COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONESVALPARAISO – VIÑA DEL MAR

DEPARTAMENTO DE CIENCIASQuímica

GUÍA EJERCICIOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES (Ka; Kb)

1.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M :

NH3 + H2O NH4+1 + OH-1

a) Calcula la concentración de iones hidroxilo b) Calcula el grado de disociación.

2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula:

ClCH2COOH + H2O ClCH2COO-1 + H+1

a) la concentración de H+ en el equilibriob) La constante de disociación de dicho ácido c) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica

3.- Ordena en cuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculos numéricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno).a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1 (HIO3)b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 · 10-8 (HClO)c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4 (HF)

4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H+ en el equilibrio es 0’003 M. Calcule:

HCOOH HCOO- + H+ a) El grado de disociación del ácido en disolución.b) El valor de la constante Ka.Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

5.- Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0,01 M, tiene una concentración de iones H+ en el equilibrio de 2,5x10-6. Calcule:

HCN H+ + CN-

a) La concentración en el equilibrio, de todas las especies químicas presentes.b) El grado de disociación del HCN c) El valor de su constante de acidez.

6.- Una disolución 0,05 M de un ácido monoprótico contiene una concentración de protones (H+) en el equilibrio de 1x10-3 . Calcula: a) El grado de disociación del ácido en esta disolución; b) El valor de la constante Ka del ácido.

7.- Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 M cuya concentración de OH- en el equilibrio es 4,3x10-4M. Calcula: a) el grado de disociación del amoniacob) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.

8.- Una disolución de ácido benzoico (C6H5 - COOH) contiene 0,15 g de ácido en 20 cc de disolución. Si Ka = 6,6x10-5, calcular:a) El grado de disociación b) la concentración de H+ en el equilibrio

9.- Se dispone de 100 mL de disolución 0,01 M de ácido bórico (HBO2

Ka=6,3x10 -10. Calcule:a) El grado de disociación del ácidob) La concentración de H+ en el equilibrio

10.- A 25 °C, una disolución acuosa de un acido débil, HA, tiene una constante de disociación de 2,8 x10-7

a) Calcular las concentraciones, en el equilibrio, de las distintas especies químicas presentes en una disolución acuosa 0,1 M de HA.a) Calcular el porcentaje de disociación del ácido

11.- Una disolución 0,2M de un ácido débil HA, está disociado en un 9,4%. En base a esta información calcule:a) Concentraciones de: H+, A-, HA en el equilibriob) Ka

12.- La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central, se usa en rocíos nasales, como descongestionante. Este compuesto es una base orgánica débil:

C10H15ON (ac) + H2O(l) C10H15ONH+(ac) + OH-

(ac)

Una disolución 0,035M de efedrina contiene en el equilibrio 2,1x10-3M de iones OH-

a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilibrio de las especies C10H15ON; C10H15ONH+ ; OH-

b) Calcule Kb de la efedrina

RESPUESTAS:1.- A) OH-= 1,2X10-3 M b) 1,5%

2.- a) 0,0031M b) Ka=1,39x10-3M

3.- HClO, HF; HIO3

4.- a) 6% b) Ka= 1,91x10-4

5.- a) HCN = 9,99x10-3

H+ = 2,5x10-6

CN-= 2,5x10-6

b) 0,025% c) Ka = 6,25x10-6

6.- a) 2% b) Ka=2x10-5

7.- a) 4,3% b) Kb= 1,85x10-5

8.- a) 3,27% b) H+= 2x10-3M

9.- a) 0,025% b) H+= 2,5x10-6M

10.- a) H+= A-= 1,67x10-4M b) 0,167%

11.- a) H+ = A- = 0,0188 HA =0,1812 b) Ka= 1,95x10-3M

12.- a) C10H15ON = 0,033M ; C10H15ONH+ = OH- = 2,1x10-3M b) Kb= 1,34x10-4