ACIDOS Y BASES…

♥ALUMNA..♥Brenda Vaca Aparicio…♥

PROFESOR…♥Carlos Goroztieta Y Mora…

SEMESTRE…♥Segundo…♥ 240…♥

INTRODUCCION…♥El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:

Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

LOS ACIDOS…♥Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con unaactividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hay un cambio en elestado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

REACCION REDOX…♥Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).La sustancia que cede electrones, se oxida.La sustancia que gana electrones, se reduce.

Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.

La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante. 

Cede electrones = se oxida = es reductor…♥Gana electrones = se reduce = es un oxidante…♥

Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce…♥Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida…♥

Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación…♥Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación…♥

RECAPITULANDO…♥♥♥

LAS BASES…♥Una base es, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

PROPIEDADES DE LAS BASES…♥

Poseen un sabor amargo característico.Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.Azulean el papel de tornasol.Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).La mayoría son irritantes para la piel.Tienen un tacto jabonoso.Se pueden disolver.Sus átomos se rompen con facilidad.Son inflamables.

FUERZA DE UNA BASE…♥Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El hidróxido potásico es un ejemplo de una base fuerte.Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.

NOMENCLATURA DE LAS BASES…♥

Fórmula Tradicional Stock IUPAC

Cu(OH) Hidróxido cuproso

Hidróxido de cobre (I)

Monohidróxido de cobre

Cu(OH)2Hidróxido cúprico

Hidróxido de cobre (II)

Dihidróxido de cobre

LA NEUTRALIZACION…♥

Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua: H+(aq) + OH-(aq) H2O

Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no explica por qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno.

PH…♥En la definición de Brønsted-Lowry, ambos los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno. En 1909, el bioquímico danés Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula:

pH = -

log [H+]

Nota: la concentración es comúnmente

abreviada usando logaritmo, por

consiguiente H+] = concentración de ión de

hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es

una unidad de moles H+ por litro de

solución

BIOGRAFIAS…♥

Johannes Nicolaus Brønsted

Nacimiento 22 de febrero de 1879

Fallecimiento 17 de diciembre de 1947

Nacionalidad Danés

Ocupación Química y Física

definiciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón; una base Brønsted será cualquier sustancia que pueda aceptar un protón.Según la teoría de Brønsted, cada una de estas tres ecuaciones representa la acción de un ácido con una base.NH3 (g) + H2O <---> NH4

+ + OH-

H2SO4 + H2O <---> H3O+ + HSO4-

HSO4- + H2O <---> H3O+ + SO4

=

Teoría de BrønstedClasificación de ácidos y bases encaminada a facilitar la comprensión y discusión de las reacciones básicas o ácidas, formulada por Brønsted.Brønsted sugirió el uso de la forma hidratada porque quería indicar que el agua es un aceptor de protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio que anteriormente y enunció nuevas

Thomas Martin Lowry (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fue un físico y químico inglés. Nació en Low Moor, Bradford, West Yorkshire.

Él estudió la química bajo la dirección de Henry Armstrong , y se convirtió en su asistente en 1896 . A pesar de los intereses científicos de Armstrong fueron principalmente la química orgánica , entonces el estudiante también se inició el estudio de la naturaleza de los iones ensolución acuosa .Dos años más tarde, descubrió la mutarrotação (De hecho, acuñó el término para describir el fenómeno), durante la exploración de la actividad óptica en la molécula de la sustancia nitro- d -alcanfor . Ha sido profesor en Escuela de Westminster de 1906 a 1912 , antes de trasladarse al Hospital Guy de la Facultad de Medicina . Se convirtió en profesor de Química y Director del Departamento de Química en1913 y fue el primer profesor de Química en la Escuela de Medicina de Londres . Se incorporó como miembro de la Royal Society el año siguiente, y fue, en 1920 , el primer profesor de química física de la Universidad de Cambridge .

♥♥♥♥♥