3º DE ESO EL ATOMO

I. E. S. SANTO DOMINGODPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICAEL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL SOBRE ESTRUCTURA ATÓMICA

1.- a) Define el concepto de átomo. b) Indica las partes en las que se divide el átomo.c) Indica las partículas constituyentes de un átomo, así como su lugar en el y su naturaleza eléctrica. d) ¿Qué es un ión?.

2.- Completa la siguiente frase: “El número atómico del aluminio es 13 y su número másico 27. El núcleo del aluminio tiene.............. protones y ........... neutrones. En su corteza hay .......... .................

3.- El número atómico del Uranio es 92 y su número másico 238. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones contiene?. Escribe un isótopo del mismo.

4.- Completa el siguiente cuadro

Símbolo A Z Neutrones ElectronesAr 18 22Au 118 79Cu 64 29K+ 39 20F- 19 10

5.- Indique la distribución electrónica de las siguientes especies:a) Ca (Z = 20) y Ca2+. b) Cr (Z = 24) y Cr3+. c) P (Z = 15) y P3-. 6.- Nombre y símbolo de los elementos del periodo3 y los del grupo 16.

I. E.S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)


1.- Define el concepto de átomo.

2.- Indica las partículas constituyentes de un átomo, así como su lugar en el y su naturaleza eléctrica.

3.- ¿Qué es un ión?.

4.- Completa la siguiente frase: “El número atómico del aluminio es 13 y su número másico 27. El núcleo del aluminio tiene.............. protones y ........... neutrones. En su corteza hay .......... .................

5.- El número atómico del Uranio es 92 y su número másico 238. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones contiene?. Escribe un isótopo del mismo.

6. Completa el siguiente cuadro

Símbolo A Z Neutrones Electrones Conf. Elect.

Ar 18 22Au 118 79 noCu 64 29K+ 39 20F- 19 10

I. E.S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)


1.- Define el concepto de átomo. Indica las partes en la que se divide.

2.- Indica las partículas constituyentes de un átomo, así como su lugar en él y su naturaleza eléctrica.

3.- ¿Qué es un ión?. 4.- ¿Por qué los átomos 18Ar39 y 19K39 tienen distinto símbolo?.

5.- El Boro natural está formado por dos isótopos 10B de masa 10,0129 uma y abundancia relativa 19,61% y 11B de masa 11,0093 uma y abundancia relativa 80,39%. Calcule el peso del Boro.

6.- Complete el siguiente cuadro:

Elemento Símbolo Z A Protones Neutrones ElectronesYtrio 39 89Cobre 34 29

Vanadio 23 28Rb+ 86 49Sb3- 122 54

7.- Escribe la configuración electrónica del elemento Z = 33.

8.- Escribe las fórmulas de los iones mas estables que forman los elementos:Cloro (Z = 17) Potasio (Z = 19) Argón (Z = 18) Azufre (Z = 16)

9.- Un átomo, que representamos por X, gana un electrón transformándose en un ión, que representaremos por Y.

X ( 2/7) + 1 e- Y (2/8)¿Cuál es el número atómico del elemento X?. X e Y ¿son el mismo elemento?. ¿Qué los diferencia?.

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CONTROL DE FÍSICA Y QUÍMICA: EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA.

1.- Diferencias entre los modelos atómicos de Bhor y Rhuterford..

2.-Completa la tabla siguiente.

Símbolo Nombre N. atómico Protones Electrones Neutrones N. másicoSc 21 24Br - 36 80Ta 73 181Ga 31 39Mg 12 24Ti3+ 22 48

3.- El Boro natural está formado por dos isótopos 10B de masa 10,0129 uma y abundancia relativa 19,61% y 11B de masa 11,0093 uma. Calcule el peso del Boro.

4.- Halle la distribución electrónica de las siguientes especies:a) Ca (Z = 20) y Ca2+. b) Cr (Z = 24) y Cr3+. c) P (Z = 15) y P3-.

5.- Escriba los nombres y símbolos de los elementos del periodo 5 y del grupo 13.

6.- Clasifique los siguientes elementos en metales, no metales y gases nobles.Oxígeno, Estroncio, Plata, Rubidio, Yodo, Xenón, Rodio, Radón, Teluro, Antimonio.

7.- ¿Cuál ha sido el criterio para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica?.

8.- Coloque el nombre de cada familia de elementos en la tabla adjunta.

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CONTROL DE FÍSICA Y QUÍMICA: EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA.

1.- Explique el modelo atómico de Bohr.


Símbolo Nombre N. atómico Protones Electrones Neutrones N. másicoSc 21 24Br - 36 80Ta 73 181Ga 31 39Mg 12 24Ti3+ 22 48

3.- El cobre consta de dos isótopos naturales :63Cu con una masa de 62,93 uma y el 65Cu . Si la abundancia del primer isótopo es del 69 % y el peso atómico medio del cobre es 63,55 uma, calcule el peso del segundo isótopo del cobre. 4.- Halle la distribución electrónica de las siguientes especies:a) Ca (Z = 20) y Ca2+. b) Cr (Z = 24) y Cr3+. c) P (Z = 15) y P3-.

5.- Escriba los nombres y símbolos de los elementos del periodo 6 y del grupo 15.

6.- Clasifique los siguientes elementos en metales, no metales y gases nobles.Oxígeno, Estroncio, Plata, Rubidio, Yodo, Xenón, Rodio, Radón, Teluro, Antimonio.

7.- ¿En que se parecen los elementos químicos de un mismo grupo?. ¿Y los de un mismo periodo?.

8.- Coloque el nombre de cada familia de elementos en la tabla adjunta.

I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICAEL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL SOBRE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.

1.- Rellena el cuadro siguiente.

Partícula Situación CargaNeutrónElectrónProtón

2.- Define el concepto de número atómico.

3.- Indica la constitución de los siguientes átomos: Al (A = 27, Z = 13), Cl (A = 36, Z = 17) y Ag (A = 108, Z = 47).

4.- Escribe el símbolo, indicando la carga, del ión que se forma cuando:a) Un átomo de potasio pierde un electrón.b) Un átomo de Yodo gana un electrón.c) Un átomo de Selenio gana dos electrones.d) Un átomo de Lantano pierde tres electrones.

5.- Escribe las siguientes distribuciones electrónicas:a) Cl (Z = 17) y Cl1- ; b) Sc (Z=21) y Sc3+ ; c) Ar (Z = 18)

6.- Rellena el siguiente cuadro.

Átomo Nombre Nº atómico Nº másico Nº protones Nº neutrones

Uranio 92 146

18

Mercurio 201 80

42

7.- Explica en que se parecen y en que se diferencian los modelos de Bhor y Rutherford.

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CONTROL DE 3º DE ESO: ÁTOMO Y TABLA PERIÓDICA.

1.- Haz un breve resumen del elemento químico que debías estudiar.


Partícula Situación CargaNeutrónElectrónProtón


Símbolo Nombre Z Protones Electrones Neutrones N. másicoSc 21 24Br - 35 80Ta 73 181Ga 31 39Mg 12 24Ti3+ 22 48

4.- El número atómico del Uranio es 92 y su número másico 238, escribe un isótopo del mismo.

5.- Halle la distribución electrónica de las siguientes especies:a) Ca (Z = 20); b) Cr (Z = 24); c) P (Z = 15)

6.- a) ¿Cuáles son los dos criterios principales de clasificación, de los elementos, en la tabla periódica?. b) ¿Qué es un grupo y un periodo?,¿cuántos hay?.

7.- Nombre y símbolo de los elementos de los siguientes grupos: a) Alcalinos. b) Halógenos. c) Gases nobles.

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EXAMEN DE 3° DE ESO. ESTRUCTURA ATÓMICA. ELEMENTOS QUÍMICOS.

1.- Rellena el cuadro siguiente:

Partícula

Situación

Carga

NeutrónProtónElectrón

2.- Completa la tabla siguiente

Símbolo Z Electrones Neutrones Protones N°. MásicoSc 21 24Br- 35 80Ta 73 181Ga 39 31Mg 12 24Ti3+ 22 48

3.- a) Define el concepto de isótopo. b) El numero atómico del Uranio (U) es 92 y su número másico 238, escribe un isótopo del mismo.

4.- ¿Qué es la tabla periódica?. Define el concepto de periodo y de grupo.

5.- Formulación.MgO, NO2, LiH, Ca(OH)2, CuCl2, NaI, hidruro de oro (III), hidróxido de bario, óxido de plomo (IV), sulfuro de níquel (III).

I.E.S. SANTO DOMINGODPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

EL EJIDO - ALMERÍA

CONTROL DE 3º DE ESO: EL ÁTOMO Y TABLA PERIÓDICA.


Partícula Situación Carga MasaNeutrónElectrónProtón



3.- a) Define el concepto de isótopo. b) El número atómico del Uranio es 92 y su número másico 238, escribe un isótopo del mismo.

4.- Halle la distribución electrónica de las siguientes especies:a) Ca (Z = 20); b) Cr (Z = 24); c) P (Z = 15)

5.- a) ¿Qué es la tabla periódica?. b) ¿Qué es un grupo?, y ¿un periodo?,¿cuántos hay?.

6.- Nombre y símbolo de los elementos siguientes: a) Alcalinos. b) Halógenos. c) Cr, Zn, Ag, Os, La, Radio, Platino, Argón, Estaño, Antimonio.

7.- Busca once términos relacionados con los conceptos de éste capítulo.


EL EJIDO - ALMERÍA

CONTROL DE 3º DE ESO: EL ÁTOMO.


Partícula Situación Carga Masa (uma)NeutrónElectrónProtón


Símbolo N. másico Z Protones Electrones Neutrones Representación

Sc 21 24

Br 80 35

Ta 181 73

Ga 31 39

Mg 24 12

Ti 48 22

3.- a) Define el concepto de isótopo. b) El número atómico del Uranio es 92 y su número másico 238, escribe un isótopo del mismo que tenga tres neutrones menos.

4.- Indique el número de electrones y protones de los siguientes iones:a) Ca+2 (Z = 20); b) Cr +3(Z = 24); c) P-3 (Z = 15) ; Te-2 (Z= 52)

5.- Busca once términos relacionados con los conceptos de éste capítulo.


EL EJIDO - ALMERÍA

NOMBRE:............................................................................................GRUPO:................

CONTROL DE FÍSICA Y QUÍMICA: EL ÁTOMO

1. Rellena el cuadro siguiente.

Partícula Situación Carga Masa (uma)NeutrónElectrónProtón

2. Enuncia el modelo atómico de Rutherford.

3. Completa la tabla siguiente.


4. a) Define el concepto de isótopo. b) El número atómico del cobre es 27. El número másico de uno de sus isótopos es 63, escribe otro isótopo del mismo que tenga 2 neutrones de más.

5. a) ¿Qué es un ión?, ¿cuántos tipos hay?, ¿cómo se llama cada tipo?.b) Escribe el símbolo, indicando la carga, del ión que se forma cuando:

Un átomo de potasio pierde un electrón. Un átomo de iodo gana un electrón. Un átomo de selenio gana dos electrones. Un átomo de cobalto pierde tres electrones.

6. Halle la distribución electrónica de los siguientes átomos y de sus iones:a) Ca (Z = 20), Ca+2

b) Cr (Z = 24), Cr+3

c) S (Z = 16), S-2 d) As (Z = 33), As-3

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