VI Semestre

3°B Preparatoria

Tema: “Ácidos y bases”

Materia: Química

Profesora: Martha Estela Flores López

Integrantes del equipo:

Gala Del Rayo Barajas Delgado # 2

Félix Gustavo Gama Duarte # 10

Jennifer León Gómez # 14

Andrea Palacios Herrera # 17

Diana Iris Tapia Pino # 24

Acapulco Gro, a 14 de Marzo del 2013.

Materiales

Vasos para las sustancias.

Papel indicador de pH (papel hydrionn)

Anaranjado de metilo

Fenolftaleína

Productos

Vinagre.

Jugo de naranja.

Detergente.

Aspirina.

Ranitidina

Redoxon

Bicarbonato

Pepto Bismol

Alka seltzer

Refresco de limón.

Leche de magnesia.

Melox .

Shampoo neutro (suele dar pH básico)

Limpia estufas (sosa)

Sal de uvas

Cítrico (naranja)

Jabón diluido.

Salsa casera

Azúcar

Marco teórico

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que

la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se

llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es

menor que la de iones hidroxilo. La primera definición de ácido y base fue acuñada

en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que

pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente.

Los ácidos y las bases se caracterizan por:

Ácidos BasesTienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).

Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)

Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

  Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

 Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados

en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros

alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en

nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

Cómo reacciona una gota de fenolftaleína al unirse con ácidos o con bases.

Fuerza de los ácidos y las bases

La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a

perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2,

NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los

primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los

segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas.

Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y

débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente

en solución.

Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares ácido-base es

que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una

sustancia es una base fuerte, su ácido conjugado es débil.

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las

disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es

mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH

mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente

es agua).

Desarrollo

Colocamos los productos que teníamos en recipientes transparentes.

Cortamos papel tornasol rojo y a cada uno

de los productos les colocamos un

pedacito de papel tornasol rojo.

Observamos que el papel tornasol rojo

cambio de color rojo a color azul y los que

cambiaban de color indicaban que eran

bases que fueron los siguientes:

Bicarbonato, Pepto Bismol, Leche de

magnesia, Melox y Limpia estufas.

Hicimos el mismo procedimiento pero ahora

le colocamos pedazos de papel tornasol

azul e identificamos que si cambiaba a

color rojo era un ácido y notamos que la

mayoría de nuestros productos eran

ácidos

.

Después le pusimos unas gotas de

fenolftaleína e Identificamos de qué color

se tornaba cada uno de los materiales,

algunos de los materiales se pusieron de

color rosa como el limpiador de estufas y

el melox, que indicaba que son bases, y

las que no tenían cambio son acidas. Esta

es otra forma conocida de poder identificar

los ácidos y bases.

A los mismos materiales le colocamos

unas gotas de anaranjado de metilo.

Observamos que la salsa, la aspirina, el

jugo de naranja y el redoxon cambiaron a

color rojo, estos indicaban que eran ácidos

y los que no cambiaron son bases.

Por ultimo medimos el pH de cada uno de los materiales con papel Hydrion, los

resultados fueron los siguientes

Materiales pHJugo

4

Azúcar5

Orina5

Melox8

Limpia Estufas14

Leche de magnesia8

Pepto Bismol5

Bicarbonato7

Shampoo4

Vinagre4

Alka Seltzer7.4

Aspirina5

Jabón liquido4

Sal de Uvas4

Refresco4

Detergente7

Redoxon3

Ranitidina5

Salsa3

Cítrico4

Conclusión

Al realizar la práctica de ácidos y bases logramos conocer el pH de las sustancias

que consumimos cotidianamente. Pudimos identificar si eran ácidos cuyo pH es

menor que 7, bases si su pH es mayor que 7 y neutras si su pH es 7, gracias a

tres métodos: papel tornasol rojo y azul, fenolftaleína y anaranjado de metilo.

Identificamos que el papel tornasol rojo cambia a azul si se trata de una base, y

que el papel tornasol azul cambia a rojo si se trata de un Acido.

Observamos que la fenolftaleína pinta de un rosa intenso a los productos que son

bases, y un ejemplo de esto son los jabones, detergentes, vinagre y limpia estufas.

Y que las bases tienen de característica que son viscosas y resbaladizas.

También notamos que el anaranjado de metilo se ponía de color rojo cuando

estaba en presencia de sustancias acidas.

Con el papel hydrion medimos el pH de cada sustancia, a pesar de que ya

sabíamos si se trataba de ácidos o bases es importante conocer su pH.

Los ácidos son productos con sabor agrio y liberan hidrogeno y las bases tienen

sabor amargo y liberan iones de hidroxilo.

Gracias a esta práctica pudimos entender mejor el tema de ácidos y bases y

también nos dimos cuenta de cómo funcionan los indicadores de pH.

Bibliografía

www.espanol.answers.yahoo.com

www.rincondelvago.com/acidos-y-bases_4.html

www.ontargetliving.com/learn/ph.php

www.sustanciasacidasybasicas.blogspot.com