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+ HIDRGENO + OXIGENO +OXIGENO + HIDROGENO + AGUA + AGUA DISUELTO EN AGUA

( ACIDOS )

1) Dados los siguientes elementos metlicos, completa la ecuacin balanceada, para formar el xido correspondiente, y da los nombres del xido cido formado a) Sodio b) Calcio c) Rubidio d) Cesio e) Hierro (+3) f) Plomo (+4)

g) Magnesio h) Platino (+2) i) Berilio j) Potasio k) Aluminio l) Cobre (+1)

m) Estao (+2) n) Nquel (+2) o) Mercurio (+2) p) Cinc q) Francio r) Litio

2) Dados los siguientes elementos no metlicos, completa la ecuacin balanceada, para

formar el xido correspondiente, y da los nombres del xido cido formado. a) Carbono (+4) b) Azufre (+4) c) Hidrgeno d) Nitrgeno (+3) e) Boro f) Bromo (+1) g) Arsnico (+5)

h) Iodo (+3) i) Nitrgeno (+5) j) Cloro (+7) k) Bromo (+3) l) Cloro (+5) m) Fsforo (+5) n) Iodo (+5)

o) Azufre (+6) p) Arsnico (+3) q) Antimonio (+5) r) Iodo (+3) s) Carbono (+2)

3) Para los siguientes elementos, construye la frmula del xido, nmbralo en las

nomenclaturas posibles,, balancea la ecuacin e indica si es cido (A) o bsico (B) a) Carbono (+2) b) Hierro (+3) c) Calcio d) Plomo (+4)

e) Bromo (+3) f) Nitrgeno (+5) g) Cloro (+7) h) Plata

i) Oro (+3) j) Aluminio

METAL NO METAL

OXIDO BASICO

OXIDO ACIDO

HIDRURO NO METALICO

HIDRURO METALICO

HIDROXIDO OXOACIDO HIDRACIDO

SAL + AGUA

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4) De los siguientes xidos indica: nombres, y su carcter cido (A) o bsico (B) a) CO2 b) FeO c) BeO d) Cl2O5 e) PtO2 f) SO3 g) Al2O3 h) Br2O7

i) I2O j) H2O k) Na2O l) P2O5

m) N2O3 n) ZnO o) Fr2O

p) B2O3 q) As2O3 r) HgO s) Cu2O t) CdO u) SnO2 v) SO2

5) De acuerdo a los nombres de los siguientes xidos, realiza la correspondiente ecuacin

balanceada de formacin del mismo.

6) Escribe la ecuacin balanceada de los siguientes hidruros metlicos y no metlicos,

nombrando en cada caso al hidruro formado. a) Bromo b) Cloro c) Flor d) Iodo e) Azufre

f) Litio g) Sodio h) Potasio i) Calcio j) Estroncio

7) Completa la ecuacin, balancala, y nombra el hidrxido formado.

a) Al2O3 + H2O b) CuO + H2O c) Fe2O3 + H2O d) PbO2 + H2O e) ZnO + H2O f) Na2O + H2O g) SrO + H2O h) FeO + H2O i) Hg2O + H2O j) Cu2O + H2O k) Au2O3 + H2O l) Ag2O + H2O m) PtO2 + H2O n) Li2O + H2O o) MgO + H2O p) K2O + H2O

8) Completa la ecuacin, balancala, y nombra el oxocido formado. a) CO2 + H2O h) SO2 + H2O b) N2O5 + H2O i) I2O + H2O c) SO3 + H2O j) As2O3 + H2O d) P2O3 + H2O k) P2O5 + H2O e) Cl2O3 + H2O l) N2O3 + H2O f) Br2O7 + H2O g) Br2O3 + H2O

m) Cl2O5 + H2O n) As2O5 + H2O

a) xido ferroso b) Anhdrido Clrico c) monxido de dipotasio d) xido de mercurio (I) e) trixido de azufre f) Anhdrido Ntrico g) xido de aluminio

h) xido de Cobre (II) i) xido de cesio j) xido Antimonoso k) xido de estroncio (II) l) xido de magnesio m) pentxido de difsforo n) xido de cloro (I)

o) heptxido de dibromo p) Anhdrido Sulfuroso q) xido de plomo (IV) r) xido de silicio s) xido de litio t) Pentxido de diiodo

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9) Completa las ecuaciones, balancalas y nombra el compuesto formado a) Na2O + H2O b) CaO + H2O c) P2O5 + H2O d) SO3 + H2O e) Fe2O3 + H2O f) Cl2O7 + H2O g) N2O5 + H2O h) CO2 + H2O i) PbO2 + H2O j) MgO + H2O k) Br2O5 + H2O l) Cu2O + H2O

m) BeO + H2O n) Al2O3 + H2O o) SO2 + H2O p) HgO + H2O q) I2O3 + H2O r) N2O3 + H2O s) Sb2O5 + H2O

10) Escribir la ecuacin de formacin, completa y balanceada, del compuesto indicado

a) Dioxo fosfato de monohidrgeno b) Sulfato (VI) de hidrgeno c) Acido carbnico d) Hidrxido de estao (IV) e) Hidrxido de hierro (III) f) Acido hipocloroso g) Hidrxido de estroncio h) Hidrxido de litio i) Trioxonitrato de mono hidrgeno j) Clorato (VII) de hidrgeno k) Hidrxido ferroso l) Hidrxido de cobre (II)

11) Realiza la ecuacin de formacin, balanceada, de formacin de las sales correspondientes,

e indica sus nombres. a) Na(OH) + HNO3 b) Ca(OH)2 + HClO4 c) Fe(OH)3 + H2SO4 d) Cu(OH)2+ H2SO3 e) Na(OH)+ HClO f) Ag(OH)+ HNO3 g) Na(OH)+ HCl h) Ca(OH)2+ H2S i) K(OH)+ HI j) Ca(OH)2+ HNO2 k) Pb(OH)2+ H2S l) Sr(OH)2+ HPO3 m) Al(OH)3+ HAsO2 n) Pt(OH)4+ H2CO3 o) Fe(OH)2+ HNO3 p) Be(OH)2+ HBrO2 q) Li(OH)+ HCl r) Fr(OH)+ HF s) Cu(OH)2+ HNO3 t) Sn(OH)4+ HClO4 u) Ba(OH)2+ HNO2 v) Al(OH)3+ HCl w) Fe(OH)2+ H2S x) Ag(OH) + HClO3

12) Dados los nombres de las sales, construye la ecuacin balanceada que les da origen.

a) Monooxoclorato de sodio b) Sulfato (IV) de potasio c) Perclorato mercrico d) Cloruro de calcio e) Carbonato (IV) de plomo (IV) f) tetraoxosulfato de monocobre g) Trioxonitrato de monoplata h) Carbonato (IV) de hierro (II) i) Fluoruro de estroncio j) Bromato de aluminio k) Sulfuro de hierro (III) l) Sulfato frrico m) tetraoxocarbonato de dicalcio n) dioxofosfato de aluminio o) Clorato de potasio p) Nitrito mercuroso

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COMPUESTOS ORGANICOS - EJERCITACION PROPUESTA 1) Escribe la formula molecular y desarrollada de los primeros 9 alcanos, y nombrarlos. 2) Escribe la frmula molecular y desarrollada de los primeros 5 alquenos, y nombralos. 3) Escribe la frmula molecular y desarrollada de los primeros 5 alquinos, y nombralos. 4) Escribe la frmula desarrollada de 6 ismeros de frmula C8H18. 5) Escribe la frmula desarrollada de 4 ismeros de cadena y 4 ismeros de posicin de

frmula C8H16 y nmbralos. 6) Escribe la frmula desarrollada de 4 ismeros de cadena y 4 ismeros de posicin de

frmula C8H14 y nmbralos 7) Escribe la frmula molecular y desarrollada de 3 ismeros de 8 tomos de carbono y 2

enlaces dobles, y nmbarlos. 8) Escribe la frmula molecular y desarrollada de

a) 2,2 dimetil butano b) 3 etilhexano c) 3,4 dimetil 3 etilhexano d) 4 etil 3 metil 6 propildecano e) 2,2,4 trimetilpentano f) 3 metil 2 penteno g) 2,2 dimetil 3 hexeno h) 2 metil 1 buteno i) 3 metil 2 buteno j) 2 etil 3 hexeno k) 2,2,3,4 tetrametil octano l) 3 etil 2 etilpentano m) 3,3,7 trimetil 4,7 dietil 6 propildecano n) 4 metil 2 penteno o) 2,3,3 trimetil 1 buteno p) 2,4 dimetil 2,3 pentadieno

9) Indicar que error se ha cometido al nombrar los siguientes compuestos. Escribir el nombre correcto. a) 3 propilhexano b) 4 metilpentano c) 4 etil 2 pentino d) 4 etil 3 metil 1 pentino

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ESTEQUIOMETRIA EJERCICIOS PROPUESTOS

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11) Dada la reaccin K + Br2 KBr a) Balancearla b) Qu cantidad de bromo reaccionar con 236 gr de potasio? c) Qu cantidad de KBr se obtendr?

12) Dada la reaccin N2+ O2 N2O3 a) Balancearla b) Cuntos gramos de oxgeno sern necesarios para reaccionar totalmente con 112 gramos de

nitrgeno? c) Cuntos moles de producto se obtendrn?

13) Dada la reaccin Al + O2 Al2O3 a) Balancearla b) Cuntos moles de aluminio reaccionarn con 48 gramos de oxgeno? c) Cuntos gramos de producto se obtendr?

14) Dada la reaccin: As + H2 AsH3 a) Balancearla b) Qu cantidad de arsnico reacciona con 24 gramos de hidrgeno? c) Cuntos moles de hidrgeno necesitar para obtener 8 moles de producto?

15) Dada la reaccin: Na + O2 Na2O2 a) Balancearla b) Si se dispone de 200 gramos de cada reactivo

i) Cul es el reactivo limitante? ii) Cuntos gramos del reactivo en exceso quedarn sin reaccionar?

16) Dada la reaccin: H2+ O2 H2O a) Balancearla b) Cuntos gramos de hidrgeno reaccionarn con 3 moles de oxgeno? c) Cuntos gramos de producto se podrn obtener?

17) Dada la reaccin Na2O + H2O NaOH a) Balancearla b) cuntos moles de producto se obtienen, si reaccionan 90 gr de agua? c) Cuntos gramos del xido fueron necesarios?

18) Dada la reaccin SO2+ H2O H2SO3 a) Balancearla b) Si dispongo de 150 gramos de cada reactivo

i) Cuntos gramos de producto se obtendrn? ii) Cul es el reactivo limitante? iii) Cuntos gramos quedarn sin reaccionar?

19) Dada la reaccin Br2O+ H2O HBrO a) Balancearla b) Cuntos moles de agua reaccionarn con 704 gr del xido? c) Cuntos gramos de producto se obtendrn?

20) Dada la reaccin N2O5+ H2O HNO3 a) Balancearla b) Si dispongo de 300 gramos de cada reactivo c) Cuntos moles de producto se obtendrn? d) Cul es la masa en gramos del excedente?

ESTEQUIOMETRIA con ecuaciones planteadas 21) El clorato de potasio se obtiene por la accin del cloro gaseoso sobre una solucin de

Hidrxido de potasio, de acuerdo a la siguiente ecuacin 6KOH + 3 Cl2 KClO3 + 5 KCl + 3 H2O a) Calcular la cantidad de Clorato de potasio que puede obtenerse a partir de 150 gr de

hidrxido de potasio b) Qu volumen de cloro, en CNTP, ser necesario? c) Cuntos moles de agua quedarn como residuo de la reaccin?

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22) Para la obtencin de oro de los yacimientos del que se extrae dicho metal, se procesa el material que lo contiene, de acuerdo a la siguiente ecuacin

4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 4 Au(CN)2Na + 4 NaOH Si se desea extraer 1 kg de oro, del material en bruto, calcular:

a) Qu cantidad de NaCN se deber utilizar? b) Qu volumen de oxgeno se consume, en CNTP? c) Cuntos moles de NaOH resultarn como producto de la reaccin?

23) Una manera de obtener hidrgeno gaseoso es haciendo reaccionar hidrxido de sodio sobre un metal, con la obtencin de la sal correspondiente e hidrgeno gaseoso. Si consideramos las reacciones: a) Zn + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2 b) 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O 2 NaAlO2 + 3 H2

i) Si dispongo de 1 kg de cada metal, respectivamente, en que caso se obtendr mayor masa de hidrgeno? A qu volumen del gas, en CNTP, corresponde?

ii) Si tanto para la ecuacin planteada en a) como en b), dispongo de 1 kg de hidrxido de sodio, cul sera el reactivo limitante?cul es el exceso del otro reactivo?

24) Un mtodo de obtencin de cloro gaseoso, es por medio de la siguiente reaccin qumica

2 NaCl + MnO2 +3 H2SO4 2 NaHSO4 + MnSO4 + H2O + Cl2 a) Qu volumen de cloro (CNTP) se obtiene, si reaccionan 500 gramos de NaCl? b) Cuntos moles de H2SO4 reaccionan? c) Si dispongo de 350 gramos de NaCl, 900 gramos de H2SO4 y cantidad suficiente de

MnO2. Cul es el reactivo limitante? (Justificar mediante clculos) 25) El cloruro de hidrgeno se fabrica industrialmente tratando cloruro de sodio con cido

sulfrico concentrado: 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl a) Cuntos moles de HCl es posible obtener si pongo en contacto 600 gramos de NaCl

con 500 gramos de H2SO4? b) Cul es el volumen de Cloruro de hidrgeno que fue posible producir? c) Qu masa de Na2SO4 se obtiene como producto?

26) Se hizo reaccionar 35 gramos de carbonato de sodio con 30 gramos de cido clorhdrico, obtenindose xido carbnico, cloruro de sodio y agua.

Na2CO3 + HCl CO2 + NaCl+H2O a) Balancear la ecuacin b) Qu reactivo est en exceso? En que cantidad? c) Qu masa y volumen, en CNTP, de xido carbnico se obtiene?

27) Sabiendo que una forma de produccin de hidrgeno es mediante la reaccin de un cido sobre un metal adecuado, con la produccin de hidrgeno gaseoso y la sal del metal utilizado. Calcular

Zn + HCl ZnCl2 + H2 a) Balancear la ecuacin. b) Si se utiliza cinc en presencia de cido clorhdrico, obtenindose cloruro de cinc e

hidrgeno gaseoso. Plantear la reaccin y balancearla. c) Calcular el peso y volumen, en CNTP, de hidrgeno producido, al hacer actuar el cido

sobre 100 gramos de cinc d) Si para reaccionar con los 100 gramos del metal, dispongo de 100 gramos de cido,

cul es el reactivo limitante?En qu cantidad? (justificar mediante clculos)

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28) Se producen 500 gramos de sulfato cprico haciendo reaccionar el cido y el hidrxido correspondientes. H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O a) Balancear la ecuacin b) Qu masa de cada reactivo fue utilizada? c) Qu masa de agua se produce, adems de la sal?

29) Para obtener nitrato cprico, es posible hacerlo mediante la reaccin del acido y el hidrxido correspondientes. Sabiendo que dispongo de 150 gramos del hidrxido y 150 gramos del cido. HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + H2O a) Balancear la ecuacin b) Cul es el reactivo limitante? c) Cul es el exceso del otro reactivo? d) Cuntos gramos de la sal se podr obtener? e) Qu nmero de moles de molculas de agua ser producto de la reaccin?

30) Se desea obtener 20 gramos de xido frrico. Es posible hacerlo, si ponemos en contacto sulfuro ferroso con oxgeno, obtenindose, xido frrico y xido sulfuroso. FeS + O2 Fe2O3 + SO2 a) Balancear la ecuacin. b) Qu cantidad de oxgeno se necesita? c) Qu cantidad de sulfuro ferroso se necesita? d) Qu volumen de xido sulfuroso se obtiene?

31) Calcular Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O a) Qu masa de nitrato de calcio puede prepararse a partir de 26 gramos del cido y 10

gramos del hidrxido correspondientes? b) Cul es el reactivo limitante? c) Cul es la masa en exceso, del otro reactivo?