ +> B) C K

R R− +<ℓ

C) FFR R− < D) 2 3Fe Fe

R R+ +>

E) F OR R>

11. ¿Cuál es el orden correcto de menor a mayor de los radios (R) de los siguientes iones isoelectrónicos?

220Ca + ; 2

16S − ; 315P −

A) 2SR − ; 3P

R − ; 2CaR +

B) 3PR − ; 2Ca

R + ; 2SR −

C) 2CaR + ; 2S

R − ; 3PR −

D) 2SR − ; 2Ca

R + ; 3PR −

E) 3PR − ; 2S

R − ; 2CaR +

12. Respecto a las propiedades de los

elementos A y B, cuyas configuraciones electrónicas se indican, señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes:

[ ] 2 5A : Ne 3s 3p ; [ ] 2 10 4B : Ar 4s 3d 4p

I. El elemento de mayor radio atómico es B.

II. La electronegatividad del elemento A es mayor que la del elemento B.

III. Se cumple que los elementos A y B son metales.

A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FFF

13. Responda verdadero (V) o falso (F) a

las siguientes proposiciones según corresponda: I. En algunos casos es posible

comparar las propiedades periódicas de dos elementos que se ubican en diferentes periodo y grupo.

II. En un grupo, la facilidad de perder un electrón aumenta con el número atómico.

III. En un periodo, la afinidad electrónica se hace más negativa conforme aumenta el número atómico.


14. Determine el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. El estado de oxidación máxima del

azufre ( )Z 16= es igual a +6. II. El estado de oxidación mínimo del

cloro ( )Z 17= es igual al estado de



oxidación mínimo del bromo ( )Z 35= .

III. El estado de oxidación mínimo del sodio y potasio es +1

A) VVV B) VFV C) VVF D) FVF E) FFV

15. La notación de Lewis para los elementos 20 X , 35 Y y 32Z en su estado basal es:

A) X i B) Xi

i

i i C) Xi i

Yi ii ii i Y

i ii ii ii i

Yi ii

Zi i

i i

i i

Zii iii Z

ii ii i

D) Xi E) X ii

Yi Yi iiiii i

Zi ii ii ii i

Zi i

i i

i i

16. Señale, la correspondencia correcta

acerca de la definición de los diferentes tipos de enlace: I. Compartición entre no metales de

uno, dos o tres pares de electrones. II. Atracción electrostática entre

cationes metálicos y aniones no metálicos.

III. Red cristalina de cationes metálicos mantenida así por un mar de electrones.

a) Metálico b) Covalente c) Iónico

A) I – a B) I – c C) I – b II – b II – b II – c III – c III – a III – b

D) I – b E) I – b II – a II – c III – c III – a

17. Según el siguiente proceso:

C C C C+ → −i i i

i i i

i i i i i i i i

i i

i i i i i ii i

ℓ ℓ ℓ ℓ

marque verdadero (V) o falso (F): I. Se libera energía. II. La molécula de cloro Cℓ2 posee

mayor estabilidad que los átomos de Cℓ.

III. En la molécula de Cℓ2, cada átomo

cumple la regla del octeto.

A) FFF B) FFV C) VFV D) VVV E) VFF

18. Indique cuáles son las proposiciones correctas: I. El enlace iónico se produce por

transferencia de electrones. II. Cuando se enlazan un átomo

metálico con uno no metálico se forma un enlace iónico.

III. Para un compuesto binario, si la diferencia de electronegatividades de sus átomos es menor o igual a 1,9 se dice que el enlace es iónico.

A) VVV B) VVF C) FVF D) VFF E) FFF

19. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Generalmente los enlaces químicos

se dan entre átomos, ya sea transfiriendo o compartiendo electrones.

II. Un enlace químico provoca una mayor estabilidad.

III. Cuando se produce un enlace químico se absorbe energía.

A) VVV B) VVF C) FVF D) VFF E) FFF



B-

B-

B3-

B-

B2-

20. Respecto al enlace químico, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Se produce entre dos o más

átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado estable.

II. Cuando se produce el enlace químico, los electrones de valencia de los átomos que participan se reorganizan de modo que se establece una fuerza neta de atracción.

III. La longitud de enlace es la distancia que se establece entre las especies participantes; y es aquella a la cual el sistema adquiere su mayor energía.

A) VFV B) VVV C) FVF D) FFV E) VVF

21. Indique verdadero (V) o falso (F) a cada una de las siguientes proposiciones: I. Un enlace iónico se forma cuando

se transfiere uno o más electrones de valencia de un átomo a otro, creando así iones positivos y negativos los cuales se atraerán.

II. Teniendo en cuenta la representación de Lewis, en el NaCℓ (cloruro de sodio), el par de

electrones de enlace forma parte de la capa de valencia del cloro.

III. El enlace iónico se produce entre un metal (de baja energía de ionización y baja electro-negatividad) y un no metal (de alta electronegatividad y alta afinidad electrónica)

A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) FFV

22. Teniendo en cuenta la representación de Lewis para el enlace iónico, indique la representación incorrecta.

I. [ ]2Ca 2 C−

+

i ii ii ii i

ℓ

II. Na Br−

+

i ii ii ii i

III. [ ]Na C−

+

i ii ii ii i

ℓ

A) Solo II B) I y II C) I y III D) II y III E) Solo III

23. Hacer la notación Lewis del compuesto que forman los elementos A (Z = 13 con B (Z = 9) indique además la fórmula del compuesto.

A) AB2 ; A

2+ 2

B) AB ; A+

C) A3B ; 3A+

D) AB3 ; A3+ 3

E) A2B ; 2A+

24. Señale la notación de Lewis correcta,

del compuesto iónico formado por magnesio y nitrógeno.

A) 3

2Mg N−

+

i ii ii ii i

B) [ ] [ ]2 33 Mg 2 N

+ −

C) 3

23Mg 2 N−

+

i ii ii ii i

D) 2

32Mg 3 N−

+

i ii ii ii i

E) Mg Ni iiiii i

25. Indique la proposición verdadera (V) o

falsa (F) según corresponda: I. Los compuestos iónicos son sólidos

de alto punto.



II. La estructura de Lewis del compuesto iónico formado por

sodio y azufre es 2

2Na S−

+

i ii i

i ii i

III. Los compuestos iónicos generalmente están formados por un metal de bajo potencial de ionización y un no metal de alta electroafinidad.

A) VVF B) FVF C) FFV D) VVV E) VFF

26. Indique verdadero (V) o falso (F): I. Los metales y no metales al

combinarse siempre forman enlace iónico.

II. El enlace es iónico siempre que la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es mayor o igual que 1,9 según la escala de electronegatividades de Linus Pauling, por ejemplo en el HF.

III. NaCℓ, K2SO4 y NH4Cℓ, son

compuestos iónicos.

A) VVV B) FFV C) FVF D) FVV E) VVF

27. ¿Cuál de los siguientes compuestos son iónicos? I. Na2SO4 II. CO III. SO3 IV. KCℓ

V. K2O

A) II y III B) I y IV C) I, II y III D) I, IV y V E) I y V

28. Indique con verdadero (V) o falso (F)

las proposiciones siguientes: I. Los compuestos iónicos están

formados por cationes y aniones. II. La notación Lewis del CaC ℓ 2 es:

22Ca C

−••+ • •• •

••

ℓ

III. Los compuestos iónicos, cuando están fundidos, conducen la corriente eléctrica.

Dato: Número atómico (Z): Ca = 20 ; C 17=ℓ

A) VVV B) FVF C) VVF D) FVV E) VFV

29. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones: I. Siempre que una fórmula contenga

elementos no metálicos, el enlace entre sus elementos es covalente, por ejemplo NH4Cℓ.

II. Generalmente, cuando las diferencias de electronegatividades entre dos elementos es menor que 1,9 el enlace es covalente.

III. Un enlace entre dos átomos de un mismo elemento no metálico es 100% covalente.

A) FVV B) FVF C) FFV D) VVF E) VVV

30. Respecto a los tipos de enlace, señale verdadero (V) o falso (F): I. En el 2( )Br ℓ hay un enlace covalente

simple, el cual es un enlace covalente no polar o apolar.

II. La molécula CO contiene un enlace covalente doble, el cual es un enlace covalente polar.

III. El enlace entre C y S en el

S C S= =i i i ii ii ii i

es un enlace covalente

no polar porque ambos elementos tienen el mismo valor de electronegatividad (2,5) en la escala de L. Pauling.

A) VVV B) FVV C) VFF D) VVF E) FFF



O N O N O

O O

31. En base a los datos presentados en la siguiente tabla, indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:

Elemento H C O Electronegatividad 2,1 2,5 3,5 Número atómico 1 6 8

I. Se puede decir que el enlace entre H C− es más polar que H O− .

II. Se formará un enlace covalente entre cualesquiera de estos elementos.

III. En el enlace H O− el momento dipolar es un vector que está dirigido desde el H hacia el O.

A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FVF

32. Relacione correctamente:

a) Enlace covalente. b) Enlace covalente no polar. c) Enlace covalente coordinado

i) Electrones compartidos donados por uno solo de los átomos.

ii) 0 EN 1,9≤ ∆ ≤ iii) Átomos iguales.

A) ai, bii, ciii B) aii, biii, ci C) aiii, bii, ci D) ai, biii, cii E) aii, bi, ciii

33. Determine el número de enlaces dativos que existen en cada molécula de la siguiente relación. I. CO II. H3O

+ III. N2O5

A) 1, 2, 1 B) 1, 5, 2 C) 0, 4, 2 D) 1, 1, 2 E) 6, 4, 2

34. Respecto a la siguiente notación Lewis

del pentóxido de dinitrógeno N2O5:

¿Cuál es la proposición incorrecta? A) Hay 2 enlaces múltiples y 4 enlaces

simples. B) Hay 2 enlaces covalentes

coordinados. C) Hay 6 enlaces covalentes polares. D) Hay 6 enlaces sigma (σ) y 2 enlace

pi (π) E) El átomo central es el oxígeno.

35. Respecto al momento dipolar: ¿cuáles

de las siguientes expresiones lo define? I. Es el producto de la masa por la

distancia entre los átomos que forman el dipolo.

II. Es el producto de la carga eléctrica por la distancia entre los centros positivos y negativos que forman el dipolo.

III. 2 elementos diferentes con igual EN presentan 0µ = .

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III

36. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a cada una de las proposiciones siguientes: I. En el H2O los momentos dipolares

de enlace tienen el mismo valor. II. En el O3 hay dos momentos

dipolares de enlace diferentes entre sus átomos.

III. En el HCN hay dos momentos dipolares de enlace diferentes en su magnitud.

A) FFF B) VVV C) VFF D) VFV E) FVF

37. En relación al cianuro de hidrógeno, HCN determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda, en el orden que se presentan.



C O O C O

NO N O

O

O

SO O

CO O

O

2-

I. La molécula tiene un enlace triple. II. El átomo de carbono presenta

orbitales sp2. III. Es una molécula lineal.

A) VVV B) VVF C) VFV D) FVF E) FFF

38. Señale como verdadera (V) o falsa (F) a cada una de las proposiciones siguientes: I. El enlace pi (π) se forma por

superposición de orbitales atómicos p paralelos que pasan por los núcleos atómicos.

II. El enlace sigma (σ) es un enlace más fuerte y más estable que el enlace pi (π)

III. El compuesto 3(g)SO tiene 3

enlaces sigma y un enlace pi.

A) FFF B) VFV C) VVF D) FVV E) VVV

39. ¿Cuáles de las siguientes moléculas no cumple la regla del octeto en su átomo central y a la vez presenta resonancia? I. CO II. BeH2 III. NO2

A) Solo I B) I y III C) Solo II D) I y II E) Solo III

40. Respecto a la regla del octeto y sus excepciones, identifique como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones siguientes: I. Las moléculas SO2 y NO2 cumplen

totalmente la regla del octeto. II. Entre las moléculas CCℓ4, CO, SF4,

hay dos moléculas que no cumplen la regla del octeto.

III. Las moléculas BeH2 y BCℓ3 no

cumplen la regla del octeto en su átomo central.

A) VVF B) FFV C) FVV D) VVV E) FFF

41. ¿Cuáles de los siguientes compuestos, contienen átomos que no cumplen el octeto electrónico? I. BeCℓ2 II. AℓCℓ3 III. XeF2

IV. PCℓ5 V. NO2 VI. SF6

A) I y III B) I, II, III y IV C) III, IV, V y VI D) III, IV, V y VI E) Todas

42. Marque la estructura lewis incorrecta de los siguientes compuestos covalentes. A) B) C) D) E)

43. Con respecto a la estructura del ion

3BrO− , indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. El átomo central presenta

5 electrones de valencia. II. Se presentan dos enlaces dativos. III. Todos los átomos presentes en la

estructura cumplen la regla del octeto.

Dato: Número atómico (Z): Br = 35 , O = 8

A) VVV B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF

44. Indique cuántos electrones de valencia

se utilizarán en total, al hacer la estructura de Lewis del compuesto

2 2CH Cℓ Dato: Número de grupo: C = IVA ; H = IA ; C VIIA=ℓ



O O O O O O O O O

A) 18 B) 20 C) 25 D) 30 E) 34

45. Identifique un compuesto, que solo

tenga enlace covalente: Dato: Z: Ca = 20 , O = 8 , N = 7 ,

C = 6, H = 1, Cℓ = 17

A) Ca(NO3)2 B) ( )4 32NH CO

C) 3 2Ca N D) 3HNO E) 4NH Cℓ

46. Indique cuál de las siguientes

moléculas presentan mayor número de formas resonantes. A) HNO3 B) H2SO4 C) NO2 D) TeO2 E) SO3

47. Respecto al O3 se muestra 3 estructuras resonantes: (I) (II) (III) Marque la respuesta correcta: A) II es la estructura resonante más

importante. B) I es un pésimo contribuyente. C) I y III son estructuras resonantes

equivalentes. D) II y III son estructuras resonantes

equivalentes. E) Ninguna es buena contribuyente a

la estabilidad.

48. Diga qué especie química no presenta resonancia: A) 3CH COO− B) 4BF−

C) CℓNO D) C6H6 (cíclico)

E) 2NO−

49. Indique el enunciado incorrecto:

A) Los orbitales sp2 presentan una separación de 120º

B) Los orbitales sp resultan de combinar el orbital s y los 3 orbitales p

C) La orientación de los orbitales sp3 es tetraédrica con ángulos de 109º28’.

D) Los orbitales sp2 son tres. E) Se forman 2 orbitales híbridos sp al

mezclarse un orbital s y un orbital p.

50. ¿En qué caso(s) no existe hibridación sp? I. BeCℓ2 II. CO2

III. CO IV. C3H4 V. CH3CN VI. CH3CHCHBr

A) I, III y V B) III y VI C) III, IV y V D) Solo VI E) I, V y VI

51. Indique la alternativa que contiene una

relación incorrecta de la molécula y la hibridación de su átomo central: A) SO3 sp2 B) NH3 sp3 C) CO2 sp D) SO2 sp E) BF3 sp2

52. ¿Cuáles de las especies dadas presentan en el átomo central hibridación correcta? I. H2O2 : sp3 II. HNO3 : sp2 III. CO : sp

A) Solo I B) II y III C) I y II D) Solo III E) I, II y III

53. A continuación se muestran las geometrías moleculares de algunas moléculas. a) Angular b) Piramidal c) Lineal d) Tetraédrico e) Triangular



¿Cuál de ella está asociada a una hibridación sp?

A) Angular B) Piramidal C) Lineal D) Tetraédrico E) Triangular

54. Indique los valores aproximados de los

ángulos de enlace α, β respectivamente en:

H O C C O H

O O αβ

A) 120º y 120º B) 109º y 120º C) 109º y 107º D) 90º y 120º E) 180º y 120º

55. Indique la alternativa que contiene

especies químicas con geometría angular, piramidal y trigonal plana respectivamente: A) H2O , O3 , 3NO− B) H2S , NH3 , CO2

C) H2O , PH3 , SO3

D) SO2 , NH3 , 2BeCℓ

E) SO2 , 23CO − , NH 4

+

56. El cloruro de nitrosilo se escribe como NOCℓ, que es uno de los agentes

oxidantes presentes en el “agua regia”. Diga, ¿cuál es la geometría molecular de sus posibles estructuras de Lewis? A) Angular B) Lineal y Angular C) Lineal y Trigonal plana D) Trigonal plana y tetraédrica. E) Piramidal y lineal.

57. Dada las 4 especies químicas: CCℓ4, HNO3, CO, NH3

Marque la alternativa que indique correctamente, y en ese orden, la geometría molecular correspondiente. A) Lineal, Tetraedral, Planar, Piramidal

Trigonal.

B) Tetraedral, Lineal, Planar, Piramidal Trigonal.

C) Planar, Lineal, Tetraedral, Piramidal Trigonal

D) Piramidal, Trigonal, Lineal, Planar, Tetraedral.

E) Tetraedral, Planar, Lineal, Piramidal Trigonal.

58. ¿Cuál de las siguientes moléculas son

polares? I. SO3 II. HCN III. BeCℓ2 IV. H2O

V. CCℓ4

A) I, II y III B) I y III C) II y IV D) II y III E) IV y V

59. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Si una molécula presenta enlaces

polares, entonces dicha molécula es polar.

II. Una molécula es polar, si su momento dipolar resultante neto es diferente de cero.

III. El ozono, O3, es una molécula cuyo momento dipolar (µ) es diferente de cero.

A) VVV B) FVV C) FVF D) VVF E) VFV

60. ¿Cuáles de las especies dadas son moléculas polares? I. CO II. BF3 III. CH3Br

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III

61. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Toda molécula con par solitario en

el átomo central es polar.



II. Una molécula es no polar si todos sus enlaces son equivalentes.

III. Si 0µ =∑ la molécula es apolar.

A) VVV B) VFV C) VVF D) VFF E) FFF

62. Respecto a las propiedades de compuestos covalentes, indique la proposición incorrecta: A) Generalmente son solubles en

solventes de similar polaridad. B) Se presentan en estado sólido,

líquido o gaseoso. C) Pueden ser polares o no polares. D) Son buenos conductores de la

corriente eléctrica. E) Al estado sólido presentan bajos

puntos de fusión.

63. ¿Cuál no es propiedad de compuestos covalentes? I. Mal conductor de electricidad en

cualquier estado de agregación. II. Solubles en solventes polares. III. Entre 2 átomos que forman enlace

covalente la EN 1,9∆ ≤


64. Diga qué proposiciones son incorrectas: I. Los puntos de ebullición del F2, Cℓ2,

Br2 y I2 son 85K, 239K, 332K y 458K; esto es correcto según el periodo al que pertenecen.

II. Si nos dicen que los puntos de fusión de los compuestos: HF, HCℓ,

HBr y HI son: –114,2º, –83,6º, –86,8º y –50,8º, respectivamente, podemos afirmar que es una secuencia lógica, dada la ubicación de los elementos halógenos en la tabla periódica.

II. Los compuestos covalentes son generalmente poco o nada conductores del calor y de la electricidad.


65. Identifique una molécula no polar, con enlaces no polares. Dato: Z : O = 8 , B = 5 , F = 9 , N = 7 H = 1 A) O3 B) CF4 C) BF3 D) NH3 E) N2

66. Indique en cuál de los siguientes

compuestos es de esperar que tenga el punto de ebullición más alto: KI, HF, C3H8, H2O A) KI B) HF C) C3H8

D) H2O E) Faltan datos para predecir.

67. Indique verdadero (V) o falso (F)

según corresponda. I. Las fuerzas intermoleculares

llamadas fuerzas de Van der Waals no son tan fuertes como las fuerzas intermoleculares.

II. La intensidad de las fuerzas de Van der Waals disminuye al aumentar las distancias entre las moléculas, por lo tanto dichas fuerzas no tienen mucha importancia en el estado gaseoso.

III. Las fuerzas de Van der Waals como: dipolo-dipolo; dipolo instantáneo – dipolo instantáneo son importantes en el estado líquido y sólido donde las moléculas están próximas entre sí.

A) VVF B) FVF C) FVV D) FFF E) VVV



68. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Las fuerzas de Van der Waals son

fuerzas que tienen un origen electrostático.

II. Los dipolos instantáneos se generan debido a posiciones al azar que los electrones toman en la molécula en determinado instante.

III. Los estados condensados sólidos y líquidos de los gases nobles y de las sustancias constituidas por moléculas no polares se explican por la existencia de estas fuerzas de dispersión.

A) VFV B) FVF C) VVV D) VVF E) FFV

69. Señale en cuál o cuáles de los siguientes compuestos solo tenemos fuerzas de London. I. 2(g)Cℓ II. (g)HCℓ III. Ar

IV. SO3 V. SO2

A) I, II y V B) I, III y IV C) II, III y V D) IV y V E) I y III

70. Identifique las moléculas que tienen fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo simultáneamente. I. H2Se II. CCℓ4 III. O3

IV. SO3 V. HNO2

A) I, II y III B) II, III y IV C) I, III y V D) IV, V E) I y III

71. Respecto a las fuerzas de London, señale las proposiciones correctas. I. Los átomos de los gases nobles

solo experimentan fuerzas de London en su estado condensado.

II. Las fuerzas de London en los halógenos varían según:

2 2 2 2F C Br I< < <ℓ

III. Las fuerzas de dispersión de London son exclusivas de las moléculas apolares como CH4, C6H6, SO3.


72. Determine que proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. Las fuerzas de Van der Waals en

ciertos casos son tan intensas como los enlaces químicos.

II. Las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y de dispersión de London son las llamadas fuerzas de Van der Waals.

III. Las fuerzas de Van dar Waals son de naturaleza eléctrica.

A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FVF

73. Señale las moléculas que tienen puentes de hidrógeno. I. CH3NH2 II. CH3CH2OH III. 2 2NH NH− IV. CH4 V. H2S

A) I y V B) II y III C) I, II y III D) III y IV E) IV y V

74. Señale las proposiciones verdaderas:

I. En el estado gaseoso las fuerzas intermoleculares son despreciables.

II. El estado líquido y sólido existen debido a las fuerzas intermoleculares.

III. En general a mayor masa molar de las sustancias moleculares, mayor fuerza intermolecular.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III



P

H H

H

O

CH3 CH3

75. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) con respecto a las fuerzas de Van der Waals. I. Se presentan en las moléculas

polares. II. Se presentan en las moléculas

apolares. III. Se clasifican en: dipolo – dipolo y

fuerzas de London.


76. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. El enlace puente hidrógeno es una

clase de fuerza intermolecular. II. Las moléculas con enlaces H O−

presentan interacción puente hidrógeno.

III. Todas las moléculas que tienen H en su constitución presentan enlace puente hidrógeno.

A) VVV B) FVV C) VFV D) VVF E) VFF

77. ¿Cuál de las siguientes moléculas presentan fuerza intermolecular puentes de hidrógeno? I. II.

III. 3 2CH CH O H− − −ii

ii

IV. H F− ii

ii

ii

A) I y II B) II y III C) I y III C) III y IV E) I y IV

78. De la relación de sustancias, ¿cuántas de ellas presentan enlace “tipo puente de hidrógeno”, en estado condensado?

2 ( )H O ℓ ( )HCN ℓ ( )HC ℓℓ ( )HF ℓ 3( )NH ℓ

( )3 3 2( )CH N CHℓ

( )3(s)B OH ( )HCHO ℓ

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

79. Determine cuál(es) de las siguientes

sustancias presenta enlace puente hidrógeno. I. 3CH CHO− II. 3CH OH III. 3 2CH NH IV. 3 3CH COCH

A) Todos B) I y II C) I y IV D) III y IV E) II y III

80. Identifique la molécula que presenta interacciones moleculares diferentes a las demás.

Elemento H Be B C F Cl Z 1 4 5 6 9 17

Electronegatividad 2,1 1,2 2,0 2,5 4,0 3,0

A) CF4 B) BF3 C) CH2Cl2

D) CCl4 E) BeCl2 81. Respecto a las fuerzas de dispersión

de London, marque la alternativa correcta: A) Son más fuertes que los enlaces

puente de hidrógeno. B) Se incrementan con el tamaño de la

molécula. C) En el caso de isómeros aumenta

con la masa molecular. D) Se presentan sólo en moléculas

polares. E) Se presentan sólo en el agua.

82. Respecto a los enlaces puente de hidrógeno: I. Se presenta en el H2O y NH3. II. Siempre son más intensas que las

fuerzas de London.



III. Se presenta en los llamados líquidos asociados.

Determine la(s) proposición(es) correcta(s):

A) Solo I B) Solo III C) Solo II D) I y III E) I, II y III

83. Respecto al enlace metálico, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda. I. Según la teoría del mar de

electrones, los electrones de valencia de un metal están, débilmente atraídos por el núcleo y por lo tanto se desprenderán del átomo formando cationes inmersos en una gran mar de electrones.

II. En los metales, los electrones se mueven entre los cationes de la red. Dicho movimiento impide las repulsiones entre los cationes y por lo tanto los metales no serán frágiles.

III. Los cristales metálicos se mantienen unidos por enlaces localizados los cuales involucran comparación de electrones.

A) FVF B) FVV C) VVV D) VVF E) FFF

84. Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda, acerca de los metales y el enlace metálico. I. El 20% de los elementos de la

Tabla Periódica Moderna son metales.

II. Los metales son blandos o duros, con puntos de fusión bajos a altos, buenos conductores de calor y electricidad.

III. El enlace metálico se produce por atracción entre cationes metálicos y el mar de electrones de valencia deslocalizados.

A) FVV B) FFV C) VVF D) VVV E) FFF

85. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. Los elementos Ca, Sr y Cr son

buenos conductores de la electricidad.

II. La maleabilidad es la propiedad de los metales para convertirse en finas láminas.

III. La única teoría que explica el enlace metálico es la llamada del “mar de electrones”

A) VVV B) VFV C) FVF D) VVF E) FFF

PROBLEMAS ADICIONALES 86. Indique cuántas moléculas cumplen la

regla del octeto:

3O , 2NO− , 2 2H O , NO, 3C O−ℓ

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

87. Indique las proposiciones que son

verdaderas (V) o falsas (F) según correspondan: I. Una posible estructura del NO2 es:

O N O= −i ii i

ii ii

ii

II. Un ejemplo de octeto expandido es la molécula del 5PCℓ

III. No existen moléculas paramagnéticas.

A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FFF

88. Indique las proposiciones que son verdaderas (V) o falsas (F), según correspondan: I. En el 3O predominan las fuerzas de

London.



II. En la mezcla N2 y O2 predominan los enlaces puentes de hidrógeno.

III. En el CH3Cℓ predominan las

fuerzas de London.

A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) VFF

89. ¿En cuál o cuáles de los siguientes casos se formarán enlaces puentes de hidrógeno: HCℓ, NH3, CH2O ?

A) Solo en el HCℓ

B) En el NH3 y CH2O C) Solo en el CH2O D) En todas las moléculas se

presentan en el enlace puente de hidrógeno.

E) Solo en el NH3

90. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los halógenos tienen número de

oxidación mínimo -1 II. Todos los elementos del grupo

16(VIA) tiene número de oxidación máximo +6

III. Los metales alcalinos tienen número de oxidación +1 en los compuestos.

A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFV

91. En relación a los elementos: 7 X e

17 Y , indique verdadero (V) o falso (F): I. Ambos elementos, forma el

compuesto XY3. II. El compuesto XY3 presenta 3

enlaces covalentes normales. III. El compuesto XY3 presenta 3

enlaces covalentes polares.

A) VFF B) FVV C) VFV D) VVF E) VVV

92. En relación a los elementos químicos: 19 X 35 Y Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. Y tiene mayor electronegatividad

que X. II. X tiene menor energía de ionización

que Y. III. Ambos elementos son metales.

A) FVV B) VVV C) VVF D) VFF E) FFV

93. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta menor número de enlaces pi? A) CO B) N2 C) CO2 D) N2O4 E) O3

94. Indique, cuál de las siguientes moléculas no presenta estructuras resonantes: A) O3 B) SO3 C) 3NO− D) 2 4C H E) C6H6

95. Señale la relación incorrecta: A) H2O : Angular B) CO2 : Lineal C) BH3 : Trigonal planar D) CCℓ4 : Tetraédrico

E) C2H2 : Trigonal planar

96. En base a la diferencia de electronegatividades, indique el enlace de mayor polaridad y aquel enlace no polar, respectivamente. I. H C− ℓ II. H F− III. H N− IV. N N−

Elemento H HCℓ N F Electroneg. 2,1 3,0 3,0 4,0

A) I y II B) II y III C) I y III D) II y IV E) I y IV

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