65976568 Metales Alcalinoterreos Informe

7/24/2019 65976568 Metales Alcalinoterreos Informe

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METALES ALCALINOTRREOS.

Autores: Adrin ortega, Alicia Campo,

Presentado a: Flix Prez Serrano.

Universidad del Atlntico.

Facultad Qumica ! Farmacia.

"#$$%".

%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%

OBJETIVOS:

& Analizar las propiedades 'sicas ! (umicas de los elementos de estegrupo, especialmente del magnesio, calcio ! )ario.

& Conocer algunos compuestos de estos elementos.

INTRODUCCIN.

Berilio

*+mero atmico -

alencia "

/stado de oxidacin 0"

/lectronegatividad $,1

2adio covalente 345 #,6#

2adio inico 345 #,7$

2adio atmico 345 $,$"

Con8guracin electrnica $s""s"

Primer potencial de ionizacin 3e5 6,79


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asa atmica 3g;mol5 6,#$""

>

/l )erilio, metal raro, es uno de los metales estructurales ms ligeros, sudensidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. /n la ta)le de arri)ase muestran algunas de las propiedades 'sicas ! (umicas importantes del)erilio. /l )erilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso +nicas.

/l principal uso del )erilio metlico se encuentra en la manu'actura de

aleaciones )erilio%co)re ! en el desarrollo de materiales moderadores !re?e@antes para reactores nucleares. a adicin de un "B de )erilio al co)re'orma una aleacin no magntica seis veces ms 'uerte (ue el co)re. /stasaleaciones )erilio%co)re tienen numerosas aplicaciones en la industria deerramientas !a (ue no producen cispas, en las partes mviles crticas deaviones, as como en componentes clave de instrumentos de precisin,computadoras mecnicas, reveladores elctricos ! o)turadores de cmaras'otogr8cas. artillos, llaves ! otras erramientas de )erilio%co)re se empleanen re8neras petroleras ! otras plantas en las cuales una cispa producida porpiezas de acero puede ocasionar una explosin o un incendio.

/l )erilio tiene mucos usos en la energa nuclear por(ue es uno de losmateriales ms e8cientes para disminuir la velocidad de los neutrones, ascomo para re?e@arlos. /n consecuencia, se utiliza en la construccin dereactores nucleares como moderador ! soporte, o en aleaciones con elementoscom)usti)les.

Efectos del Berilio sobre la salud

/l )erilio no es un elemento crucial para los umanos: en realidad es uno de losms txicos (ue se conocen. /s un metal (ue puede ser mu! per@udicialcuando es respirado por los umanos, por(ue puede daDar los pulmones !causar neumona. /l e'ecto ms com+nmente conocido del )erilio es la llamada)eriliosis, una peligrosa ! persistente en'ermedad de los pulmones (ue puedeincluso daDar otros rganos, como el corazn. Alrededor del "#B de todos loscasos de )erioliosis terminan con la muerte del en'ermo. a causa de la


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)eriliosis es la respiracin de )erilio en el lugar de tra)a@o. as personas con elsistema inmune de)ilitado son ms sucesti)les a esta en'ermedad.

/l )erilio puede tam)in causar reacciones alrgicas en personas (ue sonipersensi)les a los productos (umicos. /stas reacciones pueden ser mu!agudas ! pueden acer (ue la persona caiga 'uertemente en'erma, unaa'eccin conocida como en'ermedad crnica por )erilio. os sntomas sonde)ilidad, cansancio ! pro)lemas respiratorios. Algunas personas (ue su'ren deesta en'ermedad pueden desarrollar anorexia ! las manos ! pies se les ponenazules. /n algunas personas puede causar la muerte.

Ciertos elementos (umicos reaccionan con el )erilio en el agua acindoloinsolu)le. /sto es )ueno, por(ue la 'orma insolu)le del )erilio en agua causamuco meno daDo a los organismos (ue la 'orma solu)le. /l )erilio no seacumula en los cuerpos de los peces, pero algunas 'rutas ! vegetales como sonlos 'ri@oles ! las peras pueden contener niveles signi8cantes de )erilio. /stos

niveles pueden entrar en los animales cuando esos alimentos son consumidos,pero por suerte la ma!ora de los animales excretan el )erilio rpidamente atravs de los rganos excretores como el sistema urinario ! 'ecal.

as prue)as de la)oratorio an indicado (ue es posi)le (ue el )erilio produzcacncer ! cam)ios en el A


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-

Punto de e)ullicin 3=C5 $$#>

Punto de 'usin 3=C5 E1#

Efectos del Magnesio sobre la salud

/'ectos de la exposicin al magnesio en polvo: )a@a toxicidad ! no consideradocomo peligroso para la salud. Hnalacin: el polvo de magnesio puede irritar lasmem)ranas mucosas o el tracto respiratorio superior. I@os: daDos mecnicos olas partculas pueden incrustarse en el o@o. isin directa del polvo de

magnesio ardiendo sin ga'as especiales puede resultar en ceguera temporal,de)ido a la intensa llama )lanca. Piel: Hncrustacin de partculas en la piel.Hngestin: Poco posi)leJ sin em)argo, la ingestin de grandes cantidades depolvo de magnesio puede causar daDos.

/l magnesio no a sido testado, pero no es sospecoso de ser cancergeno,mutagnico o teratgeno. a exposicin a los vapores de xido de magnesioproducidos por los tra)a@os de com)ustin, soldadura o 'undicin del metalpueden resultar en 8e)res de vapores metlicos con los siguientes sntomastemporales: 8e)re, escalo'ros, nuseas, vmitos ! dolores musculares. /stosse presentan normalmente de - a $" oras despus de la exposicin ! duranasta -9 oras. os vapores de xido de magnesio son un su)producto de lacom)ustin del magnesio.

Peligros 'sicos: Posi)le explosin del polvo o de los grnulos al mezclarse conel aire. /n seco se puede cargar electrstaticamente al ser removido,transportado, vertido, etcK

Peligros (umicos: a sustancia puede incendiarse espontneamente alcontacto con el aire produciendo gases irritantes o txicos. 2eaccionaviolentamente con oxidantes 'uertes ! con mucas sustancias provocandoriesgo de incendio ! de explosin. 2eacciona con cidos ! agua 'ormando gasidrgeno in?ama)le, provocando riesgo de incendio ! de explosin.

MATERIALES:

& E tu)os de ensa!o

& /sptula


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& Lradillas

& Mitazato

& anguera

& ecero

& /m)udo de separacin

& Napn de cauco

& " Oeaer

REACTIVOS:

& Ixido de calcio& Acido clordrico concentrado

&


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METODOLOGA.

Se tomo un tu)o de ensa!o ! se le agrego 1 ml de agua, se le introdu@o unpedacito de calcio ! se o)servo lo (ue ocurri.

Se procedi de igual manera con el )ario, estroncio ! magnesio.

Se coloco una pizca de magnesio en la esptula ! luego se llevo al mecero !

se o)servo la llama, de igual 'orma se procedi con el )ario, calcio ! el clorurode estroncio.

Se peso un gramo de oxido de calcio en un )eaer ! se le adicion un mililitrode agua para 'ormar una papilla, luego se le agregaron $1#ml de agua se agitovigorosamente ! se de@o reposar asta (ue el slido se deposito en el 'ondo. /ll(uido so)renadante se verti en otro )eaer ! se le izo pasar gas car)nicoa esta solucin. 3/l dixido de car)ono se o)tuvo a partir de car)onato decalcio ! la accin de acido clordrico concentrado5.

Se colocaron seis tu)os de ensa!o en una gradilla ! se rotularon con las

siguientes soluciones diluidas: idrxido de sodio, car)onato de sodio, acidosul'+rico, cromato de potasio, oxalato de amonio ! amoniaco respectivamente.Se le agrego $ ml de cloruro de magnesio en cada uno de los tu)os de ensa!o! un mililitro de cada uno de los reactivos correspondientes con los rtulos.

Procediendo de igual manera con las soluciones de cloruro de calcio, cloruro de)ario ! cloruro de estroncio.


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RESULTADOS.

Oario: e'ervecio reacciono enseguida se disolvi.

agnesio: no paso nada ! se llevo al 'uego.

Calcio: no reacciona (uedan partculas )lancas.FU/LI:

/stroncio: lama azul ! desaparece.

Oario: llama verde luego ro@a (ueda como piedras

Calcio: no se disolvi

agnesio: se disolvi e'ervecente.

Cuando le agregamos el 'os'oro al calcio si se disolvi

A el magnesio no se disolvi.

A los dos le agregamos una gota de 'eno'taleina ! tomaron coloracin:

Calcio : incolora

agnesio: rosado 'uerte

Oario: 'ucsia.

Unin del C con CACI7 en el )eacer se ven como escamas ! cae exceso de

CI".

MgCl2:

*7: se disolvi, (ueda transparente.

*aI: color tur)io tirando a transparente ! precipitado suave.


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M"CI7: color lecoso pero tam)in presenta precipitado en el 'ondo.

"SI-: se disolvi.

M"CrI-: toma coloracin amarilla.

Ixalato de Amonio: transparente, se disolvi.

CaCl2:

*7:no paso nada.

*aI: precipitado ! luego presenta como escamas )lancas.

M"CI7: tomo un color laco por completo ! luego se 'ue para el 'ondo !se precipito.

"SI-: no paso nada.

M"CrI-: no paso nada tomo se torno amarillo todo.

Ixalato de Amonio:primero todo 'ue )lanco ! aora a! una solucineterogenea con un precipitado en el 'ondo.

BaCl2:

*7: ning+n color o sea transparente. *aI: se precipito ! tomo un aspecto suave.

M"CI7: primero torno )lenco ! luego se precipito tomando un color)lanco.

"SI-: se puso )lanco ! se precipito.

M"CrI-: tomo un color amarillo verdoso pero primero 'ue amarillo claro

Ixalato de Amonio: primero totalmente )lanco luego tomo " 'ases con

precipitado en el 'ondo.SrCl2:

*7: no reacciono. Color transparente.

*aI: torno lecoso ! no a! precipitado

M"CI7: reacciono 'ormando un precipitado )lanco en el 'on'o.


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"SI-: precipitado )lanco en el 'ondo

M"CrI-: se disolvi. Color amarillo.

Ixalato de Amonio: torno lecoso precipitado en el 'ondo.

3*-5 C"I-: Ixalato de amonio.

CUESTIONARIO.

1. Escriban y !"#i$%n &'ian( racci)ns "r)'%ci'as # )r'n 'rac(i*i'a' ' #)s &(a#s a#ca#in)s (+rr)s s(%'ia')s

2eaccin con el agua de los alcalino%trreos

Ca 0 ""I Ca 3I5" 0 "

/n esta experiencia el calcio (ued so)renadando en el agua, se necesitacalentar para (ue se d la reaccin anterior.

g 0 ""I g 3I5" 0 "

A(u en este experimento el magnesio se 'ue al 'ondo, lo (ue indica (ue para(ue se d la anterior reaccin se necesita calentar.

Oa 0 ""I Oa 3I5" 0 "

/n esta reaccin se 'ormo una e'ervescencia al com)inarse el )ario con el agua

lo (ue nos indica (ue no necesita calentar para (ue se d la reaccin anterior.

Con el estroncio se uso el cloruro de estroncio (ue es un l(uido amarillo ! alcom)inarse con el agua no u)o cam)io, lo (ue nos indica (ue lo (ue sucedi'ue (ue el cloruro de estroncio se dilu!, sea se 'orm un disolucin.

2. ,% c)#)rs )bsr*ar)n n #a ##a&a- E!"#i$% s( c):

Calcio 3Ca5, la llama tom un color naran@a.

agnesio 3g5, la llama tom un color amarillo plido.

/n lugar de /stroncio 3Sr5 se tra)a@o con cloruro de estroncio 3SrCl"5, la llama'ue de un color ro@o 'uerte.


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Oario 3Oa5 en la llama 'ue de un color verdoso.

/ste eco es causado por el desprendimiento de los electrones en los nivelesde energa de los tomos de los elementos al reaccionar con el calor.

/scri)an las reacciones a partir del procedimiento 1.-

CaI 0 "I Ca3I5"

CaCI7 0 "Cl CaCl" 0CI" 0"I

Ca3I5" 0 CI" CaCI7

3. ,% c#ass ' s%s(ancias ' #)s &(a#s a#ca#in)/(+rr)s s)n #)s$% )ri0inar)n-

Se originaron xidos e idrxidos de las sustancias de los metales utilizadosdurante la experiencia.

. E!"#i$% #a 'sa"arici1n '# "rci"i(a') ")r acci1n '# 'i1!i') 'carb)n) n !cs)

/n el )eaer se 'ormo un precipitado de idrxido de calcio ! al aDadir eldixido de car)ono 3CI"5 en exceso, el precipitado desapareci, esto 'uecausado por las nuevas sustancias (ue se 'ormaron al reaccionar los antesmencionadosJ car)onato de calcio acuoso 3sal5 ms agua 'ue una de lassustancias producidas.

!.Escriba ()'as #as racci)ns "r)'%ci'as a "ar(ir '# "r)c'i&in()2.3 s4a#an') #)s "rci"i(a')s 5)r&a')s.

& *-3I5 0 gCl" *-Cl 0 g3I5"

& *aI 0 gCl" *aCl 0 g3I5"

& M"CI7 0 gCl" MCl 0 gCI7

& "SI- 0 gCl" "Cl 0 g3SI-5


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& M"Cr"I- 0 gCl" MCl 0 gCrI-

& 3*-5"C"I- 0 gCl" *-Cl 0 gCI7

& *-3I5 0 CaCl" *-Cl 0 Ca3I5"

& *aI 0 CaCl" "*ACl 0 Ca3I5"

& M"CI7 0 CaCl" "MC 0 CaCI7

& "SI- 0 CaCl" "Cl 0 CaSI-

& M"Cr"I- 0 CaCl" MC 0 CaCrI-

& 3*-5"C"I- 0 CaCl" *-Cl 0 CaCI7

& *-3I5 0 SrCl" *-Cl 0 Sr3I5"

& *aI 0 SrCl" *aCl 0 Sr3I5"

& M"CI7 0 SrCl" MCl 0 SrCI7

& "SI- 0 SrCl" Cl 0 SrSI-

& M"Cr"I- 0 SrCl" MCl 0 SrCrI-

& 3*-5"C"I- 0 SrCl" *-Cl 0 SrCI7

& *-3I5 0 OaCl" *-Cl 0Oa3I5"

& *aI 0 OaCl" *aCl 0 Oa3I5"

& M"CI7 0 OaCl" MCl 0 Oa CI7

& "SI- 0 OaCl" Cl 0 OaSI-

& M"Cr"I- 0 OaCl" MCl 0 OaCrI-

& 3*-5"C"I- 0 OaCl" *-Cl 0 OaCI7


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". E#ab)ra %na (ab#a c)&"ara(i*a n(r #)s &(a#s a#ca#in)s y #)s&(a#s a#ca#in)/(+rr)s $% inc#%yan #)s "%n()s ' 5%si1n6 "%n() 'b%##ici1n6 'nsi'a'6 ")(ncia# ' i)ni7aci1n y s(ab#7ca c)nc#%si)nsn(r 'ic)s 'a()s.

ACAH*IS

Punto de 'usin RC

Punto de e)ullicin RC

#1 $.6# 6#

Fr "> E>> $.9> %

Alcalino% trreos

Punto de 'usin RC

Punto de e)ullicin RC

# $.91 "$1

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Ca 976 $-9> $#1- $-$

Sr >"1 $E-# 7.E1 $"#

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>. E!"#i$% #a i&")r(ancia bi)#10ica ' #)s i)ns ca#ci) y &a0nsi)

% a cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar apartir del agua marina, (ue contiene concentraciones regulares de car)onatosde calcio ! magnesioJ mediante reacciones (umicas ! procesos 8sico(umicos,el car)onato es llevado a idrxido de calcio, una +ltima calcinacin producirxido de calcio.

Antiguamente se usa)a cal en vez de calcio, en algunos nom)res decompuestos donde interviene este elemento, como el talco o al@ez 3sul'atode calcio diidratado, CaSI-&""I5 o el mrmol o gis 3car)onato de calcio,

CaCI75.

os depsitos sedimentarios de car)onato de calcio se llaman calices.

/ste material utilizado para acer mortero de cal se o)tiene de las rocas calizascalcinadas a una temperatura entre 6## ! $"## RC, durante das, en un ornorotatorio o en un orno tradicional, romano o ra)e. /n estas condiciones elcar)onato es inesta)le ! pierde una molcula de dixido de car)ono.

/l xido de calcio reacciona violentamente con el agua, aciendo (ue staalcance los 6# RC. Se 'orma entonces idrxido de calcio, tam)in llamado calapagada, o Ca 3I5".

/l idrxido de calcio reacciona otra vez con el xido de car)ono 3H5 del airepara 'ormar de nuevo car)onato de calcio. /n esta reaccin la masa seendurece. Por esto el xido de calcio 'orma parte de 'ormulaciones demorteros, especialmente a la ora de enlucir paredes de color )lanco.

a cal se a usado, desde la ms remota antigTedad, de conglomeranteen la construccinJ tam)in para pintar 3encalar5 muros ! 'acadas de losedi8cios construidos con ado)es o tapial, a)itual en las antiguas viviendasmediterrneas, en la 'a)ricacin de 'uego griego. /n algunos pases deatinoamrica, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, proceso utilizadopara acer smola de maz ! masa para tortillas.

%/l idrxido de calcio, tam)in conocido como cal muerta !;o cal apagada, esun idrxido custico con la 'rmula Ca3I5". /s un cristal incoloro o polvo)lanco, o)tenido al reaccionar xido de calcio con agua. Puede tam)inprecipitarse mezclando una solucin de cloruro de calcio con una de idrxidode sodio.


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Si se calienta a 1$" RC,$G el idrxido de calcio se descompone en xido decalcio ! agua. a solucin de idrxido de calcio en agua es una )ase 'uerte(ue reacciona violentamente con cidos ! ataca varios metales. Se entur)ia enpresencia de dixido de car)ono por la precipitacin de car)onato de calcio

Usos

Por su carcter de )ase poderosa, tiene usos variados como:

o /n el proceso para la neutralizacin de cido so)rante

o /n la remineralizacin de agua desalada

o /n la industria petrolera para la manu'actura de aditivos para el petrleocrudo

o /n la industria (umica para la manu'actura de estereato de calcio

o /n la industria alimenticia para el procesamiento de agua para )e)dasalcolicas ! car)onatadas

o Para li)rar una salmuera de car)onatos de calcio ! magnesio en lamanu'actura de sal para comida ! 'armacopea

o Componente para la nixtamalizacin del maz para producir tortillas.

o Como rellenante

o /n la industria petro(umica para la manu'actura de aceite slido

o Para la manu'actura de discos de 'reno

o Para la manu'actura de e)onita

o Para la preparacin de mezclas secas para pintura ! decoracin

o Para mezclas de pesticidas

o Como material de tratamiento de los conductos radiculares /ndodoncia proteccin pulpar directa o indirecta en caso de restauraciones coronarias

dentales operatoria dentalG

o Para la eliminacin del exceso de CI" en las cmaras de atms'eracontrolada 3AC5 para la conservacin de 'rutas, verduras ! ?ores

o Como pintura para mucas cancas de deportes como el '+t)ol ! el tenis


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/ste concepto, (ue es la )ase, de los tratamientos de Irtodoncia otratamientos correctivos de la posicin dentaria, se encuentra en uso desde elsiglo WHW, eco (ue no a sido considerado adecuadamente por la terapiasea mdica, siendo un antiguo pro)lema !a resuelto por la Idontologa,desde el siglo diecinueve.

/ste proceso de incomunicacin es a)itual en la relacin edicina conIdontologa, es igualmente similar al existente entre las /scuelas dicasIccidentales con las Irientales ! entre la edicina llamada aloptica con lasedicina omeoptica ! con la de tipo popular.

A ninguna de las partes le interesa conocer la realidad de la otra ! lasconsideran como erradas ! las desmerecen.

/llo es lo (ue a llevado a mucos Pro'esionales a no considerar la importanciade la Clasi8cacin Hnternacional de las /n'ermedades aplicada a Idontologa !/stomatologa, de la Irganizacin undial de la Salud ! como una lgicaconsecuencia posterior, tam)ien su desconocimiento por parte de la propiaenseDanza odontolgica.

as alteraciones orgnicas descritas en dica Clasi8cacin Hnternacional, seranentonces, diagnosticadas oportunamente ! mucas en'ermedades podranevitarse.

/llo es lo (ue o! en da se denomina 'alta de in'ormacin,pero aplicado alcampo cient8co de la edicina ! de la Idontologa actuales.


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NOMENCLATURA ,UMICA.

Compuesto

Tradicional Stock Sistemtica

Ca(OH)2 Hidrxido de calcio Hidrxido de calcio (II) Dihidrxido de calcio

Ba(OH)2 Hidrxido de bario Hidrxido de bario (II) Dihidrxido de bario

Mg(OH)2 Hidrxido de magnesio Hidrxido de magnesio (II) Dihidrxido de magnesio

Sr(OH)2 Hidrxido de estroncio Hidrxido de estroncio (II) Dihidrxido de estroncio

CaO Oxido de calcio Oxido de calcio (II) Monxido de calcio

BaO Oxido de bario Oxido de bario (II) Monxido de bario

MgO Oxido de magnesio Oxido de magnesio (II) Monxido de magnesio

SrO Oxido de estroncio Oxido de estroncio (II) Monxido de estroncio

CaCO3 Carbonato de calcio Carbonato de calcio (IV) Tricarbonato de calcio

HCl Acido clorhdrico Acido clorhdrico Acido clorhdrico

CO2 Oxido carbnico Oxido de carbono (IV) Dixido de carbono


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CaCl2 Cloruro de calcio Cloruro de calcio (II) Dicloruro de calcio

BaCl2 Cloruro de bario Cloruro de bario (II) Diclorur de bario

MgCl2 Cloruro de magnesio Cloruro de magnesio (II) Dicloruro de magnesio

SrCl2 Cloruro de estroncio Cloruro de estroncio (II) Dicloruro de estroncio

NaOH Hidrxido sdico Hidrxido de sodio (I) Monohidrxido de sodio

NH4(OH) Hidrxido de amonio Hidrxido de amonio (V) Monohidrxido de amonio

H2SO4 Acido sul!rico Acido sul!rico (VI)

K2Cr2O4 Cromato de "otasio Cromato de "otasio (III)

(NH4)2C2O4 Oxalato de amonio

USOS 8 A9LICACIONES ARMACUTICAS.

El #agnesio

/l idrxido de magnesio, g3I5" es com+nmente utilizado como antiaccido ocomo laxante Se o)tiene al mezclar xido de magnesio con agua:

gI 0 "I X g3I5"

/l magnesio se utiliza para tratar pro)lemas digestivos asociados al trnsitointestinal, como el de colon irrita)le. /ste es el caso de algunas estacionestermales 3como la de CYtelgu!on5, con aguas mu! ricas en magnesio ! (ueproponen tratamientos digestivos, urinarios ! antiestrs.

/n caso de osteoporosis es mu! importante la ingesta de magnesio ! calcio,

administrar magnesio por la noce induce al sueDo, Asimismo es recomendadocuando existe ipertensin.

Contra el )le'aroespasmo tomado como suplemento de cloruro de magnesioresulta ser e'ectivo en algunos casos.

A las personas con insu8ciencia renal se les recomienda su consumo )a@osupervisin mdica.


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CA$CIO %Ca&

Agente reductor en la extraccin de otros metales como el uranio, circonio !torio.

.7-. /l)ario ocupa el decimoctavo lugar en a)undancia en la corteza terrestre, endonde se encuentra en un #.#-B, valor intermedio entre el calcio ! elestroncio, los otros metales alcalinotrreos. os compuestos de )ario seo)tienen de la minera ! por conversin de dos minerales de )ario. a )arita, osul'ato de )ario, es el principal mineral ! contiene E1.>6B de xido de )ario. aZiterita, algunas veces llamada espato pesado, es car)onato de )ario !

contiene >"B de xido de )ario./l metal lo aisl por primera vez Sir umpr!


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/l metal reacciona con el agua ms 'cilmente (ue el estroncio ! el calcio, peromenos (ue el sodioJ se oxida con rapidez al aire ! 'orma una pelculaprotectora (ue evita (ue siga la reaccin, pero en aire +medo puedein?amarse. /l metal es lo )astante activo (umicamente para reaccionar con lama!or parte de los no metales. /l metal es d+ctil ! malea)leJ los trozos recin

cortados tienen una apariencia gris%)lanca lustrosa.

a )arita )landa 3'cil de moler5 se pre8ere en la manu'actura de loscompuestos de )ario, pero pueden usarse variedades cristalinas. a )aritacruda se muele ! mezcla con polvo de car)n. a mezcla se calcina en unorno rotatorio de reduccinJ el sul'ato de )ario se reduce a sul'uro de )ario oceniza negra. a ceniza negra consta de cerca de >#B de sul'uro de )ario ! setrata con agua caliente para acer una solucin (ue sirve de material departida en la manu'actura de mucos otros compuestos.

/l lipoton, un polvo )lanco (ue consta de "#B de sul'ato de )ario, 7#B de

sul'uro de zinc ! menos del 7B de xido de zinc, se emplea en 'orma ampliacomo pigmento en pinturas )lancas. /l )lanco 8@o se emplea en la manu'acturade colorantes )rillantes. /s el me@or grado de sul'ato de )ario para pigmentoen pinturas. A causa de la gran a)sorcin de ra!os W por el )ario, el sul'atosirve para cu)rir el tu)o digestivo en radiogra'a, para aumentar el contraste./l car)onato de )ario es +til en la industria de la cermica para prevenir lae?orescencia en arcillas para loza. Se usa tam)in como vidriado en al'arera,en vidrio ptico ! como veneno para ratas. /l cloruro de )ario se emplea en lapuri8cacin de sal, en la manu'actura de cloruro e idrxido de sodio, como'undente en aleaciones de magnesio, como a)landador de agua de calderas !en preparaciones medicinales. /l nitrato de )ario, llamado tam)in salitre de)arita, se utiliza en pirotecnia ! seDales luminosas 3produce color verde5 ! unpoco menos en preparaciones medicinales. /l xido de )ario, conocido como)arita, o )arita calcinada, se utiliza como agente de secado en la industria ! enel endurecimiento de aceros. /l perxido de )ario se emplea en ocasionescomo agente )lan(ueador. /l cromato de )ario, cromo limn o amarillo cromo,se emplea en pigmentos amarillos ! 's'oros de seguridad. /l clorato de )ariose utiliza en pirotecnia. /l acetato ! cianuro de )ario su usan en la industriacomo reactivo (umico ! en metalurgia, respectivamente.

/'ectos del Oario so)re la salud


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salud (ue ellos pueden su'rir son causado por respirar aire (ue contiene sul'atode Oario o Car)onato de Oario.

ucos vertederos de residuos peligrosos contienen ciertas cantidades deOario. a gente (ue vive cerca de ellos posi)lemente estn expuestos a nivelesdaDinos. a exposicin podr entonces ser causada por respirar polvo, comertierra o plantas, o )e)er agua (ue est contaminada con Oario. Por contacto enla piel puede tam)in ocurrir.

os e'ectos so)re la salud del Oario dependen de la solu)ilidad de loscompuestos. Compuestos del Oario (ue se disuelven en agua pueden serdaDino para la salud umana. a toma de gran cantidad de Oario (ue essolu)le puede causar parlisis ! en algunos casos incluso la muerte.

ES'(ONCIO

o! en da el principal uso del estroncio es en cristales para tu)os de ra!os

catdicos de televisores en color de)ido a la existencia de regulaciones legales(ue o)ligan a utilizar este metal para 8ltrar los ra!os W evitando (ue incidanso)re el espectador.$G "G 7G -G Itros usos son:

Pirotecnia 3nitrato5.

Produccin de imanes de 'errita

/l car)onato se usa en el re8no del cinc 3remocin del plomo durante laelectrlisis5, ! el metal en la desul'urizacin del acero ! como componente dediversas aleaciones.

/l titanato de estroncio tiene un ndice de re'raccin extremadamente alto !una dispersin ptica ma!or (ue la del diamante, propiedades de inters endiversas aplicaciones pticas. Nam)in se a usado ocasionalmente comogema.

Itros compuestos de estroncio se utilizan en la 'a)ricacin de cermicas,productos de vidrio, pigmentos para pinturas 3cromato5, lmparas?uorescentes 3'os'ato5 ! medicamentos 3cloruro ! perxido5.

/l istopo radiactivo Sr%96 se usa en la terapia del cncer, el Sr%91 se autilizado en radiologa ! el Sr%6# en generadores de energa autnomos.

2anelato de estroncio 3se de8ne como la unin de un cido orgnico, el cidoranlico con " tomos de estroncio esta)le5: 'rmaco para tratar osteoporosis,!a prescripta en la U/, pero no en //.UU.

CONCLUSIONES.


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emos logrado reconocer e identi8car cada elemento ! algunos compuestos delos (ue con'orman el grupo HHA de la ta)la periodica ! sus propiedades8sico(uimicas.

Son )ivalentes ! se les llama alcalinotrreos a causa del aspecto trreo de susxidos. Como el nom)re indica, mani8estan propiedades intermedias entre losmetales alcalinos ! los trreosJ el magnesio !, so)re todo, el )erilio son los (uems se aseme@an a estos. *o existen en estado natural, por ser demasiadoactivos !, generalmente, se presentan 'ormando silicatos, car)onatos, cloruros! sul'atos. os metales son di'ciles de o)tener, por lo (ue su empleo es mu!restringido.

CALCULO


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[*caCI7 \ 1g caCI7 x $mol caCI7 \ #.#1 mol

$##g caCI7

[* cl \ #,#1mol caCI7 x "mol cl \ #.$ mol cl

$mol caCI7

[]3g5 cl \ #.$ mol cl x 7E,1g cl \ 7.E1 cl

$mol cl

Molaridad )ara el *olu#en

% sln 3l5 x \ oles

% sln 3l5 x $",#E\ #.$ mol

% 3l5 \ #.$ mol \ 9."6 x $# %7 \ 9,"6 ml

$".#E moles

Apartir de la concentracin B Z;Z \ 7>B

7>g cl x $,$6 sln \ #.--g cl x $mol cl x $## ml sln \ $",#E

$##g sln $ml sln ml sln 7E,1g cl $ sln

BIBLIOGRAA


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