Problemas estequiomtricos 1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reaccin: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) a) Cuntos moles de monxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? b) Cuntos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado? Solucin:a) 30 moles CO b) 15 moles CO2

2) Qu cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dixido de manganeso con exceso de HCl segn la siguiente reaccin? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2 Solucin:62,24 g de Cl2

3) Cuando se calienta dixido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monxido de carbono. La ecuacin de la reaccin es: SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g) Si se mezclan 150 g de dixido de silicio con exceso de carbono, cuntos gramos de SiC se formarn? Solucin:100 g de SiC

4) La tostacin es una reaccin utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando stos en presencia de oxgeno. Calcula en la siguiente reaccin de tostacin: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%.( Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. Solucin:814,8 kg de ZnO 5) Qu masa, qu volumen en condiciones normales, y cuntos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de cido clorhdrico segn la siguiente reaccin? CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 Solucin:90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles 6) Se tratan 4,9 g de cido sulfrico con cinc. En la reaccin se obtiene sulfato de cinc e hidrgeno. a) Formula y ajusta la reaccin que tiene lugar. b) Calcula la cantidad de hidrgeno desprendido. c) Halla qu volumen ocupar ese hidrgeno en condiciones normales. Solucin:a) 0,1 g de H2 b) 1,12 litros de H27) Qu volumen de hidrgeno medido a 30 C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de cido sulfrico? Solucin:48,18 litros de H2 8) Tenemos la siguiente reaccin qumica ajustada:

H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Qu volumen de hidrgeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 C y 0,9 atm de presin? Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. ; MH = 1 u. Solucin:4,08 litros de H2 9) El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxgeno originando dixido de carbono y agua. a) Escribe la ecuacin qumica de la reaccin. b) Qu volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg de acetileno? Solucin:22086 litros de aire 10) Mezclamos 1 litro de flor con suficiente cantidad de monxido de nitrgeno, medidos ambos en condiciones normales. Cuntos gramos de FNO se formarn? La ecuacin de la reaccin que tiene lugar es F2 (g) + 2 NO (g) 2 FNO (g) Solucin:4,37 g de FNO