5. Concentración disoluciones

8/19/2019 5. Concentración disoluciones

1/27

DisolucionesQuímicas


2/27

Clasificación de disoluciones

DISOLUCIONES

ESTADO

Disoluciones

sólidas

Disolucionesliquidas

Disolucionesgaseosas

CONCENTRACION

Disoluciones diluidas

(insaturadas)

Disoluciones

concentradas

(saturadas)

Disolucionessupersaturadas


3/27

Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeñacantidad de soluto en un determinado volumen de

disolución.

Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen

gran cantidad de soluto en un determinado volumen dedisolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.

Supersaturadas : Son las que contienen más soluto queel presente en las disoluciones saturadas.

I) Clasificación de disoluciones según su concentración:


4/27

Insaturada Saturada Supersaturada


5/27

Unidades de Concentración 1) Unidades físicas o porcentuales

% masa = masa del soluto x 100

masa de disolución

Porcentaje en masaPorcentaje masa/masa

( ó porcentaje peso/peso)

Es la masa de solutoque esta contenida en100 g de disolución.


6/27

Porcentaje por volumen

% volumen/volumen( % v/v )

Es el volumen de soluto que

se encuentra en 100 ml dedisolución.

% v/v = volumen del soluto x 100

volumen disolución

Porcentaje masa/ volumen

ó porcentaje peso/volumen

( % m/v ) ó ( % p/v )

Es la masa de soluto que seencuentra en 100 ml de

disolución.

% m/v = masa de soluto x 100

volumen de disolución


7/27

Ejemplo 1:

Explicar el procedimiento para preparar 25,00 g de un

suero al 5% (m/m) disolviendo NaCl en agua. CuántoNaCl debe pesarse y en que cantidad de agua disolverse?

%(

) =

()

() 100

5 % = ()

25 100

% ( )

= ,

s sun = +

s sun − =

25,00 − 1,25 = , ()


8/27

Ejemplo Aplicado 2: Intoxicaciones por ácido

cianhídrico (HCN). Este compuesto se encuentra presente enalgunos insecticidas, y ha presentado muchos accidentes ysuicidios. Es muy potente. Su inhalación lleva a la muerte enalgunos segundos. Se lo trata con un lavado gástrico, con KMnO4

al 2,00 % (m/v) ó H2O2 al 3,00 % (m/v). Calcule la cantidad quedebe pesar de KMnO4 (M.M. 158,03 g/mol) para preparar 500 mL deuna solución al 2,00 % m/v.

%

100

200 %

4

00 100

%

%


9/27

INTOXICACIONES

Arsenicales: Manifestaciones clínicas agudas: en casode inhalación, traqueitis, dolores toráxicos, tos, disnea;Lavado gástrico abundante, con agua tibia ligeramentealbuminada, con 1,00 % de magnesia calcinada (óxido

de magnesio); hiposulfito de sodio al 10,00 % eninyecciones intravenosas.

Fósforo: Puede causar intoxicación cuando esingerido o inhalado, se lo trata con un lavado gástricocon 500 mL de sulfato de cobre al 0.5%, seguido delavado con permanganato de potasio al 0.1%.


10/27

© 2009, Prentice-Hall,Inc.

Molaridad (M)• Dos disoluciones pueden contener la mismatipología de sustancias pero pueden ser muy

diferentes debido a que las proporcionesentre el soluto y el disolvente son diferentes.

• La molaridad es una forma de determinar la

concentración de una disolución.

moles del soluto

Vol. de la disolución en litrosMolaridad (M ) =


11/27

Ejemplo 3:

Calcule la molaridad de una solución que se preparó

pesando 28,7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente aguahasta aforar un volumen de 500 mL

2 g Na2SO4

0202

M 0202 24

0 100

MMMM

00

0


12/27

Ejemplo 4:

¿Cuantos gramos de Kl deben pesarse para preparar 360

mL de una disolución 0.550 M?

019 mole K

329

00 M K

030

30 030

00 030

019


13/27

© 2009, Prentice-Hall, Inc.

Preparación de una Disolución• Para hacer una disolución de

molaridad conocida, se pesa

una cantidad conocida delsoluto (un número de molesespecífico).

• El soluto es adicionado en un

balón volumétrico, seguido delo cual se adiciona eldisolvente hasta la línea de

afore.


14/27

NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la

concentración de un soluto en un disolvente.

Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto porlitro de disolución.

MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de

disolvente.m = molalidad = moles de soluto

masa de disolvente (kg)

m = n / kg

N = normalidad = n° Eq

1 litro de disolución

n°Eq = masa

mEq


15/27

NORMALIDAD ( N )

El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio sedebe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.

Ácido Cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como iones H+ tenga:

HCl: 1 H+ / mol = 1 equivalente / mol

H2SO4: 2 H+ / mol = 2 equivalentes / mol

Base cada mol liberará tantos equivalentes como OH- tenga:

NaOH: 1 OH- / mol = 1 equivalente / mol

Ca(OH)2 : 2 OH- / mol = 2 equivalentes / mol


16/27

NORMALIDAD ( N )

Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la cargatotal positiva o negativa.

Na2S : 1+

x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / molAl2S3 : 3+ x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /mol

Para saber cuantos equivalentes se tienen en una determinada masa desoluto, se deben seguir los siguientes pasos:

1. Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos equivalentesse tienen por cada mol.

2. Utilizando el peso molar, hallar el peso de cada equivalente: peso

equivalente.

3. Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes hay en la masadada.


17/27

Ejemplo:

Se tienen 5 gramos de AlF3 (P.M. 84 g/mol) en 250 mL de solución,cuál será la Normalidad?

Es una sal y como el aluminio tiene carga +3 y tenemos solo 1, la carga totalpositiva (+) será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes.

ahora bien si cada mol da 3 equivalentes, el calculo del numero deequivalentes en 5 gramos será:

5 AlF3

AlF 3

AlF 3

= 0.18

por lo tanto el calculo de la normalidad (N) será:

=#

=

0,18 .

0,25 = 0,72


18/27

Dilución de solucionesQuímicas


19/27


Dilución• Tambien se puede preparar una disolución a

partir de una disolución más concentrada

– Se emplea una pipeta para tomar una alícuotaque se deposita en un nuevo balón, para luego

– Adicionar disolvente hasta la línea de afore delbalón.


20/27


DiluciónLa molaridad de la nueva disolución puede serdeterminada empleando la siguiente expresión

C c × V c = C d × V d,

donde M c y M d son la molaridad de la disolución concentrada

y diluída, respectivamente, y V c y V d son los volúmenes de lasdos disoluciones.


21/27

Ejemplo 1:

Se dispone de una solución de NaCl al 0.9% (m/v). De ella se toman,con una pipeta, 5 mL y se los coloca en un matraz y se agrega aguadestilada hasta aforar a 250 mL, Calcule la concentración de la

solución final en % (m/v)

0 09

100 004

por lo tanto la concentración %(m/v) de la nuevasolución será:

%

⁄

004

20 100 %

⁄


22/27

Ejemplo:

Se dispone de una solución de NaCl al 0.9% (m/v). De ella se toman,con una pipeta, 5 mL y se los coloca en un matraz y se agrega aguadestilada hasta aforar a 250 mL, Calcule la concentración de la

solución final en % (m/v)

El calculo anterior puede resumirse utilizando la siguiente ecuación:

11 = 22

La concentraciones y los volúmenes deben estar en las mismas unidades

⁄ =

⁄

=

() =


23/27

Ejercicio:

Dos técnicos de un laboratorio necesitan preparar soluciones deNaCl. Uno de ellos quiere 500 mL al 0,45 M y el otro quiere 100 mLde una solución al 2,25 M. A fin de realizar una sola pesada en la

balanza, deciden preparar la solución más concentrada primero y conella preparar una segunda más diluida.

Calcule:

a) Cuántos gramos de NaCl deberán pesarb) En qué volumen lo diluirán.c) Qué dilución usarán para la segunda solución.


24/27

Partes por millón (ppm)

=

≈

Se desean preparar 250 mL de una solución de KCl con unaconcentración de 150 ppm. Cuántos gramos de KCl deben pesarse? Si a

partir de esta solución se desea preparar 100 mL de una solución de KClde 20 ppm, como prepararía esta nueva solución?

250

1

1000

150

1

1

1000 = 0.0375


25/27

11 = 22

20 100 = 2 150

20 100

150 = 2

, =

150

1

1

1000

1

74,45 =

0,002

0,002 M

Convertir esta concentración en Molaridad


27/27


TitulaciónLa titulación es

una técnica

analítica en la

cual es posiblecalcular la

concentraciónde

un soluto en unadisolución a partir

de otra que sirvede referencia.

5. Concentración disoluciones

Documents

Transcript of 5. Concentración disoluciones